当前位置:文档之家› 2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题【瑕疵】

2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题【瑕疵】

2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题【瑕疵】
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题【瑕疵】

浙江省选考十校联盟2018年10月适应性考试化学 参考答案

浙江省选考(学考)十校联盟2018年10月适应性考试 化学参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。) 二、非选择题 26、(6分) (1)醛基(1分) (2)O=C=O (1分) (3)CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O(2分) (4)ABE (2分) 27、(6分) (1)CuCl22Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+ 高温 (2)8CuCl + O2 2Cu2O + 4CuCl2 28、(4分) (1)Na2SO4 或Na2SO4·10H2O (1分) (2)Na2SO3被空气中氧气氧化为Na2SO4;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2 (1分)(两点都答全才给分) (3)取适量滤液于试管中,加入足量稀盐酸,静置,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明滤液中存在SO42-。(2分) 29、(4分) (1)0.60 (有效数字1分) (2)1:1 30、(10分) Ⅰ (1)3(1分); (2)2CN--10e-+12OH-=2CO32-+N2↑+6H2O(2分) Ⅱ (1)①BCD (2分) ②图右(2分,起点1分,终点1分);1.75 (1分) (2)催化剂活性随温度升高增大;温度升高使反应速率迅速增大 (2分,答出1点给1分,2点给2分)

31、(10分) (1)BC (2分) (2)A (1分) (3)fagb (2分) (4)bd (1分) ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O=ZnFe 2O 4+2CO 2+4CO+6H 2O (2分) (5)96.40% (2分) 32、(10分) (1)BC (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4)或 O NH 3 N(CH 2CH 22CH 2CN O O Cu 2CN O (2分) (其他合理答案均给分) (5) (共3分,写对2个给1分,3个给2分,4个给3分)

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2018年6月浙江省学业水平考试语文试题(word版含答案)

2018年6月浙江省学业水平考试 语文试题 2018年6月一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列加点字的读音全都正确的一项是 A.间.或(jiān) 赊.账(shē) 翩.翩起舞(piān) B.提供.(gōng) 芜.杂(Wú) 蜗.角虚名(Wō) C.惊愕.(è) 蝉蜕.(tuō) 百无聊赖.(lài) D.草窠.(kē) 咀嚼.(jué) 沁.人心脾(qìng) 2.下列句子中没有错别字的一项是 A.家长引导孩子过“六一”节时要重内涵、轻形式,淡化“礼物情节”。 B.综艺节目可以插科打诨,但不能娱乐至上,助涨艺术创作的浮躁风气。 C.为减少误判,“视频助理裁判”首次亮相2018年俄罗斯世界杯绿荫场。 D.处在互联网时代的乌镇奏出了一曲曲古韵与现代科技相融合的新声。 3.下列句子中加点的词语运用不恰当的一项是 A.中国农业博物馆举办了一场大规模的别有洞天 ....的二十四节气摄影展。 B.《魅力中国城》以详实的内容、生动的画面呈现 ..了欣欣向荣的时代景象。 C.仅.凭主人语言控制,智能家电就可完成点播歌曲、电影,甚至聊天等任务。 D.2020年北京冬奥会的成功申办,为中国冰雪运动发展带来千载难逢 ....的机遇。 4.下列句子没有语病的一项是 A.走好“绿色发展”之路,取决于政府是否具有开阔的视野和进取的精神。 B.中日防灾减灾论坛吸引了约240名左右嘉宾,大家就关心的话题展开交流。 C.根据第一财经商业数据中心发布的报告显示,中国“共享出行”领先于世界。 D.浙江省推出的“最多跑一次”改革,以“便利群众”为出发点和落脚点。 5.在下列不同场合,表达得体的一项是 A.运动会上,有同学鼓励室友:“加油!你是最棒的!” B.王小乐在“个人述职”结束时,说:“感谢聆听!” C.看望老师后,老师送你到门口。你说:“恕不远送!”

