2017年高考物理氢原子光谱知识点总结

高中物理氢原子光谱知识点高中物理学习中，氢原子光谱是一个非常重要的知识点，也是扎实物理学基础的重要一环。

本文将围绕氢原子光谱的相关知识内容进行详细解析和探究，帮助同学们更好地掌握这一知识点。

一、光谱的基本概念光谱是指光线经过光谱仪等设备得到的可见光谱，是对光经过物质后所产生的不同波长（频率）的电磁波的分解和观察，主要有连续光谱、发射光谱和吸收光谱。

连续光谱是指在某个波段内连续发射的光线，例如阳光和白炽灯。

发射光谱是指在某个波段内，物质被加热、电离、激发等过程中，由分子、原子和离子发射出来的光谱，也被称为线光谱。

吸收光谱是指某个波段内通过物质时被吸收的部分光线，其余光线形成的光谱也被称为线光谱。

二、氢原子光谱的发现氢原子发射光谱是人类历史上最早被发现的光谱之一。

19世纪初，德国的物理学家赫歇尔利用三棱镜分离氢气的光谱，并观察到了一些明亮的谱线。

此后的一百多年，人们不断深入研究，成功地发现了氢的谱线规律，揭示了氢原子内部的结构和性质，成为了现代量子物理学的重要基础。

三、氢原子光谱的规律氢原子光谱的信奏可以分成4个系列，分别是巴尔末系（Balmer系）、莱曼系（Lyman系）、帕舍尼系（Paschen系）和布拉开特系（Brackett系）。

其中最常见的是巴尔末系，有人甚至把这个系列称为氢谱，其它系列的谱线比较少见，例如，莱曼系的谱线只能在实验室用电弧等不同方式产生，在天体物理学研究中具有重要意义。

1.巴尔末系巴尔末系包括氢原子发出的4个谱线，分别为Hα、Hβ、Hγ、Hδ，对应的波长分别是656.3纳米、486.1纳米、434.0纳米和410.2纳米。

这个系列的谱线在可见光范围内，波长较长，最亮的是Hα线，波长最短的是Hδ线。

2.莱曼系莱曼系是指氢原子发出的超紫外线光谱，包括Hα、Hβ、Hγ、Hδ...等4个谱线。

这个系列的谱线在可见光前面，波长范围从121.567纳米到365.015纳米，是氢原子发射光谱的基本谱线。

高中物理氢原子光谱知识点一、氢原子光谱的发现历程。

1. 巴尔末公式。

- 1885年，巴尔末发现氢原子光谱在可见光区的四条谱线的波长可以用一个简单的公式表示。

巴尔末公式为(1)/(λ)=R((1)/(2^2) - (1)/(n^2))，其中λ是谱线的波长，R称为里德伯常量，R = 1.097×10^7m^-1，n = 3,4,5,·s。

- 巴尔末公式的意义在于它反映了氢原子光谱的规律性，表明氢原子光谱的波长不是连续的，而是分立的，这是量子化思想的体现。

2. 里德伯公式。

- 里德伯将巴尔末公式推广到更一般的形式(1)/(λ)=R((1)/(m^2)-(1)/(n^2))，其中m = 1,2,·s，n=m + 1,m + 2,·s。

当m = 1时，对应赖曼系（紫外区）；当m = 2时，就是巴尔末系（可见光区）；当m = 3时，为帕邢系（红外区）等。

二、氢原子光谱的实验规律与玻尔理论的联系。

1. 玻尔理论对氢原子光谱的解释。

- 玻尔提出了三条假设：定态假设、跃迁假设和轨道量子化假设。

- 根据玻尔理论，氢原子中的电子在不同的定态轨道上运动，当电子从高能级E_n向低能级E_m跃迁时，会发射出频率为ν的光子，满足hν=E_n-E_m。

- 结合氢原子的能级公式E_n=-(13.6)/(n^2)eV（n = 1,2,3,·s），可以推出氢原子光谱的波长公式，从而很好地解释了氢原子光谱的实验规律。

例如，对于巴尔末系，当电子从n（n>2）能级跃迁到n = 2能级时，发射出的光子频率ν满足hν = E_n-E_2，进而可以得到波长与n的关系，与巴尔末公式一致。

