高考化学一轮复习教案 第7章 第4讲《化学反应进行的方向》

第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解反应活化能的概念。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。

3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。

应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。

1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向.2。

了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。

一、化学反应进行的方向1．自发过程(1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

（2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）.②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定）。

2．化学反应方向：(1)判据（2）一般规律：①ΔH<0,ΔS〉0的反应一定能自发进行；②ΔH〉0，ΔS<0的反应一定不能自发进行;③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。

当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS〉0时，高温下反应能自发进行。

说明:对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小.二、化学平衡常数转化率1．化学平衡常数(1）定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。

（2）表达式：对于可逆反应m A(g)＋n B（g）p C（g）＋q D（g），化学平衡常数K＝错误!。

如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解：A（g）2B(g）＋C(g)，达到平衡时测得已有50％的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为4.(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。

(4)意义:①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大,反应物转化率也越大。

②一般认为,K〉105时,反应进行得就基本完全了。

2．平衡转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝错误!×100％＝错误!×100%.要点提取(1）同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高中化学《化学反应进行的方向》教案一、教学目标：1.理解化学反应进行的方向与化学平衡的关系。

2.了解化学反应进行的主要驱动力。

3.掌握判断化学反应方向的方法。

二、教学重点：1.理解化学反应方向与化学平衡的关系。

2.掌握判断化学反应方向的方法。

三、教学难点：1.理解酸、碱中氢离子和羟基离子的生成与消失的过程。

2.了解反应活化能与反应速率的关系。

四、教学方法：1.讲授法2.案例分析法五、教学内容及进度：一、化学反应进行的方向（1课时）1.化学反应进行的驱动力：(1)化学反应进行的一个条件——反应物的摩尔比。

(2)活化能和反应热。

2.酸碱中氢离子和羟基离子的生成与消失过程。

二、影响化学反应方向的因素（1课时）1.浓度、温度和催化剂分别对化学反应的影响。

2.热力学计算反应平衡常数。

三、判断化学反应方向（1课时）1.利用平衡常数计算反应物浓度，从而判断反应方向。

2.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。

四、实例分析（1课时）1.实例讲解化学反应进行的方向。

六、教学方法：1.讲授法2.板书法3.案例分析法4.小组讨论法5.探究式教学法七、教学资源：多媒体课件八、课堂练习和作业：1.了解实验数据，判断反应物的摩尔比和反应方向。

2.用平衡常数计算反应物浓度。

3.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。

九、教学评价：1.完成课堂练习和作业。

2.学生成绩表现。

3.学生参与讨论的质量。

化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学反应进行的方向教案教案标题：化学反应进行的方向教案教学目标：1. 理解化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。

2. 掌握化学反应进行的方向的判断方法。

3. 能够解释化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。

2. 化学反应进行的方向的实验材料和实验器材。

3. 学生实验报告模板和评价表格。

教学过程：引入：1. 通过一个日常生活中的例子，如生石灰与水的反应，引起学生对化学反应进行的方向的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应会进行，而有些反应不会进行？”2. 引导学生思考，提出化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的观点。

探究：1. 使用演示文稿或白板，介绍化学反应进行的方向的判断方法：a. 高活性金属置换低活性金属的离子。

b. 氧化剂氧化还原反应中的还原剂。

c. 酸与碱中酸的强度和碱的强度。

2. 通过实验演示或实验操作，验证判断方法的正确性：a. 实验一：锌片与铜(II)硫酸溶液反应。

b. 实验二：氯气与溴化钾溶液反应。

c. 实验三：酸与碱的中和反应。

3. 引导学生观察和记录实验结果，并进行讨论和解释。

4. 结合实际应用，如金属腐蚀、环境保护等，讨论化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

巩固：1. 给学生分发实验报告模板，要求学生根据实验结果撰写实验报告。

2. 学生互相交换实验报告，进行评价和讨论。

3. 教师对学生的实验报告进行评价，并给予反馈和指导。

拓展：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如不同浓度的酸与碱的中和反应、不同金属与酸的反应等。

2. 引导学生进行相关的研究，如探究不同氧化剂对还原剂的氧化能力等。

总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。

2. 强调化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

3. 鼓励学生继续深入学习和探究化学反应进行的方向的相关知识。

教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和教学方法，确保教学效果。

人教版选修4《化学反应进行的方向》教案及教学反思1. 针对学生的学情背景和教学目的分析学情背景本课程为高中化学选修4，是一门较为高级的化学课程。

学生需要掌握一定的化学基础知识和实验技能。

教学目的通过本次课程的学习，学生应该能够：1.理解反应进行的驱动力标准；2.了解影响反应进程的因素；3.掌握如何预测化学反应的进行方向。

2. 教学内容及重难点分析教学内容1.反应进行的驱动力标准；2.影响反应进程的因素；3.化学反应的进行方向预测。

重难点分析1.反应进行的驱动力标准是本节课的重点内容，需要深入理解。

2.化学反应进行方向的预测是本节课的难点内容，需要学生熟练掌握相关原则和方法。

3. 教学方法及教学策略教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.课堂互动法。

教学策略1.注重启发式教学，使学生能够通过自己的思考和探究深刻理解化学反应的进行方向；2.强化实验教学，使学生通过实践了解化学反应的实际情况；3.注重课堂互动，调动学生的积极性。

