2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价(带解析)
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高考化学实验方案的设计与评价
方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水， 用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积， 计算碳酸钠的质量分数。
方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸 溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸 收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。
方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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；
与期旦日日出时，后会者斩。旦日日出，十馀人后，后者至日中。於是越谢曰“臣老，诸君强以为长。今期而多后，不可尽诛，诛最后者一人”令校长斩之。皆笑曰“何至是。请后不敢”於是越乃引一人斩之，设坛祭，令徒属。徒属皆惊，畏越，不敢仰视。乃行略也，收诸侯散卒，得千馀人。 沛公之从砀北击昌邑，越助之。昌邑未下，沛公引兵西。越亦将其众居巨野泽中，收魏败散卒。项籍入关，王诸侯，还归，越众万馀人无所属。齐王田荣叛项王，汉乃使人赐越将军印，使下济阴以击楚。楚令萧公角将兵击越，越大破楚军。汉二年春，与魏豹及诸侯东击楚，越将其兵三万馀人， 归汉外黄。汉王曰“彭将军收魏地，得十馀城，欲急立魏后。今西魏王豹，魏咎从弟，真魏也”乃拜越为魏相国，擅将兵，略定梁地。汉王之败彭城解而西也，越皆亡其所下城，独将其兵北居河上。汉三年，越常往来为汉游兵击楚，绝其粮於梁地。项王与汉王相距荥阳，越攻下睢阳、外黄十七 城。项王闻之，乃使曹咎守成皋，自东收越所下城邑，皆复为楚。越将其兵北走谷城。项王南走阳夏，越复下昌邑旁二十馀城，得粟十馀万斛，以给汉食。汉王败，使使召越并力击楚，越曰“魏地初定，尚畏楚，未可去”汉王追楚，为项籍所败固陵。乃谓留侯曰“诸侯兵不从，为之奈何
方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸 溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸 收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。
方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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与期旦日日出时，后会者斩。旦日日出，十馀人后，后者至日中。於是越谢曰“臣老，诸君强以为长。今期而多后，不可尽诛，诛最后者一人”令校长斩之。皆笑曰“何至是。请后不敢”於是越乃引一人斩之，设坛祭，令徒属。徒属皆惊，畏越，不敢仰视。乃行略也，收诸侯散卒，得千馀人。 沛公之从砀北击昌邑，越助之。昌邑未下，沛公引兵西。越亦将其众居巨野泽中，收魏败散卒。项籍入关，王诸侯，还归，越众万馀人无所属。齐王田荣叛项王，汉乃使人赐越将军印，使下济阴以击楚。楚令萧公角将兵击越，越大破楚军。汉二年春，与魏豹及诸侯东击楚，越将其兵三万馀人， 归汉外黄。汉王曰“彭将军收魏地，得十馀城，欲急立魏后。今西魏王豹，魏咎从弟，真魏也”乃拜越为魏相国，擅将兵，略定梁地。汉王之败彭城解而西也，越皆亡其所下城，独将其兵北居河上。汉三年，越常往来为汉游兵击楚，绝其粮於梁地。项王与汉王相距荥阳，越攻下睢阳、外黄十七 城。项王闻之，乃使曹咎守成皋，自东收越所下城邑，皆复为楚。越将其兵北走谷城。项王南走阳夏，越复下昌邑旁二十馀城，得粟十馀万斛，以给汉食。汉王败，使使召越并力击楚，越曰“魏地初定，尚畏楚，未可去”汉王追楚，为项籍所败固陵。乃谓留侯曰“诸侯兵不从，为之奈何
2014高考化学总复习专题三十三《化学实验方案的设计与评价》课件苏教版
题(4)。
一、化学实验方案设计的思路
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(对应学生用书P181)
二、化学实验设计时遵循的原则 1．科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该正确。 2．安全性：实验设计时，应尽量避免使用 有毒药品和进 行具有一定危险性的实验操作。 3．环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。 4．可行性：设计的实验方案要切实可行，所选用的化学 药品、仪器、设备和方法等在现有的 实验条件 下能够得到满 足。
问题探究：如何设计物质组成、性质验证实验呢？ 提示：解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常 见的解题思路如下： 方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液 中存在的阴、阳离子→得出实验结论。 方法二：取少量固体试样→在气体流中反应→检测所产 生的物质(如气体)→得出实验结论。 方法三：取少量试样→加酸(或碱)溶液使其气化→检测 气体的成分→得出实验结论。
【答案】 (1)①Fe3＋ ②I2 (2)①不合理；由于存在 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，所以无法判断是原来的I2还是反应 生成的I2引起变色；未发生反应 ②见下表。
实验操作
取少量黄色溶液， 滴加KSCN溶液
预期现象及结论
溶液变为血红色， 则说明发生了反应
解释现象的离子方 程式
Fe3＋＋3SCN－===
5．分析得出结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答 过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的 回答。
四、化学实验方案设计的类型
制备 实验方案的设计 性质 实验方案的设计 实验设计实验设计方案的 评价 综合实验
实验方案的设计与评价要有总体思路和相对完整的实验 方案；还要注意明确实验目的，弄清实验原理；根据要求正 确选择仪器和药品；设计实验装置和实验步骤时，装置要简 单合理，步骤应简捷清楚。
2014高考化学一轮复习专题九物质的制备及实验方案的设计与评价95张
3.几种重要物质的制备方法
制备物质 制取原料
注意事项
Fe(OH)3 胶体
FeCl3溶液
将FeCl3溶液滴到沸水中，继续煮 沸至溶液变为红褐色
FeCl3 溶液
FeCl3晶体
用稀盐酸溶解FeCl3晶体，防止水 解
溴苯
苯和液溴
苯和液溴在铁作催化剂的条件下 反应，不用溴水
乙醇、浓 CH2CH2 硫酸
控制温度170 ℃，防止副反应发生， 加入碎瓷片防止暴沸
