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2013年北京市高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A ．水中的钢闸门连接电源的负极
B ．金属护拦表面涂漆
C
．汽车底盘喷涂高分子膜
D ．地下钢管连接镁块
3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
A ．a 端是直流电源的负极。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（北京卷）解析一、单项选择题（每小题6分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶答案：D思路分析：考点解剖：本题考查能量之间的转化及应用。
解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。
解答过程：解：选项A中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故A错误；选项B中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故B错误；选项C中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故C错误；选项D中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案：A思路分析：考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。
解题思路：根据电化学、氧化还原反应原理等分析。
解答过程：解：选项A中，钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A正确；选项B和选项C中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故B、C 错误；选项D中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
所以本题的答案为A。
规律总结：金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加Cr、Ni等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层（如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜）；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。
此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。
3. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是（）A. 用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl＝NH4ClB. 碳酸钠溶液显碱性：CO 32-＋H2O HCO3-＋OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e-＝Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O答案：C思路分析：考点解剖：本题以溶液中离子方程式的书写考查学生对常见无机物的性质、盐类的水解、吸氧腐蚀等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
高考化学化学反应原理综合题汇编及详细答案一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。
它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。
记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
【雅思博教育】2013年北京高考理综试卷化学真题解析一、概述：2013的北京化学高考题，整体上难度略有降低。
主要体现在客观题的命题上难度较小，主观题难度基本与2012年基本持平。
试卷对于新课标的教育思想及新课标对于学生思维模式的引导体现较为充分，四道大题(有机综合+反应原理+工艺流程+综合实验)区分度把握非常到位，整体难度系数n值约在0.60—0.65之间。
二、变动：本年度高考命题知识要点与往年对比如下：整体上基于对新课标的思想体现，命题对于选修四《化学反应原理》较为重视，尤其是对电化学、化学反应速率和平衡、沉淀溶解平衡和必修1的氧化还原反应部分知识点命题分值较重。
电化学出现了三道选择题，分值加重。
化学反应中的能量变化一道填空小题，分值明显下降。
略去了元素周期表和周期律的考题，对于元素及其化合物方程式记忆要求降低。
25题有机综合大题，考察了学生对于官能团及反应类型等有机基础知识的掌握情况，区分度较好。
综合实验大题有所加重，尤其是结合环保方向的实验处理问题加重，淡化了计算。
整份试卷的的知识点分值分布基本保持均衡状态，覆盖率约为70%左右，对于学生思维能力要求有所提高，体现了新课标要求的教育思想。
如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。
三、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对“化学研究的思想和方法“的深入理解。
如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。
在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：①虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp(AgCl)部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。
区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。
②有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降(请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了)，而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
2013年北京各区期末化学反应原理汇总热化学：1．已知：（1）CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-Q 1 kJ/mol（2）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 2=-Q 2 kJ/mol（3）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 3=-Q 3 kJ/mol （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.2Q 2 2．已知CO(g) + 2H2(g)CH 3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A ．该反应的ΔH ＝+ 91kJ / molB ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3．SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S —F 键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F 2(g) = SF 6(g) ΔH = ―1220 kJ/mol 。
已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F —F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S —F 键需吸收的能量为 A ．330 kJ B ．276.67 kJ C ．130 kJ D ．76.67 kJ 4．由金红石(TiO 2)制取单质Ti 涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 是A ．－80 kJ ·mol -1B ．－160 kJ ·mol -1C ．160 kJ ·mol -1D ． 80 kJ ·mol -15. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I 2(g) + H 2(g) 2HI(g) ∆H = －9.48 kJ·mol －1② I 2(s) + H 2(g)2HI(g) ∆H = +26.48 kJ·mol －123(H )(CH OH)nn 下列说法正确的是A ．①的产物比②的产物稳定B ．I 2(s) = I 2(g) ∆H = +17.00 kJ·mol －1C ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D ．1mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列说法正确的是A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ，且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c化学平衡：1. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ∆H ＜0。
2013的北京化学高考题，整体上难度有所降低，但新课标的大方向还是坚持体现，从细节上着眼来体现区分度。
具体分析如下：一、三年高考分值分布：1、化学反应中的能量变化分值明显下降，是恰好在选择题中没考察热化学方程式相关题型，26也仅考察了一个小问。
2、电化学出现了两道选择题，分值有所上升。
3、今年无专考元素周期表和周期律的考题，26题提到了金属的递变性，分值明显下降。
4、无计算问题。
5、因26题未考察化学平衡与速率基本题型，而考察了一个环境问题的综合处理，因此归入实验综合题，实验题分值有所上升。
6、有机化学虽然出了一道选择题，但并未考察有机成键断键的本质，只涉及基本反应产物，更多的是倾向于考察实验问题，因此不计入有机分值了。
整个试卷的各个知识模块分值分布是稳定的，只是有所微调，符合新课标的大方向。
比如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。
二、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对“化学研究的思想和方法“的深入理解。
如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。
