山西省运城中学、芮城中学2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题

芮城中学、运城中学2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试题

2018．11

本试题共100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

2．能用能量判据判断下列过程的方向的是

A．水总是自发地由高处往低处流

B．2N2O5 ==2NO2 +O2 ΔH= +567kJ·mol－1该反应可自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大

3．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．35℃时c(H+)>c(OH-)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程

4．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

5．加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化

④各组分质量分数不再改变

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

9．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

选项 生产或实验事实 结论

A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大

B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小

D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−

B．常温下，OHHcc=1×10−12的溶液：K+、2AlO、23CO、Na+

C．c(H+)=WK mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、23CO D．pH=13的溶液中：2AlO、Cl−、3HCO、24SO

12．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程

13．下列有关叙述正确的是

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=−57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(3HCO)＞c(23CO)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(3HCO)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(23CO)＞c(3HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

16．已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8 kJ·mol−1

Fe2O3(s)+31CO(g)32Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol−1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

A．−109 kJ·mol−1 B．−218 kJ·mol−1 C．+218 kJ·mol−1 D．+109 kJ·mol−1

17．下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率不相等

18．室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。

19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(24SO)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。