新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
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高中化学必修一第三章单元测试(100分)一、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分;每题只要一个选项契合题意)1.以下性质不属于金属的物理通性的是()A.导电性B.导热性C.延展性D.化学反响易失电子答案D解析金属的物理通性包括:金属光泽、导电、导热、良好的延展性。
2.以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()A.CCl4不可燃,故大批的Na可保管在CCl4液体中B.金属铝既可与酸反响也可与碱反响,故铝是两性金属C.明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂D.纯铁易被腐蚀,但生铁中含碳元素,其抗蚀才干增强答案C3.以下物质的鉴别方法不正确的选项是()A.用焰色反响鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.应用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液答案A4.以下说法中错误的选项是()A.用氧化铝与水反响制取氢氧化铝B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.氧化铁可用作白色颜料D.铁制容器可盛装烧碱溶液答案A5.以下方法中,用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.参与廓清石灰水B.区分加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液答案D6.以下关于钠的说法中,不正确的选项是()A.金属钠和氧气反响,条件不同,产物不同B.钠临时置于空气中,最后变成碳酸钠C.钠与水反响时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比拟生动,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠前面的金属答案D7.某溶液里参与过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成,假定参与铁粉或铜粉,溶液的质量都添加,那么溶液中能够含有的阳离子是以下中的()A.Al3+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+答案D8.等量的铁区分与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充沛反响,那么在相反的条件下,发生氢气的体积比是()A.1∶1 B.3∶4 C.2∶3 D.4∶3答案B9.以下各组物质中,X是主体物质,Y是大批杂质,Z是为除去杂质所要参与的试剂,其中所加试剂正确的一组是()答案C10.下述三个实验均能发作化学反响A.实验①中铁钉只作恢复剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显恢复性C.实验③中发作的是置换反响D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+答案A11.以下说法错误的选项是()A.钠在空气中熄灭最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中构成了一薄层致密的氧化膜,维护了外面的镁,故镁不需求像钠似的停止特殊维护C.铝制品在生活中十分普遍,这是由于铝不生动D.铁在湿润的空气中因生成的氧化物很疏松,不能维护内层金属,故铁制品往往需涂维护层答案C12.以下离子方程式书写正确的选项是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑B.AlCl3溶液中参与足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中参与铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+D.向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O答案D13.以下说法正确的选项是()A.一切不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在少量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D14.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中区分参与等质量的铝粉,反响完毕后,测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,那么参与铝粉质量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g答案A15.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,假定向其中参与过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再参与过量的盐酸,溶液中少量增加的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+答案C第二卷(非选择题共55分)二、非选择题(此题包括5小题,共55分)16.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题(附答案)一、选择题(24题,每题2分,共48分)1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的...是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减轻的是()A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO45.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()。
A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中6.现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中,两操作的现象及结果(标准状况下)是()A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等7.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应8.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(一) (金属及其化合物)相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 14小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共 42分。
)1.在实验室中,通常将金属钠保存在A .水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D .汽油中2.下列物质中,不属于...合金的是 A . 硬铝 B .黄铜 C . 钢铁 D .金箔3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A .③④ B .②③④ C .①③④ D .全部4.下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的...是 A .它们相差一个电子层 B .它们的化学性质相似C .钠原子,钠离子均为同一元素D .灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A .加入适量盐酸B .加入NaOH 溶液C .加热D .配成溶液后通入CO 26.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A .AlO 2-B .Cu 2+C .Al 3+D .Mg 2+7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A .NaOH B . Na 2CO 3·10H 2O C .Na 2CO 3D .NaHCO 38. 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A .Ba(OH)2B .H 2SO 4C .NaOHD .AgNO 39.将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有A .Cu 、Fe 3+B .Fe 2+、Fe 3+C .Cu 、Cu 2+、FeD .Cu 、Fe 2+、Fe 10.将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A .生成白色沉淀B .生成红褐色沉淀C .无气泡产生D .无变化 11.下列离子方程式书写正确..的是 A .铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH -══ Al(OH)3↓C .三氯化铁溶液中加入铁粉:++=+232Fe Fe FeD .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -12.下列离子在溶液中能大量共存的是A .Fe NH SCN Cl 34++--、、、B .、OH -、Na +、SO 42-C .Fe 2+、 H + 、MnO 42-、NO 3-D .Fe NH Cl OH 24++--、、、13.把等物质的量的 Na 2O 和 Na 2O 2分别加入等质量的水中(水为足量),得到质量分数分别为a 和b 的溶液,由此判断a 与b 的关系为A .a=bB .a<bC .a>bD .不能确定14.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(金属及其化合物)班别学号姓名评分_____ ___相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 Cl 35. 5 Mg 24一、选择题:(本题包括10小题,,共50 分。