在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：①虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp（AgCl）部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。
区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。
②有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降（请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了），而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp（AgI）< Ksp（AgCl）。
重点在于形成沉淀的Cl-和I-浓度相等，得出Ksp逻辑才严谨。
在AgCl沉淀中加I-溶液，观察到沉淀的转化，要理解到并不是AgCl固体直接和I-反应，而是Ag+和两个阴离子难溶物溶解平衡的相互影响，是平衡移动的结果。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)7．[RK]下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O答案:B8.[RK]下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②答案:A9．[RK]已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案:C10.[RK]用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．[RK]下列说法正确的是A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
2013年理科综合能力测试化学部分（北京卷）第一部分（选择，42分）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共58分）25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
2013年北京市高三一模25题汇编【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH 一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式 。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。
MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
25．（15分）（1） HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -5×10-3（2）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）FePO 4 LiFePO 4△②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O ③ b （1分） （3）正FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4 （4）5:1【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在5.5~6.0之间，生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是_______。
25．（14分，每空2分）（1）①Cu+2H 2SO 4（浓）== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 产生有污染的气体 ②Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+（或Fe 2O 3+Cu+6H +==3H 2O+2Fe 2++Cu 2+）4Fe 2++4H ++O 2==4Fe 2++2H 2O 加热、蒸发（2）①4NH 3∙H 2O+2SO 2+O 2==2(NH 4)2SO 4+2H 2O ②调节氨水的流量 【东城2013】25. （14分）砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As 2O 3和As 2O 5，其中As 2O 5热稳定性差。
根据下图写出As 2O 5分解为As 2O 3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣＋2H +AsO -33＋I 2＋H 2O 。
下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。
此时C 2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As 2O 3和As 2O 5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：① 将试样溶于NaOH 溶液，得到含AsO -34和AsO -33的混合溶液。
As 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol·L -1的I 2溶液滴定，消耗I 2溶液20.00 mL 。
滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI ，析出的I 2又用0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液30.00 mL 。
（已知2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI ） 试样中As 2O 5的质量是 g 。
25.（14分） （1）ⅤA 弱能量反应过程（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1（3）①AsO-34+ 2e- + 2H+ = AsO-33+ H2O ②向左偏（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-34+ 3H2O ②0.115 【石景山2013】【顺义2013】25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式是。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH < 0 。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1︿2种即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2 L N2生成（标准状况），消耗ClO2 g 。
（4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如右图所示。
Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。
25.（12分）（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4(2分) 67.5 （2分）（4）阳极（2分），N2O4+ 2HNO3—2e—=== 2N2O5 + 2H+(2分)【通州2013】25．（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
图1 图2请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）；a．置换反应b．复分解反应c．分解反应d．化合反应（2）物质B的电子式为；（3）图1中反应①的化学方程式是；（4）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）；a．升高温度b．降低温度c．增大压强d．减小压强e．加入催化剂（5）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3min后反应达到平衡。
平衡后混合气体总物质的量为2.55 mol，用C表示的化学反应速率为mol/(L∙min)；（6）容积均为1 L的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的则该温度下的平衡常数K= ；容器Ⅱ中正、逆反应速率的大小是v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
25．(14分)（1）c、d（2）(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(4) b、c(5) 0.15 (6)①40 ②＞【朝阳2013】25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe 2O 3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。
焦炭产生CO 的反应是：C+ O 2== CO 2 C+ CO 2 2CO（1）CO 还原赤铁矿的化学方程式是 。
（2）下列说法正确的是 。
a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b. 足量的空气能提高炼铁反应速率c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+，流程图如下：① 气体A 是 。
② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe 2+的速率快，原因是 。
③ 将Cr 3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+，其原理示意图如下：① 阳极附近溶液中Cr 2O 72-转化为Cr 3+的离子方程式是 。
② 一段时间后，试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因： 。
25．（12分）高温高温（1）Fe2O3 +3CO 高温2Fe + 3CO2 （2分）（2）a b（1分）（3）①H2 （1分）②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3↓+3Ca2+（2分）（4）①6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分）②随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）【大兴2013】25．（16分）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A +B =C + D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M（填“>”、“<”或“=”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N 溶液中低价金属阳离子的方法是。
