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2024年水分析化学心得体会范本____年水分析化学心得体会____年的水分析化学课程给我带来了很多的启发和收获。
通过这门课程的学习，我深刻认识到水作为人类生活必需的资源，在我们日常生活和工业生产中起着极其重要的作用。
同时，水样的分析化学方法也是保障水质安全和环境可持续发展的重要手段。
下面是我对于____年水分析化学课程的心得体会。
首先，在实验中我学到了许多常用的水样分析技术和方法。
我们学习了浓度测定的方法，如光度法、电位滴定法和比色法等，以及离子测定的方法，如电导法、离子选择电极法和离子色谱法等。
通过实际操作，我非常深刻地理解了每种方法的原理、操作流程和注意事项。
这些方法的掌握对于准确分析水样中的各种离子和有机物质起到了至关重要的作用。
其次，通过实验，我认识到了水样分析的严谨性和精确性。
在实验过程中，我们要严格控制实验条件，确保实验数据的可靠性和准确性。
比如，在进行溶解度测定实验时，要控制好溶液的浓度，温度和pH值等因素，以避免实验结果的偏差。
同时，实验中还需要进行标准曲线的建立和样品的预处理等步骤，以消除杂质对实验结果的影响。
只有在严谨的实验操作下，我们才能得到可信的分析结果。
此外，我还学到了如何进行水样质量评价和环境监测。
通过对水样中各种物质的分析和测定，我们可以评估水的质量是否符合国家和地方标准，并采取相应的措施进行水质改善。
另外，我们还学习了环境监测的方法和技术，通过对水体中的有害物质的监测和分析，及时掌握环境状况，提出针对性的治理措施。
这些知识和技能对于保障水质安全和环境可持续发展具有重要意义。
最后，我还认识到了水分析化学在生命科学和工业领域中的广泛应用。
水分析化学不仅应用于饮用水和环境水的分析，还应用于食品安全、药物研发和工业生产等领域。
比如，在食品安全领域，我们可以通过水样分析来检测食品中的有害物质和重金属，以保护人们的健康；在药物研发领域，水样分析可以帮助研究人员分析药物的纯度和稳定性等指标，以保证药物的质量和疗效；在工业生产领域，水样分析可以用于废水处理和工业废弃物的处理，以减少对环境的污染。
⽔分析化学复习重点知识点[1] ⽔分析化学的地位及作⽤[2] ⽔分析化学分析⽅法的分类1．⽔中污染物包括⽆机：⾦属离⼦Ca2+、Mg2+ + 重⾦属离⼦：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要⽔分析⽅法去定量2．分析⽅法包括①重量分析——称重的办法⽤途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质⼦传递(最基础的滴定分析)⽤途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY⽤途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可⽤于掩蔽技术，消除⾮测定离⼦的⼲扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl⽤途：测定⽔中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电⼦转移)⽤途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也⽤于废⽔的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法⽤途：分析有机分⼦、⽆机离⼦b.⾊谱法：⽓相⾊谱⽤途：如氯仿测定液相⾊谱⽤途：如多环芳烃测定离⼦⾊谱⽤途：如阴离⼦测定c.原⼦吸收法⽤途：⾦属元素测定d.电化学分析法⽤途：pH值的测定[3]⽔质指标与⽔质标准1．⽔质指标物理化学微⽣物学⼀、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后⽔样不发⽣变化)①⽔温②臭味(臭阈值)⽂字描述③⾊度：表⾊(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真⾊(胶体和溶解性物质引起，定量测量)⾊度的测定⽅法：标准⽐⾊法（⽬视⽐⾊法）a.⽤具塞⽐⾊管配制标准⾊阶（Pt—Co⾊阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性⾼，1mgPt/L定义为1度）b. 未知⽔样置于同规格⽐⾊管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准⾊阶对⽐④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的⽔样的浑浊程度，是混凝⼯艺重要的控制指标。