)一、选择题1、能说明一定是金属元素的事实是()A.原子最外层只有1个电子的元素B.在化学反应中能失去电子的原子C.在化合物中只有正价没有负价的元素D.能跟非金属反应的物质2.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到()A.钠浮在烧杯中的液面上。
B.钠沉在烧杯的底部。
C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟。
D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束。
3.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A.Al(OH)3 → Al2O3B.Al2O3 → Al(OH)3C.Al → AlO2-D.Al3+ → Al(OH)34.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液6.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.NaOH B.Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 7.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 8.下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是()A.K+、HCO3-、SO42-B.Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、CO32- 9.下列离子方程式书写不正确的是()A.Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ D.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH- = Al(OH)3↓10.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOH D.AgNO3 11.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO 12.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12 S -16 Cl-35.5 Ag-108 总分100分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A.铜B.铁C.铝D.钛2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰4.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-5.下列钠的化合物在自然界中不存在的是A.氧化物 B.硫酸盐 C.氯化物 D.碳酸盐6.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是A.钠浮在水面 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C.有气体产生 D.水溶液变红色7.铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是A.稀H2SO4 B.浓盐酸 C.AgNO3 溶液 D.Fe2(SO4)3溶液8.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中,所得溶液的溶质质量分数为A.8% B.大于8% C.小于8% D.等于7.8g9.要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是A.加人NaOH溶液 B.先加入KSCN溶液再加氯水C.先加氯水再加KSCN溶液 D.加入锌片10.下列离子方程式中错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH-===A1O2-+2H2OC.A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD.A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:112.甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。
第三章《金属及其化合物》单元测试卷相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案)1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的...是A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO6.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中7.下列离子方程式书写正确..的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.在酸性溶液中,能大量共存的离子是A .Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B .Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42- C .K +、Na +、Cl -、HCO 3- D .Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: A .Mg 2+、Al 3+、Fe 2+ B .H +、Mg 2+、Al 3+C .H +、Ba 2+、Al 3+D .只有Mg 2+、Al 3+10.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是.A .CuCl 2 B .FeCl 3 C .HCl D .AlCl 3二.非选择题(本题共5小题,共60分)11.(13分)已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A 可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)一、选择题1.(20XX年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成,且有气体放出B.溶液最后一定澄清,且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到()A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是()A.CO2-3B.Cl-C.OH-D.HCO-34.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是()A.0.5 mol B.1 molC.0.75 mol D.不能确定5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.AlO-2B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+6.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是()A.过量的铁与稀盐酸B.过量的铁粉与氯化铜溶液C.过量氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与三氯化铁溶液7.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3·H2O8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④10.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是()A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+11.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )A .Fe 和FeCl 3B .Na 与O 2C .NaOH 与CO 2D .NaOH 与AlCl 3 12.将3.6 g 炭粉跟Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L ,则该气体( )A .全部是CO 2B .全部是COC .CO 和CO 2各占一半D .CO 和CO 2的混合气体,CO 的体积分数是2313.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2。
高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷)可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题:( 本题有14个小题,每小题有1~2选项符合题意,每小题4分,共56分。
)()1.下列物质中不属于合金的是A.硬铝 B.钢铁 C.青铜 D.金箔( )2.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束D.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟()3.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是A.AlCl3和NaOH B.Na2CO3和HClC.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3()4.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨( )5.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2 :3 B.3 :2 C.1 :2 D.1 :1()6.下列关于金属的叙述中正确的是A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性D.金属元素大多数以化合态存在于自然界()7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3C.Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3()8.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-()9.能证明某溶液中含有Fe2+的是A.该溶液呈浅绿色B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色()10.下列反应的离子方程式正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水:Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-()11.密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体是A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。
