下载文档原格式
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
2012年质检院分析化学考试试卷一．选择题（共20题，每题0.5分，共10分）1. 0.01010的有效数字位数为（C）A．5 B.2 C.4 D.32. 以下哪种做法不能消除系统误差：(C)A. 对仪器进行校准；B. 做空白试验；C. 增加平行测定次数；D. 做对照试验。
3. 酸度计校正需要使用标准缓冲溶液，pH=6.86的标准缓冲溶液为？（A）A. 0.025mol/LKH2PO4—0.025mol/L Na2HPO4；B. 0.05mol/LKH2PO4—0.05mol/L Na2HPO4；C. 0.025mol/LK2HPO4—0.025mol/L Na2HPO4；D.0.025mol/LK2HPO4—0.025mol/L NaH2PO4；4. 递减称量法（差减法）最适合于称量：（B）A. 对天平盘有腐蚀性的物质；B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；C. 易挥发的物质；D. 要称几份不易潮解的样品。
5. 测定溶液中某一组分时，需要加入缓冲溶液将pH值控制在9左右，则应选用（ B ）A.氨基乙酸—NaOH缓冲溶液（pKa=9.60）B、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pKa=9.26)C、三乙醇胺—盐酸缓冲溶液（pKa=7.76）D、Na2CO3—NaHCO3缓冲溶液（pKa=10.25）6. 下列选择参比溶液的原则，哪个是不正确的？（C）A.当试剂本身及显色剂均无色时，可用蒸馏水做参比溶液；B.如果显色剂无色，但待测试液中存在其他有色物质时，可采用不加显色剂的待测试液做参比溶液；C. 若待测物、显色剂等都有吸收，可选择它们都加的空白溶液；D.如果显色剂有色，则采用试剂空白（不加待测试样）溶液做参比溶液。
7. 将数值0.1250修约，保留两位有效数字，结果为：（A）A. 0.13；B. 0.12；C. 0.1；8. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第I卷为选择题，第n卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S— 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列叙述正确的是（）A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选Ao此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO2-的干扰。
8.下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度通常是95% B .单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75% C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9.用N表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.分子总、数为■的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2MB.28g乙烯和环丁烷（C4㈤的混合气体中含有的碳原子数为2N.C.常温常压下，92g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为6N.D.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2冲【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10.分子是为GHLO且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 5种 B . 6种C . 7种D . 8种【解析】：选D。
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
第 1 页共 6 页分析化学试题（四）一．填空题（每空 1 分，共30 分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3． L 碘溶液和 L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In 变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。
16. 试比较CH3COHO和CH 3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。
17. 用紫外- 可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比第 2 页共 6 页20%的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于。
