会昌中学2013级高一上学期化学第1次周练试

开放市齐备阳光实验学校高一化学周练一一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。

他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是〔〕A ．化学不做，就什么都不知道B．化学不再需要C．化学不再是纯D．未来化学的方向是经验化3．以下根本操作〔或考前须知〕中，主要是处于平安考虑的是〔〕A．剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体装置在行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．以下仪器不直接用来加热的是〔〕A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．假设在试管中参加2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是〔〕①点燃酒精灯进行加热；②在试管中参加2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④①C．②④③①D ．③②①④二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

〕6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕7．以下混合物的别离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是〔〕A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．以下操作中错误的选项是 ..................................... 〔〕A ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．化学中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯洁的目标气体，可用右图所示装置。

虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。

雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。

B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。

A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。

第1页 共2页◎ 第2页 共2页会昌中学高一实验班化学周练4一、选择题（单选题，每空5分，共60分）1．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )A ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C ．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D ．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3A ．MgCO 3与盐酸反应：C O 32-+2H +====CO 2↑+H 2OB ．Mg(OH)2与H 2SO 4反应：Mg 2++2OH -+2H ++SO 42-====MgSO 4↓+2H 2OC ．镁与醋酸反应：Mg+2H +====Mg 2++H 2↑D ．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg 2+====Mg(OH)2↓+Ca 2+4．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是（ ）A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列说法正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质6．在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

如下离子方程式：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O ，由此可知在RO n －3中，元素R 的化合价是 ( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋77．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是A ．Fe 3+、Cu 2+、Cl —、NO 3—B ．K +、NO 3—、Ag +、Cl —C ．Na +、SO 42—、K +、Cl —D ．Ca 2+、MnO 4—、Na +、CO 32—8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -9.不能用离子方程式CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2O 表示的是 ( )A. Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl +CO 2↑+H 2OB. NaHCO 3+HCl ＝NaCl +CO 2↑+H 2OC. K 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +CO 2↑+H 2OD. K 2CO 3+2HNO 3＝2KNO 3 +CO 2↑+H 2O10.下列离子方程式错误的是 （ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH －＝H 2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +＝2Ca 2++ CO 2↑+H 2OD.碳酸钠溶液中加入盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 11某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)： Ag ＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4、NO －3、OH －。

会昌中学2009—2010学年上学期高三年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共54 分)1、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1： 1B 2： 1C 1：2 D 2：32、下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C. 分子解离为原子D.原子组成分子3、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H24、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A、N2OB、NOC、NO2D、N25、下列反应的离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+==H20+C02↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H20C．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H20+H+==NH4++H20D．碳酸钙溶于醋酸中 CaC03+2H+==Ca2++H2O+CO2↑6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H30+、NO3-、Fe2+、Na+ B、Ag+、NO3-、Cl-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-7、在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4+、Mg2+、SO42一、Cl-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、A13+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-8、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1 B．3：3：2C．6：7：3 D．6：9：09、下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体10、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A、过氧化钠固体B、亚硫酸钠固体C 、硫酸亚铁晶体D 、苯酚晶体11、 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶312、25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

会昌中学2013级高一上学期化学第1次周练试题命题人：许昊亮 考试用时：45分钟 满分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 N:14 P:31一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题6分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）2．能够用来鉴别BaCl 2 、 NaCl 、 Na 2CO 3三种物质的试剂是 （ ）A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A ．过滤法B ．蒸馏法C ．分液法D ．冰冻法4．下列操作中，完全正确的一组是 （ ） ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A ．①④⑦⑩ B ．①④⑤⑦⑩ C ．①④⑤⑦⑧⑩ D ．④⑤⑦⑧⑩5．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 6、若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1g C ．g D ．g7、n g O 2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为( )A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m8、已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol 9．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是（ ） A ．32 g O 2所含的原子数目为N A B ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N A C ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol10．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。

2013—2014学年第一学期会昌中学第一次月考高二化学试题时间：100分钟满分：100分一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2、下列说法中，正确的是（）A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4、在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变５、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是() A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走６、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的()A. 在t3B．A的转化率比B的转化率低C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)７、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量８ 、已知Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )9、将0.1mol H 2(g)和0.1mol Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若将0.2mol H 2(g)和0.2mol Br 2(g)充入上述相同的容器，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1、最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是（ ）。

A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同B. 与12C互为同位素C. 与12C的中子数相同D. 与C80互为同素异形体 下列叙述正确的是（ ） A．除零元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 1的是 （ ）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al 4、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ? ?）。

? A．Cl2溶于水?B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶解于水 ）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤ 6、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ? ?）。

? A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 8、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ） A．Na3N与盐酸反应的生成物都是盐 B．Na+和N3－的电子层结构不相同 C．Na+的半径大于N3－的半径 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 9、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

会昌中学2013—2014学年度下学期第一次月考 高一化学试题 考试用时：100分钟 满分：100分 可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 N:14 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A、HCl MgCl2 NH4ClB、H2O H2O2 ? CO2C、CaCl2 ? NaOH H2OD、NH3 H2O CO2 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。

下列判断错误的是A、原子半径：X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C、非金属性：X>Y>ZD、单质氧化性：X>Y>Z 3、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。

A的原子序数为， B的原子序数为，不可能是 A．b＝a＋1 B．b＝a＋1C．b＝a＋1 D．b＝a＋25ABCDE4、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是 A．D元素的负化合价为－2价时E元素的最高化合价为＋7B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A在化合物中呈＋2价 B单质能使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

邓州市一高中复习班化学秋期第一次硬训练一、选择题（3 X 18 = 54分）1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 3．将质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol ·L－1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a %. 此时溶液的物质的量浓度为c 2 mol ·L －1.则c 1和c 2的关系是( )A ．c 1＝2c 2B ．c 2<2c 1C ．c 2>2c 1D ．c 2＝2c 14．同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三 种溶液中的SO 2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶15．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后 溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为( )A.a 576 Vmol ·L －1 B.125a 36V mol ·L －1 C.250a 36Vmol ·L －1D.125a 48Vmol ·L －16．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ）A 、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B 、牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C 、AlCl 3溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D 、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 7．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条 件略去）。