2009-2010息县二高高三下学期化学13限时练11

河南省信阳市息县二高联考2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题一、单选题1．“结构决定性质，性质反映结构”。

下列说法不正确的是A．核糖核酸（RNA）分子一般呈双螺旋结构B．在霓虹灯的灯管里存在等离子体C．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦D．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征2．有下列几种反应类型：①消去①取代①水解①加成①还原①氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．“宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。

一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列对化合物X、Y和Z发生化学反应的描述不正确的是FeCl溶液反应显示特殊颜色A．X可与3B．等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等C．1molY最多能与4molNaOH完全反应D．向过量碳酸钠溶液中逐滴加入1molZ，消耗3mol碳酸钠4．下列关于物质结构与性质的说法错误的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动KMnO氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征B．冠醚与K 作用可加快4C ．白磷晶体中，4P 分子之间通过分子间作用力相结合D ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性 5．冠醚在物质分离中有重要的应用，某冠醚分子c 可识别K +，其合成方法如图所示。

下列说法错误的是A ．a 、b 、c 中均没有手性碳原子B ．c 可用于从含有Li +、Na +、K +三种金属离子的溶液中分离出K +C ．a 、c 均存在大π键D ．邻苯二酚与b 通过消去反应可得到a6．下列物质的性质不能用化学键解释的是A ．沸点：263C H CH OH <B ．稳定性：22H O H S >C ．硬度：金刚石>晶体硅D ．熔点：氧化镁>氯化钠7．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A ．操作①需要过滤装置B ．操作①分液时水层溶液从下口放出C ．操作①是蒸发操作D ．操作①需要用到球形冷凝管8．某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化。

甘肃省白银市二中2018 届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定地址。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题地区内。

写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共 13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7．以下对于化学与生产、生活的认识正确的选项是A．糖类、油脂、蛋白质都能够水解B．石油是混淆物，可经过分馏获取汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH 在 5.6 ～ 7.0 之间D．新能源汽车的实行与使用，有助于减少PM2.5 的产生8． N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A． 2.0gH 218O与 D2O的混淆物中所含中子数为N AB．标准情况下，22.4LSO3中含有的原子数为4N AC． 78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD． 1molN A与 3molH2反生成的NH3分子数为2N A9．以下表达不正确的选项是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反响C．分子式为C3H6Cl 2的同分异构体共有 4 种( 不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液差异和10．由以下实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过分FeI 2固体，反响后溶液变黄反响后溶液中存在大量Fe3+ B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体必然是SO2向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴C0.1mo/LNa 2CO3溶液，出现白色积淀；再往试管中滴加几滴Ksp(Ag 2CO3)>Ksp(Ag 2S)0.1mol/LNa 2S 溶液，出现黑色积淀向必然浓度的Na2SiO3溶液中通入适合CO2气体，出现白色沉D H2CO3的酸性比H2SiO3强淀11．全钒氧化复原电池是一种新式可充电池，不相同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别积蓄在各自的酸性电解液储罐中。

高三化学九月份测试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是2．下列变化一定属于化学变化的是①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO 2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O 2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O 与18O 间的相互转化 A ．②③④⑦⑧⑨ B ．③④⑤⑦⑧ C ．②③⑥⑦⑨ D ．④⑤⑥⑧3．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生Cl 2。

下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是A ．该混盐与硫酸反应产生1molCl 2时转移2N A 个电子B ．该混盐的水溶液呈碱性C ．该混盐具有较强的氧化性D ．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 4．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒C ．0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数目为0.02N AD ．125gCuSO 4·5H 2O 晶体中含有0.5N A 个Cu 2+6．A 、B 两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气。

A 充入1molO 2和1molNO ；B 中充入2moLH 2S 气体，下列说法正确的是 A ．最终两容器中的气体压强相同 B ．最终两容器中的气体密度相同C ．A 中反应时有2N A 个电子转移D ．最终A 中气体物质的量为1.5mol7. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A ．C CO CO 2 Na 2CO 3B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液8．将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na ，则需水的质量为A 、90gB 、90.9gC 、99gD 、9g9．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可象I 2一样升华。

