辽宁省沈阳二中2014-2015学年高一下学期期末考试 化学

2014-2015学年度下学期高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷分数：100分命题人：王伟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷客观题（共54分）一、选择题（下列1~10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是()A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸2．下列叙述中正确的是（）A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．室温时，0族元素的单质都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素不一定都是金属元素3．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A．铍位于周期表中第2周期、Ⅱ族B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．氢氧化铍易溶于水4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）。

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是() A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q37．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）。

2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

2014-2015学年下学期期末考试——文科化学 命题人：孙艳红 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

考试时间30分钟，满分50分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（共20题，每题2分） 下列说法中，错误的是（ ）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭 D．人体运动所消耗的能量与化学反应关 下列说法中，错误的是（ ） A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A．H2 B．NaClC．H2S D． NaOH 4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属和非金属元素分界线附近的元素 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。

在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。

据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A．石墨金刚石B．金刚石比石墨稳定 C．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 D．1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 、某粒子含有个子，个中子，电荷为-，则它的化学符号是（ ）A．Ar B． C． D． “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。

沈阳二中2014——2015学年度下学期期中考试高一（17 届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40 Ag:108第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

以下各组粒子结构不相似的是( ) A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2O D．N2H4和C2H42、下列各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

期中正确的是( ) A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤ D.①②③3．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。

下列叙述中正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质4．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)-＞D n-C．离子还原性：A(n+1)+＞B n+ 离子氧化性：C(n+1)-＞D n-D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C5．在一定条件下MO 3－与M －发生反应：MO 3－+5M －+6H + == 3M 2+3H 2O ，则下列关于M 元 素的叙述中正确的是（ ）A ．M 位于元素周期表的第V A 族B ．M 的氢化物的水溶液呈酸性C ．MO 3－中的M 元素只能被还原 D ．M 2在常温常压下一定是气体6．有机物CH 3CH 2C(CH 3)2CH(C 2H 5)CH 3的准确命名是（ ）A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷B. 3,3,4 —三甲基己烷C. 3,4,4 —三甲基己烷D. 2,3,3 —三甲基己烷7．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO 2④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥恒容通入COA ．①③④B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥8．H2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2ΔH ＝－a kJ·mol －1已知：○H ○H ――→b kJ·mol －1键断裂○H + ○H ○I ○I ――→c kJ·mol －1键断裂○I + ○I (a 、b 、c 均大于零) ，下列说法不正确的是（ ） A ．反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H —H 键和1 mol I —I 键所需能量大于断开2 mol H —I 键所需能量C ．断开2 mol H —I 键所需能量约为(c ＋b ＋a )kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ9.对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标 志的是（ ）①C 的生成速率与C 的分解速率相等; ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B; ③A 、B 、C 的浓度不再变化; ④A 、B 、C 的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化; ⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B; ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2。

沈阳二中2014——2015学年度下学期期末考试高一（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe :56 Cu:64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1.下列叙述错误的是：A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出2．下列有关化学用语的使用不正确的是A．乙烯的比例模型：B．3,3-二甲基戊烷的键线式：C．对甲基苯甲醇的结构简式： D．醛基的结构简式：—CHO3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2错误！未找到引用源。

是为了提取溴B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用错误！未找到引用源。

将其还原吸收5. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该实验下列说法不正确．．．的是 A ．温度越高，镁与水反应的速率越快B ．镁与水反应的化学方程式为：Mg ＋2H 2O === Mg(OH)2＋H 2↑C ．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D ．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：6.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A ．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④7. 工业上以铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含杂质Fe 2O 3和SiO 2）为原料生产铝，其生产流程如下：下列叙述错误的是A.沉淀A 主要是SiO 2B.步骤②的目的是分离Fe 3+和Al 3+C.溶液E 溶质主要有碳酸钠和硫酸钠D.⑤主要是把电能转化为化学能 8. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R —X ＋2Na ＋R′—X → R —R′＋2NaX现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能．．．是 A ．戊烷 B ．丁烷 C ．己烷 D ．2－甲基己烷9. 一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是( )A ．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯B ．该有机玻璃可用2­甲基­丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得C ．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物D ．等物质的量的有机玻璃和2­甲基­丙烯酸甲酯耗氧量相同10. BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是H OMg O HA．与BHT互为同系物 B．属于芳香烃C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两种方法的反应类型都是加成反应12．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在 1 200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

辽宁沈阳二中2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40第Ⅰ卷（47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤2.如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A．金刚石比石墨稳定性好B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3. 下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内②离子化合物中不可能含非极性键③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物⑤强电解质一定是离子化合物⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H2O> H2S,跟氢键有关A. 2个 B . 3个 C. 4个 D.5个4. 下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－5.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。