江苏省高邮市2018届高三期初考试化学试卷及答案(Word版,全站免费)

2018年江苏省扬州市高邮市中考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意1．（2分）“千年古盂城，诗画高邮湖”，为提升城市品味，下列措施有利于“创建国家级文明城市”的是（）A．钢厂的废气在夜间排放，并且增高排放烟囱的高度B．化工厂的废水运送到东部的荡滩再排放C．积极推行“燃煤企业和餐饮宾馆的炉灶改为燃烧天然气”D．“能开车就不步行”提高出行效率，也能彰显城市发达程度（10分）【新闻摘要】2018年4月4日，湖西公园“开园”迎来了海内外万名游客。

据此新闻回答下列2～6题的相关问题2．清澈的湖水属于（）A．纯净物B．氧化物C．混合物D．有机物3．徜徉在数千亩油菜开花的田垄间，闻到阵阵的花香，主要是因为（）A．分子之间有较大的间隙B．分子非常的微小C．分子不断的运动D．分子结构在阳光下发生了分解4．开幕式上空漂浮的气球，是将传统的“氢气球”改用为“氦气球”。

相关说明合理的是（）A．两种气体的密度都比空气密度小，但氦气更安全B．氢气球具有可燃性，气球爆炸场面更震撼C．氢气是由分子构成的，氦气由原子构成的。

用由原子构成的气体比较好D．氦气属于稀有气体的一种，在空气中体积含量约占21%5．园内的小火车深受小游客的亲睐，小火车的底部是“钢质”材料，内部的小座椅是玻璃钢，透明窗户是有机玻璃，下列关于材料的说法科学的是（）A．玻璃钢与钢是同类材料B．钢属于无机材料C．有机玻璃属于复合材料D．玻璃钢属于合成材料6．小火车轨道焊接发生了如下的化学反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．下列说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3的名称是氧化铁B．Fe2O3是黑色固体C．反应中会放出大量的热，使铁熔化D．该反应属于置换反应7．（2分）“无焰食品加热器”给户外活动带来极大的便利，加热器内的物质有镁粉、氯化钠、铁粉，需要加热的时候加入少量的水，加热器就开启工作模式。

下列推论合理的是（）A．金属粉与水的反应是吸热反应B．该反应是利用热能转化为化学能C．加入氯化钠是为了促进反应的进行D．上述涉及的物质共含有4种元素8．（2分）为达到“生态旅游，保护环境”，旅游局要定期检查湖水的水质，包括酸碱度检测、溶氧量检测等，下列说法正确的是（）A．用紫色石蕊试液检测湖水的酸碱度B．溶氧量不足会导致水体缺氧，湖泊生态系统失衡C．正常湖水的pH略微小于7，是因为空气中二氧化硫溶解于水中D．船只运行中产生的废水废油可以直接排放湖中9．（2分）邮城八景之一的“杨柳堤岸“在春暖花开的时节会柳絮飞扬。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mo l·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试化学试卷2017.10（考试时间：100分钟试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是A．明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B．工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体D．Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性。

Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2．下列化学用语使用正确的是A．氮气分子的电子式：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC．2,4,6-三溴苯酚的结构简式：D．氯离子的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．FeCl3溶液有酸性，常用于刻铜电路板C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是A．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B．简单离子半径：X ＞Y ＞ZC．X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:15．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 N AB．16.2 g纤维素[(C6H10O5)n]完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 N AC．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH－的数目为0.1 N AD ．1 L 0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中实际含有HCO －3的数目为0.1 N A6．向Fe 和A12O 3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入过量Cl 2：Cl -、SO 42-、Fe 2+、Al 3+... B ．加入过量 NaOH 溶液：SO 42-、Na +、AlO 2-、OH - C ．加入过量氨水：NH 4+、SO 42-、Na +、AlO 2- D ．加入过量 NaNO 3溶液：NO 3-、SO 42-、Fe 2+、Al 3+ 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向稀NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －= NH 3·H 2O B ．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag + + NH 3·H 2O = AgOH↓+ NH 4+ C ．用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2 + 4H + + 4Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2OD ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - + 2 Fe(OH)3 + 4OH –= 2 FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O8．实验室用NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al 2O 3，下列图示A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙制备Al(OH)3C ．用装置丙进行过滤操作D ．用装置丁灼烧Al(OH)39．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A ．SiO 2 SiCl 4 SiB ．Al 2O 3 NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4D ．Fe 3O 4FeCl 3(aq)无水 FeCl 3 10．下列图示与对应的叙述相符合的是丁丙 NH 3乙 3溶液NH 4Cl甲甲t /sv (正)v (逆)v ．/ mol L -1 s -1．0.250.500.751.000pH．．．．．．．．a 乙/ mol L-1含铝微粒的浓度． 反应时间t 丙n (生成物)能量反应过程丁反应物生成物HA ．图甲中阴影部分的面积表示v (正)与v (逆)的差值B ．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH 变化曲线，a 点所示溶液中存在大量AlO －2C ．图丙表示一定条件下，该反应t 时刻N 2的转化率最大D ．图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省扬州市高邮市2018-2019学年中考化学三模考试试卷一、单选题1. 环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系错误的是（）A . 发展太阳能﹣开发清洁能源B . 回收废弃塑料﹣防止白色污染C . 过量排放CO ﹣形成酸雨D . 限制生产含磷洗衣粉﹣减少水污染2. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）A . 无水酒精洗手机屏幕B . 汽油洗涤衣服上的油迹C . 清水洗涤衣服上的食盐D . 食醋洗去水壶内的水垢3. 有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象称为压电效应．在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料，只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力，压电陶瓷片就会产生10kV ～20kV 的高压，形成火花放电，从而点燃可燃气体．则这种“压电陶瓷”属于（）A . 金属材料B . 有机合成材料C . 无机非金属材料D . 超导材料4. 下列物质中，能导电的是（）A . NaCl 固体B . NaOH 溶液C . 蔗糖溶液D . 酒精溶液5. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质中由原子直接构成的是（ ）A . 水B . 氧气C . 氩气D . 氯化钠6. 人体缺少钙元素易患的疾病是（ ）A . 骨质疏松B . 贫血C . 甲状腺疾病D . 侏儒症7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）A . 电解水时,负极得到的气体能使带火星的木条复燃B . 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体C . 在米饭上滴加碘水,呈现蓝色D .铜片投入稀盐酸,产生大量气泡8. 下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）A . 甲：称量B . 乙：溶解C . 丙：过滤D . 丁：蒸发9. 在太空舱里，为了保持舱内的CO 气体含量相对稳定，常用NiFe O 作催化剂，将宇航员呼出的CO 转化为O ， Ni Fe O 中铁为+3价，则Ni 的化合价为（）A . +5B . +2C . +4D . +310. 下列关于氧的说法正确的是（）A . 实验室常用电解水的方法来制取氧气B . 夏天食物腐烂与氧气无关C . 工业上用化学方法来制取氧气D . 含氧的化合物可能不是氧化物11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C . 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液D . 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子12. 达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C H O ）．下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）A . 莽草酸的含碳质量分数约为48.28%B . 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成C . 莽草酸的相对分子质量为174克D . 莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7：10：513. 某反应前后微观示意图如图。

江苏省扬州市高邮朝阳中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液参考答案：B略2. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。

下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略4. 下列关于铜电极的叙述正确的是A. 铜锌原电池中铜是负极B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极参考答案：C略5. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属下参考答案：A6. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。

详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。

江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷（考试时间：100分钟试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是A. 生活垃圾分类收集B. 垃圾进行露天焚烧C. 宣传“低碳”出行D. 合理使用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣传“低碳”出行，节省大量的能源，符合保护环境的措施，C正确；D、合理使用化肥农药能减少水、土壤污染，D正确。

答案选B。

考点：常见的生活环境的污染及治理2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：B. 氮离子（N3-）的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】A．质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．氮离子(N3-)的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故C错误；D．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：，故D错误；故答案为B。

3. 下列说法正确的是A. 铝有较高熔点，可做耐火材料B. SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C. 氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。

可能用到的相对原子质量：H: IB: 11C: 12N: 140: 16S: 32CI: : 64Sn：119 7•化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是8欧美三位科学家因分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是①（三碟烯｝②（扭曲烷）③（富勒烯）④险刚烷）A. ①③ 互为同系物B.①②③④ 均属于烃C.①④ 的一氯代物均为三种D.②④ 互为同分异构体9•实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。

下列说法不正确的是A. 滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键、W的最高价氧化物对应的水化物是酸单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(n)为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是A•闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br二2e - =BrB. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜(II)D.该装置电路中有通过时，电极X上析出12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSQ溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相冋铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C•1MgCb溶液中滴加2滴1mol LNaOH溶液，再滴加2滴L-1FeC3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSQ溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13•常温下，将pH均为3,体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随1g—的变化如Vo 右图所示。

江苏省扬州市高邮车逻镇中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。

其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4。

在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A. Mg2+向正极迁移B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．3. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。

已知：① Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。