2. 氢原子光谱的不连续性与能级量子化。

- 氢原子光谱是分立的线状光谱，这一现象表明氢原子的能量是量子化的。

在经典理论中，电子绕核做圆周运动，由于辐射能量会逐渐靠近原子核，最终坠毁在原子核上，且辐射的能量是连续的，这与实验观察到的氢原子光谱不相符。

高中物理 | 18.3氢原子光谱详解氢原子光谱早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。

光谱光谱是电磁辐射(不论是在可见光区域还是在不可见光区域)的波长成分和强度分布的记录。

有时只是波长成分的记录。

1发射光谱定义：物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。

分类：发射光谱可分为两类：连续光谱和明线光谱。

连续光谱连续分布的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱。

炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。

例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。

明线光谱只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱。

明线光谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。

稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱。

明线光谱是由游离状态的原子发射的，所以也叫原子的光谱。

实践证明，原子不同，发射的明线光谱也不同，每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此明线光谱的谱线也叫原子的特征谱线。

2吸收光谱高温物体发出的白光(其中包含连续分布的一切波长的光)通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。

各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。

这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。

因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征谱线。

太阳的光谱是吸收光谱。

3 光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定的化学组成。

这种方法叫做光谱分析。

原子光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性，所以光谱分析也可以用于探索原子的结构。

氢原子光谱氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。

巴耳末公式：经典理论的困难卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。

但是。

经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征。

按经典物理学电子绕核旋转，做加速运动，电子将不断向四周辐射电磁波，它的能量不断减小，从而将逐渐靠近原子核，最后落入原子核中。

积盾市安家阳光实验学校中学高二物理《2.3氢原子光谱》知识点 3-5（一）光谱：1、义：用光栅或棱镜可以把光波按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录。

2、分类（按其产生的方式）：（1）发射光谱：物体直接发出的光通过分光后产生的光谱。

a 、连续光谱：由连续分布的一切波长的光组成的光谱例：由炽热的固体、液体及高温高压的气体产生b、线状光谱（原子光谱）：由一些不连续的亮线组成的光谱例：炽热的气体（稀薄气体）或金属蒸气产生的光谱；各种游离状态原子发射的光谱说明：每种元素的原子都有一的线状光谱，不同原子的发光频率不一样，亮线位置不一样，因此线状光谱的谱线又叫做原子的特征谱线。

c、带状谱：分子发出产生的（2）吸收光谱：高温物体发出白光，通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱。

说明：a、各种原子的吸收光谱中的每一条暗线，都跟该种原子的明线光谱中的一条明线相对。

b、吸收光谱中的暗线也是原子的特征谱线。

（3）散射光谱 3、光谱分析（根据原子的特征谱线）：用：鉴别物体和确物质的组分特点：灵敏度高且迅速（二）氢原子光谱的规律：1、巴耳末系：1885年巴耳末对可见光区的14条谱线分析得出：这个公式确这一组谱线称为巴耳末系。

说明：（1）每一个n值分别对一条谱线。

（2）n 只能取正整数值，说明原子光谱波长的分立性2、规律：（1）氢原子光谱是线状的、不连续的，波长是一些分立的值（2）可见光区域满足巴耳末公式，在红外线和紫外光区的其他谱线也满足与巴耳末公式类似的关系式。

（三）理论的困难：1、原子的稳性：（物理）电子在库仑力作用下绕核转动→周围电磁场变化→激发电磁波→电子以电磁波向外辐射能量→能量减少→绕核半径减小→电子沿螺旋线的轨道落入原子核→原子不稳。

2024年高考物理氢原子光谱知识点总结2024年高考物理考试的物理氢原子光谱知识点总结如下：1. 氢原子光谱的基本特点：氢原子光谱是由氢原子的电子在不同能级之间跃迁所产生的。