二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾-10 -2．已知 HCN 的K a=×10，则CN的 pK b 为（）A B C D3． pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为）A B C D4．E DTA 相当于几元酸（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）4+ A Ce3+/Ce4+B Sn2+/Sn3+C Fe2+/Fe3-D Fe(CN)64-/Fe(CN)66．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气L 碳酸钠溶液C．在50ml量筒中配置0.1000mol·1D．金属着火时，用细沙覆盖灭火解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应CΗ有三中同分异构体B．104C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （24SO -）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色解析：K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
分析化学考试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
碱性变弱,实际需要的量更多A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
分析化学试卷-3一、单项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分23小题, 每小题1分, 共23分)1、 用 25mL 移 液 管 移 取 的 溶 液 体 积( 单 位:mL) 应 记 录 为 :A. 25 ;B. 25.0 ;C. 25.00;D. 25.0000 答（ ）2、 下 列 说 法 正 确 的 是: A. 分 析 结 果 的 精 密 度 高， 其 准 确 度 自 然 也 会 高； B. 进 行 空 白 试 验， 可 以 提 高 分 析 结 果 的 精 密 度；C. 增 加 平 行 测 定 的 次 数， 可 以 使 精 密 度 得 到 提 高；D. 准 确 的 结 果， 不 管 其 精 密 度 高 低 都 是 好 结 果 答（ ）3、 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 某 一 种 酸 的 滴 定 曲 线 如 下。
宜 选 择 的 指示 剂 是 :A. 溴 酚 蓝 ( 3.0~4.6 );B. 甲 基 红 ( 4.4~ 6.2 );C. 百 里 酚 蓝(8.0~9.6);D. 百 里 酚 酞(9.4~10.6) 答（） 4、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， Fe 3+ , Al 3+ 对 铬 黑 T 指 示 剂 有 :A. 僵 化 作 用； B . 氧 化 作 用 ；C. 沉 淀 作 用；D. 封 闭 作 用 答（ ）5、 已 知 某 金 属 指 示 剂 的 颜 色 变 化 和 p K a 值 如 下 :H In p K a 1－p K a 2－3= 1.0H 2In2= 6.3HIn p K a 3= 11.6In 3－ 紫 红 蓝 橙该 金 属 指 示 剂 与 金 属 离 子 形 成 的 配 合 物 为 红 色， 则 它 在 配 合 滴 定 时 适 用 pH 范 围 是 : A . >11.6 ;B. < 11.6 ;C. 6.3~11.6 ;D. >6.3 答（） 6、 碘 量 法 测 定 铜 矿 中 含 量 时， 为 消 除 Fe 3+ 的 干 扰， 可 加 入 :A. (NH 4)2C 2O 4 ;B. NH 2OH ;C. NH 4HF 2;D. EDTA 答（ ）7、 重 铬 酸 钾 法 测 定 铁 时， 过 去 常 用 HgCl 2 除 去 过 量 SnCl 2 其 主 要 缺 点 是 :A. SnCl 2 除 不 尽；B. 不 易 做 准；C. HgCl 2 有 毒；D. 反 应 条 件 不 好 常 握答( ) 8、 对 于 下 列 溶 液 在 读 取 滴 定 管 读 数 时， 读 液 面 周 边 最 高 点 的 是 : A. K 2Cr 2O 7 标 准 溶 液；B. Na 2S 2O 3 标 准 溶 液；C. KMnO 4 标 准 溶 液；D. KBrO 3 标 准 溶 液答（ ）9、 用 纸 层 析 法 分 离 Fe 3+, Cu 2+ , Co 2+ 时， 以 丙 酮 - 正 丁 醇- 浓 HCl 为 展 开 溶 剂， 溶 剂 渗 透 至 前 沿 离 开 原 点 的 距 离 为 13.0cm ， 其 中 Co 2+ 斑 点 中 心 离 开 原 点 的 距 离 为 5.2cm 。
则 Co 2+ 的 比 移 值 R f 为 :A. 2.5 ;B. 5.2 ;C. 13.0 ;D. 0.40 答( )10、 递 减 称 量 法 ( 差 减 法 ) 最 适 合 于 称 量 :A. 对 天 平 盘 有 腐 蚀 性 的 物 质；B. 剧 毒 物 质；C. 易 潮 解、 易 吸 收 CO 2 或 易 氧 化 的 物 质；D. 要 称 几 份 不 易 潮 解 的 试 样 答（ ）11、 某 学 生 做 实 验 时， 不 小 心 被 NaOH 灼 伤。
正 确 的 处 理 方 法 是 :A. 先 用 水 冲 洗， 再 用 2% 醋 酸 冲 洗 ；B. 先 用 醋 酸 洗 ， 再 用 大 量 水 冲 洗；C. 先 用 大 量 水 冲 洗， 再 用 3% 硼 酸 洗；D. 先 用 硼 酸 洗 ， 再 用 大 量 水 洗 答（ ）12、 有 一 瓶 化 学 试 剂 的 标 签 为 蓝 色， 它 的 等 级 为 : A. 优 级 纯；B. 分 析 纯；C. 化 学 纯；D. 实 验 试 剂 答（ ）13、 由 计 算 器 算 得9250213341200100...⨯⨯ 的 结 果 为 0.0164449。
按 有 效 数 字 运 算 规 则 将 结 果 修 约 为:A. 0.016445 ;B. 0.01645;C. 0.01644;D. 0.0164 答（ ）14、 欲 测 SiO 2 的 准 确 含 量， 需 将 灼 烧 称 重 后 的 SiO 2 用 HF 处 理。
