【化学】河南省周口市太康一高2016届高三上学期第三次月考化学试卷

2021-2022学年河南省周口市太康县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。

下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B2. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池参考答案：答案：B3. (2012·临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种．某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是 ()A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D溶液为无色可排除Fe3＋，根据(1)可知无Br－、有CO，有CO则无Ca2＋，阳离子只剩下Na＋，根据溶液为电中性的原则，可知Na＋一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在．4. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3参考答案：CD略5. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变 B． X、Y、Z的浓度都相等C． X、Y、Z的浓度不再发生变化 D． X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z 的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．6. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略7. 下列离子方程式书写不正确的是（）D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；8. 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：A．乙醇使蛋白质变性；B．氧化性可用于消毒；C．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．9. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（）A．NH4+ + 2H+ + SO42ˉ+ Ba2++ 3OHˉBaSO4↓+ NH3·H2O + 2H2OB．NH4+ + H+ + SO42ˉ + Ba2++ 2OHˉ BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC．2NH4+ + H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2++ 3OHˉ2BaSO4↓+ 2NH3·H2O + H2OD．NH4+ + 3H+ + 2SO42ˉ+ 2Ba2++ 4OHˉ2BaSO4↓+ NH3·H2O + 3H2O参考答案：BD略10. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4ClB、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略11.参考答案：D12. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。

2、将答案填涂在答题卡上，在草稿纸上作答无效。

严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。

考试结束只交答题卡。

3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。

4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 K：39 O：16 Cl：35.5 I:27 Na：23 Cr：52 Al：27 Mn：55 Ba：137 Se：79第I卷（选择题.共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分.共42分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂【答案】B【解析】试题分析：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应为焰色反应，是金素元素的物理性质的展现，故A错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；C、FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．考点：考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等相关知识2．实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低【答案】D考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识3．下列关于C1、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同【答案】A【解析】试题分析：A、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，当变质时Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 变质后的残留固体有碳酸钙,故A正确；B、硫化氢具有还原性，被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，当浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C不正确；D、氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误．考点：考查了元素化合物知识中氯气的化学性质、气体的净化和干燥、氨的制取和性质的相关知识4．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法【答案】D【解析】试题分析：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C不正确；D、工业上用获得金属铝用电解氧化铝的方法，而铁、铜采用热还原法，故D正确．考点：考查了常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法相关知识5．Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。

河南省高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）下列解释不科学的是（）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2. （3分）下列叙述正确的是（）A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输3. （3分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br ﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣5. （3分） (2017高一上·无锡期末) 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图象为（）A .B .C .D .6. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。

A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在18 g 18O2中含有N A个氧原子NB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AND. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是A.明矾和氯水都用于自来水的处理B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是11.有Fe 2+、NO 3—、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B ．每1molNO 3—发生氧化反应，转移8mol e - C ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e –=Fe 3+12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

太康三高高三第三次月考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。

2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。

3．考试时间1。

可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64Ba—137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是( )A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是( )A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。

则此人血液的pOH值为( )A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。

把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。

若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( )A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。

②同位素的性质几乎相同。

③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。

④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。

河南省周口中英文学校【精品】高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2．[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是() A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO35．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F－6．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O7．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）A．CuS B．NaHCO3C．FeCl2D．Fe（OH）3 8．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．NaCl9．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5N AB．含有N A个原子的氦气体积约为22.4 LC．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2N AD．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1N A11．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（）A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B．转移溶液时，发现容量瓶中有水C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．在容量瓶中定容时俯视刻度线12．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）A．不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－B．一定存在的离子是：Na+、CO32－C．可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银13．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）铝土矿 a b c d Al．A．b中铝元素是以阳离子形式存在B．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作C．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D．③中需要通入过量的二氧化碳14．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．铜和锌15．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：216．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

一、选择题1．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A．乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓硫酸之间会反应生成二氧化碳和具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，故B错误；C．甲苯和溴水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和纯液溴反应，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能够萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故C正确；D．能够发生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错误；答案选C。

2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒答案：C解析：A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B. 铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；C. 高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；D. 食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误；故选C。

3．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②答案：B解析：A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。

河南省周口市太康县常营镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中正确的是Ks5uA．氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F-＋O2B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+C．过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2↑参考答案：B略2. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。

关于该实验的叙述正确的是A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液B．用酚酞为指示剂C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低参考答案：C3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是参考答案：A4. 下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③参考答案：C考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．.专题：有机反应．分析：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羟基；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的Cu （OH）2悬浊液鉴别三者，故A正确；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，⑤可以转化为③，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应．5. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/molD．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol参考答案：D略6. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（）A．若a>b，则说明相同浓度时，酸性HA>HBB．若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得盐溶液中：c(A—)>c(B—)，则a>b参考答案：答案：C7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