例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)，
CH2===CH2、
等。
注意：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水法收集，
CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器
是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许。
(2)排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；
又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气
2．装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体 的性质、量的多少决定。装置从左到右的组装顺序为： 发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理 装置。
3．仪器的装配：在装配仪器时，应自下而上，从左至右， 先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时， 先检查装置的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时， 应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大 口进，小口出。
就不能作为
尾气处理装置。
3．有些生成物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气 处理前必须有干燥装置，以防止水蒸气进入，如图所
示：
三种方法…………………………………………………………………………………………
1．气体收集装置的选择方法
(1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。
高考化学二轮复习 1414实验方案的设计与评价课件
考向一 气体制备实验方案的设计 【自主回顾】 1．(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化 锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：本题考查实验知识，意在考查考生对知识的掌握能 力、迁移能力以及探究能力。浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需 要加热，不加热反应不能发生，A项错误；除去氯气中的少量 氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用 NaHCO3饱和溶液，否则会引入CO2杂质，B项错误；二氧化锰 不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确； 加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
答案：C
2．(2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处 理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提 供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
b中的物 c中收集的
选项 a中的物质
d中的物质
质
气体
A 浓氨水 CaO
B 浓硫酸 Na2SO3
C 稀硝酸
Cu
D 浓盐酸 MnO2
2．安全无污染 对于不同实验途径、实验药品，在达到实验目的的前提 下，优先选择实验过程与操作最安全的途径。 3．药品价格低廉 在选择实验方案时，应尽量选择消耗药品最少(转化率最 高)、实验成本最廉价的实验方案。 4．环保无污染 实验中可能产生废气、废水、废渣等，应选择最有利于环 境保护的实验方案。
5．操作方便 不同的实验方案需要不同的实验条件，如加热、加压和催 化剂等，在选择方案时力求实验条件简单，有利于节约资源。 6．原理简单、正确 力求选择反应速率容易控制的实验方案，以便有利于对生 成物的控制和确保实验安全。 7．现象最明显 在性质验证或物质检验的实验中，应选择反应现象最明显 的实验方案。
2014年高考化学试题分类解析 考点20 化学实验方案的设计与评价[新课标版]
![2014年高考化学试题分类解析 考点20 化学实验方案的设计与评价[新课标版]](https://img.taocdn.com/s1/m/4df79e64de80d4d8d05a4f08.png)
考点20 化学实验方案的设计与评价一、选择题1.(2014·北京高考)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )上浮,点燃有爆鸣声,错误;B选项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,酚酞溶液变红色,说明有碱性气体产生,说明①中反应发生;C选项,碳酸氢钠受热分解,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,产生了二氧化碳,说明①中反应发生;D选项,石蜡油主要是18个碳原子以上的烷烃,不能使Br2的CCl4溶液褪色,加热之后,Br2的CCl4溶液褪色,说明有含有不饱和键的新物质生成,说明①中发生反应。
【误区提醒】(1)本题A项中很多同学看到肥皂水冒泡就误认为产生了H2,而实际上即使不反应,水蒸气加热也会使肥皂水冒泡。
(2)本题D项中很多同学搞不清楚石蜡的成分,误以为石蜡含有低沸点的烯烃,石蜡油受热汽化进入②也能使Br2的CCl4溶液褪色,实际上石蜡油主要是18个碳原子以上的烷烃,不含有不饱和键。
2.(2014·四川高考)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )(1)卤代烃中的卤素原子不能与硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀;(2)二价铁离子有还原性,当遇到强氧化性的物质,如硝酸,会被氧化成三价铁离子。
【解析】选B。
A项,溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙醇和溴化钠,酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀,能达到实验目的;B 项,在酸性条件下,硝酸根离子有氧化性,能够将二价铁离子氧化成三价铁离子,三价铁离子与KSCN溶液反应,使溶液变红,因此不能达到实验目的;C项,溴单质与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,生成的碘单质溶解在四氯化碳溶液中,显紫色,故C能达到实验目的;D项,此过程中发生了沉淀的转化,由难溶物生成了更难溶的物质,因此D能达到实验目的。
【误区提醒】检验卤代烃中的卤素原子时,容易出现两种错误,一是混淆卤素离子和卤素原子的区别直接加硝酸银溶液,二是将卤代烃在碱性条件下水解了之后未经酸化,直接加硝酸银溶液。