它具有明亮的谱线和离散的能级结构。

2. 氢原子的能级结构：氢原子的能级由一系列具有不同能量的能级组成，其中最低的能级为基态（n=1），其他能级称为激发态（n>1）。

每个能级都有特定的能量值和对应的主量子数n。

3. 氢原子光谱系列：氢原子光谱可分为巴尔末系列、帕维系列和布莱克曼系列。

巴尔末系列是电子从高能级(n>2)跃迁到第二能级(n=2)时产生的谱线，帕维系列是电子从n>3的能级跃迁到第三能级(n=3)时产生的谱线，布莱克曼系列是电子从n>4的能级跃迁到第四能级(n=4)时产生的谱线。

4. 氢原子的能级间距：氢原子的能级间距由公式∆E = -13.6eV/n^2计算，其中∆E为能级间距，n为主量子数。

不同的能级间距对应不同的能量和频率。

5. 能级跃迁和光谱线的产生：当氢原子的电子跃迁到较低能级时，从高能级到低能级的能量差将以光子的形式释放出来，产生光谱线。

光谱线的波长和频率与能级差有关，可由公式λ = c/f和E = hf 计算，其中λ为波长，c为光速，f为频率，E为能量，h为普朗克常数。

6. 波尔理论：根据波尔理论，氢原子电子的能量是量子化的，只能处于特定的能级，而不能连续地存在于任意能级。

波尔理论通过引入角动量量子化条件和能级跃迁的辐射条件，成功解释了氢原子光谱的特点。

7. 色散光谱的测量：色散光谱仪是测量光谱的常用仪器。

它利用透镜或棱镜对光进行分散，使不同波长的光线分离，从而观察到光谱线。

通常使用光栅或棱镜作为色散元件，将光线按波长进行分散。

总之，物理氢原子光谱是高考物理中的重要知识点，考生应熟练掌握氢原子能级结构、能级跃迁和光谱线的产生原理，以及氢原子光谱的测量方法和数学计算公式。

《氢原子光谱和玻尔的原子模型》知识清单一、氢原子光谱1、什么是氢原子光谱氢原子光谱是氢原子发出的光经过分光镜后形成的一系列明暗相间的条纹。

这些条纹反映了氢原子内部能量的不连续性。

2、氢原子光谱的特点（1）不连续：光谱线并非连续分布，而是呈现出离散的线状。

（2）有规律：不同的谱线具有特定的波长和频率，遵循一定的规律。

3、氢原子光谱的种类（1）巴尔末系：在可见光区域，波长符合巴尔末公式。

（2）莱曼系：在紫外光区域。

（3）帕邢系：在红外光区域。

4、氢原子光谱的意义氢原子光谱为研究原子内部结构和能量状态提供了重要的线索。

通过对光谱线的分析，可以了解氢原子中电子的运动状态和能量变化。

二、玻尔的原子模型1、背景在经典物理学无法解释原子稳定性和氢原子光谱等问题的情况下，玻尔提出了新的原子模型。

2、基本假设（1）定态假设：原子中的电子只能在一些特定的、分立的轨道上运动，处于这些轨道时，电子不辐射能量，处于稳定状态。

（2）跃迁假设：电子在不同轨道之间跃迁时，会吸收或发射光子，光子的能量等于两个轨道的能量差。

（3）轨道量子化假设：电子绕核运动的轨道半径不是任意的，而是量子化的。

3、对氢原子的解释（1）解释了氢原子光谱的不连续性：电子在不同的定态轨道之间跃迁，产生不同频率的光子，形成了氢原子光谱的线状谱。

（2）计算出了氢原子的能级：通过假设和理论推导，得出了氢原子各个定态的能量。

4、玻尔原子模型的局限性（1）不能解释复杂原子的光谱。

（2）对于电子在原子核外的运动，仍然采用了经典力学的轨道概念，存在一定的不足。

三、氢原子光谱与玻尔原子模型的关系1、氢原子光谱是玻尔原子模型提出的重要依据通过对氢原子光谱的观察和分析，发现其呈现出的规律性和不连续性，促使玻尔思考原子内部电子的运动状态和能量分布。

