2021届江西省新余市第四中学高三上学期第一次段考化学试题

江西省新余市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA3. （2分）(2018·石嘴山模拟) 化合物(b) 、(d) 、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。

下列说法正确的是（）A . b的一氯代物只有两种B . d的同分异构体只有b、p两种C . b.d.p均可与溴水发生加成反应D . p的所有原子不可能处于同一平面4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

江西省新余四中2025届化学高三第一学期期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液B 向盛有2mL 0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀产生K sp[Mg（OH）2]＞K sp[Fe（OH）3]C 用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D2、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e 厌氧细菌S2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于N AB．标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为N AC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为N AD．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2N A个电子4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-5、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH26、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

2020-2021学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N AB．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AC．常温常压下，22.4L CO分子数小于N AD．标准状况下2.24L CO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A3．（3分）下列正确的是（）A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4．（3分）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．（3分）下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②直径在10﹣9～10﹣7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2•12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．4个B．3个C．1个D．2个6．（3分）下列反应的离子方程式表达正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2OD．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O7．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+3Ca2+D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应8．（3分）已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

江西省新余市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. （2分）下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同4. （2分） 2﹣氨基﹣5﹣硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示．若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（）A . 6种B . 7种C . 9种D . 10种5. （2分）(2017·柳州模拟) 分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A . 18gH2O所含电子数为10NAB . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NAC . 1molNa2O2所含阴离子数目为NAD . 11.2L氢气中所含原子数为NA7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。

江西省新余市第四中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D16．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D17．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气18．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D20．控制变量法是实验探究的重要方法。

高三第一次调研考试化学试题卷面总分：100分考试时间：75分钟注意事项：．1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- Cu 64- Zr 91- Sn 119-一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）。

A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C ．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应D ．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳2．下列化学用语表示不正确的是（）。

A ．用电子式表示HCl 的形成过程：H +Cl :H Cl :⨯⨯⋅−−→B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．3NH 的VSEPR 模型：3．下列有机物的命名错误的是（）。

A ．2，3，4-三甲基戊烷B ．5-羟基苯甲酸C ．4-溴-1-戊炔D ．新戊醇4．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）。

A ．分子中O 原子和N 原子均为3sp 杂化 B ．分子中的键角：()C N H 10928''∠--<︒C ．电负性：()()()O N C χχχ>>D ．第一电离能：()()()()1111N O C H I I I I >>>5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在2．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N AB．1mol硝基与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于N A4．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫制备Fe（OH）3胶体D 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊A．A B．B C．C D．D5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．热稳定性：X2R＞X2YB．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣一定能大量共存7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热二、非选择题：8．S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2S S2Cl2②反应涉及的几种物质性质如下：熔点沸点着火点其他性质性质物质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2﹣77℃137℃/ 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是．（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是．（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是．（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．9．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．10．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．二、[化学--化学与技术]（15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F 与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．12．（2015秋•新余校级月考）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32﹣离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．[化学--有机化学基础]（15分）13．（2015•鄂州三模）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为（2）D的化学名称是（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】A．四氧化二氮中N元素的化合价降低；B．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；C．As的许多化合物有毒；D．KI不稳定，易被氧化．【解答】解：A．发生C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故A正确；B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确；C．As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C 正确；D．KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：【考点】电子式；结构简式；化学方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子．【解答】解；A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH 与重水反应的方程式为NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故B错误；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣，故C正确；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式为，题中结构简式为羧基提供氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，注意C中硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根．D中注意结构简式的书写要符合反应原理．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N AB．1mol硝基与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、硝基﹣NO2不带电荷；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气；D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子个数小于N A个，故A错误；B、硝基﹣NO2不带电荷，故1mol硝基和N A个二氧化氮分子中均含23mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移10mol电子即10N A个，故C错误；D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫制备Fe（OH）3胶体D 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水；B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌．【解答】解：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水，可能是KOH等物质的水溶液，故A错误；B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体，所以该溶液中不一定存在大量碳酸根离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌，否则得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、非金属性强弱判断、胶体制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；C、根据电池的电极反应知识来回答；D、根据正负极电极反应式结合电子守恒原理进行计算．【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、向装置中加入适量的NaOH溶液，会和氢离子以及二氧化碳发生反应，会使得电解质发生变化，故C错误；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．热稳定性：X2R＞X2YB．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣一定能大量共存【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，即热稳定性：X2R＜X2Y，故A错误；B．SiO2能与碱反应，也能与HF反应，故B错误；C．Al位于第三周期第ⅢA族，Al与O形成的化合物氧化铝的熔点很高，是一种比较好的耐火材料，故C正确；D．使甲基橙变红色的溶液中，说明含有氢离子，则S2﹣、AlO2﹣、CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题．【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C．【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．二、非选择题：8．S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2S S2Cl2②反应涉及的几种物质性质如下：熔点沸点着火点其他性质性质物质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2﹣77℃137℃/ 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定酒精灯（填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂，冷凝水进水口是 a （填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是将E中长导管移出液面．（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加热代替水浴加热的后果是不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂．（3）单斜硫、斜方硫互称为同素异形体，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是二者固态时结构不同，液态时结构相同．（4）M溶液可以选择下列试剂中的①③（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意，据此解答即可；（2）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式；由信息可知S2Cl2300℃以上完全分解，温度过高产率偏低；（3）同种元素组成的不同单质属于同素异形体；分析数据调整得到结论固体结构不同，液体结构相同；（4）依据尾气对环境造成污染，故需要吸收处理．【解答】解：（1）A装置仪器装配时，整套装置应先固定酒精灯，装配完毕后，进行气密性的检查，再添加试剂，冷凝水目的是冷却固体，应遵循“下进上出”的原则，实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：酒精灯；气密性检查；a；将E中长导管移开液面；（2）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为，撤去C之后，水蒸气进入D，导致S2Cl2与水反应生成无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，由于产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低，且容易炸裂锥形瓶，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂；（3）斜方硫，单斜硫是硫元素组成的不同单质互称为同素异形体，斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃，单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃，对比数据可知，固态的结构不同，液态时结构相同，故答案为：同素异形体；二者固态的结构不同，液态时结构相同；（4）该反应中尾气会污染大气，且呈酸性，故可以采用略显碱性的溶液进行吸收处理，故答案为：①③．【点评】本题考查了氯气实验室制备方法，混合物分离的方法判断，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，题目难度中等．9．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl﹣会被氧化，产生Cl2．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 D （填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10﹣9）3=6.3×10﹣31，解之得c（Cr3+）=6.3×10﹣4＞10﹣5，所以没有沉淀完全；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O ．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液A中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在A中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液C含有Cr3+，在溶液C中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体D为Bi（OH）3，溶液D含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O，以此解答该题．（1）三氧化二铬与铝在高温条件下发生置换反应生成铬与三氧化二铝；（2）盐酸中的氯是﹣1价具有还原性，会CrO42﹣被氧化成氯气；（3）由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；（4）①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，如果氢氧化钠过量Cr（OH）3会溶解；②可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；③根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH﹣）3，来计算铬离子的浓度是否小于10﹣5mol/L；④每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e﹣，Na2S2O3 ～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依据氧化还原反应电子守恒分析配平书写氧化还原反应的离子方程式．【解答】解：（1）三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，故答案为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3；。