某某省某某市息县2013年中考化学三模试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入题后括号内．每小题1分，共计10分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入题后括号内．每小题1分，共计10分）1．（1分）（2013•息县三模）下列变化过程一定发生化学反应的是（）A．燃烧B．爆炸C．颜色发生了改变D．状态发生了改变考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、燃烧是指物质与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，所以一定属于化学变化，故A正确；B、爆炸有物理性爆炸，例如气球涨破，轮胎爆炸等，火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、颜色发生了改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，属于物理变化，故C错；D、状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（1分）（2012•某某）我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料考点：空气的污染及其危害；常用燃料的使用与其对环境的影响．分析：A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据利用太阳能发电的特点分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析；D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析．解答：解：A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A 不符合题意；B、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故B符合题意；C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；D、直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（1分）（2013•息县三模）今年4月份，同学们参加了中考实验技能考查，让同学们切身体会到规X操作的重要性．下列实验操作符合规X要求的是（）A．“高锰酸钾制取氧气”的实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热B．“粗盐的提纯”的实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里C．“实验室里制取CO2”的实验中，未反应完的药品应放回原试剂瓶D．“实验室里制取蒸馏水”的实验中，未加沸石（或碎瓷片）考点：制取氧气的操作步骤和注意点；蒸发与蒸馏操作；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；氯化钠与粗盐提纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据剩余药品的处理原则进行分析判断．D、根据“实验室里制取蒸馏水”实验的注意事项进行分析判断．解答：解：A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，以防水被倒吸入试管，使试管炸裂，故该实验操作符合规X要求．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，悬浊液应顺着玻璃棒流下，故该实验操作不符合规X要求．C、根据剩余药品的处理原则，多余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故该实验操作不符合规X要求．D、“实验室里制取蒸馏水”的实验中，未加沸石，可能会出现暴沸，故该实验操作不符合规X要求．故选A．点评：本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1分）（2013•息县三模）下列对一些事实解释不正确的是（）A．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点B．用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液C．墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动D．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子考点：合金与合金的性质；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；物质的微粒性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A、合金的强度一般要比组成它们的纯金属要大；B、根据乳化原理进行分析、判断；C、根据分子的基本性质进行分析、判断；D、根据酸的定义分析：酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物．解答：解：A、根据题干知，焊锡是合金，根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组成它们的纯金属低，即焊锡的熔点要低于锡和铅，所以A选项解释正确；B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，所以B选项解释错误；C、闻到花香是因为分子在不断运动，所以C选项解释正确；D、盐酸和稀硫酸都能是紫色石蕊试液变红色，通过比较它们溶液中的微粒可知，是因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的氢离子的缘故，所以D选项解释正确．故选B．点评：根据不同的现象，或者不同的物质出现某种相同的现象，应用比较分析的方法找出其中的原因是化学常用的思维方法．5．（1分）（2012•宿迁）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X是（）A．C4H12S2B．C2H6S C．C2H6O2D．C2H6考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒；化学方程式的关系．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．解答：解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，故选B．点评：本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．6．（1分）（2013•息县三模）下列各组叙述中，前后两部分都有错误的是（）A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；氦气可用作填充探空气球C．碳酸氢铵与草木灰混合使用可增强肥效；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风D．氢气是一种清洁能源；把一根粗园木变成薄木片易点着，是因为着火点降低了考点：矿物质与微量元素；常见气体的用途；铵态氮肥的检验；燃烧与燃烧的条件；防X爆炸的措施；氢气的用途和氢能的优缺点；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A、人体需要的元素包括微量元素和常量元素，糖类、蛋白质、油脂能够为人体提供能量；B、食品添加剂能够改善食品的品质，因此只要控制好用量，适量添加食品添加剂不会影响人体健康；氦气的化学性质稳定，密度比空气小；C、铵盐和显碱性的物质混合能够发生化学反应，可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；D、氢气是一种理想的能源，可燃物的着火点在一般情况下不能改变．解答：解：A、钙元素属于常量元素，锌元素、铁元素属于微量元素．错误；维生素是一类组成和结构都较为复杂的有机物，其主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应，不能为人体提供能量．