2、玻尔原子模型成功解释了氢原子光谱玻尔的理论假设能够很好地吻合氢原子光谱的实验结果，为理解氢原子的结构和光谱现象提供了理论基础。

第1讲原子结构氢原子光谱板块一主干梳理·夯实基础【知识点1】氢原子光谱Ⅰ1．原子的核式结构(1)电子的发现：英国物理学家J.J.汤姆孙发现了电子。

(2)α粒子散射实验：1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手进行了用α粒子轰击金箔的实验，实验发现绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，偏转的角度甚至大于90°，也就是说它们几乎被“撞”了回来。

(3)原子的核式结构模型：在原子中心有一个很小的核，原子全部的正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。

2．光谱(1)光谱用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的波长(频率)和强度分布的记录，即光谱。

(2)光谱分类有些光谱是一条条的亮线，这样的光谱叫做线状谱。

有的光谱是连在一起的光带，这样的光谱叫做连续谱。

(3)氢原子光谱的实验规律巴耳末线系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R⎝⎛⎭⎫122－1n2，(n＝3,4,5，…)，R是里德伯常量，R＝1.10×107 m－1，n为量子数。

【知识点2】氢原子的能级结构、能级公式Ⅰ1．玻尔理论(1)定态：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些能量状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。

(2)跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即hν＝E m－E n。

(h是普朗克常量，h＝6.63×10－34 J·s) (3)轨道：原子的不同能量状态跟电子在不同的圆周轨道绕核运动相对应。

原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的。

2．基态和激发态原子能量最低的状态叫基态，其他能量较高的状态叫激发态。

3．氢原子的能级图板块二考点细研·悟法培优考点1 氢原子能级图及原子跃迁[深化理解]1．能级图中相关量意义的说明氢原子的能级图如图所示。

物理氢原子知识点总结1. 氢原子的结构氢原子的结构非常简单，由一个质子和一个电子组成。

质子位于原子核中心，带有正电荷，质子的质量约为电子的1836倍。

电子绕着原子核运动，带有负电荷，质量远远小于质子。

2. 氢原子的能级根据量子力学的理论，氢原子的电子围绕原子核运动时，存在不同的能级。

这些能级由一个整数n来表示，称为主量子数。

主量子数越大，电子与原子核的平均距离越远，能级越高。

氢原子的能级由公式En = -13.6/n²来描述，其中En为能级，n为主量子数。

3. 氢原子的光谱氢原子的光谱是原子物理学的重要研究对象。

当氢原子处于激发态时，电子会跃迁到低能级，释放能量，并产生特定波长的光。

这些发射光线可以通过光谱仪进行分析，得到氢原子的光谱线。

根据玻尔理论，氢原子的光谱线可以用公式1/λ = R(1/n₁² - 1/n₂²)来描述，其中λ为波长，R为里德堡常数，n₁和n₂为不同能级的主量子数。

4. 氢原子的波函数根据量子力学的理论，氢原子的波函数可以用薛定谔方程描述。

波函数ψ(r,θ,φ)是一个复数函数，它描述了电子在三维空间中的运动状态。

波函数的平方|ψ(r,θ,φ)|²代表了电子出现在不同位置的概率密度。

