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第1讲物质的量气体摩尔体积1.臭氧是形成光化学烟雾的有害成分之一。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVN A表示的是( )A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数5.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同8.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑当0.5 mol K182O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是( )AA．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16N A10．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)。
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
热点题型一物质的量摩尔质量例1、下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：A项，摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量答案：D【提分秘籍】1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：3(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。
2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n ；(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ22.4 L/mol ；(3)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D ；(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N ；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1a %＋M 2b %＋M 3c %＋…，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
专题 1.1物质的量气体摩尔体积1、认识物质的量（n）及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量（ M ）、气体摩尔体积（Vm ）、阿伏加德罗常数（ N A）的含义。
2、能依据微粒 (原子、分子、离子等) 的物质的量、数目、气体体积(标准状况下 )之间的互相关系进行相关计算。
1．【 2017 年高考新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法正确的选项是A ． 1L0.1mol·L 1NH4Cl溶液中，NH 4的数目为0.1 N AB ． 2.4gMg与H2SO4完整反响，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下， 2.24LN 2 和O2的混淆气体中分子数为0.2 N AD ． 0.1mol H 2和 0.1mol I 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】本题考察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热门，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度考察，本题相对照较简单，只需认真、仔细就能做对，平常多注意这方面的累积。
2.【 2017 年高考新课标 3 卷】N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol的 11B中，含有0.6N A此中子B ． pH=1的 H3PO4溶液中，含有0.1N A个 HC． 2.24L （标准状况）苯在O2中完整焚烧，获得0.6 N A个CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反响制备PCl5（g），增添2N A个 P-Cl 键【答案】 A【分析】 A ．11B 中含有 6 此中子， 0.1mol 11B 含有 6N A此中子， A 正确； B ．溶液体积不决，不可以计算氢离子个数， B 错误； C．标准状况下苯是液体，不可以利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则没法判断其完整焚烧产生的CO2分子数目， C 错误； D ．PCl 3与 Cl 2反响生成PCl 5的反响是可逆反响，反响物不行能完整转变为生成物，则所1molPCl 3与 1molCl 2反响生成的 PCl 5小于 1mol ，增添的 P－ Cl 键的数目小于 2N A 个， D 错误；答案选 A 。
高考化学考点一遍过考点05,物质的量,气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。
（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023 mol−1。
3．粒子数符号：N 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol−1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M(O2)=32 g· mol−1 M(Fe)=56 g· mol−1 （1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。
1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
气体摩尔体积１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L２．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100 gD.密度g/cm34．在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度5．2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约是（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．所含原子数目相同8．下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14︰1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（） A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m︰nB．同质量气体A与B的分子数之比为n︰mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n︰mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m︰n10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N 2和COB.同温度、同体积的H 2和N 2C.同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D.同压强、同体积的N 2O 和CO 213.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )A.x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14.已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b ca ⋅⋅ L D.A2.11N c a b ⋅⋅ L15.下列说法正确的是（N 0表示阿伏加德罗常数的值） ( ) ①在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N 0②在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N 0③71 g Cl 2所含原子数为2N 0④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同A.①②B.②③C.③④D.①④16.下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等17.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(中频)2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(高频)3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
(中频)4.理解质量守恒定律的含义。
高考化学大一轮复习第一章第二节物质的量、气体摩尔体积（含解析）物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍( )(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量( )(5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( )(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( )(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况( )(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
课时跟踪检测部分课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，D项错误。
答案：B2．(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是() A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.22 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据反应方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。
可生成H2的质量为0.02 mol×2 g·mol－1＝0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol×2×6.02×1023＝2.408×1022个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积1、 了解物质的量（n ）及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（Vm ）、阿伏加德罗常数（N A ）的含义。
2、 能根据微粒(原子、分子、离子等) 的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．【2017年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2.【2017年高考新课标3卷】A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
物质的量、气体摩尔体积高考真题汇编1.[2018·全国卷Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。
2.[2018·全国卷Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L －1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO 2＋O2一定条件2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
