教资考试化学备考指导：物质的分离、提纯方法(二)

化学分离与提纯的常用方法提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质,提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态.混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：分离与提纯的原则1。

引入的试剂一般只跟杂质反应。

2。

后续的试剂应除去过量的前加的试剂.3.不能引进新物质。

4。

杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5。

过程简单,现象明显，纯度要高。

6。

尽可能将杂质转化为所需物质。

7。

除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8。

如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生.概念区分清洗:从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水；过滤:从液体中分离不溶的固体，净化食用水；溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶,分离盐和沙；离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水；结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐；分液:分离两种不互溶的液体,分离油和水；萃取:入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘；蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼;升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙；吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质；分离和提纯常用的化学方法1。

加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2。

沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

化学实验教案物质的分离与提纯化学实验教案：物质的分离与提纯引言：物质的分离与提纯是化学实验中非常重要的一部分。

在实验中，我们经常需要将混合物进行分离，以获取纯净的物质。

本教案将介绍几种常见的物质分离和提纯方法，包括过滤、蒸馏、结晶和萃取。

通过学习这些方法，我们能够更好地了解物质的性质和实验操作技巧。

一、过滤过滤是将混合物中的固体颗粒从溶液或悬浮液中分离出来的常用方法。

具体步骤如下：1. 准备过滤器：选用合适的滤纸或滤膜，并将其放置在漏斗内。

2. 设置容器：准备一个容器，用于接收通过过滤得到的溶液或悬浮液。

3. 过滤操作：将混合物缓慢倒入漏斗中，待溶液或悬浮液通过滤纸或滤膜时，固体颗粒会被滞留在滤纸或滤膜上，纯净的液体则会流入容器中。

4. 收集固体：将滤纸或滤膜上的固体取出并进行进一步的处理或保存。

二、蒸馏蒸馏是利用液体在不同温度下的沸点差异进行分离的方法。

一般采用以下蒸馏方法：1. 简单蒸馏：适用于分离沸点差距较大的液体混合物。

将混合物加热至其中一个成分的沸点，该成分会转化为蒸气，然后通过冷凝装置进行冷却凝结，最后收集纯净的液体。

2. 精馏：适用于沸点相近的液体混合物。

通过装置将蒸汽与冷凝之间进行多次循环，使其中某一种液体成分逐渐纯化，最终分离出两个或多个成分。

三、结晶结晶是通过溶解物质然后逐渐冷却或加入沉淀剂来得到纯净晶体的方法。

以下是常见的结晶步骤：1. 溶解物质：将所需物质加入适量的溶剂中，加热搅拌直至物质完全溶解。

2. 冷却结晶：将溶液缓慢冷却，晶体会逐渐析出。

可以使用冷水浴或室温下自然冷却加速结晶过程。

3. 分离晶体：利用过滤方法将晶体从溶液中过滤出来，并用冷溶剂进行洗涤。

4. 干燥晶体：将过滤后的晶体放置在通风干燥器中或加热烘干，去除残余的溶剂。

四、萃取萃取是利用溶剂将混合物中的某一种或几种成分从其他成分中分离出来的方法。

以下是常用的萃取步骤：1. 准备混合物：将需要分离的混合物与适合的溶剂混合，充分搅拌以使溶液中的成分均匀溶解。

物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。

不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。

2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。

”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。

如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。

(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。

如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。

(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。

如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。

(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。

如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。

(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。

如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。

CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。

3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。

如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。

相关化学方程式。

（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。

如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。

相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。

相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。

如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。

相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。

物质分离提纯的化学⽅法
物质分离提纯有物理⽅法也有化学⽅法。

其中化学⽅法有吸收法、沉淀法、⽓体法、转化法、溶解法和氧化还原法。

分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提⾼其纯度。

物质分离提纯的化学⽅法
1、吸收法：常⽤于⽓体的净化和⼲燥，可根据被提纯⽓体中所含杂质⽓体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有的HCl⽓体可通过饱和⾷盐⽔除去，常⽤装置是洗⽓瓶。

2、沉淀法：在被提纯的物质中加⼊适量试剂使其与杂质反应，⽣成沉淀后再过滤除去。

如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可⽤适量的K2SO4除去。

3、⽓体法：根据物质中所含杂质的性质加⼊合适的试剂，将杂质转化为⽓体⽽除去。

如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。

4、转化法：利⽤化学反应，加⼊适当的试剂或采⽤某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。

5、溶解法：对于固体物质可选择适当的试剂将杂质溶解，然后过滤除去。

如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可⽤过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)2沉淀即可。

6、氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，可加⼊适当氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中含有的氧化性杂质，可加⼊适当还原剂将其还原为被提纯物质。

如FeCl3中含有FeCl3，加⼊铁粉、振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴⼊双氧⽔，可将FeCl2转化成FeCl3⽽⼜不引⼊新的杂质。