氢原子的波函数解析表达式为ψn,l,m = RnlYlm，其中Rnl为径向波函数，Ylm为球谐函数，n,l,m分别为主量子数、轨道量子数和磁量子数。

5. 氢原子的角动量氢原子的电子绕原子核运动时，具有角动量。

根据量子力学的理论，电子的角动量在量子化时，只能取整数倍的普朗克常数h/2π。

角动量量子化的条件为L²|ψ⟩= ħ²l(l+1)|ψ⟩，其中L²为角动量平方算符，l为角量子数，ψ为波函数。

氢原子的角量子数l取值范围为0到n-1，即l = 0,1,2,...,n-1。

6. 氢原子的磁量子数氢原子的电子在外加磁场下，会发生能级的细微结构。

《氢原子光谱和玻尔的原子模型》知识清单一、氢原子光谱氢原子光谱是研究原子结构的重要途径之一。

它指的是氢原子在不同能级之间跃迁时所发射或吸收的光的频率和波长所形成的光谱。

氢原子光谱的特点十分显著。

首先，它是线状光谱，不是连续的。

这意味着氢原子只能发出特定频率的光，而不是在所有频率上都有发射。

氢原子光谱中的谱线可以分为几个系列，其中较为重要的有莱曼系、巴尔末系、帕邢系等。

莱曼系位于紫外光区域，巴尔末系在可见光区域，而帕邢系则在红外光区域。

这些谱线的位置和频率不是随机的，而是遵循一定的规律。

通过对氢原子光谱的研究，科学家们发现了这些规律，并试图寻找背后的理论解释。

二、玻尔的原子模型在解释氢原子光谱的众多理论中，玻尔的原子模型具有重要的地位。

玻尔提出，原子中的电子并不是在任意轨道上运动，而是只能在一些特定的、分立的轨道上运动。

这些轨道被称为定态轨道。

在定态轨道上，电子不会辐射能量。

当电子从一个能量较高的定态轨道跃迁到一个能量较低的定态轨道时，就会以光子的形式放出能量，其能量等于两个轨道的能量差。

反之，当电子吸收一定能量的光子时，会从能量较低的定态轨道跃迁到能量较高的定态轨道。

玻尔还引入了三个重要的假设。

第一，电子绕核运动的轨道半径是量子化的，即只能取某些特定的值。

第二，电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，这些能量也是量子化的。

第三，电子在定态轨道上运动时，其角动量是量子化的。

玻尔原子模型成功地解释了氢原子光谱的规律。

例如，它能够解释为什么氢原子光谱是线状的，以及不同谱线系列出现的位置和频率。

然而，玻尔的原子模型也存在一定的局限性。

它虽然能够很好地解释氢原子的光谱现象，但对于多电子原子的光谱以及其他一些更复杂的原子现象，其解释能力就显得不足。

三、氢原子光谱与玻尔原子模型的关系氢原子光谱的实验观测结果为玻尔原子模型的建立提供了重要的依据。

正是由于氢原子光谱呈现出的规律性和特殊性，促使玻尔思考并提出了他的原子模型。

氢原子光谱知识集结知识元氢原子光谱知识讲解氢原子光谱1．光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录，即光谱．用摄谱仪可以得到光谱的照片．物质的光谱按其产生方式不同可分为两大类：（1）发射光谱——物体直接发出的光通过分光后产生的光谱．它又可分为连续光谱和明线光谱（线状光谱）．①连续光谱一一由连续分布的一切波长的光（一切单色光）组成的光谱。

炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱，如电灯丝发出的光、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱．②明线光谱——只含有一些不连续的亮线的光谱．它是由游离状态的原子发射的，因此也叫原子光谱．稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱．实验证明，每种元素的原子都有一定特征的明线光谱。

