四川省成都市树德中学2016-2017学年高一11月月考化学试题Word版含解析

四川省成都市树德中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分) 1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（)A．作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性D．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（)A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0。

4N AB．常温下，1L0。

1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0。

2N AC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时，转移的电子数目为3N A3．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是( ）A．该溶液中，Na+、H+、Cl﹣、SCN﹣可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH﹣═Fe(OH）3↓+NH3•H2O D．离子浓度关系:c（SO42﹣）＞c(NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ）序号相关实验试剂现象和结论①探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性固体Na2CO3和NaHCO3加热后试管内壁均有水珠，两种物质受热是否分解无法判断②检验淀粉在硫酸溶液中是否发生水解氢氧化钠、硫酸铜溶液加热后试管底部出现砖红色说明水解过程已发生③比较Cl2与I2的氧化性氯水、淀粉KI试纸试纸变蓝,说明Cl2的氧化性强于I2④氧化铝熔点高用砂纸打磨加热后铝熔化并不过的铝箔滴落，好像有层膜兜着，说明氧化铝熔点高．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③5．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是( ）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．燃料电池工作时当0。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组① CO2② Na2O2③ CaC12④ NaOH ⑤ NaC1OA．①②B．④⑤C．②③D．①③2.下列递变规律中，正确的是( )A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3． HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强3.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等4.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气6.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B可与4molH2发生加成反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．B生成C的反应类型为取代反应7.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（）A ．气体总质量不变B ．混合气体密度不变C ．反应物B 的浓度不变D ．混合气体平均相对分子质量不再改变8.某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.利用反应6NO 2+8NH 3═7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电极A 极反应式为：2NH 3-6e -=N 2+6H +D ．当有4.48L NO 2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol10.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F 键.已知1molS （s ）转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

四川省成都市2017-2018 学年某要点中学高一月考化学试题一、单项选择题1．以下反响属于吸热反响的是A. 焚烧木炭B. 酸碱中和反响C.锌粒与稀硫酸反响制取H2D.Ba(OH)2·8H 2O与NH 4Cl反响【答案】D【分析】此题考察了化学反响与能量的关系。

A 、焚烧反响为放热反响，因此 A 错误。

中和反应为放热反响，因此 B 错误。

C、锌粒与稀硫酸反响制取H2为放热反响，因此 C 错误。

D、Ba(OH) 2·8H 2O 与NH 4Cl反响为吸热反响，因此 D 正确。

故答案为D。

2．关于Zn与稀硫酸的反响,以下表达不正确的选项是A.反响过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反响设计成原电池，锌为负极C.若将该反响设计成原电池，正极可用石墨D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出的气体必定为11.2 L【答案】 D【分析】此题主要考察了能量的互相转变，原电池的形成条件等考点的理解。

A 、反响为放热反响，则反响物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故 A 正确。

B、反响中 Zn 被氧化生成 ZnSO4，当将该反响设计成原电池时，Zn 为负极，故 B 正确。

C、反响中 H+被复原生成H 2，当将该反响设计成原电池时，正极可用石墨，故 C 正确。

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子 1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，故 D 错误。

故答案为D。

;3．以下说法正确的选项是A.氯化铵受热固体消逝和干冰升华只要战胜分子间作使劲B.I 2、 Br 2、 Cl2、 F2熔沸点渐渐降低C.HCl 气体溶于水和NaOH 融化损坏的化学键种类同样D.NaF、 H 2SO4中所含化学键种类同样【答案】 B【分析】此题考察化学键及分子间作使劲。

氯化铵受热固体消逝战胜离子键， A 错； NaF 中含离子键， H 2SO4中含共价键， D 错； HCl 气体溶于水损坏共价键，NaOH 融化损坏的离子键，C错； I2、 Br 2、 Cl 2、 F2都是非极性分子，因此熔沸点只与相对分子质量相关，他们的相对分子质量渐渐变小，因此沸点渐渐降低，应选B 。

四川省成都市2016-2017 学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207一：选择题（共44 分）1. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③⑤B．③④C．④D．①②⑥2. 下列化学用语或模型正确的是( )H¨A．甲基的电子式：: C:H B ．N2 的结构式：N=N¨HC．甲烷的结构简式： C H4 D ．CCl4 分子的比例模型：3. 原子核里一定有的微粒是（）A. 电子B. 质子和电子C. 质子和中子D. 质子4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是（）A．X 单质不易与水反应 B ．XO2 可被碳或氢还原为XC．XCl4 的沸点比SiCl 4 的高 D ．XH4 的稳定性比SiH4 的强5. 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B ．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D ．酸性：HClO4> H2 SO4> H3P O46．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热氯化钠使之熔化 B ．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解7．关于氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2) 2] 的说法正确的是( )A．都是含极性键的共价化合物 B ．都是含非极性键的离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同系物8．下列属于取代反应的是( )A．CH4 +2 O 2催化剂△CO2 + 2H 2OB．2CH2=CH2 + O 2催化剂△2CH3CHOC．+ HNO 3浓硫酸50℃～60℃NO2 + H2O催化剂D．CH CH HC l CH CHCl29．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有( )①HCl 的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A．②③⑤B．①③⑤C．①②③ D ．①②③⑤10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH) 2 。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（ ）A ．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D ．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。

该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g ，该混合气体可能是( )A ．甲烷和乙烯B ．丙烷和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．甲烷和丙烯3.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子的C=C 键中有一个键容易断裂D ．乙烯分子的C=C 键都容易断裂4.由乙烯推测丙烯（CH 2=CH-CH 3）与溴水反应时，下列反应产物正确的是 （ ）A ．CH 2Br-CH 2-CH 2BrB ．CH 3-CBr 2-CH 3C ．CH 3-CH 2-CHBr 2D ．CH 3-CHBr-CH 2Br5.有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色6.已知：1mol 某链烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）A ．CH 3CH═CH 2B ．CH 2═CHCH═CH 2C ．CH 3CH═CHCH 3D ．CH 2=CH 27.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br8.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H 原子完全被Cl 原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol9.某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ）A ．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应D ．乙烯与氯化氢加成反应10.（双选）下列化学反应属于加成反应的是（ ）二、填空题1.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-167．化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处D．司母戊鼎表面出现铜绿8．下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的PH<7：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是（）A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、氧化、还原反应10．关于下列装置说法正确的是( )①②③④A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C. 装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D. 用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是（）A．其简单离子半径：Z> W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）13．下列说法正确的是( )A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

四川省成都市树德中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

四川省成都市2016-2017学年高一11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、单项选择题(每小题3分，共48分)1. 下列关于物质分类的正确组合是【答案】D【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念。

电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

2. 下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化【答案】B【解析】试题分析：A．NH3、CO2溶于水可以导电，但本身不电离，是生成的产物电离，因此为非电解质，故A错误；B．焰色反应是某种金属元素特有的性质，属于物理变化，故B正确；C．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应，如氢气和浓硫酸，故C错误；D. 阳离子也可以失去电子被氧化，如亚铁离子能够被硝酸氧化，故D错误；故选B。

考点：考查了电解质和非电解质的判断、焰色反应、氧化还原反应的相关知识。

3．对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存【答案】A【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。