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化学：2.2《分子的立体结构》课件(第一课时)(新人教版选修3)1

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人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示1

人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示1
sp2 杂化 sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形
例：
BF3分子形成
2p 2s
2p 2s
B的基态
F
B
F
F
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
激发态
Cl
B Cl
正三角形 sp2 杂化态
1200
Cl
碳的sp2杂化轨道 人教版-高中化学选修三分子的立体结构PPT演示（优秀课件）1
解析： (1) PCI3：
..
.. C. I.
.. P
.. C. I.
.. ..
.. ..
C. I.
.. CI
..
SP3 三角锥形
(2)BCl3 ：
.... C. .l源自B.. C. I.
..
SP2
平面三角形
(3)CS2 ：
.. S. .
=C
=S.. ..
(4) C12O：
..
.. C. .l
.. O. .
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
人教版-高中化学选修三分子的立体结 构PPT 演示（ 优秀课 件）1
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构

人教版化学选修三分子的立体结构课件

人教版化学选修三分子的立体结构课件
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。
C2H2 NH3
CH2O P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
5、其它分子立体结构
CH3CH2OH
C6H6
CH3COOH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
A
4、确定分子构型

人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT

人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT

用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。

人教版化学选修三第二节分子的立体结构课件

人教版化学选修三第二节分子的立体结构课件

人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 结构(第 一课时 ) 课件
（1）成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数
=½ （a-xb±电荷数)
6
中心原子：最外 层电子数,
SO离2子：±电荷数
中心原 子结合 的原子
分子的立体结构 （第一课时）
共价键 键参数
复习回顾
σ键
成键方式 “头碰头”,呈轴对 称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对
称
键能
衡量化学键稳定性
键长
键角
描述分子的立体结构的重要 因素
一、形形色色的分子
1、双原子分子 （直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构 （有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构 （直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）
6
NO2 SO42-
3
5
4
8
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 结构(第 一课时 ) 课件
x
b
中心原子 上的孤电
子对数
3
2
1
4
1
0
3
2
0
2
2
1
4
2
0
3、确定价层电子对构型 即VSEPR模型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 直 平面 正四
对构型
VSEPR
线 三角型 面体
5
三角 双锥
6
正八 面体
二、价层互斥理论
资料卡片： 形形色色的分子

《分子的立体结构》(第一课时)课件(新人教版选修3)

《分子的立体结构》(第一课时)课件(新人教版选修3)
——预测分子结构的简单理论
1、要点：对ABn型的分子或离子，中心 原子A价层电子对（包括用于形成共价键 的共用电子对和没有成键的孤对电子） 之间存在排斥力，将使分子中的原子处 于尽可能远的相对位置上，以使彼此之 间斥力最小，分子体系能量最低。
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：
（1）中心原子上的价电子都用于成键
C2H2
CH2O
P4 NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，为什么？
二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
学家在归纳了许多已知的分子空间构型的
基础上，提出了一种十分简单的理论模型
—价层电子对互斥模型。这种模型把分子
分成两类：一类是
；另一类是
是
。BF3和NF3都是四个原子的分 子，
BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子
是
；BF3分子的立体构型是平面
三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形
的原因是
。
在这类分子中，由于价层电子对之间 的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的 相互远离，成键原子的几何构型总是采 取电子对排斥最小的那种结构。它们的 立体结构可用中心原子周围的原子数来 预测。
ABn 立体结构 结构模型
n = 2 直线形
n=3
平面三 角形
n=4
正四面 体形
范例
CO2、 BeCl2
CH2O、 BF3
CHCl断3 分子的0 空间构型4

人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件

人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作

人教版化学《分子的立体构型》完美课件

迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)

人教版化学《分子的立体构型》课件完美版


人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数

人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共41张PPT)

过程： 激发→杂化→轨道重叠
碳原子杂化之前都要发生电子跃迁
Sp3杂化
三、杂化轨道理论简介
1.概念 同一原子中能量相近的原子轨道，重新组合 形成能量相等新轨道的过程叫做原子轨道杂 化，所形成的新轨道叫做杂化轨道
理论要点
①杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数 ②杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化 轨道形成的键比简单原子轨道形成的键更牢 固。 ③杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对， 未参与杂化的p轨道，可用于形成 π键
子的电荷数
对于阴离子，a=中心原子的价电子数 + 离 子的电荷数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数，氢为1，其他原子等于“ 8-该原子的价 电子数 ” x:与中心原子结合的原子数
阅读：课本P38表2-4
关于公式的说明
中心原子上的孤电子对数 = ½（a-xb）
a为中心原子的价电子数（最外层电子数）， 减去结合其他原子时所提供的电子数（xb)， 所剩余的电子即为未参与成键的电子，一半 即为孤对电子数。
一般为2、4、6。 配离子的电荷数= 中心原子电荷数+配体总电荷数。
如[Zn(CN) 4 ]2-的电荷数是：+2+（-1）×4=-2；
3．配合物形成时的性质改变 (1)引起离子颜色的改变，如Fe(SCN)3的形 成； (2)引起离子溶解度的改变，如 AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
注意：配合物溶于水易电离为内界配离子和 外界离子，而内界配离子不能电离。
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体颜色 白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜色天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色