可以使用光谱管观察稀薄气体发光时的明线光谱．不同元素的原子产生的明线光谱是不同的，但同种元素原子产生的明线光谱是相同的，这意味着，某种物质的原子可从其明线光谱加以鉴别．因此称某种元素原子的明线光谱的谱线为这种元素原子的特征谱线．（2）吸收光谱——高温物体发出的白光通过温度较低的物质时，某些波长的光被该物质吸收后产生的光谱．这种光谱的特点是在连续光谱的背景上由若干条暗线组成的．例如太阳光谱就是太阳内部发出的强光经温度较低的太阳大气层时产生的吸收光谱．实验表明，各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该原子的明线光谱中的一条明线相对应．即某种原子发出的光与吸收的光的频率是特定的，因此吸收光谱中的暗线也是该元素原子的特征谱线．2．光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定它的化学组成，这种方法叫做光谱分析．做光谱分析时，可以利用明线光谱，也可以利用吸收光谱．这种方法的优点是非常灵敏而且迅速．某种元素在物质中的含量达10-10克，就可以从光谱中发现它的特征谱线将其检测出来．光谱分析在科学技术中有广泛的应用：（1）检查物体的纯度；（2）鉴别和发现元素；（3）天文学上光谱的红移表明恒星的远离等．3．氢原子光谱线氢原子是自然界中最简单的原子，通过对它的光谱线的研究，可以了解原子的内部结构和性质．氢原子光谱线是最早发现、研究的光谱线．（1）巴耳末系（在可见光区）．①1885年瑞士的中学教师对氢气放电得到的氢原子光谱可见光部分的四条谱线进行了研究和分析．发现这些谱线的波长可以用一个很简单的数学公式表示．4．分光镜的原理用来观察光谱，分析光谱的仪器叫分光镜．分光镜构造原理如图所示．A为平行光管，由两部分组成，一端有狭缝，另一端有凸透镜，狭缝到凸透镜的距离等于一倍焦距，狭缝入射的光经凸透镜后变成平行光线，射到三棱镜上．三棱镜P通过折射将不同颜色的光分开．通过望远镜筒B可以观察光谱，在MN上放上底片还可以拍摄光谱．管C在目镜中生成一个标尺，以便对光谱进行定量研究．5．氢原子光谱的规律6．其他原子的原子光谱（1）氢原子光谱是线状的，即辐射的波长具有分立性．氢原子是自然界中最简单的原子．对它的光谱线的研究所获得的原子内部结构的信息对研究其他复杂原子的结构具有指导意义．（2）科学家观察了大量的其他原子的原子光谱，发现每种原子都有自己特定的光谱．不同的原子，其原子光谱均不相同．和氢原子一样，其他原子的光谱线的波数也可以表示为两个光谱项之差，所不同的是，它们的光谱项的形式要复杂一些．（3）通过分析研究大量的原子光谱，可以得到一个共同的规律，那就是各种原子辐射的光波都是线状光谱，波长具有分立性，只能是不连续的分立值．例题精讲氢原子光谱例1.关于巴耳末公式：R（）（n=3，4，5……），理解正确的是（）A．式中n只能取整数，R称为巴耳末常量B．巴耳末线系的4条谱线位于红外区C．在巴耳末线系中n值越大，对应的波长λ越短D．巴耳末线系的4条谱线是氢原子从n=2的能级向n=3、4、5、6能级跃迁时辐射产生的例2.如图所示，能级间的跃迁产生不连续的谱线，从不同能级跃迁到某一特定能级就形成一个线系，比如：巴耳末系就是氢原子从n=3，4，5…能级跃迁到n=2的能级时辐射出的光谱，其波长λ遵循以下规律：R（），下列说法正确的是（）A．公式中n只能取整数值，故氢光谐是线状谱B．氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子放出光子，其核外电子的动能增大C．氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级时辐射出的光子，在巴耳末系中波长最短D．用能量为13.0eV的光子去照射一群处于基态的氢原子，受照射后，氢原子能跃迁到n=4的能级例3.氢原子光谱在可见光区域内有四条谱线Hα、Hβ、Hγ、Hδ，都是氢原子中电子从量子数n>2的能级跃迁到n=2的能级发出的光，它们在真空中的波长由长到短，可以判定（）A．Hα对应的前后能级之差最小B．Hα的粒子性最显著C．Hδ的频率最大D．用Hγ照射某一金属能发生光电效应，则Hβ也一定能例4.下列说法中正确的是（）A．氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，在向低能级跃迁时，辐射出光子的频率可能小于原吸收光子的频率B．Th（钍）核衰变为Pa（镤）核时，衰变前Th核质量大于衰变后Pa核与β粒子的总质量C．α粒子散射实验的结果证明原子核是由质子和中子组成的D．原子核的比结合能越大，则原子核中核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）就越大，平均每个核子的质量亏损就越多，原子核越稳定例5.有关氢原子光谱的说法正确的是（）A．氢原子的光谱是连续谱B．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光C．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D．巴耳末公式反映了氢原子辐射电磁波波长的连续特性例6.电子的运动受波动性的支配，对于氢原子的核外电子，下列说法不正确的是（）A．氢原子的核外电子可以用确定的坐标描述它们在原子中的位置B．电子绕核运动时，可以运用牛顿运动定律确定它的轨道C．电子绕核运动的“轨道”其实是没有意义的D．电子轨道只不过是电子出现的概率比较大的位置。