浊度的测定⽅法a.⽬视⽐浊法：⽤具塞⽐⾊管配制标准浊度阶，1mg漂⽩⼟/L定义为1度，⽔样俯视对⽐b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映⽔中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废⽔⽣物处理过程重要控制参数⼆、化学指标①pH值 pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质⼦物质的总量(酸度)接受质⼦物质的总量(碱度)③硬度：⽔中Ca2+、Mg2+离⼦的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（⽔中全部阴阳离⼦总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述⽔中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.⾼锰酸盐指数(Pi)：⽤KMnO4作氧化剂氧化⽔中有机物所消耗的量，⽤mgO2/L表⽰b.化学需氧量(COD)：在⼀定条件下⽔中能被得重铬酸钾氧化的⽔中有机物的量，⽤mgO2/L表⽰c.⽣物化学需氧量（BOD）：在⼀定时间温度下，微⽣物分解⽔中有机物发⽣⽣物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：⽔体有机物总的碳含量，⽤总有机碳分析仪⾼温燃烧⽔样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：⽔中有机物和还原性⽆机物在⾼温下燃烧⽣成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微⽣物学指标保障供⽔安全的重要指标①细菌总数②⼤肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2．⽔质标准：根据不同⽤⽔⽬的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取⽔样、保存、预处理1．取⽔样根据试验⽬的选取取样点，取样量，容器和取样⽅法取样点：河流⽔系沿上下游和深度布设，处理设施在进出⽔⼝取样量：保证分析⽤量3倍以上，⾄少做2次平⾏样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或⽆菌（微⽣物指标）取样⽅法 2．保存意义：采⽤⼀些措施终⽌或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH 值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——⽔样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L 液萃取：分离⽔中的有机物④浓缩富集[5]分析⽅法的评价体系⽤⽔和废⽔⽔质分析⾸选GB(国标)⽅法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -常⽤测量加标回收率评价分析⽅法的准确度加标回收率(%)=加标量加标前测定值加标后测定值-×100平均加标回收率(%)=∑=ni n 11加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析⽅法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -常⽤相对标准偏差评价分析⽅法的精密度，⼜称变异系数，⽤CV 表⽰%100?=XSCV ∑==n i i X n X 11偏差1)(11212--=-=∑∑==n X X n dS ni i ni i3．