【化学】湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)

宜昌市重点名校2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。

【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。

2．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO 加热Cu＋H2O D．2H2O电解2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；D．H、O元素的化合价变化，故D不选；故选B。

3．下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．酶【答案】C【解析】【分析】【详解】A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误；C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误；故合理选项为C。

4．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齿的粉碎D．水的润湿【答案】B【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。

湖北省宜昌市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（B卷）考试时间：2019年7月2日14:20-15:50本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共40分）—、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C.核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放2.下列有关化学用语的表示正确的是3.下列物质能发生加成反应的是A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.乙酸4. 下列说法正确的是A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是A.电子层数B.核电核数C.核外电子数D.最外层电子数6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.下列离子方程式书写正确的是8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐A.①②B.②③C.③④D.②③⑤9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是将海水中含有的钾元素转化得到钾单质海水蒸发制海盐从海水所得粗盐中制取精盐从海带中提取碘单质11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃导管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列个图中能用作安全瓶倒吸装置的是13.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是是否含有葡萄糖。

宜昌市2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题化学（B卷）考试时间：2019年7月2日14:20-15:50本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共40分）—、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C.核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放2.下列有关化学用语的表示正确的是3.下列物质能发生加成反应的是A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.乙酸4. 下列说法正确的是A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是A.电子层数B.核电核数C.核外电子数D.最外层电子数6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.下列离子方程式书写正确的是8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐A.①②B.②③C.③④D.②③⑤9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是将海水中含有的钾元素转化得到钾单质海水蒸发制海盐从海水所得粗盐中制取精盐从海带中提取碘单质11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃导管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列个图中能用作安全瓶倒吸装置的是13.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物是是否含有葡萄糖。

2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高一下学期期中考试数学试题一、单选题1．设，且，，则下列结论一定成立的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】利用不等式相减的性质判断；利用不等式相加的性质判断；利用不等式相乘的性质判断；利用不等式相除的性质判断.【详解】对于，∵，，∴，∴与无法比较大小，故本选项错误；对于，∵，，∴，故本选项正确；对于,当，时，，故本选项错误；对于，当，时，，故本选项错误．故选B．【点睛】本题主要考查不等式的基本性质，意在考查对基础知识的掌握情况，属于基础题. 2．不等式的解集是A．B．C．或D．【答案】B【解析】试题分析：∵，∴，即，∴不等式的解集为．【考点】分式不等式转化为一元二次不等式．3．设为第四象限的角，，则（）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：设为第四象限的角，,则,则.故本题答案应选D.【考点】1.同角间基本关系式；2.倍角公式．4．设ABC ∆的内角A ， B ， C 所对边分别为a ， b ， c 若3a =， 3b =， 3A π=，则B =（ ） A ．6π B ．56π C ．6π或56π D ．23π【答案】A【解析】由正弦定理得331sin 2sin3B π=⇒=，所以6B π=或56B π=，又因为b a <，所以应舍去56B π=，应选答案A 。

