人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷(1)

2019-2020 学年高中化学共价键同步训练新人教版选修 3考察点一共价键的特点及表示方法1. 原子间形成分子时，决定各原子互相联合的数目关系的是（）。

A. 共价键的方向性B. 共价键的饱和性C. 共价键原子的大小D. 共价键的稳固性答案B2. 以下表示原子间形成共价键的化学用语正确的选项是（）。

····2 －＋··＋··＋··－[· O—O·]H[ · F· ]··········C. N HHH·O ,H·····答案D考察点二σ 键、π 键3. 以下有关σ键和π键的说法正确的选项是（）。

A. 单键既有σ键也有π键B. 全部的π键都简单翻开C. σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强分析单键中只存在σ键， A 项错误； N≡N很稳固，其分子中的π键不易翻开， B 项错误；σ键的特点即是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大， D项错误。

答案C4. 以下说法正确的选项是（）。

A. π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B. σ键是镜像对称，而π 键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为σ 键而乙烯分子中含有σ 键和π 键D.H 分子中含σ键而 Cl分子中除σ 键外还含有π 键22分析原子轨道以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键为σ 键，以“肩并肩”方式互相重叠形成的共价键为π键；σ 键是轴对称，而π 键是镜像对称；分子中全部的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ 键和π 键。

答案C5. 以下物质的分子中既有σ 键又有π 键的是（）。

① HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A. ①②③B.③④⑤⑥C. ①③⑥D. ③⑤⑥分析含双键、三键的物质中既有σ 键又有π 键。

高中化学 2.1.1 共价键同步检测试题新人教版选修3 1.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在σ键,A项错误;N≡N很稳定,其分子中的π键不易打开,B项错误;σ键的特征便是轴对称,C项正确;σ键重叠程度比π键大,D项错误。

答案:C2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )元素Na Mg Al H C O Cl电负性0.91.21.52.12.53.53.①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。

答案:B3.下列说法不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键,2个π键解析:σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。

答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为s s σ键B.两者都为p p σ键C.前者为p p σ键,后者为s p σ键D.前者为s s σ键,后者为s p σ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。

第一节共价键一、选择题1．已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1B．H—H键的键能为436 kJ·mol－1C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D．1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2．下列说法不正确的是()A．双键、三键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性3．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定4．下列有关化学键的比较一定错误的是()A．键能：C—N＜C===N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＞CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量6．下列说法正确的是()A．1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键7．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关8．日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为() A．它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”B．它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．它们参与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射9．已知氢分子中共价键的键能为436 kJ·mol-1,氧分子中共价键的键能为497.3 kJ·mol-1,氯分子中共价键的键能为242.7 kJ·mol-1,氮分子中共价键的键能为946 kJ·mol-1,则下列叙述正确的是()A.N—N键的键能·mol-1=315.3 kJ·mol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮分子比氯分子稳定10．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等11．下列微粒属于等电子体的是()A.12CO2和14COB.H2O和NH3C.NO+和CN-D.NO和CO12．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。

课时训练8 共价键的键参数与等电子原理1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。

答案:D2.根据π键的成键特征,判断C C键的键能和C—C键的键能的关系是( )A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。

答案:C3.下列分子中,键能最小的是( )A.F2B.Cl2C.Br2D.N2解析:N2中有一个三键,键能较大;F2、Cl2、Br2中只有一个单键,键能较小,F2分子中电子云“密度大”,氟原子间斥力大,键能最小。

答案:A4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是( )A.两个键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等解析:当F—B—F键角为120°时,BF3分子中的4个原子共面且分子构型为平面三角形。

分子的空间构型由分子化学键的键长和键角决定。

答案:A5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是( )A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析:H只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。

