下载文档原格式
课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。
热点回头专练4无机化工流程题专项突破1．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。
解析 (1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的Fe 3＋转化为Fe 2＋，保护TiO 2＋不被Fe 3＋氧化。
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、海洋植物提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化?几次被还原?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后;经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
A项,向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故其目的是提取溴,正确;B项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D项,由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小,因此利用Br2的挥发性,可先用热空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富集,正确。
课时作业(二十七)1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体B．②⑤⑧A．①④⑦C．③⑥⑨D．全部答案：D 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐4和3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
2．[2017·安徽省示范高中联考]铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2答案：A 解析：Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。
课时作业(一)1．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A ．臭氧的摩尔质量是48 gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C ．16 g 臭氧中含有6.02×1023个原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023答案：C 解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等答案：A 解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N 2、O 2分子均为双原子分子，A 项正确；N 2、O 2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N 2、O 2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
3．由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )A ．混合气体中，12CO 占有的体积大于14CO 占有的体积B ．混合气体中，12CO 与14CO 分子个数之比为1∶2C ．混合气体中，12CO 与14CO 质量之比为15∶14D ．混合气体中，12CO 与14CO 密度之比为14∶15答案：D 解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV ＝nRT ＝mM RT 得pM ＝ρRT ，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO 为x mol,12CO 为y mol ，则30x ＋28yx ＋y＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO 的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。
硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是() A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。
答案：D 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
故以上均不是SO2的漂白作用。
答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()4A．一定会有SO2－4和Ag＋B．含有SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋4、SO2－C．可能含有SO2－3或CO2－3D．可能含有SO2－4与Ag＋不能大量3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第4章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·江苏卷，3]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属爽朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe－Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。
2. [2010·全国卷Ⅰ，7]下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧要紧生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu答案：B解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C 项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。
评析：本题属于较容易的题，要紧考查学生对差不多知识的识记能力。
3. [2010·全国卷Ⅰ，12]一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1B．5∶3C．2∶3 D．1∶2答案：A解析：依照反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.5，生成PCl5时n(P)∶n(Cl2)＝1∶2.5，题目中n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.75 方法一：“十字交叉法”1．75PCl3 1.5PCl5 2.50.750.25方法二：“三角法”1．5x ＋2.5(0.008－x )＝0.014 解得：x ＝0.006 mol 因此，PCl 3为0.006 mol ，PCl 5为0.002 mol ，两者的物质的量之比为3∶1。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（四十二）烃的含氧衍生物1．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式以下说法不正确的是( )A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C．1 mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸解析：选D 冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有，可以用FeCl3溶液来鉴别，A正确；由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应，也是取代反应，B正确；阿司匹林含有一个酯基和一个羧基，羧基中和消耗1分子NaOH，酯基水解消耗1分子NaOH，生成的酚羟基消耗1分子NaOH，则1 mol 阿司匹林消耗3 mol NaOH，C正确；Na2CO3溶液与冬青油中酚羟基反应，不能用来除杂，故D错误。
2．(2020·石家庄二中月考)借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是( )物质乙酸1丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9 117.2 126.3A．用饱和Na2CO3溶液洗涤产物后分液B．使用浓硫酸作催化剂C．采用水浴加热D．可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率解析：选C 乙酸丁酯中混有乙酸和1丁醇，用饱和碳酸钠溶液进行洗涤，不仅中和了乙酸，而且溶解1丁醇，降低乙酸丁酯在水中的溶解度，有利于乙酸丁酯的分层，A正确；浓硫酸在该反应中作催化剂，加快反应的速率，B 正确；实验室制备乙酸丁酯的反应温度需略高于126.3 ℃，而水浴的最高温度为100 ℃，C错误；使用冷凝回流加分水器不断分离出生成的水，促使酯化反应正向移动，有利于提高反应的产率，D正确。
3.(2020·宜宾四中期中)香茅醛(结构如图)可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的下列说法错误的是( )A．分子式为C10H18OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质最多与2 mol H2发生加成反应解析：选B 根据香茅醛的结构，可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；香茅醛()分子中标星碳原子与它所连的三个碳原子呈三角锥形结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；1 mol该物质含有1 mol 碳碳双键和1 mol醛基，因此最多可与2 mol H2发生加成反应，D正确。
第四单元 氧化还原反应测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1．[2022·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2022·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。
下列推断正确的是( )A ．朱在空气中不能燃烧B ．朱为HgSC ．水银属于非金属元素D ．朱为无毒物质 答案 B解析 依据题目信息，Hg 与S 反应生成的朱为HgS ，HgS 在空气中可燃烧生成HgO 和SO 2，所以A 项错误，B 项正确；水银为Hg ，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。
3．[2022·合肥调研]亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H － C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 项错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。
第二单元元素周期律元素周期表一、选择题1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种解析金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。
答案 C2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。
答案 A3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－四种离子的电子层结构相同，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系应为X＞W。
课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。
CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。
综上所述，选D 。
2．[2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B 正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 22PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。
3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，A错误；氨水过量应生成SO2－3，B错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，C错误。
4．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学方程式共有( ) A．6个B．7个C．9个D．12个答案：A 解析：符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学方程式共有6个，A项正确。
5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO－2＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓答案：A 解析：B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，应改为3S2－＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓。
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O答案：C 解析：A 项，应改为HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；B 项，应改为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑；D 项，电荷不守恒、原子不守恒。
7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CO 2－3答案：B 解析：A 项，应生成Fe 2＋；C 项，应改为Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O ；D 项，应生成HCO －3。
8．下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )2＋－、H ＋的物质的量应该是SO2－4的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。
9．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )答案：C 解析：A项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH＋4也参与离子反应。
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(4)用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①______________________________________________________；②______________________________________________________；③_______________________________________________________。
答案：(1)③⑤ (2)(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：__________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO 4)2溶液至Ba 2＋恰好完全反应。
则反应的离子方程式是______________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O解析：(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，选A。
(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。
12．某无色溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
请回答下列问题：(1)ab段生成的沉淀的化学式为___________________________________；(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为_____________________________；(3)结合相关的离子反应方程式简述bc段沉淀物质的量不变的原因__________________________________________________________________；(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_________________。
答案：(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)加入的NaOH与原溶液中的NH＋4反应生成NH3·H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O(4)n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH＋4)∶n(SO2－4)＝2∶2∶3∶4∶9。