2016-2017学年河南省周口市高三（上）月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥D．①③④2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤ C．①②④D．③④⑤3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：15．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl28．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）2A．5mol B．3mol C． mol D． mol9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．613．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：214．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90二、填空题（共2小题，46分）19．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是．20．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为（2）当Fe2+与Br﹣同时被氧化时，a的取值范围为（3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为．三、实验题（本题包括2小题，共18分）21．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2＞SO 2．①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ． ②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 ．（3）iii 中滴入少量H 2O2没有明显变化．提出假设：观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ﹣观点2：B 中有未反应的H 2SO 3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是 ．22．如图1，溶液A 中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+四种阳离子，B 为淡黄色固体，旋开E 后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．（1）则溶液中含有的阳离子有 ．（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式，．（3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为．23．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H2O2仅体现还原性的反应是，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是：（填序号）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由．2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥D．①③④【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D1：电解质与非电解质．【分析】如果将Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，据此来分析．【解答】解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，都能溶于水，NaOH是可溶性强碱，Na2O能与水反应生成NaOH，Na2O因反应而溶于水，故③正确；④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；⑤Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH属于碱，NaCl、Na2SO4属于盐，G故⑤错误；⑥NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于钠的含氧化合物，故⑥错误．分类标准正确的是①③④．故选：D．2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤ C．①②④D．③④⑤【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①两种离子加入氨水后，生成白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；②生成沉淀的颜色不同，氢氧化铝是白色，氢氧化铜是蓝色；③加入氨水后，两种离子都没有明显现象；④都生成了白色沉淀；⑤亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．【解答】解：①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；由以上可知，有明显现象的是：①②⑤；故选A．3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、向容量瓶中加水定容时俯视，相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选C．4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM判断；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子；C．根据N=nN A判断；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子．【解答】解：A．根据m=nM，相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为n×18g/mol：n ×2g/mol=9：1，故A正确；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子，物质的量相同的H2O和H2含有原子数目之比=3：2，故B错误；C．根据N=nN A可知，物质的量相同的H2O和H2具有相同的分子数目，故C正确；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子，物质的量相同的H2O和H2含有电子数之比为5：1，故D正确；故选B．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、标况下甲醇为液体；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A 个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N A个原子，故D正确．故选D．6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D 错误．故选B．8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）2A．5mol B．3mol C． mol D． mol【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】采用定量法分析，有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl （OH）3和3molBaSO4共5mol，再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2），此时沉淀只存在3molBaSO4．所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，2通过计算可以求出这时的沉淀的量．【解答】解：有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，故A可能；再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4，故B可能；所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，故沉淀的物质的量为：2mol﹣（b ﹣3）×2+3mol=（11﹣2b）mol，当b小于3mol时，Ba（OH）2溶液少量，产生的沉淀完全由Ba（OH）2溶液的量决定，故故沉淀的物质的量为：b+=bmol，故D可能；故选：C．9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L【考点】M4：有关范围讨论题的计算；GF：钠的重要化合物．【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．故选B．10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为3NH3+Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO，故C正确；2D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D 错误；故选C．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③【考点】PP：粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；②不能由化合反应生成；③可由氯化铁和铁发生化合反应生成；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁；⑤不能由化合反应生成；⑥可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成．【解答】解：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成，反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；②不能由化合反应生成；③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe （OH）3；故选B．13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；B．该反应中无SO2生成，故B错误；C．n（Cu）==0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，其浓度为=0.75mol/L，故C正确；D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选C．14．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．【解答】解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；C．硝酸可氧化亚铁离子；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加BaCl2溶液观察是否生成沉淀，可检验硫酸根离子，故A正确；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化，应选稀硫酸，故B错误；C．硝酸可氧化亚铁离子，则应用盐酸酸化，检验是否含有Fe3+，故C错误；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用盐酸酸化，故D错误；故选A．16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．[Ag（NH3）2]+不能稳定存在于酸性溶液中；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性．【解答】解：A．硝酸溶液中[Ag（NH3）2]+不能稳定存在，酸性条件下生成Ag+，与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Ca2+、Al3+、HCO3﹣反应生成沉淀，故C错误；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、ClO ﹣发生氧化还原反应，故D错误．故选B．17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】①氯化铝为共价化合物，不能用于冶炼铝；②氨气催化氧化生成NO．NO与水、氧气反应可生成硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2燃烧生成SO2．【解答】解：①氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应用氧化铝，故错误；②氨气催化氧化生成NO，NO与水、氧气反应可生成硝酸，为工业制备硝酸的重要反应原理，故正确；③在在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；④FeS2燃烧生成SO2，不能生成SO3，故错误．故选A．18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90【考点】GI：镁的化学性质；GJ：铝的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．【解答】解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A 正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH 为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠。

河南省太康县2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试题对原子量：I卷（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．标准状况下，将2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HC OOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pHA．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据2．汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性4．下列有关问题，与盐的水解有关的是① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤5．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性6．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

2016-2017学年度高一下学期第三次月考一、单项选择（每题3分，共60分）1、化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2、下列表述正确的是( )A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C。

过氧化氢的电子式:D．H2O分子的比例模型3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）A．28 g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下，22。

4 L水中含有的水分子数为N AC．1 molOH－含有的电子数为10N AD．0.1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为N A4、已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（)A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5、如图为N2(g）和O2（g）反应生成NO（g)过程中的能量变化．下列说法正确的是（)A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO C．1 mol N2(g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2(g）反应放出的能量为179。

3 kJ6、主族元素X、Y,已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－127、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等.W最外层电子数是其内层电子数的3倍。

河南省周口市太康县常营镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤参考答案：A2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C3. 下列电子式书写正确的是A．NH3 B．CCl4C．N2 D．CO2 参考答案：C试题分析：A、氨气是共价化合物，电子式为，A错误；B、四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C、氮气分子中含有三键，电子式正确，C正确；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误。

4. 下列离子方程式中，正确的是( )A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全2Ba2++4OH－+Al3++2SO 2BaSO 4↓+AlO +2H 2OB ．向Mg （HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH— Mg(OH)2-↓+2CO+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：B略5. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是A.该实验说明I-还原性比Cl-强B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C6. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略7. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱 D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略8. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

河南省太康县2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试题对原子量：I卷（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．标准状况下，将2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HC OOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pHA．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据2．汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性4．下列有关问题，与盐的水解有关的是① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤5．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性6．下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。