[最新]化学一轮天天练：第13周 课时作业·周周清 含解析

海门港新区实验学校周周清（第13周） 初 三 化 学 （总分60分） 得分___________ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Mn:55 第I 卷（选择题，共20分） 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1．下列过程中发生了化学变化的是 （ ） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2．学习化学我们要经常做实验。

下列实验操作正确的是 （ ） 3．下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了 它的化学性质的是 （ ） 4．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同原因 （ ） A ．同种元素组成，但原子排列不同 B ．原子最外层电子数相同 C ．都是碳元素组成 D ．原子的相对质量相同 5．二甲醚(C 2H 6O)作为一种新能源，有关说法正确的是 （ ） A ．二甲醚的相对分子质量为48 B ．二甲醚属于氧化物 C ．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D ．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1 6．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 （ ） A ．分别测定它们的密度 B ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C ．观察颜色并闻它们的气味 D ．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 7．某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，该化合物中 （ ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 8．要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 （ ） A ．木炭 B ．铁丝 C ．红磷 D ．硫班级________________ 姓名___________________ 学号_____________ ······················密······························封······························线······························第II卷（非选择题共40分）11．（5分）请用适当的化学用语填空：（1）能保持二氧化碳的化学性质的最小粒子___________；（2）密度最小的气体___________；（3）两个铁离子___________；（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为___________；（5）氧化镁中镁的化合价___________。

2021年高一化学上学期第十三次周练试卷（含解析）一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1．保存金属钠的方法是( )中C．放在水中D．放在煤油中A．放在棕色瓶中B．放在CCl4考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．解答：解：A、钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；D、钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．解答：解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．点评：此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．3．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．解答：解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；故选B．点评：本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选D．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．7．1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8： 7考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（﹣）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（﹣）=7：1，故选A．点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．9．下列各项正确的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数守恒；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．解答：解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．10．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe 能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答．解答：解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．（1）Mg粉（Al），选用试剂氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂盐酸，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则选择除杂试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳盐酸，则选择试剂为盐酸，发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．（1）罐壁内凹面瘪的原因是CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H20．（2）罐壁再鼓起来的原因是过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是干冰（写名称）．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（3）固体二氧化碳是干冰．解答：解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，用小试管收集产生的气体．发生的反应为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，由于产生的氢气，收集时要用向下排空气法，可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气，据此分析．解答：解：（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO，干燥管的n端与g导管相连接，故答案为：CaCl2；CaO；n；（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图，故答案为：；（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气，故答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．点评：本题主要考查学生对实验原理分析的能力及对实验基本操作的掌握情况，学生如果能将实验基本操作进行适当综合就可解决问题，难度不大．14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g．（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量．解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量==0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=×0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L﹣6.72L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．d38228 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高三化学上册第13周测试题可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题3分,共60分。

1．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A．LiCl B．NCl3C．PCl5D．BF32．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-13．下列说法中正确的是（）Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素Ｂ．离子化合物中任何情况下都不存在分子Ｃ．质量数表示原子相对原子质量的近似值Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种5．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用力的晶体是（）A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．晶体硅7．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是.. .. （）A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐8．下列排列顺序错误的是（）A ．非金属性 As>S>Cl>FB ．金属性 Rb>K>Mg>AlC ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HFD ．半径 Na>P>O>F9．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水10．下列物质的电子式书写正确的是（ ）A ．NaClB ．H 2SC ．－CH 3D ．NH 4I11．第3周期元素R ，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。

第13周化学周末作业可能用到的相对原子质量： H－1 C－l2 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40第一局部选择题(一共40分)第1题－第15题。

每一小题只有一个．．选项符合题意。

每一小题2分，一共30分。

1．以下变化过程中，属于化学变化的是A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰2．以下性质中，属于化学性质的是A．酸碱性B．密度C．温度D．硬度3．以下有关氮气的用处中，错误的选项是．．．．．．A．制氮肥B．直接做燃料C．做灯泡填充气D．做瓜果保护气4．以下物质中，由阴、阳离子构成的是A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银5．以下物质中，属于磷肥的是A．氯化钾B．磷酸钙C．氯化铵D．硫酸铜6．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。