第二章分子结构与性质（090）§2．1．1共价键一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法正确的是A．H－H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个C原子最多只能与4个H原子结合形成CH4分子，是由共价键的方向性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性2．下列叙述错误的是A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存D．成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固3．下列物质分子中有π键的是A．N2B．H2C．CH4D．HCl4．下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键5．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6．下列有关叙述中，正确的是A．按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B．两种不同元素的原子间形成的化合物一定是由极性键形成的共价化合物C．极性键肯定没有非极性键牢固D．两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性7．下列物质中，含有极性共价键的是A．氮气B．乙醛C．氟化镁D．过氧化钠8．下列说法能解释共价键具有方向性的原因的是A．形成共价键时每个原子的最外层电子都有成为稳定结构的趋势B．形成共价键时原子轨道间按一定的方向重叠C．形成共价键时键长越大共价键就越稳定D．形成共价键时轨道上电子的自旋方向相反9．下列反应中，有π键断裂的是A．在通常条件下，将NH3与HCl两气体混合反应B．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D．在光照条件下，H2和Cl2反应10．下列不属于共价键成键因素的是A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中11．（2013年高考安徽理科综合化学）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。

高中人教版化学选修三第二章第一节共价键同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A. 20B. 24C. 25D. 772.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C. 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道3.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. σ键就是单键，π键就是双键C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键4.下列不属于共价键成键因素的是( )A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必须配对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子体积大小要适中5.下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O ②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A. ①③⑥B. ②③⑤C. ①②③⑥D. ③④⑤⑥6.乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A. 7、1B. 6、2C. 3、5D. 4、47.下列物质不是配合物的是（）A. K2[Co（NCS）4]B. Fe（SCN）3C. CuSO4•5H2OD. NH4Cl8.下列物质中属于共价化合物的是（）A. Cl2B. NH4ClC. HClD. NaOH9.列说法正确的是（）A. 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B. H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C. 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D. 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态10.w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为N A，则1mol X中含有双键数目为（）A. B. C. D.11.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A. σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C. σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D. CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同12.CO2分子中σ键与π键数目比为（）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 1：313.下列说法中错误的是（）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键14.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A. CS2和NO2B. N2和COC. CO2和SO2D. NH3和NH4+15.已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A. 稳定性：HI＞HClB. 熔、沸点：HI＞HClC. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD. 还原性：HI＞HCl二、填空题（共3题；共7分）16.下列物质中均含有极性共价键的是．A. NH3；CO2；NH4Cl；NaOH；B. H2O；NH4Cl；H2SO4；H2O2；C. CaCl2；CO2；Na2O2；Ca（OH）2．17.金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为________．18.（1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ________；1mol O22+中含有的π键数目为 ________．（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是 ________三、综合题（共2题；共13分）19.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：________（2）从晶体类型来看，C60属于________ 晶体（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是________ ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为________（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有________ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为________20.生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀．①写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式________ ；②已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O↓+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平________ ．③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ．④甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________ ，甲醛分子的空间构型是________ ．⑤如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表________ （填Cu或O）原子．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；故选B．【分析】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu （NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．3.【答案】C【解析】【解答】解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．H2和Cl2分子中只含单键，只有σ键，故D错误；故选C．【分析】σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．4.【答案】D【解析】【解答】两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

第2课时有机化合物中的共价键及同分异构现象A 级必备知识基础练1.下列有关化学用语的表示中正确的是() _A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为H ··C ··H····H ClC.乙酸的结构简式为C 2H 4O 2D.分子组成为C 5H 12的有机化合物有3种2.下列属于碳架异构的是()A.和C(CH 3)4B.CH 2CHCH 2CH 3和CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3D.CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 33.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是()A.碳原子sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键C.CH 是两个原子的sp 2杂化轨道形成σ键，CC 是未杂化的2p 轨道形成π键 是sp 2杂化轨道形成σ键，CH 是未杂化的2p 轨道形成π键4.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是()A.CH 2Cl 2B.HCHOC.H2OD.CH2CHCH35.(2022浙江湖州高二期中)下列属于同分异构体的是()A.和B.和C.HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHOD.和6.如图均是由4个碳原子结合成的6种有机化合物(氢原子没有画出)。

(1)有机化合物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式：_。

(2)上述有机化合物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机化合物的结构简式：_。

7.如图所示是两种有机化合物的碳骨架结构：请回答：(1)其分子式分别是_、_。

(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_种。

(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯取代物有_种。

B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。

8.根据各原子的成键特点，下列物质存在的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C3H6ClD.C4H8NO9.如图是甲醛分子的结构式，下列描述正确的是()A.甲醛分子中有4个σ键B.甲醛分子中的C原子为sp2杂化C.甲醛分子中有两个π键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面10.(2022湖南高二阶段练习)纳米机器人日益受到人类的关注。