处 理 时 宜 采 用 坩 埚 是: A. 瓷 ； B. 铂； C. 银； D. 镍 答（ ）15、 某 一 弱 酸 型 指 示 剂， 在 pH= 4.5 的 溶 液 中 呈 纯 酸 色。
该 指 示 剂 的 K HIn 约 为 : A . 3.2⨯10-4 ; B. 3.2⨯10-5; C. 3.2⨯10-6 ; D. 3.2⨯10-7 答（ ）16、 某 三 元 酸 p K a1 =2 , p K a2 = 6 , p K a3 = 12。
利 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 至 第 二 个 化 学 计 量 点 时， 指 示 剂 选 用 : A. 甲 基 橙 ； B. 甲 基 红；C. 酚 酞 ；D. 溴 甲 酚 绿 答（ ）17、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， 下 列 有 关 掩 蔽 剂 的 叙 述， 错 误 的 是 :A. 配 位 掩 蔽 剂 必 须 可 溶 且 无 色；B. 沉 淀 掩 蔽 生 成 的 沉 淀， 其 溶 解 度 要 很 小；C. 氧 化 还 原 掩 蔽 剂 必 须 能 改 变 干 扰 离 子 的 氧 化 态；D. 掩 蔽 剂 的 用 量 愈 多 愈 好 答（ ）18、 金 属 离 子 M 能 与 掩 蔽 剂 L 形 成 多 级 配 合 物， 当 用 EDTA 溶 液 滴 定 M 时， 不 影 响 K 'MY 的 因 素 是 :A. H + 的 浓 度 ；B. M 的 浓 度；C. L 的 浓 度；D. K MY 之 值 答（ ）19、 在 氨 性 缓 冲 溶 液 中， 用 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 Zn 2+ 。
滴 定 到 达 化 学 计 量 点 时， 下 述 关 系 式 成 立 的 是 : A. p[Zn 2+ ] = pY ; B. p[Zn 2+]' = pY - lg αY ; C. pY' = p[Zn 2+ ] ; D. p[Zn 2+ ]' = pY+lg αY 答（ ）20、 在 EDTA 配 位 滴 定 中， 下 列 有 关 指 示 剂 的 叙 述 中 ，错 误 的 是 :A. 酸 性 铬 蓝 K 常 与 萘 酚 绿 B 配 成 混 合 指 示 剂 应 用； B. PAN 指 示 剂 常 用 于 Cu 2+ 溶 液 滴 定 EDTA 溶 液； C. 在 EDTA 滴 定 Fe 3+ ,Al 3+ , Ca 2+ , Mg 2+ 混 合 物 中 的 Ca 2+ 时， 常 用 铬 黑 T 为 指 示 剂； D. 用 EDTA 滴 定 Fe 3+ 常 用 磺 基 水 杨 酸 为 指 示 剂 答（ ）21、 已 知 E Cu Cu 2++/(0.159V ) , E I I 2/2- ( 0.545V )， 按 理 是 I 2 氧 化 Cu +， 但 在 碘 量 法 测 Cu 2+ 中， Cu 2+ 能 氧 化 I - 为 I 2， 是 由 于 : A. 生 成 CuI 沉 淀，[ I - ] 减 少 , E II 2/2- 降 低 ； B. 生 成 CuI 沉 淀， [Cu + ] 减 少 , E Cu Cu 2++/ 增 大； C. 生 成 CuI 沉 淀， [ I - ] 减 少 , E Cu Cu 2++/ 增 大； D. 生 成 CuI 沉 淀 ,[ Cu + ] 减 少， E I I 2/2- 降 低 答（ ）22、 为 了 使 Na 2S 2O 3 标 准 溶 液 稳 定， 正 确 配 制 的 方 法 是 :A. 将 Na 2S 2O 3 溶 液 煮 沸 1h , 放 置 7 天， 过滤 后 再 标 定；B. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制 Na 2S 2O 3 溶 液 后， 即 可 标 定；C. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制 , 放 置 7 天 后 再 标 定；D. 用 煮 沸 冷 却 后 的 纯 水 配 制， 且 加 入 少 量 Na 2CO 3， 放 置 7天 后 再 标 定答（ ） 23、 反 应 Cr 3+ + V 2+ Cr 2+ + V 3+ 的 平 衡 常 数 的 对 数 是 : A. nE E 0059.()/'/'Cr Cr V V 3+2+3+2+- ; B. n E E 0059.()//'V V 'Cr Cr 3+2+3+2+-; C. 0059.()/'/'n E E Cr Cr V V 3+2+3+2+- ; D. 0059.()/'/'n E E V V Cr Cr 3+2+3+2+- 答（ ）二、填空题(本大题共14小题，总计27分)1、(本小题1分) 与每毫升标准 溶 液 相 当 的 待 测 组 分 的 质 量 ( 单 位: g ) ， 称 为 滴 定 度， 用________________ 表 示。
2、(本小题1分) 在 有 限 次 的 分 析 测 定 中， 对 可 疑 数 据 常 采 用___________________ 检 验 法。
3、(本小题1分) 增 加 平 行 测 定 次 数， 取 算 术 平 均 值 来 表 示 分 析 结 果， 其 目 的 是 为 了 减 少 分 析 测 定 过 程 中 的_______________________。
4、(本小题1分) 计 算 Na 2HPO 4 溶 液 pH 的 最 简 式 为________________________。
5、(本小题1分) 某 弱 碱 性 指 示 剂 的 离 解 常 数 K In = 1.5⨯10-6 。
此 指 示 剂 的 变 色 范 围 为 _______________。