!5．已知向量，则函数的最小正周期是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】先利用的坐标求得函数f （x ）的解析式，进而利用两角和公式和二倍角公式化简整理，利用三角函数的周期公式求得答案． 【详解】 f （x ）2cos 2x+2sinxcosx ＝cos2x+sin2x+1sin （2x）+1∴Tπ故选：B ． 【点睛】本题主要考查了三角函数的周期性及其求法，两角和公式和二倍角公式化简求值，平面向量的基本运算．考查了学生综合运用所学知识解决问题的能力． 6．在中，，则三角形的形状为（ ）A ．直角三角形B ．等腰三角形或直角三角形C ．等边三角形D ．等腰三角形【答案】B 【解析】由，利用正弦定理以及二倍角的正弦公式可得，讨论两种情况，即可得结果. 【详解】 ∵，∴根据正弦定理，得，即．∵，∴或，得或，因此是等腰三角形或直角三角形，故选B ．【点睛】判断三角形形状的常见方法是：（1）通过正弦定理和余弦定理，化边为角，利用三角变换得出三角形内角之间的关系进行判断；(2)利用正弦定理、余弦定理，化角为边，通过代数恒等变换，求出边与边之间的关系进行判断；（3）根据余弦定理确定一个内角为钝角进而知其为钝角三角形. 7．不等式的解集为，则的取值范围是（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】讨论两种情况，时合题意，当时，利用判别式小于零且可得结果.【详解】 当时，不等式即，恒成立．当时，由题意可得，且，解得．综上，实数的取值范围是，故选C ．【点睛】解答一元二次不等式恒成立问题主要方法：（1）若实数集上恒成立，考虑二次项系数的符号以及判别式小于零即可；（2）若在给定区间上恒成立，则考虑运用“分离参数法”转化为求最值问题.8．在ABC ∆中，32a =，23b =，1cos 3C =，则ABC ∆的面积为( )． A ．33 B ．23 C ．3 D 3 【答案】C【解析】试题分析：因为C 为三角形的内角，所以212sin 1cos 193C C =-=-=，所以三角形的面积1122sin 322343223S ab C ==⨯= C.【考点】三角形面积公式.9．下列各函数中，最小值为2的是 （ ） A ．y x x=+B ．1sin sin y x x =+，)21,0(∈xC ．222y x =+ D ．1y x x=+【答案】A【解析】试题分析：对于A ．22y x x x x=+≥⨯=，当且仅当 x x=即1x =取等号正确；对于B．1sin sin y x x=+，)21,0(∈x ，则1110sin sin1,sin 2sin 22sin sin x y x x x x <<<=+≥=当且仅当 1sin sin x x=即sin 1x =取等号，等号取不到所以错误；对于C ．22222222222y x x x x ===++≥+++ ，当且仅当2222x x +=+ 即21x =-取等号，等号取不到所以错误，D ．1y x x=+,当1,2x y =-=-不满足题意，所以应选A.【考点】基本不等式的应用.【易错点睛】利用基本不等式求最值必须满足一正，二定，三相等三个条件，并且和为定值时，积有最大值，积为定值时，和有最小值，特别是等号成立的条件是否满足，必须进行验证，否则易错；基本不等式具有将“和式”转化为“积式”和将“积式”转化为“和式”的放缩功能，常常用于比较数的大小或证明不等式，解决问题的关键是分析不等式两边的结构特点，选择好利用基本不等式的切入点.10．