[2018年6月]浙江省学业水平考试数学

2018年6月浙江省学业水平考试 数学试题 一、选择题 1. 已知集合{1,2}A =,{2,3}B =,则A B =( ) A.{1} B.{2} C.{1,2} D.{1,2,3} 2. 函数2log (1)y x =+的定义域是( ) A.(1,)-+∞ B.[1,)-+∞ C.(0,)+∞ D.[0,)+∞ 3. 设R α∈,则sin( )2 π α-=( ) A.sin α B.sin α- C.cos α D.cos α- 4. 将一个球的半径扩大到原来的2倍,则它的体积扩大到原来的( ) A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍 5. 双曲线22 1169 x y -=的焦点坐标是( ) A.(5,0)-,(5,0) B.(0,5)-,(0,5) C. ( , D.(0, , 6. 已知向量(,1)a x =,(2,3)b =-,若//a b ,则实数x 的值是( ) A.23- B.23 C.32- D.3 2 7. 设实数x ,y 满足0 230 x y x y -≥?? +-≤?,则x y +的最大值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 8. 在ABC ?中,角A ,B ,C 的对边分别为a ,b ,c ,已知45B =,30C =,1c =,则b =( ) A. B.

9. 已知直线l ,m 和平面α,m α?,则“l m ⊥”是“l α⊥”的( ) A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 10. 要得到函数()sin(2)4 f x x π =- 的图象,只需将函数()sin 2g x x =的图象( ) A.向右平移 8π个单位 B.向左平移8π 个单位 C.向右平移4π个单位 D.向左平移4 π 个单位 11. 若关于x 的不等式2x m n -<的解集为(,)αβ,则βα-的值( ) A.与m 有关,且与n 有关 B.与m 有关,但与n 无关 C.与m 无关,且与n 无关 D.与m 无关,但与n 有关 12. 在如图所示的几何体中,正方形DCEF 与梯形ABCD 所在的平面互相垂直,N , 6AB =,2AD DC == ,BC = ) A. B. C. D. 13. 在如图所示的几何体中,正方形DCEF 与梯形ABCD 所在的平面互相垂直, //AB DC ,6AB =,2AD DC == ,BC =二面角E AB C --的正切值为( ) A.3 B.2 C.1 D. 3 14. 如图,A ,B 分别为椭圆22 :1(0)x y C a b a b +=>>的右顶点和上顶点,O 为坐标原点,E 为线段AB 的中点,H 为O 在AB 上的射影,若OE 平分HOA ∠,则该椭圆的离心 率为( )

2020届浙江省十校联盟高三10月联考试题化学Word版

绝密★考试结束前 浙江省十校联盟2019年10月高三毕业班联考试题 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl3 5.5 Ca40 Bal37 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法不正确 ...的是 A.数字化实验采用传感器来完成,中和滴定可以采用传感器采集pH数据,从而绘制出中和滴定曲线图 B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容 D.在人类研究物质微观结构的过程中,先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器 2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确 ...的是 A.标况下,3.2g N2H4中含有的N-H键的数目为0.4N A B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1N A C.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D.将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A 3.下列说法不正确 ...的是 A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内,用

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

2016年10月浙江化学选考word版(含答案)

2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 1.下列属于酸的是 A .H 2SO 4 B .CO 2 C .NaCl D .NaOH 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A B C D 3.下列属于电解质的是 A .酒精 B .蔗糖 C .硝酸钾 D .铜丝 4.下列反应中,水作氧化剂的是 A .C+H 2O =====△ CO+H 2 B .H 2+CuO =====△ Cu+H 2O C .Cl 2+H 2O HCl+HClO D .SO 3+H 2O ====H 2SO 4 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A .NaOH B .(NH 4)2SO 4 C .Na 2CO 3 D .NaCl 6.下列说法不正确... 的是 A .氯化钠可用于配制生理盐水 B .二氧化硅可用于制造玻璃 C .海水中的钠元素以单质存在 D .氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是 A .氯化钠的电子式:Na ︰Cl ︰‥‥ B .二氧化碳的结构式:O — C —O C .S 2— 的结构示意图:16 D .葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6 8.下列能使品红溶液褪色的是 A .SO 2 B .BaSO 4 C .KCl D .CO 2 9.下列属于可再生能源的是 A .氢能 B .石油 C .煤 D .天然气 10.下列说法正确的是 A .用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

