陕西师范大学化学化工学院《833分析化学(含仪器分析)》历年考研真题专业课考试试题

陕西师范大学硕士研究生招生考试
《综合化学》考试大纲
本《综合化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院化学学科硕士研究生招生考试，包含无机化学、分析化学和有机化学三门理论课程及对应的实验课程。

无机化学是化学专业的专业基础课，它既是该专业知识结构中重要的一环，也为其它几门后继课程准备必需的基础理论知识。

要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，重点掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步等知识，并能灵活运用所学知识解决综合问题。

有机化学是化学专业的专业基础课,主要考察学生对自由基取代、自由基加成、亲电加成反应、亲电取代反应、亲核取代反应和亲核加成反应、重排反应、周环反应等重要基础反应的机理；各类化合物相互转变的基本规律；结构解析有机化合物的能力；立体化学的基本知识和基本概念；综合运用所学知识合成目标产物的能力；
分析化学是化学专业的基础课，主要考核分析化学（下，仪器分析部分）的理论课程及对应的实验课程。

分析化学（下，仪器分析）是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。

、、考试的基本要求。

陕西师范大学
2003年分析好像专业硕士复试试题
1.试从原理和仪器上比较原子吸收分光光度法与紫外-可见分光光度法的异同点。

2.画出ICP 光源的构造示意图，简述其工作过程。

3.画出电位法测定自来水中氟离子的仪器装置图和氟离子选择电极的结构图，并说明TISAB 的组成及各组分的作用。

4.画出用死停终点法指示终点，以电生I2 库仑滴定法测定As(III) 的简易库仑装置图，写出计算As2O3 含量的公式。

5.简要回答下列问题：
（1） 解释在高浓度时荧光法标准曲线向下弯曲的原因。

（2） 充电电流是怎样产生的？
（3） 高效液相色谱与经典液相色谱相比有何优点，为什么？
6.用英语对你所学习的仪器分析内容作一简要介绍。

7.谈一谈你对你所报考的研究方向的认识。

陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化兰考试科目：分析化学科目代码： 4 5 6注意事项：1、请将答案直接做到答题纸上，做在试题纸上无效。

2、除答题纸上规定的位置外，不得在卷面上出现姓名、准考证号或有其它标志，否则按违纪处理。

3、本试题共3页，满分1 50分，考试时间为180分钟。

一、单项选择题（10分）1．判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为a：反应定量、快速、有明显的外观特征；b：反应必须定量进行；c：沉淀的生成和溶解；d：反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2．能消除测定方法中的系统误差的措施是a：增加平行测定次数b：称样量在0.2g以上c：用标准样品进行对照实验出认真细心地做实验3．F检验时，F的定义式为____。

a：F=S大／S小；b：F=S2 t/S2小；c：F=S 小/S大；d：F=S2小/S2大：4．若pH=7.00，则[H+]= ．a: 1.00×10_7 mol/L:b:1.0×10-7mol/L;c:1×10-7 mol/L;d:O.lxl0-6 rrioLrL;5．配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配台物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH值愈大的结论——。

a：正确；b：不对，因为该滴定反应的进行程度与pH无关；c：既不清；d：不对，准确滴定该金属离子允许的pH值应愈小；6．用K2Cr207标准溶液标定Na2S203溶液时，反应分为两个过程(1) K2Cr20r氧化KI生成I2 (2) Na2S203与I2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为____。

a：中性介质，中性介质；b：强酸性介质，弱酸性介质；c：强酸性介质，强碱性介质；d：酸性介质，碱性介质；7．若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差一。