高考化学一轮复习主题28实验方案的设计与评价(5)(含解析)
主题28:实验方案的设计与评价李仕才考点四物质性质探究类实验探究性实验以其创新、灵活的特点成为高考的热点题型,试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起,增加了题目的新颖度和难度,能充分考查考生的发散思维能力和分析问题能力。
实验探究过程中往往通过对化学实验进行比较甄别,从而揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。
考生只有灵活运用已有元素化合物的知识,才能使复杂问题简单化。
探究性实验的考查点有对物质化学性质的实验探究、对反应产物成分的实验探究、对化学反应原理的实验探究。
1.物质性质实验探究的角度与方法物质性质实验探究是中学化学实验探究的重要内容。
设计实验探究时,要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得,且不对环境造成污染,中学化学性质实验探究的主要角度有:(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中,通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3+的氧化性强于I2时,可利用FeCl3与KI-淀粉溶液反应,通过溶液是否变蓝色来说明。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成,如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活动性强于Al。
(4)电解质强弱的判断。
如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液,测pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。
(5)物质酸性强弱的判断。
如探究碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理,将CO2气体通入Na2SiO3中溶液,看是否有白色沉淀生成来判断。
(6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。
可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验,找出规律。
2.性质实验探究设计需要注意的问题(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。
山东省泰安双城教育2014年高考化学讲练集合复习课物质制备 实验方案的设计与评价 (23张ppt)
【解析】 (2)①根据反应的离子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－ = Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液 中c(Cl－)＞c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。 ②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)， c(盐酸)＝ c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/V(盐酸)
(2)评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、 准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无干扰现象、 经济上是否划算和对环境有无污染等。
评价时要注意对比思考几个实验方案的不同点，找出优 点和不足。
(3)最佳方案的选用：所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易 取得且价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。
③防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、 NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较 大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
2．实验方案的评价 (1)选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择 等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除 杂质的试剂和顺序)、干燥装置、收集装置、尾气处理装置等； 药品的选择包括种类、浓度、物质聚集状态等；连接方式的 选择包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同 浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在________ 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是_______ 。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅
[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。该课题 组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设 二和假设三。
2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价(带解析)
2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价（带解析）1．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是选项气体a b c dA SO2浓硫酸Cu H2O浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【答案】D【解析】SO2能够溶解在水中，选项A错误；氯气能够溶解在NaOH溶液中，选项B错误；实验室中制备氨气采用的是加热固体NH4Cl和Ca(OH)2的方法，且氨气应该用向下排气法，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO气体中含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸【答案】A【解析】工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。
工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。