4. 教学过程设计第一节课知识点讲解：反应进行的驱动力标准在这一部分，老师将讲解反应进行的驱动力标准的概念、理论和实际应用。

例如，最简单的驱动力标准，化学反应需要产生物质的熵增加。

实验演示：热力学第一定律的验证实验老师将通过一个发热反应实验，让学生亲自体验热力学第一定律。

通过观察实验现象，学生可以理解热力学第一定律。

第二节课知识点讲解：影响反应进程的因素在这一部分，老师将教授影响反应进程的各种因素，例如温度、时间、反应物浓度、催化剂作用等。

课堂互动：讨论各种影响反应进程的因素老师将提出各种问题，让学生自由讨论和探讨对化学反应的实际应用。

第三节课知识点讲解：化学反应的进行方向预测在这一部分，老师将讲解如何判断化学反应的进行方向，例如预测是否会形成盐、酸、碱、氧化还原物等。

课堂练习：预测化学反应的进行方向老师将提供一些化学反应的题目，让学生自行判断和预测反应的进行方向。

5. 教学反思本堂课的教学方法多样化，既包括了讲授法，也包括了实验演示法，注重了学生的实际学习效果和互动交流。

第四节化学反响进行的方向教学目标：知识与技能：（1〕理解化学反方向判断的判据及判据；（2〕能用和明化学反的方向。

过程与方法：通学生已有知及日常生活中的，使学生构建化学反方向的判据。

学会运用比、、概括等方法信息行加工，构建新知。

情感态度与价值观：通本内容的学，使学生体会事物的展、化常常受多种因素的制，要全面分析。

教学重点、难点：减和增与化学反方向的关系课时安排： 1教学方法：1、用交流的方法学生的极性，充分学生的想象力；2、启学生学会、概括，信息行加工，得出；3、注重从学生已有知及日常生活的上构建新知。

教学过程：【想、疑】汽尾气中的主要染物是一氧化氮以及燃料不完全燃所生的一氧化碳，它是代城市中的大气染物，了减大气染，人提出通以下反来理汽尾气： 2NO〔 g〕 + 2CO 〔g〕= N 2〔g〕 + 2CO 2〔 g〕，你能否判断一方案是否可行？理依据是什么？【的引入】上述是化学反的方向的。

反行的方向、快慢和限度是化学反原理的三个重要成局部。

通前三的学和，我已初步解决了后两个，即反的快慢和限度，我来反的方向的。

【】根据生活，例我的自程〔在一定条件下不需外力作用就能自行的程〕。

【学生】⋯⋯【】生活中的自程很多，如：水由高往低流，自由落体，流由位高的地方向位低的地方流，器暴露于潮湿的空气中会生，室温下冰会融化，⋯⋯ 些都是自程，它的逆程是非自的。

科学家根据体系存在着力使自身能量于“最低〞和由“有序〞“无序〞的自然象，提出了互相关的判据和判据，反方向的判断提供了必要的依据。

【板】一、反方向的判据。

【交流】 19 世的化学家曾决定化学反能否自行的因素是反：放反可以自行，而吸反不能自行。

你同意种点？合曾学的反例明。

【学生交流】⋯⋯【交流果】我知道的反中以下反可以自行：NaOH〔 aq〕 + HCl 〔aq〕 = NaCl 〔 aq〕 + H 2O〔 aq〕△ H = -56KJ/mol；2Na〔 s〕 + 2H2O〔 l〕 = 2NaOH〔aq〕+ H2〔g〕；Al 〔 s〕+ HCl〔 aq〕= AlCl 3 〔aq〕+ H2〔g〕；CaO〔 s〕+ H2O〔l〕 = Ca〔 OH〕2〔 aq〕⋯⋯【追】上述反是吸是放？【学生答复后、板】判据：放反程中体系能量降低，因此具有自行的向。

化学反应进行的方向教学目标：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学方法：查阅资料、讨论、探究。

课时划分：一课时教学过程：[导课]化学反应原理有三个重要组成部分，反应进行的方向、快慢（反应速率）、反应限度（化学平衡），后两个我们已经初步解决，今天我们解决，我们现在来学习第一个问题：反应进行的方向。