2016年4月浙江省普通高中学业水平考试数学试卷

2016年4月浙江省普通高中学业水平考试(数学) 一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分.) ( )1. 已知集合{}1,2A =,{} (1)()0,B x x x a a R =--=∈.若A B =,则a 的值为 A.2 B.1 C.1- D.2- ( ) 2. 已知角α的终边经过点(3,4)P ,则sin α= A. 35 B.34 C.45 D.43 ( ) 3. 函数2()log (1)f x x =-的定义域为 A.(,1)-∞- B.(,1)-∞ C.(0,1) D.(1,)+∞ ( )4. 下列图象中,不可能成为函数()y f x =图象的是 ( )5.在平面直角坐标系xOy 中,已知直线l 的方程为y =x +2,则一点O 到直线l 的距离是 A. 1 2 D.2 ( )6. tan 20tan 25 1tan 20tan 25 +=-? C.1- D.1 ( )7. 如图,某简单组合体由半个球和一个圆台组成,则该几何体的侧视图为 ( )8. 已知圆221:1C x y +=,圆222:(3)(4)9C x y -+-=,则圆1C 与圆2C 的位置关系是 A.内含 B.外离 C.相交 D.相切 ( )9. 对任意的正实数a 及,m n Q ∈,下列运算正确的是

A.()m n m n a a += B.()n m n m a a = C.()m n m n a a -= D.()m n mn a a = ( )10. 已知空间向量(2,1,5)a =-,(4,2,)b x =-()x R ∈.若a ⊥b ,则x = A.10- B.2- C.2 D.10 ( )11. 在平面直角坐标系xOy 中,设a R ∈.若不等式组1010y a x y x y ?? -+??+-? ≤≤≥,所表示平面区域 的边界为三角形,则a 的取值范围为 A.(1,)+∞ B.(0,1) C.(,0)-∞ D.(,1) (1,)-∞+∞ ( )12. 已知数列{}* ()n a n N ∈满足12,1,n n n a a a +?=? +?n n 为奇数 为偶数,设n S 是数列{}n a 的前n 项 和.若520S =-,则1a 的值为 A.239 - B.20 31- C.6- D.2- ( )13. 在空间中,设,,a b c 为三条不同的直线,α为一平面.现有: 命题:p 若a α?,b α?,且a ∥b ,则a ∥α 命题:q 若a α?,b α?,且c ⊥a ,c ⊥b ,则c ⊥α.则下列判断正确的是 A.p , q 都是真命题 B.p , q 都是假命题 C.p 是真命题,q 是假命题 D.p 是假命题,q 是真命题 ( )14. 设*n N ∈,则“数列{}n a 为等比数列”是“数列21n a ???? ?? 为等比数列”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 ( )15. 在△ABC 中,已知∠A =30°,AB =3,BC =2,则△ABC 的形状是 A.钝角三角形 B.锐角三角形 .直角三角形 D.不能确定 ( )16. 如图所示,在侧棱垂直于底面的三棱柱111ABC A B C -中, P 是棱BC 上的动点.记直线A 1P 与平面ABC 所成的角为1θ, 与直线BC 所成的角为2θ,则12,θθ的大小关系是 A.12θθ= B.12θθ> C.12θθ< D.不能确定 ( )17. 已知平面向量,a b 满足3 a = ,12()b e e R λλ=+∈,其中12,e e 为不共线的单位 向量.若对符合上述条件的任意向量,a b 恒有a b - ≥12,e e 夹角的最小值为

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

浙江省高中学业水平考试数学试题完整版

浙江省高中学业水平考 试数学试题 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

2018年4月浙江省学业水平考试 数学试题 一、 选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分.每小题列出的四个选项中 只有一个是符合题目要求的,不选,多选,错选均不给分.) 1. 已知集合{}10<≤=x x P ,{}32≤≤=x x Q .记Q P M =,则 A.{}M ?2,1,0 B.{}M ?3,1,0 C.{}M ?3,2,0 D.{ }M ?3,2,1 2. 函数x x x f 1 )(+=的定义域是 A.{}0>x x B.{}0≥x x C.{}0≠x x D.R 3. 将不等式组???≥-+≥+-01, 01y x y x 表示的平面区域记为Ω,则属于Ω的点是 A.)1,3(- B.)3,1(- C.)3,1( D.)1,3( 4. 已知函数)3(log )3(log )(22x x x f -++=,则=)1(f A.1 B.6log 2 C.3 D.9log 2 5. 双曲线13 2 2 =-y x 的渐近线方程为 A.x y 3 1 ±= B.x y 33±= C.x y 3±= D.x y 3±= 6. 如图,在正方体1111D C B A ABCD -中,直线C A 1与平面ABCD 所成角的余弦值是 A.31 B.33 C.32 D.36 7. 若锐角α满足5 3 )2πsin(=+α,则=αsin A.52 B.53 C.43 D.5 4 8.在三棱锥ABC O -中,若D 为BC 的中点,则= A.OB OC OA -+2121 B. OC OB OA ++21 21 C.-+2121 D. ++2 1 21 9. 设{}n a ,{}n b )N (*∈n 是公差均不为零的等差数列.下列数列中,不构成等差数列的是 (第6题 图)