教育资料：_________ xx年高考物理氢原子光谱知识点总结姓名：______________________学校：______________________日期：______年_____月_____日第1 页共6 页xx年高考物理氢原子光谱知识点总结、发射光谱：物质发光直接产生的光谱从实际观察到的物质发光的发射光谱可分为连续谱和线状谱。

()连续谱：连续分布着的包含着从红光到紫光的各种色光的光谱。

产生：是由炽热的固体、液体、高压气体发光而产生的。

()线状谱：只含有一些不连续的亮线的光谱，线状谱中的亮线叫谱线。

产生：由稀薄气体或金属蒸气(即处于游离态下的原子)发光而产生的，观察稀薄气体放电用光谱管，观察金属蒸气发光可把含有该金属原子的物质放到煤气灯上燃烧，即可使它们汽化后发光。

、吸收光谱：高温物体发出的白光通过物质后，某些波长的光波被物质吸收后产生的光谱。

产生：由炽热物体(或高压气体)发出的白光通过温度较低的气体后产生。

例如：让弧光灯发出的白光通过低温的钠气，可以看到钠的吸收光谱。

若将某种元素的吸收光谱和线状谱比较可以发现：各种原子吸收光谱的暗线和线状谱和亮线相对应，即表明某种原子发出的光和吸收的光的频率是特定的，故吸收光谱和线状谱中的暗线比线状谱中的亮线要少一些。

3、光谱分析各种元素的原子都有自己的特征谱线，如果在某种物质的线状谱或吸收谱中出现了若干种元素的特征谱线，表明该物质中含有这种元素的第 2 页共 6 页成分，这种对物质进行化学组成的分析和鉴别的方法称为光谱分析。

其优点：灵敏、快捷、检查的最低量是0-0克光谱分析的应用()光谱分析在科学技术中有着广泛的应用，例如，在检测半导体材料硅和锗是不是达到高纯度要求时，就要用到光谱分析。

()历史上，光谱分析还帮助人们发现了许多新元素，例如，铷和铯就是人们通过分析光谱中的特征谱线而发现的。

利用光谱分析可以研究天体的物质成分，9世纪初在研究太阳光谱时，人们发现它的连续光谱中有许多暗线，通过仔细分析这些暗线，并把它们跟各种原子的特征谱线对照，人们知道了太阳大气层中含有氢、氦、氮、碳、氧、铁、镁、硅、钙、钠等几十种元素。

高中物理之氢原子光谱知识点氢原子光谱早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。

光谱光谱是电磁辐射（不论是在可见光区域还是在不可见光区域）的波长成分和强度分布的记录。

有时只是波长成分的记录。

1发射光谱定义：物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。

分类：发射光谱可分为两类：连续光谱和明线光谱。

连续光谱连续分布的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱。

炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。

例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。

明线光谱只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱。

明线光谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。

稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱。

明线光谱是由游离状态的原子发射的，所以也叫原子的光谱。

实践证明，原子不同，发射的明线光谱也不同，每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此明线光谱的谱线也叫原子的特征谱线。

2吸收光谱高温物体发出的白光（其中包含连续分布的一切波长的光）通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。

各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。

这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。

因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征谱线。

太阳的光谱是吸收光谱。

3 光谱分析由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定的化学组成。

这种方法叫做光谱分析。

原子光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性，所以光谱分析也可以用于探索原子的结构。

氢原子光谱氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。

巴耳末公式：经典理论的困难卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。

但是。

经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征。

按经典物理学电子绕核旋转，做加速运动，电子将不断向四周辐射电磁波，它的能量不断减小，从而将逐渐靠近原子核，最后落入原子核中。