05-06学年第一学期无机化学期中试卷

2004-2005学年度第一学期期中检测高二化学试题(总分100分考试时间120分钟)第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 K:39 Cu:64一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分)1、通常情况下磷单质比氮气化学性质活泼，其理由正确的是A、磷元素的非金属性比氮强B、氮原子的原子半径比磷原子小C、氮气分子中共价键很牢固D、磷是单原子分子，氮是双原子分子，2、两瓶气体分别为二氧化氮和溴蒸汽，均为红棕色。

某同学设计了多种鉴别方法：①用湿润的淀粉KI试纸；②加少量食盐溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加CCl4 ；⑤将两瓶浸入热水中；⑥用烧碱溶液。

上述方法可行的是A、①③④B、①③④⑥C、②③④⑤D、①②③④⑤⑥3、在1L1mol/L的氨水中A、含有1molNH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含有1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol4、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2B、NO与O2反应生成NO2C、氨经催化氧化生成NOD、氨与硝酸反应生成NH4NO35、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A、N 2+3H22NH3（正反应为放热反应）B、C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C、2NO 2N2O4（正反应为放热反应）D、H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）6、为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）Ａ、①②③Ｂ、①③⑤Ｃ、②③④Ｄ、②③⑤7、下列物质可用来干燥氨气的是A、浓H2SO4B、P2O5C、碱石灰D、NaOH溶液8、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是易溶于水的强电解质B、含有强极性键的共价化合物一定是强电解质C、能溶于水的电解质一定是强电解质D、弱电解质在水溶液中的电离平衡是动态平衡9、下列各组物质的性质比较，按由弱到强的顺序排列正确的是A、酸性: H3AsO4、H3PO4 、HNO3B、稳定性: PH3、AsH3、NH3C、稳定性:HCl 、H2S 、PH3D、酸性:H2SO4、HNO3、H2CO310、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A、H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC、4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、有关硝酸的叙述，正确的是A、浓、稀硝酸都能用铁制容器盛装B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色D、浓硝酸在空气中放置一段时间后，由于吸收了空气中的水分质量会增加12、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C、做氨气喷泉实验时用来盛水的烧杯D、做酸碱中和滴定实验时所用的锥形瓶13、农业及城市生活污水中含磷。

高密市2005——2006学年度上学期期中考试高一化学试题荆汝清命制第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1、想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯醋酸这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、C2H5OH（液态）B、HCl（气态）C、水煤气D、豆浆2、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地较软，可用小刀切割3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红B、先变红后褪色C、变白D、不变色4、下列说法中正确的是A、KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH失去2mol电子B、22.4LH2的物质的量是1molC、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol.L-1D、NaCl的摩尔质量是58.5g.mol-15、下列物质中，能够导电的电解质A、Cu丝B、熔融的MgCl2C、NaCl溶液D、蔗糖6、钙是人体必须的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是A、CaCO3B、CaOC、Ca（OH）2D、Ca7、一块金属钠久置于空气中最后变成A、氢氧化钠B、碳酸钠C、过氧化钠D、碳酸氢钠8、下列变化中，属于被氧化的是A、CaO —Ca（OH）2B、Cu2+—CuC、Fe2+—Fe3+D、CO2—CO9、同温同压下，气体的体积大小主要取决于A、气体分子间的平均距离B、气体分子直径的大小C、气体分子数目的多少D、气体分子质量的大小10、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、铁、盐酸D、溴化亚铁、氯水11、苹果汁含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