2020-2021学年浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学(选考)试题及答案

浙江省选考十校联盟适应性考试 化学(选考)试题 第I卷(选择题) 1.下列属于碱性氧化物的是 A.CO2B.Mn2O7C.CaO D.SiO2 【答案】C 【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,则A.CO2是酸性氧化物,A错误;B.Mn2O7是酸性氧化物,B错误;C.CaO是碱性氧化物,C正确;D.SiO2是酸性氧化物,D错误,答案选C。 2.仪器名称为“冷凝管”的是 A.B.C.D. 【答案】A 【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶,答案选A。3.下列属于电解质的是 A.葡萄糖B.NaCl C.盐酸D.碱石灰 4.反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是 A.A12O3B.N2C.C D.CO

【答案】C 【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价,失去电子,碳是还原剂是,氮元素化合价降低,是氧化剂,答案选C。 点睛:注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。 5.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液 【答案】B 【解析】胶体能产生丁达尔效应,雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系,可以产生丁达尔效应,硫酸铜溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,答案选B。 6.下列说法不正确的是 A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 【答案】C 【解析】A.热的纯碱溶液碱性较强,可用于去除物品表面的油污,A正确;B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,B正确;C.硫酸钙微溶于水,不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂,即“钡餐”,应该是硫酸钡,C错误;D.钠是活泼的金属,可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质,D正确,答案选C。 7.下列表示不正确的是 A.胆矾的化学式:CuSO4B.氯乙烯的结构简式:H2C =CHCl C.水分子的比例模型:D.羟基的电子式: 【答案】A 【解析】A.胆矾的化学式:CuSO4·5H2O,A错误;B.氯乙烯的结构简式:H2C =CHCl,B正确; C.水是V型结构,水分子的比例模型:,C正确;D.羟基的电子式:,D

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

最新浙江省普通高中数学学业水平考试试卷(有答案)

2016年4月浙江省普通高中学业水平考试 数学试卷 选择题 一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分.每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分.) 1. 已知集合{}1,2A =,{} (1)()0,B x x x a a R =--=∈.若A B =,则a 的值为( ) A.2 B.1 C.1- D.2- 2. 已知角α的终边经过点(3,4)P ,则sin α=( ) A. 35 B.34 C.45 D.43 3. 函数2()log (1)f x x =-的定义域为( ) A.(,1)-∞- B.(,1)-∞ C.(0,1) D.(1,)+∞ 4. 下列图象中,不可能成为函数()y f x =图象的是( ) 5.在平面直角坐标系xOy 中,已知直线l 的方程为2y x =+,则一点O 到直线l 的距离是 A.122 6. tan 20tan 251tan 20tan 25+=-?o o o o ( ) C.1- D.1 7. 如图,某简单组合体由半个球和一个圆台组成,则该几何体的侧视图为( ) 8. 已知圆221:1C x y +=,圆222:(3)(4)9C x y -+-=,则圆1C 与圆2C 的位置关系是( )