一、选择题(包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意;第9-12题每小题有1~2个选项符合题意)1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时,所用铂丝都要用试剂洗涤,这种试剂是( ) A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中,充分反应后,正确的结论是( ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( ) A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中,所得溶液的质量分数为( ) A 、2。
3% B 、4% C 、〈4% D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是( )A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引),则反应后溶液中存在较多的阳离子( ) A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是( ) ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是( )A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液:↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水:↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水:-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的( ) A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11.下列离子在溶液中能大量共存的是A .Fe NH SCN Cl 34++--、、、B .--++243SO NO H Na 、、、 C .Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D .Fe NH Cl OH 24++--、、、112.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题,这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案,希望对您有所帮助。
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金,对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体:①空气,②CO2,③Ar,④H2,⑤N2。
其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下,将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意,每小题 3分,10-13题有1-2个答案,每小题4分,共 43 分。
)
1.在实验室中,通常将金属钠保存在
A .水中
B . 煤油中
C . 四氯化碳中
D .汽油中
2.下列物质中,不属于...
合金的是 A . 硬铝 B .黄铜 C . 钢铁 D .金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A .③④ B .②③④ C .①③④ D .全部 4.下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的...是 A .它们相差一个电子层 B .它们的化学性质相似
C .钠原子,钠离子均为同一元素
D .灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A .加入适量盐酸
B .加入NaOH 溶液
C .加热
D .配成溶液后通入CO 2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A .AlO 2-
B .Cu 2+
C .Al 3+
D .Mg 2+
7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 :
A .NaOH
B . Na 2CO 3•10H 2O
C .Na 2CO 3
D .NaHCO 3
8. 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是
A .Ba(OH)2
B .H 2SO 4
C .NaOH
D .AgNO 3
9.将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+
盛于同一容器中充分反应,如Fe 有剩余,则容器中只能有
A .Cu 、Fe 3+
B .Fe 2+、Fe 3+
C .Cu 、Cu 2+、Fe
D .Cu 、Fe 2+
、Fe 10.将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A .生成白色沉淀
B .生成红褐色沉淀
C .有气泡产生
D .无变化 11.下列离子方程式书写正确..
的是
A .铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+2OH -
══ 2AlO 2-
+H 2↑
B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH -
══ Al(OH)3↓
C .三氯化铁溶液中加入铁粉:++=+232Fe Fe Fe
D .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
12.下列离子在溶液中能大量共存的是
A .Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B .Na H NO SO 342++--
、、、 C .Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D .Fe NH Cl OH 24++--、、、
13.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反
应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二.填空题:(本题包括小题,共20分)
14.(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ,离子方程式为。
(3分)
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3分)
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法,化学方程式为
.(3分)
15.明矾是一种 盐。
其在水中的电离方程式是 ,明
矾的用途 。
16.已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B 的化学式
,
D 的化学式 。
(2)写出由
E 转变成
F 的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A 的有关离子反应方程式。
三.简答题(17题6分,18题4分)
17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。
18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。
)
四.实验题
19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于___________________________________ _________ 。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:。
(用甲、乙、丙、丁回答)
五.计算题
20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案 一.选择题:
14.(4分)(1)盐酸、CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ;盐酸、HCO 3-+H +
=CO 2↑+H 2O ; (3)加热:2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
15.复盐,KAl (SO 4)2=K +
+Al 3+
+2SO 42-
,净水剂
16.(1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3
(3)Fe 3++SCN -=Fe(SCN)2+ 2Fe 3++Fe =3Fe 2+
17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金
18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型
19.(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20.42%
21.溶液中含有Fe 2+
:0.5mol/L ×0.2L =0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x ,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得:3x +y ==0. 1mol
6g -56x +8y =5.2g
解得x =0.02mol y =0.04 mol 原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为
L
mol
2.006.0=
0.3mol/L。