833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。

分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。

分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。

化学分析和仪器分析各占50%。

一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。

二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。

4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。

21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。

2．仪器分析法多数选择性较好。

3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。

4．易于使分析工作自动化。

5．相对误差较大。

6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。

第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。

4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。

（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。

(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。

(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。

(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。

(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。

5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。

21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。

2．仪器分析法多数选择性较好。

3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。

4．易于使分析工作自动化。

5．相对误差较大。

6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。

第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。

4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。

（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。

(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。

(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。

(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。

(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。

5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。

陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化学考试科目：分析化学 科目代码：456一、一、单项选择题（10分）1、 1、 判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为__________ a 、 反应定量、快速、有明显的外观特征；b 、反应必须定量进行；c 、沉淀的生成和溶解；d 、反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________a 、增加平行测定次数b 、称样量在0.2g 以上c 、用标准样品进行对照实验d 、认真细心地做实验3、F 检验时，F 的定义式为________a 、 F=S 大/S 小;b 、 F=S 2大/S 2小c 、 F=S 小/S 大d 、 F=S 2小/S 2大4、若pH=7.00，则[H +]=_________a:1.00⨯10-7mol/L; b:1.0⨯10-7mol/L; c:1⨯10-7mol/L; d:0.1⨯10-6mol/L5、配位滴定中，金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH 值愈大的结论_______a 、 正确；b 、 不对，因为该滴定反应的进行程度与pH 无关；c 、 说不清；d 、 不对，准确滴定该金属离子允许的pH 值应愈小；6、用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液时，反应分为两个过程（1）K 2Cr 2O 7氧化KI 生成I 2（2）Na 2S 2O 3与I 2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为________a 、 中性介质，中性介质b 、 强酸性介质，弱酸性介质；c 、 强酸性介质，强碱性介质；d 、 酸性介质，碱性介质；7、若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差_________a: 至少应大于1.0V ； b: 应小于0.5V ；c: 至少应大于0.27V ； d: 应等于0.18V8、用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于_______a:50; b:20; c:18; d:9;9、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH 变化最大的是________a: 0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc b: 0.1mol/L HAcc: 0.01mol/L HAc+0.01mol/L NaAc d: 0.1mol/L HCl10、用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.10mol/L Fe 2+溶液和用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.010mol/L Fe 2+溶液两中情况下滴定突跃的大小将_________a: 相同 b: 浓度大的突跃就大 c: 浓度小突跃大 d: 无法判定二、二、填空题（15分）1、 1、 在常量分析中，若要求测定结果的相对误差≤0.1%，则应控制滴定剂体积____mL;应控制称样量_______g 。

陕西师范大学硕士研究生招生考试“835-普通化学”考试大纲本《普通化学》考试大纲适用于陕西师范大学应用化学、工业催化、化学工艺、化学工程等专业硕士研究生招生考试。

普通化学是大学化学化工类本科学生的最基本课程之一，也是大多数理工科专业学生的必修基础课。

它的主要内容包括化学热力学、化学动力学、水溶液化学及电化学的基础知识，物质结构的基础知识，以及无机化合物、高分子化合物和以生物大分子为代表的有机化合物的基础知识。

要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有较强的综合分析解决问题能力。

一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解化学反应的基本原理、基本知识和基本技能，理解这些理论、知识和技能在工程上的应用。

要求考生具有分析和解决一些化学实际问题的能力。

二、考试方法和考试时间普通化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

三、考试内容（一）热化学与能源1.关于反应热的几个基本概念2.反应热的测量3.热力学第一定律4.化学反应的反应热与焓5.反应标准摩尔焓变的计算（二）化学反应的基本原理与大气污染1.影响化学反应的因素2.化学反应的判断3.反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用4.反应限度的判据与化学平衡5.平衡常数和多重平衡规则6.化学平衡的有关计算7.化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响8.浓度的影响和反应级数9.温度的影响和阿仑尼乌斯公式10.反应的活化能和催化剂（三）水化学与水污染1.非电解质溶液的通性2.电解质溶液的通性3.酸和碱在水溶液中的解离平衡4.配离子的解离平衡5.多相离子平衡和溶度积6.溶度积规则及其应用7.胶体的结构与稳定性8.胶体的聚沉与保护（四）电化学与金属腐蚀1.原电池中的化学反应2.原电池的热力学3.标准电极电势4.电极电势的能斯特方程5.电动势与电极电势在化学上的应用6.分解电压和超电势7.电解池中两级的电解产物8.电解的应用9.金属的腐蚀与防止（五）物质结构基础1.波函数2.电子云3.多电子原子轨道的能级4.核外电子分布原理和核外电子分布方式5.原子的结构与性质的周期性规律6.化学键7.分子的极性和分子的空间构型8.分子间相互作用力9.晶体的基本类型（六）元素化学与无机材料1.单质的熔点、沸点和硬度2.单质的导电性能和能带理论3.单质的氧化还原性4.无机化合物的物理性质5.无机化合物的化学性质6.配位化合物的组成、结构、命名及应用（七）高分子化合物和材料1.高分子化合物概述2.高分子化合物的基本结构和重要特性3.高分子化合物的合成、改性与再利用四、掌握重点(一)能量守恒及转化定律的内容及数学表达式，内能、热与功的物理意义和符号规定。