除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。
3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键【答案】D【解析】NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
高考化学复习考点知识突破解析77：实验方案的设计与评价 (解析版)
高考化学复习考点知识突破解析实验方案的设计与评价1．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是【答案】D【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评价能力。
A项，乙酸乙酯在碱作用下水解，也会消耗碱，错误；B 项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应，与溴水不发生取代反应，错误；C 项，植物油中含碳碳不饱和键，与溴发生加成反应，错误；D项，葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。
2．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO与NaI的混合溶4液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D．加热干燥湿的CuI固体【答案】D【解析】A．Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B．硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C．分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D．加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】D【解析】A．植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D．晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。
浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
专题二十 实验方案的设计与评价(讲解部分)
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3.从安全性方面对实验方案进行评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下: (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸; (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃 前先① 验纯 等); (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在② 水 中进行等); (4)污染性气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导 气管堵塞。
答案 (1)平衡压强 直形冷凝管 (2)在b和f中加水,水浸没导管a和e末端 (3)①CD ②不受影响 ③充分吸收HF气体,防止其挥发损失
(4) 0.057(c1V1-c2V2 )
m
(5)寻找最佳实验条件
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实践探究
1.综合实验题注重考查对实验原理的理解,对整个实验过程的把握,从而对 实验进行评价。考查内容通常为仪器名称、实验步骤、操作方法、化学 方程式的推断与书写、物质检验(有干扰)、滴定原理和计算等。 例1 (2019广东广州一模,26)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价 的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制 备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
。
(5)用样品进行实验前,需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验,改变条件
(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多
次。该操作的目的是
。
解题导引 一是要巧审题,明确实验目的和实验原理。实验原理可从题给 的化学情境并结合元素及其化合物等有关知识获取。二是要想过程,理清 实验操作的先后顺序,把握各步实验操作的要点。三是要看准图,分析各实 验装置的作用。四是要细分析,得出正确的实验结论。
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2014高考名师推荐化学制备实验方案的设计与评价（带解析）
1．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是
选项气体a b c d
A SO2浓硫酸Cu H2O浓硫酸
B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
C NH3饱和NH4Cl溶
液消石灰空集气瓶固体
NaOH
D NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
【答案】D
【解析】SO2能够溶解在水中，选项A错误；氯气能够溶解在NaOH溶液中，选项B错误；实验室中制备氨气采用的是加热固体NH4Cl和Ca(OH)2的方法，且氨气应该用向下排气法，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO气体中含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是
A．整个过程可在实验室中模拟进行
B．工段②是风化过程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】A
【解析】工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。
工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。
除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。
3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否有碳碳双键
【答案】D
【解析】NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
4．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A．制取少量蒸馏水B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、
