九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质2同步测试无答案鲁教版五四制

一、单选题1.下列实验方案不能达到实验目的是（A. 用带火星的木条检验稀硫酸除去铜方法鉴别浓硫酸和浓盐酸2.有X 、Y Z 三种金属，如果把 X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气, 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 金属的活动性由强到弱的顺序是（4.2金属的化学性质A. Z 、Y 、XB. X 、Y 、 C.Y 、X 、D. X 、Z 、3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（ A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D. “松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 4. 下列说法正确的是（ ） 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的 氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比 v （ HO ： 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性 A.B.C.D.v （ 02） =1: 5. 若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ A. Fe + MnSQ = FeSO 4 + Mn B. Mg +Mn SO= MgSO 4 + Mn C. Mn+ HzSQ = Mn SO+ Hz f D. Mn + CuSO=MnSQ + Cu 6.某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeQ, CuQ C 中一种或几种•为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程 进行了实验. 色体末 黑固粉加入一定量 稀硫酸 I关于该实验有以下说法正确的是（ ） A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 FeB.若步骤n 中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质O2B. 铁和铜的混合物，可加入C.用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D. 用打开瓶盖，看有无白雾的Y 不反应；如果把 Y 和ZY 表面有银析出，而 Z 没有变化•根据以上实验事实， 判断这三种C. 若步骤n中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOD. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO7. 向AgNO和Cu（ NO）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。

4.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共10小题）1．取等质量的镁片、铝片和锌粒分别与等浓度的足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的比较关系图正确的是（）A．B．C．D．2．如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法不正确的是（）A．转化⑤⑥一定会有气泡产生B．转化③是一个放出热量的过程C．转化④是高炉炼铁的主要反应D．转化①②均可通过化合反应来实现3．人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品。

你认为造成这个金属利用先后顺序的主要因素是（）A．地壳中金属含量的多少B．金属冶炼的难易程度C．社会对金属的需求量D．金属的价格4．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（）A．金属的熔点：B．地壳中的元素含量：C．空气中气体的体积分数：D．金属的活动性顺序：5．下列排序正确的是（）A．空气中体积含量由少到多：CO2、N2、O2B．氯元素化合价由低到高：Cl2、HCl、KClO3C．金属活动性顺序由弱到强：Cu、Mg、FeD．硫元素质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO46．下列四种金属中，能与稀硫酸反应放出氢气的是（）A．锌B．银C．铜D．汞7．下列金属中，与稀硫酸反应所得溶液颜色为浅绿色的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe8．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A．Cu B．Zn C．C D．Al9．向已调平的托盘天平的左右两盘里各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的单质铁，同时向左盘的烧杯中放入等质量的单质铝，充分反应后，两种金属均有剩余，则天平的指针偏向（）A．左端B．右端C．中间（平衡）D．无法判断10．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。

第四单元金属检测题参考答案1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。

2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确；常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确；合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。

3 C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

4 B 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。

由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。

6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧高温化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3 CO2，故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

7 A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。

8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误；铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误；不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。

第四单元金属检测题参考答案1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。

2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确；常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确；在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确；合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。

3 C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

4 B 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。

由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。

6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3 CO2，故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

7 A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。

8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误；铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误；不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。

4.2 金属的化学性质同步卷1一．选择题（共10小题）1．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧生成白色的烟雾B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊2．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验装置如图所示。

下列有关现象和结论中错误的是（）A．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状B．反应过程中产生大量的气泡，镁条迅速溶解C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D．该反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑3．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（）A B C D足量红磷在密闭容器中燃烧用等质量的相同双氧水分别制取氧气等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾A．A B．B C．C D．D4．将一定量的铜铁混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入足量稀盐酸，无现象，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀。

则滤渣的成分是（）A．银B．银、铁C．银、铜D．银、铜、铁5．将一定质量的Zn片加入AgNO3，Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag、CuB．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．滤液中一定不含Cu（NO3）2、AgNO3D．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO36．现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由弱到强的顺序是（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、X、Y D．X、Z、Y7．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。

第二节金属的化学性质一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)1.从化学角度对下列成语、谚语、诗词等进行解释，其中正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“火上浇油”一-隔绝氧气C.“百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“松叶堪为酒，春米酿几多？”是指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化2.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体3.通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时通入X 加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X=2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.反应前后各元素的化合价没有变化B.反应物X的化学式是O2C.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的前面D.反应后溶液会由蓝色变为无色4.以下推理和归纳说法正确的是（）A.铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧5.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A.化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.化学反应常常伴有能量变化--有能量改变的变化都是化学反应D.分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的6.归纳推理是学习化学的重要方法之一。

下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）选项事实结论A二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂B溶液是均一、稳定的液体均一、稳定的液体都是溶液C C与O2反应能放出大量的热C与O2不需要任何条件就可以发生反应DAl在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应Al的抗腐蚀性能比Fe弱A.AB.BC.CD.D7.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气．由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.Cu，ZnB.Fe，ZnC.Cu，HgD.Fe，Hg8.利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。

第四单元金属一、选择题1. ( 2分) 下列四种金属中，活动性最弱的是（）A. MgB. AlC. ZnD. Ag2. ( 2分) 用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A. 最多只能设计一种实验方案B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂C. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的D. AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱3. ( 2分) 有关铁的冶炼说法不正确的是（）A. 把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C. 生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%D. 在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化4. ( 2分) 如图是一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中不正确的是（）A. 酒精灯的作用是处理尾气B. 玻璃管内粉末由红褐色逐渐变成黑（灰）色C. 实验开始时应先加热再通COD. 反应开始后，试管B中的石灰水会变浑浊5. ( 2分) 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的有（）①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Cu；②溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物为Fe；③溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物为Fe；④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物为Fe、CuA. ①③B. ②③C. ①④D. ③④6. ( 2分) 如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（）A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜7. ( 2分)不锈钢是铁的合金，与纯铁相比，不锈钢最重要的特性是（）A. 密度小B. 光泽好C. 导电性强D. 抗腐蚀性强8. ( 2分) 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