准确度和精密度之间关系精确度⾼，则精密度⼀定⾼准确度低，则精密度⼀定低精密度⾼，⽽准确度不⼀定⾼[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，⽤于配制标准溶液的⼀类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较⼤的摩尔质量，③纯度⾼，易溶解滴定分析常⽤基准物质： Na 2CO 3(酸碱滴定) CaCO 3 Zn 粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定) K 2Cr 2O 7(氧化还原滴定) 2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制⽅法：基准物质——直接法⾮基准物质——间接法或标定法例：LHCl 的配制①⽤浓HCl 稀释粗略地配制所要求的浓度②⽤Na 2CO 3溶液对其进⾏标定,计算出HCl 的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表⽰物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol 物质B 所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原⼦、分⼦、离⼦、电⼦及其他粒⼦，或是这些粒⼦的特定组合。
2024年水分析化学心得体会范本水是生命之源，也是人类社会发展的重要基础，水的质量直接关系到人类的健康和生活质量。
而水的质量分析则是在流域水环境监测、饮用水、工业水、农业用水等方面起到重要的作用。
在学习水分析化学这门课程期间，我有了一些心得体会，下面我将结合个人的学习经历和实践体会分享给大家。
一、兴趣是学习的动力学习水分析化学需要一定的理论基础，而这些理论知识往往是抽象和枯燥的，容易让学生感到沉闷。
但是通过积极参与实验，亲自操作和观察，我发现实验结果的准确性和实用性大大激发了我的兴趣，使我对水质分析的理论知识更加感兴趣。
在实验中，我经历了许多不同的实验项目，如ph值的测定、溶解度的测定、化学反应速率的测定等等。
通过亲自操作，我对每个实验的原理和操作流程有了更清晰的认识，并且理解了实验和理论知识之间的联系。
这种兴趣和理解将我推动在学习中更进一步。
二、掌握基本技能是关键在学习水分析化学过程中，我深刻体会到掌握基本技能是非常重要的。
实验操作中，如何准确使用仪器设备，如何正确配制标准溶液，如何分析样品等等，这些技能的掌握直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
在操作的过程中，我们需要准确测量和记录数据，认真阅读和理解实验方法，耐心处理实验数据和进行数据分析等等。
尤其在仪器设备的使用方面，我们需要熟悉不同仪器设备的原理和操作步骤，以保证实验的准确性和可重复性。
通过大量的实践操作，我逐渐掌握了实验操作的基本技能，并且在实验中有了更好的表现。
三、合作意识是成功的保证在水分析化学实验中，合作是非常重要的。
在团队合作中，我们需要相互合作、相互协作，共同完成实验任务。
在实验操作上，我们需要相互配合，在时间、仪器设备、试剂材料等方面合理分工，尽量减少实验误差。
在数据处理和结果分析上，我们需要相互讨论，互相借鉴和启发，以提高实验结果的可靠性和准确性。
通过合作，我认识到集体智慧是无穷的，只有通过合作才能实现更好的结果。
在实验中，我与同学们相互帮助，相互鼓励，共同努力，取得了很好的成果。
第七章电化学分析法1.电化学分析法：利用物质的电学性质和化学性质之间的关系来测定物质含量的方法叫电化学分析法。
（主要有电位分析法、电导分析法、库伦分析法、极谱分析法）2.电位分析法：利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质含量的方法称为电位分析法。
（分为①直接电位法和②间接电位法，通常叫电位滴定法）①直接电位法：通过测定原电池电极电位直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。
②电位滴定法（间接电位法）：采用滴定剂的电位分析方法，故有称间接电位法。
在滴定过程中，根据电极电位的“突跃”来确定电位终点，并由滴定剂的用量求出被测物质的含量。
3.在电位分析法中，原电池的装置中由一个指示电极和一个参比电极组成。
①指示电极：一个电极的电位随溶液中被测离子的活度或浓度的变化而改变的电极②参比电极：另一个电极电位为已知的恒定不变的电极称为参比电极。
4. ⑴指示电极分为两类：金属基电极、膜电极（膜电极以固态或液态膜为传感器的电极。