北师大附属实验中学2005．2006学年度初三年级期中考试化学试卷2005．1l 班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷(机读卷共35分)一、选择题(共35分，每小题1分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学变化的特征是A．发光发热 B．颜色变化C．有新物质生成 D．有沉淀或气体产生2．下列变化属于化学变化的是A．空气液化制氧气 B．汽油挥发C．石蜡熔化 D．煤燃烧3．关于酒精的下列叙述中，属于化学性质的是A．无色液体 B．遇火可以燃烧C．能散发出酒香 D．任意比例溶于水4．下列有关实验现象，描述正确的是A．白磷在氧气里燃烧产生大量的白雾B．镁在空气里燃烧生成了白色的氧化镁C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生了刺激性气味的气体D．铁在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色熔融物5．地壳中含量前三位的元素依次是A．氧、硅、铝 B．氮、氧、铁C．氧、氮、铁 D．氧、氮、铝6．甲、乙、丙、丁四瓶中分别盛有氧气、氮气、空气、氢气中的一种，用燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，气体被点燃，则可推断气体依次是A．氧气、氮气、空气、氢气 B．氮气、空气、氧气、氢气C．氢气、空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气、氢气7．下列物质在氧气里燃烧时，瓶内预先加少量水的是A．硫 B．铁丝 C．木炭 D．红磷8．某同学用氯酸钾制取氧气时，加热较长时间却只收集到少量氧气，他认为可能是因为：①装置漏气，忘了检查装置的气密性；②未使用二氧化锰作催化剂；⑨导管口刚好有气泡产生时未立即收集；④加热时未给试管预热。

其中符合题意的原因是A．② B．①③ C．① D．②④9．造成北京大多数地区空气污染指数超标的原因之一是 A ．汽车排放的尾气 B ．植物的光合作用C ．人的呼吸D ．氢气在空气中燃烧10．空气在标准状况下的密度是1．293 g ／L .以下四种气体中，既能用排水取气法收集，又能用向上排空气法收集的气体是11．下列对氧气用途叙述中不正确．．．的是 A ．在钢铁冶炼中鼓入富氧空气B ．在医疗中供急救病人使用C ．液氧用于火箭发动机里促进燃料迅速燃烧D ．使钢铁生锈促进钢铁销售12．铁丝不能在空气中燃烧，是因为 A ．空气中含氧量低 B ．空气的湿度大C ．空气的温度低D ．空气中含有二氧化碳13．一个成年人每分钟吸入氧气约8 L ，则每分钟需吸入的空气的体积约是 A ．8 L B ．10 L C ．20 L D ．40 L14．要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可以采用燃烧除去氧气的方法，下列物质可以选用的是A ．硫B ．木炭C ．铁D ．红磷15．下列化学反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里作供给氧气的反应是A 氯酸钾−−−−→二氧化锰加热氯化+氧气B ．水−−−→通电氢气+氧气 C ．过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 D ．硝酸−−−→加热水+二氧化氮+氧气 16．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热：②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出. 正确的操作顺序是A ．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥C ．④①③⑤②⑥ D．④①⑨⑤⑥②17．质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b 曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，其中正确的是18．对于物质在空气里发生燃烧、自燃、缓慢氧化，有的同学总结出有如下共同点：①都产生热量；②都要发光；③都属于氧化反应；④反应都很剧烈，都有火焰产生；⑤都应使物质与氧气接触；⑥温度都要达到着火点。

高一化学同步期中测试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，1-6每小题3分，7-15每小题4分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质属于非电解质的是（）A．石墨B．食盐水C．烧碱D．二氧化碳3．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A．水B．泡沫灭火剂C．砂子D．煤油4．下列燃料中，燃烧效率高且几乎没有污染、是二十一世纪最理想的能源是（）A．煤B．汽油C．天然气D．氢气5．Na2O和Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的（）A．颜色B．水溶液呈碱性 C．氧化性D．漂白性6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO37．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂、又不是还原剂的反应是（）A．2F2 + 2H2O＝4HF + O2 B．2K + 2H2O＝2KOH + H2↑C．2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑D．SO2 + H2O＝H2SO38．下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）A．Fe B．Na C．H2D．Ag9．有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是（）A．K2SO4和KHCO3 B．KHCO3和K2CO3C．K2SO4和K2CO3D．KHSO4和KHCO310．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量钠与盐酸反应2Na + 2H＋＝2Na＋+ H2↑B．大理石与盐酸反应CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OC．NaOH溶液与小苏打溶液混合OH－+ H＋= H2OD．Na2O2投入水中2O22－+ 2H2O＝4OH－+ O2↑11．已知反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．反应中转移的电子数为5e－C．氧化剂与还原剂的质量比是1∶5D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1∶512．将一定量Na2O2投入到滴有几滴酚酞的水中，溶液由无色变成红色，不久溶液又由红色褪为无色。