边长分别为1，，的三角形的最大角与最小角的和是（ ） A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】边长为的边对的角不是最大角、也不是最小角，利用余弦定理求出该角，由三角形内角和定理可得结果. 【详解】由题意可得，边长为的边对的角不是最大角、也不是最小角，设此角为，则由余弦定理可得，∴，故三角形的最大角与最小角的和是，故选C．【点睛】本题主要考查三角形内角和定理与余弦定理的应用，属于中档题. 对余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.11．2002年北京国际数学家大会会标，是以中国古代数学家赵爽的弦图为基础而设计的，弦图用四个全等的直角三角形与一个小正方形拼成的一个大正方形如图，若大、小正方形的面积分别为25和1，直角三角形中较大锐角为，则等于A．B．C．D．【答案】B【解析】根据两正方形的面积分别求出两正方形的边长，根据小正方形的边长等于直角三角形的长直角边减去短直角边，利用三角函数的定义表示出，两边平方并利用同角三角函数间的基本关系及二倍角的正弦函数公式化简可得的值，然后根据的范围求出的范围即可判断出的正负，利用同角三角函数间的基本关系由即可求出的值．【详解】大正方形面积为25，小正方形面积为1，大正方形边长为5，小正方形的边长为1．，．两边平方得：，．是直角三角形中较小的锐角，．．故选：B．【点睛】此题考查学生灵活运用同角三角函数间的基本关系及二倍角的正弦函数公式化简求值，是一道中档题本题的突破点是将已知的两等式两边平方．12．方程的两根为，，且，则（）A．B．C．D．或【答案】B【解析】利用韦达定理求出与的值，由两角和的正切公式求得，从而可得结果.【详解】∵方程的两根为，，且，∴，，再结合，故，，∴，故．又，∴，故选B．【点睛】三角函数求值有三类，(1)“给角求值”：一般所给出的角都是非特殊角，从表面上来看是很难的，但仔细观察非特殊角与特殊角总有一定关系，解题时，要利用观察得到的关系，结合公式转化为特殊角并且消除非特殊角的三角函数而得解．(2)“给值求值”：给出某些角的三角函数式的值，求另外一些角的三角函数值，解题关键在于“变角”，使其角相同或具有某种关系．(3)“给值求角”：实质是转化为“给值求值”，先求角的某一函数值，再求角的范围，确定角．二、填空题13．如图所示，为测量一水塔AB的高度，在C处测得塔顶的仰角为60°，后退20米到达D处测得塔顶的仰角为30°，则水塔的高度为______米．【答案】103【解析】设AB hm =，则3BC h =， 3BD h =，则3320h h -=，∴103h m =，故答案为103. 14．比较大小： 35+__________26+（用“>”或“<”符号填空）．【答案】>【解析】∵（3+5）2=3+5+215=8+2 15，（ 2+6）2=2+6+2 12=8+212，又∵12＜15，2+6＞0， 3+5＞0，∴26+＜3+5， 故答案为：＞． 15．已知， 且，则的最小值为________．【答案】【解析】根据基本不等式，结合“1”的代换，可求得的最小值。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