膜电极的薄膜并不给出或得到电子，而是有选择性地让某些特定离子渗透或交换并产生膜电位。
）膜电位与该种离子的活度或浓度成正比，故可做指示电极。
膜电极又称离子选择电极。
离子选择电极：PH玻璃电极是具有专属性的典型离子选择电极。
玻璃电极在使用前为什么要浸泡24小时以上？答：①使玻璃薄膜外面的与水中质子发生交换反应生成水合硅胶层。
水合硅胶层主要起玻璃电极的作用。
②⑵参比电极：常用的是饱和甘汞电极（SCE）,电极电位取决于饱和KCl的浓度。
5.直接电位法：根据测得电池的电位数值来确定被测离子的活度的方法，叫做直接电位法。
这一章节主要介绍PH值电位测定法和离子选择电极法。
①用电位法测得的实际上是的活度，不是的浓度，所以pH被重新定义为Ph=－lg②PH值电位测定法的电极体系是由玻璃电极为指示电极、与饱和甘汞电极为参比电极、和被测溶液组成的工作电极。
③参比电极可做正极，也可做负极，视两个电极电位高低而定。
水分析化学心得体会水分析化学是一门综合性较强的学科，它涉及到分析方法的选择、样品的处理、仪器的操作以及数据的处理与分析等方面。
在学习和实践过程中，我深刻体会到了水分析化学的重要性和挑战性。
下面我将以个人的心得体会，分享我对水分析化学的认识和理解。
首先，水是生命之源，也是环境保护的重要对象。
水质分析是了解和掌握水体质量的重要手段。
通过对水样中各种化学组分的定性和定量分析，可以判断水体是否适用于不同的用途。
在水分析化学实验中，我曾对自来水、地表水、地下水等不同来源的水样进行了分析。
通过测定其PH值、溶解氧含量、浊度、硬度、化学需氧量（COD）、氨氮（NH3-N）等指标，可以判断水质的优劣，及时采取相应的处理措施，确保水体的安全和可持续利用。
通过这些实验，我深刻认识到水质分析对于环境保护和人类健康的重要性，也增强了我对水资源的珍视和保护意识。
其次，水分析化学需要综合运用多种分析方法和仪器。
水样中的不同化学组分种类繁多，浓度范围广泛，因此在水分析化学实验中，常常需要使用多种分析方法和技术手段。
比如，溶解氧的测定可以通过电极法、化学分析法和光谱法等多种方法进行；硬度可以通过复合指示剂法、EDTA滴定法和原子吸收光谱法等多种方法进行。
不同的方法有不同的适用范围和准确度，根据具体需要进行选择。
在实验过程中，我掌握了一些常用的水分析方法和仪器操作技巧，例如用电导率测定仪测定水样的电导率、用分光光度计测定水样中特定化合物的浓度等。
通过实践操作，我更加深入地了解了各种方法的特点和优缺点，培养了实验操作的熟练度和仪器维护的技能，为以后的水分析工作奠定了基础。
此外，水分析化学需要严格的实验控制和数据处理。
水分析化学实验的准确性和可靠性直接影响到分析结果的精确度和可信度。
因此，在实验过程中，我们需要严格控制实验条件，遵循操作规程，进行样品的处理和分析。
特别是涉及到对有毒有害物质的测定时，要加强安全防护意识，遵守实验操作规范和安全规范。
水分析化学心得体会水分析化学是研究水中各种组分和性质的科学。
在进行水分析化学实验的过程中，我深刻体会到了实验科学的严谨性、精确性和重要性。
同时，也收获了许多实验技术的经验和实践技巧。
以下是我的水分析化学心得体会。
首先，水分析化学实验要求严谨性。
在进行水分析化学实验时，实验操作者必须保持实验室的整洁，实验器材和试剂的干净，并且按照实验要求进行实验操作。
实验前，我要充分了解实验的目的、原理和方法，制定实验方案，并检查实验所需的试剂和器材是否齐全。
实验中，我要仔细观察实验现象，确保实验结果的准确性。
实验后，我要认真记录实验数据和结果，总结实验过程中出现的问题和解决方法，以便于今后的实验经验积累。
其次，水分析化学实验要求精确性。
在进行水分析化学实验时，实验操作者应严格控制实验条件，尽量减小实验误差，并采取恰当的实验方法和技术，保证实验结果的精确性。
在进行容量分析时，我要使用准确的容量管和容量瓶，掌握准确的滴定技巧，避免液滴的飞溅和粘壁现象，确保试剂的准确测量和反应的完全。
在进行光度分析时，我要在准确的波长下进行测量，控制样品的浓度和光路的衰减，降低系统漂移和仪器误差，以提高测量精度。
在进行电化学分析时，我要注意电位极性的选择和电流的控制，调节电解质的浓度和pH值，提高电极的稳定性和电流的灵敏性，确保测定结果的可靠性和准确性。
最后，水分析化学实验的重要性不可忽视。
水是人类生存和发展的基础，对水的质量进行准确的分析和评价，对保护环境和人类健康具有重要意义。
通过水分析化学实验，可以了解水中各种组分的含量和性质，研究其对环境和人类健康的影响，为水质监测和治理提供科学依据。