考点1 物质的量 气体摩尔体积[题组一 基础小题]1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( C )A ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 数值上相等B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 是物理量，不是单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 1mol 任何粒子所含的微粒数，数值上约为6.02×10232．下列说法正确的是( D )A ．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 不一定相同，微粒包括电子，质子，中字，离子，分子......B ．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 不一定相同C ．含58.5 g 氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 没有氯化钠分子，只有钠离子和氯离子D ．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( B )A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C ．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 未指明粒子的种类4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( C )A ．98 g 硫酸的摩尔数为1 mol 摩尔数是数值，没有单位B ．氧的摩尔质量为32 g/mol 未指明粒子的种类C ．某硫酸中H 2SO 4的质量分数为0.60D ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 单位是mol -15．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH 3，另一个盛有N 2、H 2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( B )A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．密度 三同定一同：同温同压同体积的任何气体具有相同的分子数6．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，若等质量的H 2O 和D 2O 分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为1nN A ，则下列各化学量不相等的是( C ) A ．消耗H 2O 和D 2O 的物质的量B ．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2D2O=2KOD+D2↑7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( B)T、p相同，ρ甲＞ρ乙，∴M甲＞M乙A．甲的分子数比乙的分子数多m/M=N/N A，m，N A相同，N与m成反比，∴N甲＜N乙B．甲的物质的量比乙的物质的量少n=m/M，m相同，n与M成反比，∴n甲＜N乙C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小n=V/V m，∴V m=V/n，V相同，V m与n成反比，∴V m 甲＞V m乙D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小T、p相同，ρ甲＞ρ乙，∴M甲＞M乙8．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N A)无关的组合是( A) n=N/N A，N A与n有关，n的单位是mol①相对原子质量(M r)无单位②摩尔质量(M) g/mol③原子半径(r)nm ④键能(E) KJ/mol⑤物质的量(n) mol⑥化学反应速率(v) mol/L/min⑦气体摩尔体积(V m) L/mol⑧溶解度(S)g⑨溶质的质量分数(w)无单位A．①③⑧⑨ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨9．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( A)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO210．下列叙述中正确的是( B)①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标况下水是液体②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同n=m/M=V/V m，∴V=m×V m/M，∴V（H2）=(1×22.4/2)L=11.2L V（N2）=(14×22.4/28)L=11.2L③28 g C O的体积为22.4 L 未标明状况，若在标准状况下，V=m×V m/M=(28×22.4/28）L=22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同当这两种物质都是气体时，体积才相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大T、p相同时，p1/p2=n1/n2 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比由ρ=m/V和n=m/M可推出：ρ1/ρ2=M1/M2A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥[题组二高考小题]11．[2016·全国卷Ⅰ]设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( A)A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A 乙烯C2H4，丙烯C3H6,B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A 可逆反应，不可能是2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A HNO3过量～3mole- Fe过量～2mole-D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 标况下，CCl4是液体12．[2016·四川高考]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( B )A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A n （Mg ）=m/M=(2.4/24)mol=0.1mol ，Mg 的化合价由0价变为+2价，∴转移的电子数为0.2N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A n （CO2）=V/Vm=(5.6/22.4)L=0.25mol ，∴n （O ）=(0.25×2)=0.5mol ，∴N （O ）=0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A n （CH 3OH ）=(0.4/4)mol=0.1molD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A H +数小于0.05N A ，因为CH 3COOH不完全电离13．[2015·全国卷Ⅰ]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 二者物质的量不同，∴所含质子数也不同B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A 亚硫酸会发生不完全电离，H ＋离子数小于2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A 氧的化合价由-1到0价，由于过氧化钠（Na 2O 2）中有两个O ，∴生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A NO 与O2发生反应会生成NO 2，NO 2又会发生可逆反应，∴产物的分子数小于2N A14．[2015·全国卷Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( C )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A n （丙醇）=m/M=(60/60)mol=1mol ，丙醇中有11条共价键，所以共价键总数为11N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A n （Na ）=m/M=(23/23)mol=1mol ，Na 由0价变为+1价，∴充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A15．[2015·四川高考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A n （混）=(2.0/20)mol=0.1mol,两者的中子数都为10，所以混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A n （CO2）=(5.6/22.4)mol=0.25mol,2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2,O 由-1价到0价，过氧化钠（Na 2O 2）中有两个O ，∴反应转移的电子数为0.125×2=0.25N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 二氧化锰只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应不能发生，∴转移的电子数小于0.3N A16．[2015·广东高考]设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( D )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子n（Na）=1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa～0.5H2，∴反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子Cu只能与浓的硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应不能发生，生成的SO2还会与氧气发生可逆反应，∴反应可生成少于N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含N A个原子N2和H2会发生可逆反应，不为N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子1molFe～Fe3O4，化合价从0价升高8/3，失去8e-，即失去8N A个电子17．[2015·海南高考](双选)下列指定微粒的数目相等的是( BD)A．等物质的量的水与重水含有的中子数1个H2O中有8个中子，1个D2O中有10个中子B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数1个乙烯分子中有6对共用电子对，1个丙烯分子中有9对共用电子对,设两者质量均为1g，乙烯：(1/28×6)mol=1/14mol,丙烯：(1/42×9）mol=3/14molC．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数1个CO中含有14个质子，1个NO中含有15个质子D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数二者分别与氯气反应都生成三价离子18．[2014·大纲卷]N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( D)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A n（K2SO4）=(2×0.5)mol=1mol,1molK2SO4中含有2molK+和1molSO42-,∴1mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A 1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,1molNa2O2固体中含离子总数为3N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A19．[2014·广东高考]设n A为阿伏加德罗常数的数值。