中学化学选修三人教版 2.2 分子的立体构型(共32张PPT)


思考ห้องสมุดไป่ตู้
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
3.分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的组成和原 子的排列方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分 子称为手性分子。 条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
① 有多少个原子轨道发生杂 化就形成多少个杂化轨道。
②杂化轨道的电子云一头大， 一头小，成键时利用大的一头， 可以使电子云重叠程度更大， 形成的化学键更稳定。即杂化 轨道增强了成键能力。
③杂化轨道之间在空间取最大 夹角分布，使相互间的排斥能最 小，故形成的键较稳定。不同类 型的杂化轨道之间夹角不同，成 键后所形成的分子就具有不同的 空间构型。
碳原子的p轨道
杂化轨道理论解释苯分子的结构：
C为SP2杂化 C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
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中心原子上的价电子都用于形成共价 键，它们的立体结构可用中心原子周围的 原子数 n 来预测，概括如下： ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形 范例
BeCl2 HgCl2 BF3 BCl3 CH2O CH4 CCl4 NH4+
ABn
立体结构
结构模型
范例
n = 2 直线形 n=3
3、为了解释和预测分子的空间构型，科 学家在归纳了许多已知的分子空间构型的 基础上，提出了一种十分简单的理论模型 ——价层电子对互斥模型。这种模型把分子 分成两类：一类是 ；另一类 是 。BF3和NF3都是四个原子的 分 子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心 原子是 ；BF3分子的立体构型是平 面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形 的原因是 。
一、形形色色的分子
O2
HCl
H2O
CO2
C2H2
CH2O
P4
NH3
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，为什么？
0
1 对电子，然后再根据中心原子 H3O+ 3 三角锥形 SiCl4 4 结合的原子的数目，就可以判 0 正四面体
CHCl3 断分子的空间构型 4 0
NH4+ SO42－ 0 0 4 4
四面体
正四面体 正四面体
1、下列物质中，分子的立体结构与 水分子相似的是 （ B ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于 直线型分子的是 （ BC ） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
电子对数 目与立体 结构
2
3
4
电子对数 目与立体 结构
5
6
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）中心原子上的价电子都用于成键 在这类分子中，由于价层电子对之间 的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的 相互远离，成键原子的几何构型总是采 取电子对排斥最小的那种结构。它们的 立体结构可用中心原子周围的原子数来 预测。
二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
——预测分子结构的简单理论
1、要点：对ABn型的分子或离子，中心 原子A价层电子对（包括用于形成δ共价 键的共用电子对和没有成键的孤对电子） 之间存在排斥力，将使分子中的原子处 于尽可能远的相对位置上，以使彼此之 间斥力最小，分子体系能量最低。
VSEPR模型：
0
0 0 2 1
AB2
AB3 AB4 AB2 AB3
注：价层电子对互斥模型对少 数化合物判断不准，不能适用 于过渡金属化合物，除非金属 具有全满、半满或全空的d轨道
应用反馈:
化学式 HCN
中心原子 孤对电子数
中心原子结 合的原子数
2
空间构型
－ NH首先要根据原子的最外层电子 型 V 2 2 2
直线形 利用价层电子对互斥理论时， 形 V SO2 1 2 0 3 数，判断中心原子上有没有孤 BF3 平面三角形
： ： O H2O H H · · N
V形
NH3
H
H
H
三角 锥形
分子 电子式 结构式 中心原子有 无孤对电子 空间结构
CO2
: :
H 2O
: :
NH3 CH2O
:O: : : : :
CH4
: :
:O::C :: : H : O : H O
O=C=O
H-O-H
H H : N :H H :C :H H H : C :H H H O H-N-H H-C-H H-C-H H H - -
CO2、 BeCl2
平面三 角形
CH2O、 BF3 CH4、 CCl4
正四面 n=4 体形
（2）中心原子上有孤对电子的分子
对于这类分子，首先 建立四面体模型，每个 键占据一个方向（多重 键只占据一个方向）， 孤对电子也要占据中心 原子周围的空间，并参 与互相排斥
化学式 结构式 含孤对电子 分子的立体 立体 的VSEPR模型 结构模型 结构
=
-
无 直线形
有 V形
有
无
Байду номын сангаас
无
三角 锥形
正 平面 三角形 四面体
小结:
价层电子对互斥模型
代表 物
中心原 孤对电 子结合 子的对 的原子 数 数 2
3 4 2 3
分子 类型
空间构型 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形
中心原 子无孤 对电子 中心原 子有孤 对电子
CO2
CH2O CH4 H2O NH3