例如，通过水分析化学实验可以检测水中的重金属、有机物和微生物等污染物，评估水体的污染程度，制定相应的治理措施。
同时，水分析化学实验也为水资源的利用和开发提供了理论和技术支持，如水源的选取、处理和消毒等过程。
总之，水分析化学是一门重要的科学，需要实验操作者具备严谨性和精确性，通过实验技术和方法的掌握和实践，探索水中各种组分的含量和性质，为水质监测和治理提供科学依据，促进水资源的可持续利用和保护。
水分析化学知识点总结水是生命之源，其质量对人类生存和健康影响巨大，因此水质的分析和监测十分重要。
水分析化学作为一门交叉学科，在水的质量检测中占据着举足轻重的地位。
本文将综合介绍水分析化学的相关知识点，旨在帮助读者对水的质量进行更准确、全面的分析和判断。
一、水中污染物的种类和检测方法1.常见污染物种类水中常见的污染物分为有机物、无机盐、微生物等。
有机物包括酸性有机物、挥发性有机物、芳香族有机物等；无机盐包括重金属、氮、磷等，微生物则包括细菌、病毒等。
2.水中污染物检测方法（1）物理方法物理方法包括沉淀法、过滤法等，主要用于水体中颗粒物的检测。
（2）化学方法化学方法包括比色法、折射法、气相色谱法等，可以检测到水体中的有机物、无机盐等污染物。
（3）生物学方法生物学方法包括生物放大法、细胞毒性法等，主要用于水中微生物的检测。
二、常见的水质指标1. pH值pH值是反映水体酸碱度的指标，通常测量范围为0-14，7代表中性。
2. 溶解氧含量溶解氧是水中生物生存的必需氧气，其浓度通常用毫克/升表示。
3. 总固体总固体包括悬浮物和溶解物，通常用毫克/升表示。
4. 臭氧含量臭氧是一种高效的消毒剂，通常用毫克/升表示。
三、水处理方法1. 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过活性炭对水中有机物的吸附作用，使水中有机物质量浓度降低的方法。
2. 沉淀法沉淀法是通过化学反应产生的沉淀物将水中杂质去除的方法。
3. 氧化还原法氧化还原法是通过氧化或还原作用将水中的某些有机物转化为无害的物质，或者将水中的金属离子还原成金属沉淀物，达到去除水污染的目的。
四、水处理反应方程式1. 活性炭吸附反应方程式CnH2n+2 + nO2 -> nCO2 + nH2O2. 沉淀法反应方程式2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O3. 氧化还原法反应方程式MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O五、常用仪器设备1. pH计pH计是用于测量水体中pH值的仪器设备。
2024年水分析化学心得体会模版水分析化学心得体会模板在____年的水分析化学实验中，我通过对水质的分析和检测，深刻理解了水质分析的重要性和方法的操作。
通过本次实验，我学会了许多实验技术和方法，并对水分析化学的理论有了更深入的了解。
以下是我个人的心得体会，总结了本次实验的收获和体会。
一、实验目的与原理本次实验的主要目的是通过实验方法检测水样中的各种污染物，并了解其原理和方法。
水分析化学的主要原理包括溶解度、酸碱平衡、氧化还原反应等。
在实验中我通过掌握这些原理，正确操作和运用仪器设备，成功完成了实验任务。
二、实验过程与方法本次实验的主要过程包括样品采集、样品预处理、常规分析和仪器分析四个步骤。
在采集样品时，我们要注意使用干净的容器，并避免与空气接触。
在样品预处理中，我们要遵循实验方法进行样品的处理，如过滤、酸碱调节、浓缩等。
在常规分析中，我使用了比色法、滴定法等常见的分析方法。
对于仪器分析，我使用了光谱仪、质谱仪等高级仪器设备。
三、实验结果与分析通过实验的测试和分析，我得到了各样品中污染物的含量。
在分析结果上，我发现不同样品中污染物的含量差异很大，这与样品的来源和处理方式有关。
对于高含量的污染物，我们需要特别加强水质处理措施，以保证水质的安全。
四、实验中的困难与解决方法在实验过程中，我遇到了一些困难和问题。
例如，在样品采集和处理过程中，我发现有些样品的颜色、浑浊度很高，这给分析带来了一定的困难。
针对这些问题，我和同组的同学共同商讨，采取了适当的处理措施，如使用滤纸过滤悬浮颗粒、使用试剂反应来降低颜色等。
五、实验中的收获与思考通过本次实验，我收获了许多实验技术和方法。
我学会了正确使用常规分析方法，如比色法、滴定法等，以及高级仪器设备的操作方法。