20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
江西省2021年上学期新余市第四中学高一化学第一次段考
试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C C D D C C
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D D C A C D
二、非选择题（共52分）
17、（共12分）
Ⅰ(1)②⑥①③④⑤⑥⑧
Ⅱ（1）丙 FeCl3+3H2O ===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成(或者有丁达尔现象)
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（每空2分）18．（共12分）(1)①1∶8 6.0mol/L ②6.94mol/kg③大于（2）0.018mol/L 4:9 （每空2分）
19．(8分，每空2分)
(1)AD 玻璃棒、胶头滴管
(2)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌.(3)①②③
20.（14分，每空2分） (1). BaCl2[或Ba(NO3)2] (2). AgNO3 (3). 取少量溶液于试管中，加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－(4). 除去溶液中过量的Ag+、Ba2+(5). 蒸发浓缩(6). 趁热过滤(7). 防止形成Na2SO4•10H2O
20、（1）BaCO3、BaSO4；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（每空2分）（2）1：10 （2分）。

江西省新余市第四中学2021届高三化学七月检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32一、选择题(每题只有一个选项符合题意 16*3分=48分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A. 这个反应是氧化还原反应B. 金刚石属于金属单质C. 另一种化合物为NaClD. 制造过程中元素种类没有改变【答案】B【解析】【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。

2.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；本题答案选D。

3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

那么，这种做法的化学原理是( )A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，则血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，因此合理选项是D。

新余四中2021年高三年级第一次段考化学试题（A卷）2005、10.6本卷可能用到相对原子质量：H—1, C—12, N—14, O—16, Na—23, S—32, Cl—35.5，Ca—40,Fe—56, Ag—108, I—127, Ba--137I卷（共16小题,每小题3分,共48分）一,选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）Ａ．NH3, HD, C10H8Ｂ．PCl3, CO2, H2SO4Ｃ．SO2, SiO2, P2O5Ｄ．CCl4, Na2S, H2O22.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）Ａ．H+和CO32-Ｂ．CO32-和HSO4-Ｃ．Na+、HCO3-和H+Ｄ．HCO3-和H+3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体4.在硫酸工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）Ａ．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。

Ｂ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧Ｃ．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