2005—2006学年度高一上学期化学期中考试试卷班级: 姓名: 学号: 成绩:第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、据报导，某居民家庭将燃气热水器安装在不通风的浴室中，造成洗澡时不幸死亡事件。

致人于死地的最可能的原因是（）A．人缺氧窒息而死B．燃气不完全燃烧产生的CO使人中毒而死C．室内温度太高致人于死地D．燃气管道突然漏气2、下列各组中的物质都是电解质的是( )A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI 3、根据反应式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br4、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：( )A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．K+、Cs+、NO3－、SO42－5、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：( )A. MgCl2溶液；B. K2SO4溶液；C. FeCl3溶液；D. NH4NO3溶液。

6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体C.Na2O2粉末(Na20)，将混合物在空气中加热D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤7、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8、下列六种物质：①Na20 ②Na22③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥9、有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na22+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A.①③B.②⑤ C③④ D.④10、将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤ C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①11、将8.4gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O和O2B．Na2CO3、O2和H2O（g）C．Na2CO3、CO2、O2和H2O（g） D．Na2CO3、NaOH和O212、关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 ( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱13、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸14、下列物质的水溶液中加入BaCl2不产生沉淀,再加入NaOH溶液后产生白色沉淀的是( )A. Na2 SO4B. NaNO3C. AgNO3D.NaHCO315、既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应的是( )①MgCl2②NaHCO3③AgNO3④金属钠A．只有②③④B．只有①②③C．只有②③D．只有②二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共30分）16、黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。

徐州市2005—2006学年度高三第一次质量检测化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间120分钟。

第一卷(选择题共74分)注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Ca 40Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本题包括8小题。

每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2 + 7O2高温 2MoO3 + 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4△ MoO3 + H2O；⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 2．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

下列叙述正确的是A．可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键4．下列实验操作与安全事故处理正确的是A．金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭B．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．在250 mL烧杯中加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10％NaOH溶液5．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质6．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

江苏省前黄高级中学2005～2006第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷 选择题一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）1．.2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得·阿格雷和 （ ）罗德里克·麦金农，分别表彰他们发现细胞膜水通道及对离子结构和机理研究作出的开创性贡献。

阿格雷发现细胞膜水通道允许水分子通过，而不允许水合氢离子(H 3O +)通过。

如图为水分子通过细胞膜水通道的模拟图。

下列关于细胞膜水通道的说法中正确的是A ．因H 3O +的微粒比水分子大，所以不能通过水通道B ．因H 3O +呈酸性，所以不能通过水通道C ．因H 3O +带正电，受到水通道中部的正电荷的排斥而不能通过D ．因H 3O +的结构与水分子不同，所以不能通过水通道2．二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。

下列反应中不属于．．．自然界缓解“温室效应”的是（ ） A ．CO 2 ＋ H 2O H 2CO 3B ．6nCO 2 ＋5nH 2O （C H 10O 5)n ＋6nO 2C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl ＝ NaHCO 3 ＋NH 4ClD ．CaCO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝ Ca(HCO 3)23．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D 、T ，从水分子的原子组成来看，自然界不同的水分子一共有 ( )A ．6种B ．9种C ．12种D ．18种叶绿素4．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a —b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为( )A．B3A2B．BA2 C．A3B2 D．AB25．下列变化或过程属于物理变化的是（）A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液6．下列说法中正确的是 ( ) A．碱性氧化物都是金属氧化物 B．酸酐都是酸性氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 D．金属氧化物都是碱性氧化物7．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物，又是还原产物D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子8．下列说法正确的是（）A．碘可以合成甲状腺素，为了防止碘缺乏症，因此高碘食物吃得越多越好B．鸡蛋在石灰水或水玻璃中浸过后可以适当延长保存时间C．食品包装盒中常放入生石灰和木炭防氧化D．苏打和氢氧化铝都可以治疗胃酸过多二、选择题（本大题共10题，每题有1～2个正确选项，每题4分，共40分；少选得1分，错选不得分）9．现有两份40℃的饱和石灰水，将一份冷却至10℃，另一份加入少量CaO，温度仍保持40℃。