通过分析实验结果，我对水中常见污染物的含量有了更深入的了解，也对水质分析的重要性有了更深刻的认识。
此外，本次实验还让我思考到水质分析的重要性和方法的改进。
水是我们生活中必不可少的资源，它对我们的生命和健康有着重要的影响。
水分析化学心得体会水分析化学是一门研究方法和技术的化学学科，主要研究水中溶质的定性、定量、分离和鉴定，以及水样的处理和分析方法。
随着社会的发展和环境污染的日益严重，水分析化学在环境监测、食品安全、生活用水等方面扮演着重要的角色。
在学习水分析化学的过程中，我对这门学科的理论知识和实验操作有了更深入的认识，同时也积累了一些心得体会。
首先，水分析化学的理论基础是牢固的。
在学习水分析化学之前，我们首先需要掌握化学的基本理论知识，例如化学平衡、酸碱理论、溶液化学等。
这些基础知识为后续的实验操作提供了理论指导，帮助我们更好地理解实验现象和结果。
例如，在酸碱滴定实验中，我们需要了解酸碱中和反应的原理和计算方法，才能正确地计算出待测溶液的浓度。
因此，掌握好理论知识对于水分析化学的学习和实验操作都非常重要。
其次，实验操作中的细节决定了实验的结果。
水分析化学的实验操作非常细致和复杂，涉及到体积的精确控制、溶液的制备、仪器的校准等多个步骤。
在实验操作中，我们需要注意实验仪器的状态和使用方法，严格控制体积的误差，避免实验中的污染等。
这要求我们细心、耐心和自律，保持良好的实验习惯。
另外，实验中的一点误差可能会对实验结果产生较大影响，所以在实验过程中需要认真对待每一个步骤，尽量减小误差的产生。
通过实验操作的实践，我更加深入地理解了实验操作的重要性和技巧。
第三，数据处理和结果分析是水分析化学的重要环节。
在实验操作完成后，我们需要对实验数据进行处理和分析，从而得出实验结果和结论。
在数据处理中，我们需要注意误差的控制和数据的精确性。
对于数据的处理方法，我们可以利用统计学的方法进行不确定度的计算和数据的比较。
例如，在测定元素的浓度时，我们可以采用标准曲线的方法，将待测样品的吸光度与标准溶液的吸光度进行比较，从而计算出待测样品的浓度。
在结果分析中，我们需要理解实验数据的含义和规律，从而得出合理的结论。
通过数据处理和结果分析的实践，我对实验数据的处理方法和结果的解释能力有了进一步的提高。
第七章电化学分析法1.电化学分析法：利用物质的电学性质和化学性质之间的关系来测定物质含量的方法叫电化学分析法。
（主要有电位分析法、电导分析法、库伦分析法、极谱分析法）2.电位分析法：利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质含量的方法称为电位分析法。
（分为①直接电位法和②间接电位法，通常叫电位滴定法）①直接电位法：通过测定原电池电极电位直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。
②电位滴定法（间接电位法）：采用滴定剂的电位分析方法，故有称间接电位法。
在滴定过程中，根据电极电位的“突跃”来确定电位终点，并由滴定剂的用量求出被测物质的含量。
3.在电位分析法中，原电池的装置中由一个指示电极和一个参比电极组成。
①指示电极：一个电极的电位随溶液中被测离子的活度或浓度的变化而改变的电极②参比电极：另一个电极电位为已知的恒定不变的电极称为参比电极。
4. ⑴指示电极分为两类：金属基电极、膜电极（膜电极以固态或液态膜为传感器的电极。
膜电极的薄膜并不给出或得到电子，而是有选择性地让某些特定离子渗透或交换并产生膜电位。
）膜电位与该种离子的活度或浓度成正比，故可做指示电极。
膜电极又称离子选择电极。
离子选择电极：PH玻璃电极是具有专属性的典型离子选择电极。
玻璃电极在使用前为什么要浸泡24小时以上？答：①使玻璃薄膜外面的与水中质子发生交换反应生成水合硅胶层。
水合硅胶层主要起玻璃电极的作用。
②⑵参比电极：常用的是饱和甘汞电极（SCE）,电极电位取决于饱和KCl的浓度。
5.直接电位法：根据测得电池的电位数值来确定被测离子的活度的方法，叫做直接电位法。
这一章节主要介绍PH值电位测定法和离子选择电极法。
①用电位法测得的实际上是的活度，不是的浓度，所以pH被重新定义为Ph=－lg②PH值电位测定法的电极体系是由玻璃电极为指示电极、与饱和甘汞电极为参比电极、和被测溶液组成的工作电极。
③参比电极可做正极，也可做负极，视两个电极电位高低而定。
④用离子选择电极的测定方法很多，一般可以用标准曲线法、标准加入法、对于低浓度离子的测定还可以采用格氏作图法。
