甘肃省武威市第六中学2015届高考化学第一轮复习阶段性过关测试试卷(三)

2015年甘肃省部分普通高中高三联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe—56 Cu—64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式电能转化为化学能。

3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。

③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)222入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？答案 放H 2生碱型实质是水电离出H ＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH －浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O 2生酸型的实质是水电离出OH －在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H ＋浓度增大。

甘肃省武威市第六中学高中化学硫及其化合物 复习题含答案解析一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。

设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ）A ．a 、b 、cB ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ； 当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ；故答案选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。

武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（一）化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12第I卷选择题（共16题，48分）一、选择题（每题3分，共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列说法正确的是（）A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反质应产物相同D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A. l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是（）A．摩尔质量： M(X)=M(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C ．气体的体积：V(X)＝V(Y)D ．物质的量： n(X)<n(H 2)<n(Y) 6．下列离子方程式正确的是( )A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：2H ＋＋O 2－===H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO -23＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4含有的CCl 4分子数大于N AB ．常温下，2.7 g Al 与足量浓度为18 mo1/L 的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC ．100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AD ．1 mol 苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N A 8．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )A ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是56mV mol ·L －1B ．将100 mL 1.5 mol ·L －1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol ·L －1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol ·L －1C ．实验室配制480 mL 0.1 mol ·L －1的硫酸铜溶液，应选取500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为b g ·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为a 22.4mol ·L －19.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2 A ．全部 B ．① ⑤ C ．②③④ D．②③④⑤ 10.某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是( )A ．Fe 2＋ K ＋ SO 2－4 NO －3B ．Mg 2＋ NH ＋4 SO 2－4 Cl －C ．Ba 2＋ Na ＋ MnO －4 SO 2－4D ． Na ＋ K ＋ SO 2－4 NO －3 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32-+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32-C. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=2AlO +2H 2O+4NH 4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12.羟氨（NH2OH）是一种还原剂。

排查落实练五 钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3[⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH) 3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。

武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（一）化学1.下列物质不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl 【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。

明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。

2.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO2【答案】B【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。

点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。

只能用排水法收集的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。

3.下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为N A，选项A正确；B、标准状况下，H2O为液体，18g H2O的体积小于22.4L，选项B错误；C、在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A，选项C错误；D、1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为N A，选项D错误。

武威六中2020届高三一轮复习过关考试（三)化学相对原质量:H—1 C—12 O-16 Na-23 S—32 Fe-56 Cu—64Zn—65 Si-28 Cl—35。

5 Al—271．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是（)A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼"之称的碳纤维.碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户"，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2O C。

ZnSO4·7H2O D。

KAl（SO4）2·12H2O3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．8。

7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应,生成的氯气的分子数为0.1N AB．常温常压下,Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0。

1N AC．将含3N A个离子的Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D．1。

0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A 4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9。

2 mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸50。

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（三）化 学常用原子量：Cu:64 N:24 S:32 Mn:55 Ba:137 Na:23 一、选择题（共42分）1．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、Na +、SO 42-、S 2-C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42-D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br-2．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是（ ）选项 气体A 中试剂B 中试剂 A SO 2、CO 2 酸性KMnO 4溶液[ 品红溶液 B Cl 2、HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液C NH 3、CO 2浓硫酸BaCl 2试液DCO 2、HCl 饱和NaHCO 3溶液 AgNO 3溶液3．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O===2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H ＋=== SO 42-＋3S↓＋2H 2O4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 （ ）A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶35．赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S=====△6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的（ ）A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol Cu ，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD ．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶66．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的( )。

甘肃省武威市第六中学【精品】高三上学期第一次阶段性复习过关考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．下列表格中各项都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D3．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．分离NH4Cl和NaHCO3的混合物C．探究浓硫酸的吸水性D．分离乙酸和乙醇的混合物5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A7．下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是（）A．通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-B．无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+C．常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（ClO-）= 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-8．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO39．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）A．①③④B．②③④C．②④D．②10．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．A B．B C．C D．D11．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．在0 ℃、1.01×104 Pa下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2N A B．常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,生成Cl2分子的数目为0.15N A D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4N A12．关于分散系的说法，正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A14．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（二）化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12第I卷选择题（共16题，48分）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

2．阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB． 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=== CuS↓B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O4．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。