A.内含 B.外离 C.相交 D.相切 9. 对任意的正实数a 及,m n Q ∈,下列运算正确的是( ) A.()m n m n a a += B.()n m n m a a = C.()m n m n a a -= D.()m n mn a a = 10. 已知空间向量(2,1,5)a =-r ,(4,2,)b x =-r ()x R ∈.若a r ⊥b r ,则x =( ) A.10- B.2- C.2 D.10 11. 在平面直角坐标系xOy 中,设a R ∈.若不等式组1010y a x y x y ??-+??+-? ≤≤≥,所表示平面区域的边界 为三角形,则a 的取值范围为( ) A.(1,)+∞ B.(0,1) C.(,0)-∞ D.(,1)(1,)-∞+∞U 12. 已知数列{}* ()n a n N ∈满足12,1,n n n a a a +?=?+?n n 为奇数为偶数,设n S 是数列{}n a 的前n 项和. 若520S =-,则1a 的值为( ) A.239- B.2031- C.6- D.2- 13. 在空间中,设,,a b c 为三条不同的直线,α为一平面.现有: 命题:p 若a α?,b α?,且a ∥b ,则a ∥α 命题:q 若a α?,b α?,且c ⊥a ,c ⊥b ,则c ⊥α.则下列判断正确的是( ) A.p ,q 都是真命题 B.p ,q 都是假命题 C.p 是真命题,q 是假命题 D.p 是假命题,q 是真命题 14. 设*n N ∈,则“数列{}n a 为等比数列”是“数列21n a ?????? 为等比数列”的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 15. 在△ABC 中,已知∠A =30°,AB =3,BC =2,则△ABC 的形状是( ) A.钝角三角形 B.锐角三角形 C.直角三角形 D.不能确定 16. 如图所示,在侧棱垂直于底面的三棱柱111ABC A B C -中,P 是棱BC 上的动点.记直线A 1P 与平面ABC 所成的角为1θ,与直线BC 所成的角为2θ, 则12,θθ的大小关系是( ) A.12θθ= B.12θθ> C.12θθ< D.不能确定 17. 已知平面向量,a b r r 满足3a =r ,12()b e e R λλ=+∈r u r u u r ,其中12,e e u r u u r 为不共线

2018年6月浙江省学考选考浙江省学业水平考试思想政治试题及参考答案

2018年6月学业水平考试试题思想政治 一、判断题(本大题共10小题,每小题1分,共10分。判断下列说法是否正确,正确的请将答题纸相应题号后的T涂黑,错误的请将答題纸相应题号后的F涂黑) 1.“物以稀为贵”和“货多不值钱”两种现象都反映了供求关系对价格的影响。 2.生产要素按贡献参与分配有利于让一切创造社会财富的源泉充分涌流,缩小收入差距 3.在利益的驱动下,经营者往往会哄而上、一哄而下,反映了市场调节的滞后性。 4.言论自由不等于自由言论,这意味着公民参与政治生活时要坚持权利与义务统一。 5.政府为公民提供多种求助或投诉途径,坚持了便民利民的工作态度。 6.“国无常俗,教则移风”从一个侧面说明了教育具有选择、传递、创造文化的功能。 7.保障人民基本文化权益,需要推动文化产业成为国民经济支柱性产业。 8.“静即含动,动不舍静”是运动与静止辩证统一的生动写照。 9.真理永远不会停止前进的步伐,它在发展中不断地超越自身。 10.吐故纳新既体现联系又体现发展,是新事物产生和旧事物灭亡的根本途径。 二、选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合題目要求的,不选、多选、错选均不得分) 11.小王生日当天,妈妈花98元买了一个蛋糕。这里货币执行的职能是 A.价值尺度 B.流通手段 C.支付手段 D.贮藏手段 12.改革开放40年来,我国居民消费发生了天翻地覆的变化,也带来了不同消费观念的碰撞。对此,我们应坚持 ①量入为出,适度消费②避免盲从,理性消费③保护环境,绿色消费④勤俭节约,紧缩消费 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 13.从2015-2017年浙江省全省居民人均可支配收人、人均生活消费支出及其增长情况表中我们可以看出 注:数据来自2015年、2016年和2017年《浙江省国民经济和社会发展统计公报》,其中居民人均可支配收入增长率和人均消费支出增长奉均为扣除价格因素后的数据 ①人们消费水平提高的根本原因是收入增加 ②社会总体消费水平提高得益于收入差距缩小 ③人们可支配收入越多,消费支出和对也越多 ④收入增长较快的时期,消费增长般也较快 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.从2018年5月1日起,我国下调制造业、交通运输业、建筑业等行业增值税税率,减轻企业税负,鼓励企业加大研发投入、推进技术改造。这主要是为了 A.增加财政收入 B.调节个人收入分配 C.防止偷税漏税 D.促进经济转型升级 15.2017年我国对外开放推向纵深,开放型经济水平进一步提高。下列数据反映我国实施“走出去”战略的是 A.全年货物出口153321亿元 B.全年货物进口124602亿元 C.全年对外直接投资额8108亿元 D.全年实际使用外商直接投资金额8776亿元

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档