标准曲线法：一般只能测定游离离子的活度或浓度。
标准加入法：主要用于测定水样中离子的总浓度。
（含游离的和络合的）6.电位滴定法：向水样中滴加能与被测物质进行化学反应的滴定剂，根据反应达到化学计量点时被测物质浓度的变化所引起电极电位的“突跃”来确定滴定终点，根据滴定剂的浓度和用量，求出水样中被测物质的含量或浓度。
电位滴定法又叫间接电位分析法，不受水样的浑浊、有色或缺乏合适的指示剂而无法进行的限制。
（这是与其他方法不同之处，完整表述如下）各种滴定分析都可以采用电位滴定法，与其他滴定法不同之处在于它不是用指示剂来指示滴定终点，而是根据指示电极的电位“突跃”指示终点。
7.电导分析法电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。
纯水的电导率很小第七章P275有三道计算题，必看。
第八章吸收光谱法1.吸收光谱法：是利用吸收光谱来研究物质的性质和含量的方法。
它是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法，因此又称吸光光度法或分光光度法。
有原子吸收光谱法（第十章会讲述）和分子吸收光谱法。
2.分子吸收光谱法：包括①紫外可见吸收光谱法、②红外吸收光谱法、③核磁共振谱法3.光是一种电磁波，可用波长来表示。
不同波长的光具有不同的能量，波长越短，频率越高的光子，能量越大。
4.电磁波谱：按波长顺序进行从波长极短的宇宙射线到波长很长的无限电波构成的电磁波图表。
5.人眼能看到的光波为400~800nm通常称为可见光区；短于400nm的光波叫紫外线，200~400nm称为近紫外光区，短于200nm为远紫外光区；0.75微米~2.5微米称为极近红外光区，2.5~25微米为近红外光区，25~300微米为远红外光区。
V=6.分子吸收光子后，依光子能量的大小不同而引起转动能级、振动能级和电子能级的跃迁，也就是使分子有基态跃迁到高能量的激发态，因而产生三类吸收光谱，也就是转动光谱、振动光谱和电子光谱。
7.溶液呈现不同的颜色是由于该溶液中的溶质或溶剂对不同波长的光具有选择性吸收8.互补色光概念：9.当一束单色光照射到溶液时，由于物质对光的吸收有选择性，一部分光不被吸收而透过溶液，一部分光被溶液所吸收，溶液对单色光的吸收遵守郎伯—比尔定律。
10.郎伯—比尔定律部分A=εCLA——为吸光度值C——溶液中溶质的浓度（mol/L）L——样品溶液的光程ε——摩尔吸收系数①概念②摩尔吸收系数ε物理意义是：当溶液的浓度为1 mol/L,样品溶液光程为1cm时的吸光度值，即ε=,单位为L/(mol·cm)摩尔吸收系数ε对某一化合物在一定波长下是一个常数，因此它可以衡量一物质对光的强度的吸收程度，它反映了用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度。
ε越大，表示对光的吸收越强，灵敏度越高。
ε一般范围为10~,其中ε>,为强度大吸收；ε<为强度小的吸收。
a.吸收系数又称质量系数系数，用a表示。
a是样品溶液的质量浓度为1g/L，样品溶液光程为1cm时的吸光度值，其单位为L/(g·cm)摩尔吸收系数ε与吸收系数关系是εb.比吸收系数，用表示。
它是样品溶液浓度为1%，光程为1cm 时的吸光度值。
摩尔吸收系数ε与比吸收系数关系是εc.灵敏度指数，用S表示，单位为毫克/。
它是当分光光度计的检测极限为吸光度A=0.001时，单位截面积光程内所能检出的吸光物质的最低含量。
摩尔吸收系数ε和灵敏度指数S关系是M=Sε11.物质对不同波长的光有不同的吸收，如果以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率和吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或吸光度为纵坐标作图，所得的曲线称为吸收光谱曲线或吸收光谱。
12.最大吸收峰：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长，用表示。
在处测定吸光度灵敏度很高，是定量分析的依据。
通常选用作为测定水样中某组分的工作波长。
13.标准曲线①朗伯—比尔定律的适用范围：标准曲线朗伯—比尔定律A=εCL中，对某一种物质在一定的波长下，摩尔吸收系数ε和样品溶液的光程即液层厚度L均是固定的，所以吸光定律可以写成A=εCL =KC如果以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线称为标准曲线或工作曲线。