2005-2006学年第一学期无机化学期中试卷适用班级（050911）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. RT a 范德华方程式: p = ─── - ── V – b V 2是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动2. 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为：…（ ）(A) -=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()t t t (C) -=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t==3. 10℃ 和 101.3 kPa 下, 在水面收集到某气体 1.5 dm 3, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )----------------- -------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol4. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是………………（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应(D) 1.5 级反应5. 混合气体中含有 140 g N 2, 256 g O 2 和 88 g CO 2 , 其中N 2的摩尔分数是……………………………………………………………………………( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.366. 某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T = 300 K,p = 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K 时, 有25.0%解离。

徐州高级中学2005——2006学年度第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的原子量H:1 O:16 C：12 N:14 S:32 Na:23 Al:24 Ca:40 Cu:64 Ba:137 K:39 Cl:35.5 第I卷（选择题，将答案填写在II卷指定位置）一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是A. 四氯化碳B. 酒精C. 苯D. 氯水2. 下列有关分散系属于胶体的是A. 淀粉溶液B. 食盐水C. 牛奶D. 碘酒3. 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55O C，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 结晶4. 某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为A. 13AlB. 13AlC. 13CD. 13C5、下列各组物质中，互为同位素的是A．H2O和T2O B．金刚石和石墨C．24Mg和26Mg D．O2和O36. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A. CH4B. N2C. COD. O27. 已知一个O2分子的实际质量为 a g ，则阿伏加德罗常数可表示为A. a mol—1B. 32/ a mol—1C. 32 a mol—1D. a / 32mol—18. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—物质的量浓度为（两溶液混合时的体积变化可忽略不计）A. 0.2 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.40 mol/LD. 0.50 mol/L9. 容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥10. 电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极连在电源的A. 负极B. 正极C. 同时变红D. 都不会变红二、选择题（每小题2分，共10小题，计20分。

汇龙中学2005—2006学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷(时间90分钟，分值100分) 命题人：陈玉琴一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分)1、溶液、浊液、胶体的本质区别是：A、透明程度B、分散质微粒的人小C、稳定性D、丁达尔效应2、下列关于单质的叙述中，正确的是：A、单质不用分解反应制取B、单质可以参加化合反应C、单质不能参加复分解反应D、单质只能用置换反应制取3、已知在标况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为：A、64g·mol-1B、32g·mol-1C、64D、324、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是：A、Fe2O3B、FeCl3C、Fe2(SO4)3D、FeO5、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是：A、碳酸氢钠B、氢氧化铁C、氧化钙D、碳酸钠6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A、N A个氢气分子所占的体积为22.4LB、2N A个二氧化碳分子的质量为44gC、1000mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na与Cl-离子总数为0.2N AD、17g氨气中所含原子数为N A7、下列离子方程式正确的是：A、铁加入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、碳酸钙与稀HCl反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、地壳中所含质量分数最大的金属元素是：A、氧B、硅C、铁D、铝9、甲乙两烧杯中分别盛有100mol 3mol／L的HCl和NaOH液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应后，测得生成H2的体积比V(甲)：V(乙)=l：2，则加入铝粉的质量为：A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.6g10、xR++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是：A、m=2，R3+是还原产物B、m=2，R3+是氧化产物C、m=4，R3+是氧化产物D、m=y，R3+是还原剂二、选择题：(每题1--2个正确答案，每题3分)11、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3(固态)和MnO2(固体)混合加热制O2D、NaOH溶液和K2SO4溶液混合12、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列对其分解产物判断正确的是：A、CrO3、NH3、H2OB、Cr2O3、NH3、H2OC、CrO3、N2、H2OD、Cr2O3、N2、H2O13、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为：A、1：2：1B、2：1：lC、1：1：1D、l：1：314、已知碘元素(I)有-1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的+3价碘离子和碘酸根(IO3-)阴离子构成。