Ｄ．SO2转化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。

5．对于反应A（s）+ 2B（g） 3C（g）；△H＞0，C% 跟外界条件X、Y的关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y36.在蒸馏水中，加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、NO-3、SO-24、Cl—，用惰性电极电解该溶液，并收集两极电解产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量之比最接近于（）A、16:207B、35.5:108C、8:1D、71:1067．下列离子方程式正确的是（） A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O B．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na++2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=== Cu2++ Ag D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O8.在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（）Ａ．加热前称量时坩埚未完全干燥Ｂ．加热时间过长，晶体部分变黑Ｃ．加热过程中有少量晶体溅出Ｄ．粉末未完全变白就停止加热9.水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是（）Ａ．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、该水蒸气冷凝后，测水的pHＣ．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2021年新余四中、上高二中第一次联考化学试题一、选择题7.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）Ａ．涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇Ｂ． Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料Ｃ．“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅Ｄ．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关8.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AＡ．①③⑤⑦Ｂ．①②④⑧Ｃ．②③⑥⑧Ｄ．①②⑥⑧9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）Ａ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-Ｂ． 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2OＣ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4Ｄ． Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+＋I2 ＋3H2O10.下列对实验操作及结论的描述不正确的是（）A．夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯11. 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）Ａ．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出Ｂ． 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35Ｃ．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀Ｄ． Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）12.某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I-⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（）Ａ． pH = 0.68时,反应处于平衡状态Ｂ．调节pH可以改变反应的方向Ｃ． pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2 Ｄ． pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-13. 下列浓度关系正确的是（ ） Ａ． 0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol/L 的Ba （OH ）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH 4+）＞c （OH -）＞c （SO 42-）＞c （H +）Ｂ． 若将CO 2通入0.1mol/L Na 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c （CO 32-）+c （HCO 3-）=0.1mol/LＣ． 0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na +）＞c （CN -）＞c （HCN ）＞c （OH -）＞c （H +）Ｄ．向1L 1mol/L 的KOH 热溶液中通入一定量的Cl 2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c （K +）+c （H +）=6c （ClO 3-）+2c （ClO -）+c （HClO ）+c （OH -）二、非选择题26. （14分） 过氧化钙（CaO 2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

江西省新余市第四中学、上高二中2021年高三第一次联考化学试题1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）Ａ．涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇Ｂ． Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料Ｃ．“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅Ｄ．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A正确；B项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B正确；C项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C错误；D项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D正确。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AＡ．①③⑤⑦Ｂ．①②④⑧Ｃ．②③⑥⑧Ｄ．①②⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mo l×4×N A mol-1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol-1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L，所以c（CH3COO-）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol-1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol-1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选C。

江西省临川一中、新余四中2021年高三上学期期中联考试题（化学）满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Ag-108 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5 Cr-52 K-39 O-16 S-32 I-127 N-14 P-31 Ca-40 Sn-119第 I卷（选择题，48分）一、选择题（每题3分，共48分。

每题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式2．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48Ｌ3．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性4．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤5．一定温度下，可逆反应H2（g） + I2（g）2HI（g）在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变6．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。

2009~2020┄2021学年上学期新余四中、丰城中学两校联考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组物质的分类，正确的是（）A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：—OH、CH3——OH、CH3——CH2OH2．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是（）A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．WY2与ZY2的晶体类型相同3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．碘的升华、石油的分馏B．食盐水导电、用盐酸除金属表面的锈C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫4．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—等6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42—B．Na+、OH—、CO32—C．CO32—、OH—、SO42—D．Na+、H+、SO42—5、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH—＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O—＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32—C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO—＋H2O＝SO32—＋2HClO D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3—＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O6．将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L7．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0.1mol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）C．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量8．在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）＋mB（g）2C （g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（）A．m值等于3 B．平衡时，体系中c（A）∶c（B）∶c（C）＝4∶9∶8C．A的转化率为40% D．用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol·L—1·min—1 9．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁10．将10mL 0.3 mol/L一元酸HB溶液跟20mL0.15 mol/L NaOH溶液混合反应（假的是（）设混合溶液体积为30mL），则下列关系式一定正确．．．．A．c（Na＋）＝c（B—）＋c（OH—） B． c（Na＋）＝0.1 mol/L ≥c（B—）C．c（H＋）≥c（OH—） D．溶液的pH＝111．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H>0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10—12mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10—2 moL/L，下列说法正确的是（）A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2不可能在甲、乙两溶液中大量共存C．HCO3D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液13、在如图所示的三个容积相同的容器①（隔热、体积不变）②（保持温度、体积不变）、③（保持温度、压强不变）中进行如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A ．③②①B ．③①② C．①②③D ．②①③14、某一元强酸X 的溶液和某一元弱酸Y 的溶液，它们的C （H +）相等。