错误．B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定．正确；氦气的密度比空气小，性质稳定，可用作填充探空气球．正确．C、碳酸氢铵与草木灰混合能够发生化学反应，生成氨气，从而降低肥效；错误．发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，可以防止爆炸．正确．D、氢气燃烧只能够生成水，是一种清洁能源；正确．把一根粗园木变成薄木片易点着，是因为增大了木材与氧气的接触面积，不是改变了着火点．错误．故选：A．点评：本题考查的内容很多，但都是基础知识，只要熟记教材内容即可正确解答．7．（1分）（2013•息县三模）鉴别下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．生石灰和熟石灰：滴加水或加稀盐酸C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．专题：物质的鉴别题．分根据物质的性质差异进行分析，A、硬水中含有的可溶性钙镁化合物多，而软水中不析：含或含有少量的可溶性钙镁化合物；B、生石灰溶于水和水反应放出大量的热，生石灰和熟石灰均能与盐酸反应；C、根据金属的性质差异即可解答；D、氧气助燃，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳的水溶液为碳酸，呈酸性．解答：解：A、硬水和软水均不与食盐水反应，使用加食盐水的方法不能区分硬水和软水；加热蒸发后硬水留有的水渍多，而软水留有的水渍少，所以两种方法不都正确，故A 错误；B、生石灰加水会放出大量的热，而熟石灰加水放热不明显，故使用加水的方法能鉴别生石灰和熟石灰；生石灰与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，现象相同，加盐酸的方法无法鉴别生石灰和熟石灰，故B错误；C、真黄金加盐酸，不与盐酸反应，而加黄金加盐酸，其中含有的锌会与盐酸反应产生氢气，有气泡冒出，所以滴加盐酸的方法可以鉴别真金和假黄金；灼烧真金没有变化，灼烧假黄金，其中含有的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，采用灼烧的方法可以鉴别真黄金和假黄金，故C正确；D、氧气不易溶于水，不会使酚酞发生颜色的变化，二氧化碳的水溶液呈酸性，不能使酚酞变色，加入酚酞试液的方法无法鉴别氧气和二氧化碳，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法要能够出现不同的实验现象．8．（1分）（2013•息县三模）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．生石灰长期在空气中放置会变质D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2（OH）2CO3]考空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰点：的性质与用途．专题：物质的变化与性质．分析：A、固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，故应密封．B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使自身的变稀．C、生石灰会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又会吸收空气中的二氧化碳．D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．解答：解：A、固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，密封原因除与水有关外，还与二氧化碳有关，故此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而增重、变稀；故B说法符合题意；C、生石灰会吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2，Ca（OH）2又会吸收空气中的二氧化碳，故C说法不符合题意；D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应．故D说法不符合题意；故选B．点评：本题是对一些物质在空气中的变化的考查，解题的关键是能对这些物质在空气中的变化要有明确的认识，属基础性知识考查题．9．（1分）（2011•某某）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．F eCl3、CuSO4、NaCl B．B aCl2、Na2SO4、NaOHC．C aCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl考点：离子或物质的共存问题．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答．解答：解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl 3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题．10．（1分）（2010•某某州）下列图象与所对应的实验相符的是（）A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液考酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；氢气的点：制取和检验；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质组成的综合计算．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7．B、一定量的稀硫酸中加锌，氢气量会不断变大直至反应结束．C、氯酸钾二氧化锰的分解中随着氧气的放出，二氧化锰的含量不断增加，直至反应结束．D、稀硫酸中滴加氯化钡随即产生沉淀，直至反应结束．解答：解：A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7，图象超过了7，故此选项错误．B、一定量的稀硫酸中加锌，氢气量会不断变大直至反应结束，图象所示氢气量不断变小，故此选项错误．C、氯酸钾二氧化锰的分解中随着氧气的放出，二氧化锰的含量不断增加，直至反应结束，与图象所示相符，故此选项正确．D、稀硫酸中滴加氯化钡随即产生沉淀，直至反应结束，图象所示开始未出现沉淀，故此选项错误．故选C点评：此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）11．（2分）（2013•息县三模）请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．可用作燃料的最简单的有机物是CH4；农业上可用作复某某料的盐是KNO3．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：甲烷具有可燃性，是可用作燃料的最简单的有机物，其化学式为：CH4．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复某某料的盐，其化学式为：KNO3．故答案为：CH4；KNO3．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．12．（2分）（2013•息县三模）“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有蛋白质、维生素（任写两种）．人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活健康．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；人体缺乏营养元素时容易患病．解答：解：海参、鱿鱼、鸡肉中含有丰富的蛋白质，白萝卜中含有丰富的维生素．故填：蛋白质、维生素．人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故填：生长迟缓，发育不良．点评：人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．13．