②一般应用标准曲线上吸光度值0.2~0.8范围的直线部分，均会获得满意的结果。
③偏离朗伯—比尔定律的主要原因：Ⅰ仪器方面的原因、Ⅱ化学方面的原因14.分光光度法：目前已普遍采用分光光度计进行比色分析，以较纯的单色光作入射光，测定物质对光的吸收，因此称为分光光度法。
分为可见—紫外分光光度法、红外分光光度法等。
①分光光度法采用棱镜或光栅等分光器将复合光变为纯色较高De单色光，由于入射光是纯度较高的单色光，便可获得十分精确细致的吸收光谱曲线。
②分光光度计由5部分组成：光源、分光系统、吸收池、检测器、记录系统⑴光源分为2种：钨丝灯、氢灯(或重氢灯)钨丝灯作为可见光区的连续光源（320~2500nm）氢灯、重氢灯常用于紫外光区（180~375nm）的连续光源由于玻璃能强烈地吸收紫外线，故一般都用石英灯泡制作。
⑵吸收池：分为石英和玻璃。
石英用于可见光区和紫外光区；玻璃只能用于可见光区。
15.显色反应：在进行比色分析或分光光度分析时，经常利用某种反应将水样中被测组分转变为有色化合物，然后进行测定，这种把被测组分转变成有色化合物的反应称做显色反应，与被测组分形成有色化合物的试剂叫做显色剂。
①显色反应主要有2种：氧化还原反应、络合反应，络合反应最为重要。
②显色剂分为2种：无机显色剂、有机显色剂无机显色剂：与金属离子形成络合无的组成不恒定、不稳定、选择性差、灵敏度不高，所以常用有机显色剂。
有机显色剂：与金属离子生成极其稳定的螯合物，灵敏度和选择性都比无机显色反应高，在比色法和分光光度法中广泛应用。
③邻二氮菲，又称邻菲啰啉，是测定较好的显色剂，生成橘红色络合物16.影响显色反应的因素①显色剂的用量、②浓度的影响、③显色温度、④显色时间、⑤溶剂、⑥溶液中共存离子的影响17.P315 天然水中的测定P334 2道计算题第9章色谱法1.色谱法：又叫层析法，是新型分离分析技术，是一种物理化学分离分析方法。
2.色谱法分类⑴按两相状态分4类：气相色谱（气——固色谱、气——液色谱）液相色谱（液——固色谱、液——液色谱）相就是指界面，即固定相、流动相流动相是气体，就是气相色谱、流动相是液体，就是液相色谱固定相也有两种状态，即固体吸附剂、载体吸附剂⑵按固定相性质分3类：柱色谱（填充柱色谱、毛细管柱色谱）、纸色谱、薄层色谱⑶按分离原理分类a.吸附色谱：吸附剂为固定相，利用吸附剂对不同组分的吸附性能的差别而进行分离包括气——固色谱、液——固色谱b.分配色谱：以液体为固定相，利用吸附剂对不同组分在两相间的分配系数的差别（即在固定液上的溶解度不同）而进行分离包括气——液色谱、液——液色谱c.离子交换色谱法d.排阻色谱法3.气相色谱的流程和装置（5部分）①气路系统（包括载气钢瓶、净化器、流量控制、压力表）②进样系统（包括气化室、进样两部分）③分离系统（色谱柱）、④检测器、⑤记录系统（包括放大器和记录仪）检测器4种：Ⅰ电子捕获检测器、Ⅱ热导池检测器、Ⅲ氢焰离子化检测器、Ⅳ火焰光度检测器4.气相色谱的定量和定性方法a.标准曲线法，又叫外标法，是一种常用的较准确的定量方法。
b.归一化法：要求水样中全部用组分都必须流出色谱柱并可测其峰面积，即使不需要定量的组分也必须测出峰面积。
优点是：简便准确，操作条件的变化对测定结果影响较小。
c.内标标准曲线法5.高效液相色谱法的特点：高压、高速、高效高效液相色谱装置：流动相贮槽、高压泵、梯度洗提装置、进样器、色谱柱、检测器、记录仪等6. 气相色谱——质谱法：是指把气相色谱仪与质谱仪的直接联用方法。
气相色谱法是可以实现高效率的分离和定量测定的方法，但定性能力差，而质朴法具有灵敏性高，定性能力强等特点。
气相色谱——质谱分析的装置：色谱流出物样品→进样系统→离子源→质量分析器→离子检测器→质谱图课后习题色谱流出曲线：水样中各组分从色谱柱流出进入检测器时，其物质的量的变化转变为电信号变化，并被记录下来，得到一系列电信号随时间变化的呈高斯分布（即正太分布）的色谱图（即色谱流出曲线）。
保留时间：流动相携带组分穿过柱长所需要的时间峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离色谱柱：气相色谱法分离的基本原理是什么？第10 章原子光谱法1.原子吸收光谱法：又称原子吸收分光光度法，简称原子吸收法2.原子吸收光谱法特点：⑴选择性好，准确度高⑵灵敏度高⑶测定范围广⑷操作方便、迅速⑸不足之处，每测定一种元素，必须更换该种元素光源灯，不利于同时进行多种元素的分析。