以下试管的朝向与实验工程相对应且正确的选项是A B C DA．加热高锰酸钾制氧气B．向试管中参加粉末状药品的初始阶段C．排空气法搜集氧气D．给液体加热7．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的选项是．．．．．．A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素B．糖类习惯上可称为碳水化合物C．都是人体需要的营养物质D．都属于有机物8．以下关于灭火的方法中，正确的选项是A．油着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭9．以下鉴别物质的方法中，错误的选项是．．．．．．A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸10．某综合理论活动小组在调查场时发现以下一些现象，并提出了整改建议。

你认为所提建议中，不平安或者违法的是A．海鲜在夏天容易腐烂变质：建议用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海鲜防腐B．海鲜在夏天容易窝烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、枯燥贮存，还可用适量的大蒜头作驱虫剂D．蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，参加一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封11．以下对实验现象的描绘，错误的选项是．．．．．．A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀12．以下能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是A．水力发电B．风力发电C．太阳能发电D．燃料电池发电13．同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。

能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。

碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。

2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。

A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。

3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。

下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。

由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。

周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)()(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)()(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)()(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014·福建理综，8B)()(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)()(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013·重庆理综，2C)()(7)饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)(2013·广东理综，12B)()(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH减小(2013·江苏化学，11D)()(9)室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013·福建理综，8C)()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√2．(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(2015·重庆理综，3D)()(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)()(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(2014·广东理综，9D)()(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014·安徽理综，12D)()(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014·四川理综，4D)()(6)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014·重庆理综，3D)( )(7)AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)<K (AgCl)(2013·重庆理综，2D)( )(8)CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013·天津理综，5B)( )(9)饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变(2012·重庆理综，10C)( )(10)在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c (Ba 2＋)增大(2012·天津理综，5B)( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√(7)√ (8)× (9)√ (10)×[高考题汇编]3．(2015·四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

第十三周第1天盐类水解及其规律(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

(√)(2)所有盐在水中都水解，盐类水解的逆反应是中和反应。

(×)(3)水解反应程度很微弱，存在水解平衡。

(√)(4)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物都不标“↑”或“↓”。

(√)(5)相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。

(×)(6)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)。

(×)(7)盐对应的酸或碱越弱盐越容易水解。

(√)(8)多元弱酸与多元弱碱的水解方程式都要分步去书写。

(×)1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。

答案： C2．下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O答案： B3．已知HA的酸性比HB弱，相同温度下，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。

高三化学上学期第十三周周日测试题内容：电化学编者：麦达勤本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

本卷满分150分。

可能用到的原子量：K39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，能够采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R能够采纳A．铜B．钠C．锌D．石墨4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△ H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△ H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△ H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)；△ H＜05．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A．充电时的阴极和放电时的负极B．充电时的阴极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判定正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阴极，b为阳极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极9．关于冶炼像钠、钙、镁、铝如此爽朗的金属，电解法几乎是唯独可行的工业方法。

第3天盐类水解的应用及粒子浓度大小比较(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!)［概念辨析］判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）可以利用盐类的水解规律判断盐溶液的酸碱性。

(√)（2)纯碱溶液去油污与盐类水解无关.（×）（3）配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的盐酸。

（√)（4)Fe（OH）3胶体的制取是应用了Fe3＋的水解。

(√）（5)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法.（×）(6)铁在潮湿的环境下生锈也是因为盐类的水解。

(×）（7)在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－）－2c（H2S）－c（HS－）。

（√)(8）泡沫灭火器灭火是应用了盐类水解原理。

（√）1．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ）A．FeSO4（Fe） B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．Na［Al（OH)4](NaOH）解析: A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化.答案：A2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Ca(HCO3）2答案: C3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－，3＋H2O HCO错误!＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋;明矾净水C．TiCl4＋（x＋2)H2O（过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn（OH）Cl↓＋HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案: D4．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是( )A．升高温度,溶液pH降低B．c（Na＋）＝2c（SO2－3)＋c（HSO错误!)＋c（H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（SO错误!）＋2c（HSO错误!)＋c（OH－)D．加入少量NaOH固体,c（SO错误!）与c（Na＋)均增大解析: 升高温度会促进SO错误!的水解，溶液碱性增强，pH升高,A项错误;根据物料守恒：c(Na＋）＝2c（SO2－3）＋2c（HSO错误!)＋2c(H2SO3），B项错误；根据电荷守恒：c（Na＋）＋c(H＋）＝2c（SO 错误!）＋c(HSO错误!)＋c（OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c （Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO错误!＋H2O HSO错误!＋OH－逆向移动，c（SO错误!）增大，D项正确。