溶液的基本概念

蔗糖溶解溶液具有广泛的用途你知道什么叫溶液吗？事例怎样形成的？用途食盐水将食盐溶于水配制生理盐水于医疗中举出你所知道的溶液的事例，并说出这些溶液是怎样形成的以及有什么用？物质在水中的分散物质在水中的分散情况：物质在水中的分散被分散物质分散后现象分散微粒分散特征食盐溶液呈无色Na+、Cl-均一、稳定蔗糖溶液呈无色蔗糖分子均一、稳定高锰酸钾溶液呈紫红色K+、MnO4-均一、稳定硫酸铜溶液呈蓝色Cu2+、SO42-均一、稳定氯化铁溶液呈黄色Fe3+、Cl-均一、稳定植物油液体浑浊液体小液滴不均一、不稳定泥土不溶解固体小颗粒不均一、不稳定一、溶液的组成结论：1、溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物一、溶液的组成2、溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。

b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象一、溶液的组成溶液的组成｛溶质：溶剂：被溶解的物质溶解其他物质的物质溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质食醋碘酒硫酸铜溶液葡萄糖注射液盐酸溶液溶质溶剂碘酒碘酒精葡萄糖注射液葡萄糖水食醋醋酸水硫酸铜溶液硫酸铜水盐酸HCl气体水一、溶液的组成1、当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。

2、当两种液体互相溶解时，一般是量少的作为溶质，量多的作为溶剂。

3、如果其中一种是水，一般水是溶剂。

4、汽油、乙醇、三氯甲烷也是常用溶剂。

5、把气体混合物称为气态溶液，简称气体，如空气。

彼此呈分子分散的固体混合物称为固态溶液，简称固溶体，如合金。

溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。

2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。

3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。

5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。

二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。

质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。

摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。

体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。

3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。

饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。

二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。

溶解过程是一个动态平衡的过程。

1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。

通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。

2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。

一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。

三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。

这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。

2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。

3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。

四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。

在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。

2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。

根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。