[板书]第四节化学反应进行的方向[问题]科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？（学生阅读相关内容后回答）[回答]科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。

[小组探讨]不借助外力自发进行的自发过程的特点。

[汇报1]体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。

[投影][讲解]同学们所回答的就是所谓的能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态（对外做功或释放热量）。

[板书]1、能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态。

[问题]同学们在相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。

[汇报2]密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。

物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。

[讲解]为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。

[投影][板书]2、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。

[讲解] “熵”是德国物理学家克劳修斯在１８５０年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。

能量分布得越均匀，熵就越大。

如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。

热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵是一个描述系统状态的函数。

化学反应进行的方向一、教材分析在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后，教材安排了难度较大的化学反应进行的方向的内容。

对于自由能知识，仅限于达到知道、了解的层次即可。

事物的发展、变化常常受多种因素的制约，通过焓变、熵变的介绍，力图使学生学会全面分析问题。

二、教学目标1．知识目标：(1)、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性；（2）、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念；（3）、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。

2．能力目标：（1）、通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据；（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识3．情感、态度和价值观目标：通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。

三、教学重点难点重点：熵判据难点：焓减与熵增与化学反应方向的关系四、学情分析学生在学习了化学反应速率、化学平衡及其影响因素的基础上，抽象思维能力提高很多，本节降低难度后，学生应该能掌握重点内容。

五、教学方法1．启发教学2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：填写学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO （g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？教师：上述问题是化学反应的方向的问题。

高考化学一轮复习讲义—化学反应的方向与调控[复习目标]1、了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。

2、了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应的方向1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。

熵值越大，体系混乱度越大。

同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。

化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。

1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向() 2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据()3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率()答案 1.× 2.× 3.×1．下列说法正确的是()A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行答案C解析反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件时可以发生，选项A错误；熵是指体系的混乱度，同种物质熵值：气态>液态>固态，选项B错误；反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，由化学方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知该反应的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，必须满足ΔH＜0，选项C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应的ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。

《化学反应进行的方向》教学设计【教学目标】1.了解化学反应进行的方向是指反应物转变为产物的方向。

2.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。

3.通过实验观察和实验数据统计，掌握常见化学反应进行的方向。

4.培养学生观察能力和实验操作能力。

【教学重点】1.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。

【教学难点】1.学会通过实验数据统计和观察判断化学反应进行的方向。

【教学方法】1.讲授结合实验观察法；2.讨论、实验操作、思考法；3.总结法。

【教学过程】【导入】1.引入：通过一组实验数据，让学生思考如下问题：在反应过程中，反应物和产物的物质特性发生了什么变化？这种变化是有方向的吗？【发展】1.理论讲解(1)化学反应进行的方向是指反应物到产物的变化方向。

(2)化学反应进行的方向是由反应物的性质和反应条件决定的。

(3)常见的化学反应进行的方向有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2.实验观察(1)合成反应：将氯化铜溶液和氢氧化钠溶液加热反应，观察实验前后溶液的颜色变化。

实验结果：实验前氯化铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色；实验后溶液呈深蓝色。

结论：反应物发生了合成反应，反应物合成了产物。

(2)分解反应：将过氧化氢溶液倒入装有牙签的试管中，并用火柴点燃。

实验结果：火柴点燃试管中的牙签，伴随着明亮的火焰和响声。

结论：过氧化氢分解为氧气和水。

(3)置换反应：将铁片放入氯化铜溶液中。

实验结果：铁片在氯化铜溶液中变红，溶液变绿。

结论：铁离子置换了铜离子，产生了铁离子和铜金属。

(4)氧化还原反应：用碘润湿的滴管滴加酸性二氧化亚硫溶液到还原管中。

实验结果：滴加酸性二氧化亚硫溶液的滴管上的碘溶解了，溶液由黄色变为无色。

结论：二氧化硫被还原为硫化氢。

3.实验数据总结与讨论将四组实验数据总结成表格，让学生观察并讨论：反应类型，反应物到产物的变化方向，反应前物质的性质，反应后物质的性质合成反应，反应物合成产物，反应物颜色混合，产物呈深蓝色分解反应，反应物分解为产物，无色液体，火焰和爆炸置换反应，反应物置换产物，金属和溶液，金属和溶液的颜色变化氧化还原反应，反应物被氧化还原，黄色溶液，无色溶液【拓展】1.引导学生思考：为什么化学反应会有方向？2.让学生试着将四组实验数据转换为离子方程式。

化学反应进行的方向
板书设计
教学效果预测
学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。

本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。

这种以学生的"学"为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。