物质分离提纯的操作物质分离提纯是一种常见的实验操作，在化学、生物和制药等领域中都有广泛应用。

通过物质分离提纯，可以从混合物中将目标物质提取出来，并使其纯度达到要求。

本文将介绍几种常见的物质分离提纯的操作方法。

一、溶剂萃取溶剂萃取是一种常见的物质分离提纯方法，适用于有机物混合物的分离。

其基本原理是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同。

通过选择合适的溶剂，可以使目标物质溶解于溶剂中，而其他杂质则不溶解。

然后，通过分离漏斗等器具将溶液与杂质分离，最后通过蒸馏等方法获得纯净的目标物质。

二、结晶结晶是一种常用的固体物质分离提纯方法，适用于溶液中有固体目标物质的情况。

其基本原理是通过控制溶液中的温度和浓度，使目标物质在溶液中逐渐结晶出来。

通过过滤和洗涤等操作，可以去除杂质，最终得到纯净的结晶物质。

三、蒸馏蒸馏是一种常见的液体物质分离提纯方法，适用于液体混合物的分离。

其基本原理是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程，将液体混合物中的目标物质分离出来。

通过控制温度和采用合适的设备，可以实现目标物质的提纯。

四、离心离心是一种常用的生物物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。

其基本原理是通过旋转离心机产生的离心力，使颗粒沉积到管底或离心管的一侧，从而与液体分离。

通过倒置或吸取上清液的方法，可以实现目标物质的分离提纯。

五、过滤过滤是一种常用的固液物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。

其基本原理是利用过滤器的孔隙大小，使固体颗粒无法通过，而液体可以通过。

通过选择合适的过滤器和操作方法，可以将固体颗粒与液体分离，实现目标物质的提纯。

物质分离提纯是一种常见的实验操作，可以通过溶剂萃取、结晶、蒸馏、离心和过滤等方法实现。

在实际操作中，需要根据不同的混合物和目标物质的特性选择合适的分离方法，并结合实验条件进行操作。

通过物质分离提纯，可以获得纯净的目标物质，为后续实验或应用提供可靠的基础。

高考化学实验专题复习(二)常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开。

化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学学科中非常重要的一部分，通过分离和提纯，我们可以得到纯净的化学物质，使其具有更广泛的应用领域。

本文将讨论化学物质的分离和提纯方法以及其在生产和实验中的应用。

一、分离方法1.沉淀法沉淀法是一种将化学物质与其原有溶剂分离的方法，主要以沉淀方法为主，通过将溶质的溶液与沉淀剂混合，使得沉淀剂与溶质形成稳定的沉淀物，松散的沉淀物可以通过过滤分离并得到原有溶剂。

此种方法的应用较为广泛，可以用于金属盐、有机酸、氧化物等化学物质的分离。

2.蒸馏法蒸馏法是一种利用沸点差异来分离液体混合物的方法，通过加热液体混合物，让其中的成分在不同的温度下挥发和冷凝，从而分离液体混合物。

此方式可以应用于液态化学品的分离，如苯乙烯和乙烯的分离，硫酸和水的分离。

3.萃取法萃取法是一种通过选择不同的溶剂使之吸附不同的化学物质，达到分离目的的方法。

根据不同的溶剂特性，萃取法可以分为溶剂萃取法、液-液萃取法和气-液萃取法等。

此法广泛应用于化学反应中，如在橡胶制造过程中，萃取物可以被用于从天然胶乳中提取橡胶。

二、提纯方法1.结晶法结晶法是一种通过让杂质在晶体中无法溶解而分离纯化物质的方法，通常包括溶解、结晶和过滤三个步骤。

在此过程中，通过调整溶剂中的温度和浓度，使溶剂中的杂质晶形成晶体，从而得到纯净的溶剂。

该方法应用广泛，可以分离出硝酸、磷酸等晶体。

2.吸附法吸附法是一种通过多孔材料（如活性炭、硅胶等）选择性地吸附其中的杂质而分离出纯净物质的方法。

应用该方法，在化学反应中使用活性炭除去反应中的催化剂，从而得到更高的纯度。

3.电解法电解法是一种利用电化学原理来分离化学物质的方法。

该方法通常用于金属或半导体物质的制备和处理中。

例如，通过电化学反应，可以从酸性溶液中将铝金属提纯。

总之，化学物质的分离和提纯方法种类繁多，应根据不同的化学物质和实际应用环境选择合适的方法。

通过正确的应用这些方法，可以得到纯净的化学物质，从而物质的品质得到提高，同时也推动了化学学科的进步。

高考化学实验专题复习(二)常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物（原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出）。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动（防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，如用结晶的方法分离NaCl和KNO3。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开。

《物质的分离和提纯》讲义在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要将混合物中的各种成分分离出来，或者将某种物质中的杂质去除以提高其纯度的情况。

物质的分离和提纯是化学学科中的重要内容，也是许多实际应用的基础。

一、物质分离和提纯的基本原理物质的分离和提纯基于物质的物理性质和化学性质的差异。

常见的物理性质包括溶解性、沸点、熔点、密度、磁性等；化学性质包括稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等。

例如，利用溶解性的差异，我们可以通过过滤的方法将固体和液体分离；利用沸点的不同，通过蒸馏的方式分离液体混合物。

二、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。

它所依据的原理是固体颗粒不能通过滤纸而液体可以通过。

操作时需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等仪器。

将混合物倒入漏斗中，用玻璃棒引流，液体透过滤纸进入烧杯，固体则留在滤纸上。

2、蒸发蒸发用于从溶液中提取溶质。

通过加热使溶剂挥发，溶质以固体形式析出。

例如，从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体。

操作时要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。

3、蒸馏蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。

通过加热使混合物中的低沸点成分先汽化，然后将蒸汽冷凝收集，从而实现分离。

比如，分离酒精和水的混合物。

4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

常用的萃取剂有四氯化碳、苯等。

例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。

5、分液分液用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。

操作时将混合物倒入分液漏斗，静置分层后，打开分液漏斗的活塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

6、结晶结晶包括蒸发结晶和冷却结晶。

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。

7、升华升华是指固体物质不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，可以将其与其他不升华的物质分离。