第二章第一节共价键作业A篇知识对点训练知识点一共价键1．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案 C解析Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。

2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案 C解析H原子只有1s轨道，Cl原子中最外电子层上未成对的电子是3p轨道上的电子，所以C项正确。

3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________；(4)既有σ键又有π键的是__________。

答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。

知识点二键参数——键能、键长与键角4．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案 D解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中难以断裂。

高三化学选修三共价键同步测试（人教版）
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1.下列叙述不正确的是()
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物不可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中只含共价键
2.下列说法中正确的是()
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
4.下列物质中，只含有一种类型化学键的是()
A.Na2O2
B.Ca(OH)2
C.HClO
D.Ne
于二电子三中心离子，同时，
H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是()
A.H+3的电子式是H??H??H
B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6
C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9
D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中
最后，希望小编整理的高三化学选修三共价键同步测试对您有所帮助，祝同学们学习进步。

第一节共价键对应学生用书P17一、选择题1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性答案 B解析原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。

2．下图是氢原子的电子云重叠示意图。

以下说法中错误的是()A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D．氢原子之间形成s­sσ键答案 C解析电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A项正确；两个H原子之间形成s­sσ键，B、D两项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，氢原子的核外电子并非呈云雾状，C项不正确。

3．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s s σ键B．s电子与p电子形成s p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s p σ键答案 C解析p电子与p电子若“头碰头”重叠即形成p p σ键。

4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．Η2分子中含σ键，Cl2分子中含π键答案 C解析π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B两项均不正确；D项中Cl2分子中含有p p σ键，故D项不正确。

5．下列说法不正确的是()A．双键、叁键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性答案 D解析s轨道的形状是球形对称的，无方向性，D项错误。

6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关答案 C解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C===O键的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B正确；键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，故C错误；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角；D正确。

高中化学学习材料唐玲出品2．1共价键一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．C6H6C．KFD．NaOH4、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O29、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

高中化学人教版(选考)选修3学业达标训练2.1共价键一、选择题1、下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同解析：双原子分子中两个原子间只有一个化学键，该化学键键能越大，分子越牢固，A正确；σ键的分子轨道重叠程度要比π键大，D错误。

答案：A2、下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水解析：A、B、C只破坏了分子间作用力，没破坏化学键。

HCl溶于水后，完全电离为H+和Cl-，H—Cl键被破坏。

答案：D3、以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4②NH③CH3Cl ④P4⑤金刚石4A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤解析：P4结构是正四面体，但P—P之间的键角应为60°；CH3Cl的结构不是正四面体。

答案：D4、下列物质的分子中，有π键的是( )A.Cl2B.HClOC.N2D.C2H6解析：单键一般是σ键，双键或三键中一般含π键。

在N2中，两个N原子的2p z形成一个σ键，2p x形成一个π键，两个2p y也形成一个π键。

答案：C5、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A.H—FB.N—HC.C—HD.S —H解析：F、N、C、S的原子半径逐渐增大，它们与氢形成的共价键的键长逐渐增长，键长越短，键能越大，共价键越稳定。

所以共价键中最稳定的是H—F键。

答案：A6、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键一般为共价键。

答案：C7、下列说法中，正确的是（）A.在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B.N2分子中有一个σ键、两个π键C.N2分子中有两个σ键、一个π键D.N2分子中存在一个σ键、一个π键解析：单键是σ键，N2分子中是三键，其中有一个是σ键、两个是π键，σ键和π键的键能不同，所以在N2分子中的三键不是单键键能的三倍。

共价键（第一课时）课时测试1．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。

元素X Y Z W电负性 2.5 3.5 1.2 2.4()A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W4．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A．O2B．HCN C．CO2D．N25．下列说法正确的是()A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的6．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性及S原子中p轨道的形状B．N2分子中有一个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键不如π键稳定7．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是()A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s­s σ键B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s­p σ键C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­p σ键D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p­p π键8．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些9．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键10．下列说法不正确的是()A．在CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键，3个π键B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠11．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2==CHCN(1)甲分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。