2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题【瑕疵】

浙江省2015年10月学业水平考试推断题、计算题1．A ～E 五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A 为银白色金属单质、质软，B 为淡黄色的固体。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 （2）写出C →E 反应的化学方程式 ：（3）写出A →C 反应的离子方程式：A →C ：2．现有A 、B 、C 、D 四种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B 、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D 。

把无色无刺激气味气体C 通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A 、B 、C 、D 的分子式分别为：A___ ____B C___ _ ___D__ ____。

（2）写出下列各反应的化学方程式：A 与B ：____ __ ___B 与水：_____ _____（3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：气体C 和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：（4）写出B 与NaOH 溶液反应的离子方程式：4． A ．B ．C 三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A 跟水反应还有O 2生成，B 跟水反应还有H 2生成，C 跟水反应是化合反应：（1）A 为______________B 为______________C 为______________D 为______________（2）由B 生成A 的化学方程式__________________________________________。

（3）由A 变为D 的化学方程式__________________________________________。

（4）由B 变为D 的化学方程式__________________________________________。

2015学年第一学期高二年级化学学科考试时间90分钟 分值100分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取 B ．蒸馏 C ．分液 D ．过滤 2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯 3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到 D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体 9、 下列化学用语正确的是 （ ）A 、 乙醛的结构简式是：CH 3CHOB 、乙烯的球棍模型C 、 CCl 4的电子式为D 、含中子数为10的氧元素的一种核素 10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( ) A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B ．发生了颜色变化的一定是化学变化 C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D ．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g 氢气，生成液态的水，释放出143KJ 的热量，下列热化学方程式描述正确的是（ ） A 、H 2(g)＋1/2O 2(g) === H 2O(l) ΔH ＝—143kJ·mol －1B 、2H 2(g)＋O 2(g) === 2H 2O （g) ΔH ＝—286 kJ·mol －1C 、2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1D 、H 2O(l)===H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＝＋286 kJ·mol －1Cu △ 浓硫酸△12、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试7.(2015浙江理综,7)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案:C解析:液晶态介于晶体状态和液态之间,有晶体和液体的一些性质,A选项正确;氢键的形成导致水的物理性质有些反常,体现在密度、溶解性等方面,B选项正确;纳米银粒子的聚集属于物理变化,C选项错误;酸雨形成的主要原因是NO x与SO x的大量排放,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化能减少NO x与SO x的排放,减少酸雨的形成,D选项正确。

8.(2015浙江理综,8)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O42−或S O32−D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案:B解析:氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,A选项错误;蒸馏时若忘记加沸石,应立即停止加热,待装置冷却后加入沸石,B选项正确;溶液中可能含有Ag+,C选项错误;氯化钠中混有硝酸钾杂质(少量),将混合物溶于水中,加热蒸发,浓缩结晶、趁热过滤,可分离出NaCl晶体,D选项错误。

9.(2015浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一2015年9月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。

下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。

2015年浙江省普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分．）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是A． NaCl B． MgCl2 C． KCl D． CaCl2【答案】A【解析】试题分析：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A。

2．下列物质中，属于碱性氧化物的是A． SO2 B． CO C． MgO D． Ca（OH）2【答案】C【解析】试题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选C．3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液【答案】B【解析】试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．5．下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈【答案】D【解析】试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．6．下列属于化合反应的是A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C． SO3+H2O=H2SO4D． NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【答案】C【解析】试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江自选)15.(2015浙江自选模块,15)“物质结构与性质”模块(10分)请回答:(1)Cu2+的电子排布式是。

(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是。

A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是。

A.既有σ键又有π键B.O—H键的极性强于C—H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是。

A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.N H4+和CH4的空间构型相似C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子(5)下列有关性质的比较,正确的是。

A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点:HCl>HFD.晶格能:NaCl>MgO答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)BD(3)CD(4)BC(5)B16.(2015浙江自选模块,16)“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8:已知:R—X R—CN R—COOHR—CH2COOH请回答:(1)以下四个化合物中,含有羧基的是。

A.化合物3B.化合物4C.化合物6D.化合物7(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是。

A.取代反应B.消去反应C.加聚反应D.还原反应(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是。

A.CH3COOC2H5B.C6H5COOHC.CH3CH2CH2COOHD.CH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式。

(5)化合物7→8的化学方程式。

答案:(1)BC(2)D(3)CD(4)CH3COOCH3、HCOOC2H5(5)n CH2CHCOOCH3。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S 32 Fe 56 Ag 108 I 127的是（）7．下列说法不正确．．．A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【考点定位】本题主要是考查液晶的性质、水中氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集等变化判断以及预防酸雨的措施.【名师点晴】本题从知识上考查了液晶结构与性质判断、氢键对水物理性质的影响、石油裂解、煤的干馏和综合利用、乙醇的工业制法、蛋白质性质以及纳米材料的应用、酸雨形成与预防等知识.考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况。

这道高考题为一道中下档题，题目难度偏低，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等ks5uks5u.ks5u【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。

浙江省绍兴市柯桥中学2015届高三上学期10月月考化学试卷（解析版）一、选择题（每题2分，各题只有一个选项符合题意）2．（2分）“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其原子结构模型的演变经历了：4．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为．个碳原子的烷烃，子式为：7．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又22MgO+C9．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）222CO13．（2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）15．（2分）用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列O2H16．用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是（）17．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下18．（2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）20．（2分）为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应21．（2分）常温下，将200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终只有一个O×O22．（2分）已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣﹣1﹣123．（2分）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②．二．非选择题（按要求完成各题，共52分）25．（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是B．A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为SiO2．（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为C2H4+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+10H2O．26．（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界．（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式．（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_2F2+2H2O═4HF+O2．（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Ca2+）＜r（Cl﹣）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C．（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3⇌AlO+H2O+H+．，222MgO+CAlO+HAlO27．（8分）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%．（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．①写出表示S8燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量的热化学方程式：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol．③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能为（2d﹣a﹣e）KJ/mol．和OO28．（6分）随着大气污染的日严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物（NO x）排放量减少10%，回答下列与氮化合物相关的问题．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N2H4+HNO2═NH3+2H2O．（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+．×得到=329．（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O．连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有含有KCl溶液的琼脂．（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑．装置D中NaCl溶液的pH 会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）．。