高中化学选修3教案

1 第二节 原子结构与元素的性质

一、教材分析

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

二、教学重点

1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。

2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。

3、电负性及其意义。

三、教学难点

1、电离能得定义及与原子结构之间的关系

2、电离能得定义及与原子结构之间的关系

3、电负性的应用。

四、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。

2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的

学必求其心得，业必贵于专精

第二章 分子结构与性质

第三节分子的性质

第一课时

教学目标

1、 了解极性共价键和非极性共价键；

2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;

3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程

创设问题情境：

（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；

（2） 如何理解电负性概念;

（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.

提出问题:

由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?

讨论与归纳:

通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题： 学必求其心得，业必贵于专精

（1） 共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？

（2） 由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?

（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？

讨论交流：

利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:

（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如：HCl、NH3、H2O.

（3） 引导学生完成下列表格

分子 共价键的极性 分子中正负

电荷中心 结论 举例

同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2

1 第一章 第一节 原子结构

一、设计思想

新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析

《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。

本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。

三、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

四、学情分析

2

第一章 第一节 原子结构 课 时 第一课时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、进一步认识原子核外电子的分层排布

2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义

5、识记常见元素（1～36号）

过程与方法 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感态度价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程

重 点 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系

难 点 能用符号表示原子核外的不同能级

1有机合成

1．认识有机合成的关键是碳骨架的构建和官能团的转化，掌握官能团的引入和转化的一些技巧，结合已学的有机反应类型来总结归纳，认识有机合成中改变碳骨架的常用方法。2．能建立有机物合成推断的思维模型，明确有机物的结构推测有机物的转化路径，从不同角度对有机化合物的转化关系进行分析和推断，能根据有机化合物的官能团的转化等分析有机合成的合理性。一、有机合成的主要任务1．有机合成的概念及意义（1）概念：有机合成指利用简单、易得

的原料，通过有机反应生成具有特定结构和功能的有机化合物的过

程。

（2）意义：

①制备天然有机物，弥补自然资源的不足；

②对天然有机物进行局部的结构改造和修饰，使其性能更加完美；

③合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物，以满足人类的特殊需要。

2．有机合成的任务

有机合成的任务包括目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。

3．有机合成遵循的原则

(1)起始原料要廉价、易得、低毒、低污染。

(2)尽量选择步骤最少的合成路线，使得反应过程中副反应少、产率高。

(3)符合“绿色化学”的要求，操作简单、条件温和、能耗低、易实现、原料利用率高、污染少，尽量实现零

排放。

(4)按照一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实。在引入官能团的过程中，要注意

先后顺序，以及对先引入的官能团的保护。

4．认识有机合成的一种装置

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，作反应容器；

（2）仪器b的名称是恒压滴液漏斗，平衡气压，利于漏斗中的液体顺利流下；

（3）仪器c的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，利于提高原料的利用率。

5.有机合成中碳骨架的构建

2(1)碳链增长的反应加聚反应；缩聚反应；酯化反应；利用题目所给信息反应，如卤代烃的取代反应，醛、酮的加成反应……

①炔烃、烯烃、醛、酮与HCN加成

：

②醛酮的羟醛缩合(其中至少一种含有α­H)

：

③卤代烃与NaCN、CH3CH

2ONa、CH

3CCNa等的取代反应：RCl＋NaCNRCN＋NaCl。