《步步高》教学辅导电子版,有习题,有解析,第五章 物质结构 元素周期律

A.[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

9.了解物质的组成、结构和性质的关系。

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下五个方面掌握。

1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

4.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne 为中心记忆10电子体：←―――――――――――――――――CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、N 3－、F －、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ―――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋以Ar 为中心记忆18电子体：←――――――――――――SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2Ar ――――→K ＋、Ca 2＋此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。

学案27元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。

2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。

3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。

知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。

2．实质元素原子____________________的周期性变化。

问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。

3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。

(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。

(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。

2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。

(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。

一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。

电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。

学案26元素周期表[考纲要求] 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。

2．编排原那么(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。

(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。

周期的序数确实是该周期元素的原子具有的电子________。

第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。

4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。

第八、九、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．彼此关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。

问题试探1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数必然相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题试探2.观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。

→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。

3．假设某离子最外层电子数与次外层电子数相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们必然位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，因此又把它们叫做过渡金属。

课时2 元素周期律和元素周期表一、选择题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。

答案 D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F 大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

答案 C3．(2016·长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是() A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。

第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。

2.了解原子的组成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数和它们之间的彼此关系。

3.了解原子核外电子的排布。

4.以IA 和ⅦA 族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

知识点一 原子的组成 1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子Z 个中子A —Z 个Z 个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。

2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有必然数量________和必然数量________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。

②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。

③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。

(2)三者的关系 问题试探1．(1)任何原子内都有中子吗？ (2)同位素的性质相同吗？ 知识点二 核外电子排布1．电子层的表示方式及能量转变电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法由到离核远近――→由到电子能量――→2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子老是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。

(2)每层最多容纳的电子数为______个。

(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。

(4)次外层电子数最多不超过____个。

(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。

问题试探2．核外电子排布的各条规律之间有如何的关系？以19号元素K的原子结构示用意不能写成为例来讲明。