第一章 第二节 第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制

第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______(或________)。

(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥练基础落实1．1 mol/L硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()3．下列有关实验的叙述中，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线练方法技巧5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。

改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。

(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。

练综合拓展6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol/L；溶质的质量为________ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO2－4的物质的量浓度为________ mol/L。

7．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。

回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

第3课时一定物质的量浓度溶液的配制基础落实一、1.单位体积物质的量c mol/L mol·L－1 2.n B V二、1.托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒 2.(1)0.1 mol 5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2～3容量瓶(6)1～2 cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1．D[根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

]2．C3．B[所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。

c(NaOH)＝2 g/40 g/mol0.25 L＝0.2 mol/L。

]4．A[浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。

]课后作业1．D[根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。

] 2．B3．A[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。

]4．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。

A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。

实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。

所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静臵后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。

]5．(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做6．(1)0.2(2)0.2 1.42(3)0.20.1解析14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。

7．(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。

设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。