I2的氧化性D．探究NH4HCO3的热稳定性
【答案】A
【解析】A装置可以蒸出蒸馏水，A项正确。
B装置NO2不能用排水法收集，B项错误。
C 装置中用稀盐酸制氯气错误，C项错误。
NH4HCO3受热分解产生水，被加热的试管口应向下倾，D项错误。
5．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮
B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫
C．铁和稀硫酸反应制氢气
D．浓氨水和生石灰反应制取氨气
【答案】B
【解析】NO不能用排气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、
净化、收集，B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，D错。
6．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铜屑和稀硝酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．用浓氨水和生石灰反应
D．碳酸钙和稀盐酸
【答案】D
【解析】本题考查常见气体实验室制取与干燥基础知识的掌握情况。
利用这套装置制取并收集气体需符合三个条件：固体与液体反应，反应不用加热；气体不与浓硫酸反应，可使用浓硫酸进行干燥；密度大于空气，可用向上排空气法收集。
铜与稀硝酸反应生成NO，不能用排空气法收集；用碳酸钙与稀盐酸制CO2反应不需加热，CO2跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置制取。
用MnO2跟浓盐酸反应需加热，且没有尾气处理装置；NH3不能用浓硫酸干燥。
7．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是
A．制取氢气 B．制取碳酸钠
C．制取氯化铜 D．测定盐酸的浓度
【答案】D
【解析】电解蒸馏水可制取氢气；盐酸与大理石可制取CO2；CO2与烧碱溶液反应可制得碳酸钠；电解盐酸，可先制得Cl2，然后再与Cu反应，可制取CuCl2；D项测定盐酸浓度用中和滴定法，应使用标准碱性溶液和酸碱指示剂。
8．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ℃，熔点－116 ℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：
回答下列问题：
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液
c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为Cl2＋ Na2CO3＋ = NaHCO3＋ NaCl＋ Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一：取C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a 、b 试管中。
步骤二：向a 试管中滴加BaCl 2溶液，静置。
无明显现象，证明固体中不含Na 2CO 3。
步骤三：
步骤四： 则证明固体中含有NaCl 。
【答案】(1)见下图
(2)b (3)2 2 H 2O 2 2 1 (4) 实验步骤
现象和结论
步骤三：取a 试管的上层清液于c 试管中(或过滤，取滤液加入试管c)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO 3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中)。
产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO 3。
步骤四：向试管b 中滴加过量的稀HNO 3溶液，
再滴加少量AgNO 3溶液。
有白色沉淀
【解析】(2)利用浓盐酸和KMnO 4固体制取Cl 2会含有HCl ，所以应用饱和食盐水除去HCl 气体。
(3)用倒配法配平。
即：2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O=2NaHCO 3＋2NaCl ＋Cl 2O 。
(4)反应后的固体C 中可能是Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 的混合物。
证明是否含有Na 2CO 3，用BaCl 2检验；是否含有NaHCO 3，用Ba(OH)2或稀HNO 3检验；是否含有NaCl ，用AgNO 3检验。
9．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。
其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)B 装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。
(2)设V(Cl 2)/V(CH 4)＝x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值应 。
(3)D 装置的石棉中均匀混有KI 粉末，其作用是 。
(4)E 装置的作用是 (填编号)。
A ．收集气体 B.吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。
A.CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
【答案】(1)干燥气体、控制气流速度 (2)x≥4 (3)吸收过量的Cl2(4)CD (5)分液 (6)AB 【解析】(1)B装置还可以干燥气体，控制气流速率。
(2)甲烷中有4个氢，完全取代需≥4。
(3)KI可吸收氯气。
(4)E装置用来吸收HCl，并防止倒吸。
(5)有机物氯代甲烷与水不溶解，可用分液法分离。
(6)CH4和CH3Cl是气体，其它都是液体。
10．某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。
试回答：
(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
(写出两种)。
(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？。
该反应的离子方程式是：。
【答案】(1)H 2、CO2、H2S中任写两种 (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑
【解析】(1)由题所给实验装置图可知，该装置为启普发生器的简易装置，适于块状难溶固体与液体反应，不需要加热制取的气体，如H2、CO2、H2S等。
(2)由于铁比铜活泼，可与酸反应，当把铜丝隔板改为铁丝隔板后，不适于固体与酸反应制备气体。
若将酸溶
液改为强碱溶液，则可利用2Al＋2OH－＋2H 2O=2＋3H2↑来制备氢气。