（3分）（2012•某某）水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，请回答下列问题：（1）除去水中的不溶性物质，常用的方法是过滤；（2）用水可除去某些混合气体中的易溶性杂质（选填“难溶”或“易溶”）；（3）自然界中的水在一定程度上可以缓解二氧化碳对地球所造成的温室效应．考点：水的性质和应用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质．专题：压轴实验题；空气与水．分析：（1）从分离物质的方法角度考虑；（2）从除杂的方面分析；（3）从水和二氧化碳的作用的角度考虑．解答：解：（1）把不溶性的固体与液体分离可用过滤．故答案为：过滤（2）水溶解了混合气体中的杂质就是将杂质除去了．故答案为：易容（3）二氧化碳溶于水，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，而二氧化碳会对地球造成温室效应．故答案为：温室效应点评：本题属于考查学生的基础知识和基本技能的题目，比较简单．14．（3分）（2013•息县三模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g KNO3110 138KCl（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m ．（填“m”或“n”）（2）由表中数据和图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值X围是34.0g＜s＜37.0g ．（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 3.1g ．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线观察物质的溶解度随温度变化情况，及硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大分析解答；（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；（3）由10℃时KCl的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量．解答：解：（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO3溶解度曲线；（2）经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值X围是34.0g＜x＜37.0g；（3）10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，所以10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；故答案为：（1）m；（2）34.0 g＜s＜37.0 g；（3）3.1 g．点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．15．（3分）（2013•息县三模）现有硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，请写出它们两两反应且符合下列要求的化学方程式：（1）中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ．（2）有沉淀生成的反应H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．（3）有气体生成的反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据提供的物质，根据反应类型确定反应原理，找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．（2）提供的物质中，硫酸（碳酸钾溶液）与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡（碳酸钡）沉淀和硝酸，有沉淀生成，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3．（3）碳酸钾溶液与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3．（3）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．（3分）（2007•某某）如图是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图，请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂的名称填在下面的横线上：A 氢氧化钠溶液，B 浓硫酸，C 铜．考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质．专题：压轴实验题；物质的分离和提纯．分析：根据气体的性质进行分析，氧气可以通过灼热的铜除去，二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以通过浓硫酸除去，当二氧化碳和水同时存在时，需要先除去二氧化碳后除去水．解答：解：当二氧化碳和水同时存在时，需要先除去二氧化碳后除去水，二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以通过浓硫酸除去，氧气可以通过灼热的铜除去，所以本题答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸，铜．点评：本题考查了常见气体的除杂，完成此题，可以依据杂质气体的性质进行．三、简答题（本题包括4个小题，共计14分）17．（3分）（2013•息县三模）（1）人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等，请你再举出一例利用化学反应获得能量的事例．（2）除去了泥沙的食盐中，还含有对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制的目的．这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理．考点：物质发生化学变化时的能量变化；氯化钠与粗盐提纯．专题：化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料．分析：（1）化学反应不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，结合生活常识和所学知识举出两例利用化学反应获得能量的事例即可．（2）某种物质的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解该种物质，但可以溶解其它物质，据此进行分析解答．解答：解：（1）蜡烛照明是将化学能转化为光能；火力发电是利用煤、石油、天然气等燃料燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能．（2）某种物质的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解该种物质，但可以溶解其它物质，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质，故可以精制食盐．故答案为：（1）蜡烛照明或火力发电等（其他合理答案均可）；（2）因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质，故可以精制食盐．点评：本题难度不大，了解常见的化学反应的能量变化、饱和溶液的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．18．（3分）（2013•息县三模）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属．（1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入硫酸亚铁溶液中．这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）．考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．专题：金属与金属材料．。