宜昌市2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题化学（B卷）考试时间：2019年7月2日14:20-15:50 本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共40分）—、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C.核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放2.下列有关化学用语的表示正确的是3.下列物质能发生加成反应的是A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.乙酸4. 下列说法正确的是A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是A.电子层数B.核电核数C.核外电子数D.最外层电子数6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.下列离子方程式书写正确的是8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐A.①②B.②③C.③④D.②③⑤9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是将海水中含有的钾元素转化得到钾单质海水蒸发制海盐从海水所得粗盐中制取精盐从海带中提取碘单质11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。

○………………○…………装……学校:___________姓名：__○………………○…………装……绝密★启用前湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是 A ．硝石B ．石灰C ．明矾D ．硫磺2．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（ ） A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 23．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．4．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2 B ．氮气的结构式：N ≡N C ．CH 4的比例模型： D ．NaCl 的电子式：○…………外…………○…………订…………※※※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………订…………5．下列元素不属于第三周期的是 A ．溴B ．硫C ．磷D ．钠6．碘元素的一种核素12553I 可用于治疗肿瘤，下列有关12553I 的说法正确的是A ．质量数是53B ．质子数是125C ．中子数是125D ．质子数是537．下列有关物质分类或归类正确的是 A ．液氯是化合物B ．碱石灰是混合物C ．铜是电解质D ．Na 2O 是钠盐8．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．淀粉D ．纤维素9．下图化学仪器名称正确的是A ．①蒸馏烧瓶B ．②蒸发皿C ．③容量瓶D ．④长颈漏斗10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．H +、K +、SO 42-、OH - B ．H +、K +、S 2-、CO 32- C ．K +、NH 4+、Cl -、SO 42- D ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-11．下列实验操作正确的是A ．B ．C ．D ．12．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na 2O 2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na 2O ，则下列说法正确的是 A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多 C ．第一块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大13．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．水和苯B ．酒精和水C ．碘和四氯化碳D ．汽油和柴油14．将20mL 5mol •L -1 NaCl 溶液加水稀释1000mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为A ．0.0l mol •L -1B ．0.02 mol •L -1C ．0.l mol •L -1D ．0.2 mol •L -115．下列反应HCl 作还原剂的是 A ．CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O B ．NaOH +HCl =NaCl +H 2O C ．Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑D ．2222ΔMnO +4HCl MnCl +Cl +2H O () 浓 16．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A ．电子层数B ．核电荷数C ．核外电子数D ．最外层电子数17．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是 A ．Na 2O 、Na 2O 2均为离子化合物B ．Na 2O 、Na 2O 2都可以与水反应生成氢氧化钠C ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应D ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-1价 18．下列有关性质的比较，错误的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．沸点：H 2S ＞H 2OC ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3D ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )219．以下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A ．MgCl 2B ．NaOHC ．Na 2OD ．H 2S20．下列反应是吸热反应的是 A ．NaOH 和 HC1 反应 B ．Zn 和HCl 反应 C ．Ba (OH )2•H 2O 和NH 4Cl 反应D ．CO 燃烧○…………○………装…………○…………订…………○…………线※※请※不※※要※※在※※装※※订※线※※内※※答※※题※※○…………○………装…………○…………订…………○…………线A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu +2Na + C ．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ 22．下列装置中能组成原电池的是A ．B ．C ．D ．23．下列有机反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH 2CH 2+HBr CH 3CH 2Br B ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．+3H 2D ．CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl24．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．25．在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na 投入其中，下列现象描述错误的是 A ．钠浮于水面 B ．钠块熔化成一个小球，在水面游动 C ．溶液变红色D ．溶液上面有大量白烟26．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：2NO(s)+CO(g) N 2(g)+CO 2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是线…………○……线…………○……A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点27．下列叙述正确的是 A ．I A 族元素都是金属元素B ．在第三周期主族元素中Na 的原子半径最大C ．焰色反应是一种复杂的化学变化D ．碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色 28．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 A ．Fe 和HCl 反应生成FeCl 3B ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4C ．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D ．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe (OH )3胶体 29．某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是 A ．紧紧急组织群众沿逆风向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO 3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 30．下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是 A ．12C 、13C 、14C 互为同位素 B ．金刚石和石墨互为同素异形体 C ．石墨转化为金刚石属于化学变化 D ．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 31．下列说法错误的是A ．氯气可用作自来水的杀菌消毒B ．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性C ．氯气与水反应，Cl 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式为：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O……………………A ．稀硫酸和锌粒反应 B ．二氧化硫和氧气反应 C ．浓硫酸和铜反应D ．二氧化硫和水反应33．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N 2+3H 22NH 3在10s 内N 2的浓度由5mol •L -1降至4mol •L -l 。

宜昌市第一中学2018年春季学期高一年级期末考试化学试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 n—65第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的汽化和液化C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解2．下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A．16O2和18O3互为同位素B．H2和D2互为同素异形体C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D．正丁烷与异丁烷互为同系物3．下列说法正确的是A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂的皂化反应属于加成反应4．下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④5．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．A3B2C．BA2D．AB26．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

下列叙述中不正确．．．的是A．硅烷的通式为Si n H2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D．甲硅烷热稳定性小于甲烷7. 下列关于酯化反应说法正确的是A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯8．、Y、三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

湖北省宜昌市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。

【详解】①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。

所以正确的为②③⑤。

故选A。

2．下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】根据仪器的特征分析仪器的名称。

湖北省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。

2．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．强酸反应可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；D．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。

详解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；C．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；故选B。

3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。

湖北省宜昌西陵区五校联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl22．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土4．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3B．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C．可通过电解 MgCl2溶液制得金属镁D．粗盐中含有的 Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除5．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A ．原混合液中c （SO 42-）：c （Cl -）=1：1 B ．向D 点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀 C ．图中A 点沉淀中含有BaSO 4和Al （OH ）3D ．AB 段反应的离子方程式为：Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓6．如右图所示，将SO 2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是 7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有8．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．NaOH9．实验室用FeCl 2和烧碱制备Fe （OH ）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A ．配制FeCl 2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B ．可在FeCl 2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl 2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能震荡试管 10．下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-，取此溶液L 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的c(Fe 3+)为mol/LC ．已知某NaCl 溶液的密度是1.17 g/cm 3，可求出此溶液的物质的量浓度D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH 混合溶液的质量分数等于15% 11．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．NaOH C ．SO 3 D ．浓硫酸 12．将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是13．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。