4.2 金属的化学性质一、选择题1.“金银铜铁锡〞俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是( )A. 铁B. 金C. 银D. 铜2.钛和钛合金是重要金属材料。

工业上用钛酸亚铁〔FeTiO3〕冶炼钦〔Ti〕的过程是：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2以下判断不正确的选项是( )A. 反响①中生成的气体对环境有污染B. 反响②中氯化物的总质量保持不变C. 反响①、②中钛元素的化合价都改变D. 反响②中氩气作为保护气不参加反响3.将一定量锌粉参加Mg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液中，充分反响后溶液变为无色，过滤．以下分析正确的选项是〔〕A. 滤渣中至少有三种金属B. 滤渣中一定有Ag和Cu，可能有MgC. 滤渣中一定有Mg〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2D. 滤渣中一定有Mg〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2，可能有AgNO34.：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反响放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反响的根本类型属于〔〕A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响5.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2=Z+YCl2，X+ZCl2=Z+XCl2,Y+2HCl=YCl2+H2↑，X+HCl 不反响，那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中参加稀盐酸，有无色气体放出，那么滤液中一定存在的溶质是〔〕A. AgNO3和Cu(NO3)2B. Cu(NO3)2和Fe(NO3)2C. AgNO3和Fe(NO3)2D. Fe(NO3)27.有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放．那么这三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. 甲＞乙＞丙B. 丙＞乙＞甲C. 丙＞甲＞乙D. 乙＞丙＞甲8. 以下事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是〔〕A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树〞9.向CuSO4溶液中参加一定质量的铝粉，完全反响后过滤，得滤渣和蓝色滤液．以下说法正确的选项是〔〕A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B. 滤渣中一定有Cu，可能有AlC. 滤液中只有Al2〔SO4〕3D. 滤液中只有CuSO410.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，以下的实际组合实验方案不能到达实验目的是〔〕A. FeSO4溶液、Zn、AgB. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、AgC. ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、FeD. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag11.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn〔NO3〕2的混合溶液里搅拌使其充分反响后过滤，滤纸上留下的金属是〔〕A. AgB. Fe、ZnC. Fe、AgD. Ag、Zn、Fe二、填空题12.向含AgNO3、Cu〔NO3〕2、Mg〔NO3〕2混合溶液中，参加一定量的锌粒，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，那么滤出的固体中一定有________．13.波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。

到实验室去：探究金属的性质一、选择题1.以下关于金属的说法中，错误的选项是〔〕A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反响C. 铁制品在枯燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2.以下金属中，活动性最强的是〔〕A. MgB. CuC. AlD. Ag3.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图实验方案。

以下说法错误的选项是( )A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完本钱实验探究4.有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反响；假如把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y 和Z的金属活动性顺序由弱到强是〔〕A. X＜Y＜ZB. X＜Z＜YC. Z＜Y＜XD. Z＜X＜Y5.某化学小组用一定量AgNO3和Al〔NO3〕3的混合溶液参加铜粉和锌粉，充分反响后过滤，得到溶液甲和固体乙，如下图，现有以下说法：①溶液甲中一定含有Al〔NO3〕3和Zn〔NO3〕2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③假设溶液甲是蓝色，那么溶液甲一定含有Al〔NO3〕3、Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，那么溶液甲中一定没有AgNO3和Cu〔NO3〕2⑤假设溶液甲呈无色，那么溶液甲的质量一定大于原混合溶液的质量上述四种说法正确的个数为〔〕A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，搜集了家里的几种物质进展测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是〔〕A. 厕所清洁剂B. 牙膏C. 肥皂D. 厨房清洁剂7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停顿后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的选项是〔〕A. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银B. 滤渣中一定有银，没有铜和锌C. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银8.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反响后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是〔〕A. 锌B. 硫酸C. 硫酸锌D. 硫酸铜9.以下物质不能由金属和酸反响直接制得的是( )A. AgClB. FeCl2C. MgCl2D. AlCl310. 将一定量的铁粉参加到过量的稀盐酸中，如图是反响过程中某种物质的质最Y随着时间变化的关系，那么Y不可能是〔〕A. 消耗铁粉的质量B. 剩余稀盐酸的质量C. 生成氢气的质量D. 生成FeCl2的质量11.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反响生成氢气的关系图如下，x轴表示和酸反响的金属质量，y轴表示产生的氢气质量，那么以下说法正确的选项是〔〕A. 金属活动性顺序是a＞b＞cB. a、b、c分别是铝、镁、铁C. 生成物中金属元素的化合价是a＞b＞cD. 金属的相对原子质量是a＜b＜c12.媒体曝光浙江“苏泊尔〞不锈钢锅具存在锰含量超标等质量问题．锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰〔Mn〕在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反响不正确的选项是〔〕A. Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B. Mg+MnSO4═MgSO4+MnC. Fe+MnSO4═FeSO4+MnD. Mn+CuSO4═MnSO4+Cu13.某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu〔NO3〕2的废液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀硫酸，无气泡产生．根据上述现象，以下判断正确的选项是〔〕A. 滤渣中一定没有CuB. 滤液中一定有Fe〔NO3〕2，但一定没有AgNO3C. 滤渣中一定没有Fe，但可能有AgD. 滤液中可能只有Fe〔NO3〕2溶液14.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。