河南省息县第二高级中学高三综合测试（3）（理综化学部分）7、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是：①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2↑+H 2OA ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性8、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4↓表示的是： A ．Ba （NO 3）2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl9．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是：A ．pH 为1的溶液：Ca 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN -C ．与铝反应放出氢气的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D ．所含溶质为FeCl 2的溶液：K +、SO 42-、NO 3-、H +10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18g D 2O 含有的电子数为10N A ②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤100℃时5.4g 的水所含的原子总数为0.9N A ⑥0.1molOH －含0.1N A 个电子 ⑦1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑤⑥⑦B ．③⑤C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥ 11、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是：A 、稀H 2SO 4和Na 2CO 3B 、NH 3·H 2O 和Al 2（SO 4）3C 、CaCl 2和Na 2CO 3D 、Ca （OH ）2和NaHCO 312．把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

息县二高09年8月高二化学限时练（第一周）选修4第一章1、下列能源通过化学反应产生的是（）A、太阳能B、风能C、潮汐能D、燃烧煤气产生的能量2、下列物质加入水中显著放热的是（）A、固体NaOHB、生石灰C、无水乙醇D、固体NH4NO33、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。

点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。

关于该反应叙述不正确的是（）A、该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B、该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C、从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能D、反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热5、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）= CO2（g）；△H= -393.51 kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g）；△H= -395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A、由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6、已知在25℃，101KPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18（l） + 12.5O2（g） = 8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH= -48.40kJ/molB、C8H18（l） + 12.5O2（g） = 8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH= -5518kJ/molC、C8H18（l） + 12.5O2（g） = 8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH= +5518kJ/molD、C8H18（l） + 12.5O2（g） = 8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH= -48.40kJ/mol7、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量（）A、0.5QB、QC、2QD、5Q8、已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量下列两个反应，则△H1和△H2的关系正确的是（）4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1 4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2A、△H1=△H2B、△H1大于△H2C、△H1小于△H2D、无法确定9、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q310、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市息县第二高中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A．钢化玻璃 B．碳化硼玻璃C．光导纤维 D．硼酸盐玻璃【答案】B、C【解析】新型无机高分子材料的品种较多：如高温结构陶瓷和光导纤维等，其中如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷。

2．下列比较不正确的是（）A. 稳定性：HF > HCl > HBr > HIB. 碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4D. 氧化性：O2 > S > Se【答案】C【解析】3．目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高。

可用作制造这种发动机的耐高温材料是（）A．氮化硅陶瓷 B．水泥 C.光导纤维 D．玻璃钢【答案】A【解析】试题分析：A、氮化硅陶瓷,其分解温度在空气中为1800℃，在011MPa氮中为1850℃. Si3N4 热膨胀系数低、导热率高，故其耐热冲击性极佳. 热压烧结的氮化硅加热到l000℃后投入冷水中也不会破裂，A项正确；B、用作建筑材料，B项错误；C、导纤维用于光通讯，C项错误；D、玻璃钢学名玻璃纤维增强塑料，俗称FRP（Fiber Reinforced Plastics），即纤维增强复合塑料，D项错误；答案选A。

考点：考查物质应用4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．标准状况下，22.4L 水的分子数为N AC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N AD．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N A【答案】A【解析】试题分析：A选项正确。

Na2O或Na2O2Na的价态都是+1. B选项错误，水的状态不是气态。

息县高中09年10月高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子是（）A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2O和CCl4 D．CO2和HCl2.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.12 mol·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.023．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010 mol/（L·s） D．v（H2O）=0.45 mol/（L·s）4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）＋nB（气） pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率V A：V B：V C：V D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c（Cl—）> c（NH4+）> c（OH—）>c（H+）Ｂ． 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO—）> c（OH—）> c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl—）>c（Na+）> c（OH—）> c（H+）6．现有下列各组溶液：①10℃时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液。

河南省信阳市息县第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述合理的是：A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。

D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

参考答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO32-为0.1N AB．标准状况下， 22.4 L SO3含SO3分子数为N AC．1mol H3O+含质子数为10 N AD．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A参考答案：D略3. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D 略4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm3参考答案：答案：C考点：本题考查的是化学常用物理量的单位。

解析：溶解度的单位是g，故C错误。

在学习过程中应注意从物理量的定义出发来理解、记忆、应用。

5. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。

A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2O CO+H2反应得到的。

2022河南省信阳市息县第二高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可逆反应A（g）+B?C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．A本身可能为有颜色的气体；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化．解答：解：A．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故B错误；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．2. 下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：( )A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与浓硝酸(硝化反应)C．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应) D．乙稀与高锰酸钾(氧化反应)参考答案：C3. 下列说法正确的事（N A为阿伏伽德罗常数）A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AB．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2N AC．18g冰中最多含有4 N A个氢键D．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N A参考答案：A略4. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射参考答案：C略6. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )A． 4 v(NH3)=5v(O2) B．6 v(O2)= 5v(H2O)C． 4v(NH3)=6 v(H2O) D．5v(O2)= 4v(NO)参考答案：B略7. 现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是: A．B． C． D．参考答案：C8. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOHD、1L0.3mol/LNa2SO4溶液参考答案：D略9. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O参考答案：C略10. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A．B．C．D．参考答案：D11. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．蔗糖 B．葡萄糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯参考答案：A12. 在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴蒸汽 D．高锰酸钾溶液参考答案：C略13. 下列分子中，键的极性最强的是( )A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl参考答案：D略14. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH参考答案：D略15. 下列物质的酸性由强到弱的次序是A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_________（填强、弱）。