2017年高考化学考纲

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲化学Ⅰ.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。

（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。

2017年高考大纲
根据中华人民共和国教育部的规定，2017年高考大纲涵盖了语文、数学、外语、物理、化学、生物、历史、地理和政治等科目。

以下为一些科目的主要内容：
1. 语文：阅读和写作能力、语言文字运用能力、综合性思考和批判性思维能力。

2. 数学：整数、分数、小数、代数式与代数方程组、函数与图像、三角函数、统计与概率等 mathematic subjects
3. 外语：听力理解、口语表达、阅读理解、书写表达。

4. 物理：热学、光学、电磁学、力学等物理知识和实验技能。

5. 化学：常见物质的结构和性质、化学变化、原子结构等化学知识和实验技能。

6. 生物：细胞和遗传、生物多样性、生态学、人体解剖等生物知识和实验技能。

7. 历史：中国古代史、近代史、世界史等历史知识。

8. 地理：地球与地球运动、自然地理与人文地理、经济地理与区域规划等地理知识。

9. 政治：共产党的产生和发展、中国特色社会主义、世界政治
与经济等政治知识。

请注意，以上信息仅为参考，具体的高考大纲还需根据各地教育部门的发布内容进行核实。

1．(2016·课标Ⅰ，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L －1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<121．D酚酞的变色范围为8.0～10.0，滴定终点时溶液pH<7，故A项错误；所加盐酸的体积为20.0 mL时，溶液为NH4Cl溶液，pH≠7，故B项错误；M点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C项错误；N点时，c(OH－)＝c ＝0.10×1.32% mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH<12，故D项正确。

2．(2016·天津，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)2．C根据图像，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD，A正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)> c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误；根据质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。

高中化学《2017高考大纲》深度解读！考纲变动后，2017高考趋势如何？怎么应对？这篇文章告诉你！2017高考大纲变化增删内容化学删去了部分选考内容。

选考内容为选修模块“物质的结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中间任选一个进行考试。

新考纲更注重学生的学习能力和创新能力的考察。

近3年全国1卷分析题型+考点+难度+分值题型：7道选择题和4道大题。

1、重视基础，回归课本2、试卷结构稳定，知识点稳中有变近三年考点与难度比较注：纵坐标代表难度系数，3/2/1分别代表难/中/易从近3年每道题的难度分布图来看，整张试卷的难度逐渐升高，最后三道选做题难度较大，客观题最后3道偏难一些，难度系数是中等。

近5年高考新课标I理综化学卷各知识点分值分布2016高考化学试题分析题型+主干知识点试题的“稳”体现：在试卷的题型与考察的主干知识点与前几年基本保持一致。

题型：选择题7题，42分；非选择题必考题3题，包括实验题、化学反应原理题与化工流程题，共43分；选考题选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》三选一题，15分，共计100分。

2017年高考大纲变为从选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》二选一题，15分，共计100分。

主干知识点有：阿伏加德罗常数、有机基本概念、实验基础操作，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素、化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、化学平衡常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、未知方程式的书写等等。

试题的“变”体现：必做题的难度有所下降、部分题目相比前几年更加简洁明了、言简意赅，有的素材给料形式比较新颖。

总体来看：必做的大题重综合性，重能力，重方法，重分析过程，渗透科技前沿和情感态度价值观的比重渐大，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入化学原理的内容，拼盘形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，电化学，离子平衡，盖斯定律等。

2017高考考试大纲修订学习资料2017高考考试大纲修订内容修订基本原则坚持整体稳定，推进改革创新。

优化考试内容，着力提高质量。

提前谋篇布局，体现素养导向。

主要修订内容1、增加中华优秀传统文化的考核内容：增加古代文化常识的内容【原文表述】增加中华优秀传统文化的考核内容，积极培育和践行社会主义核心价值观，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。

比如，在语文中增加古代文化常识的内容，在汉语中增加文言文、传统节日、民俗等内容，在数学中增加数学文化的内容。

2、完善考核目标:便于学生理解和复习备考【原文表述】结合学科特点和核心素养的要求，在考试大纲中对考核目标的内涵进行修订，在考试说明中对各个考核目标进行具体解析，并补充试题样例，进一步说明考核目标要求，便于考生理解和复习备考。

3、调整考试内容:合理设置选考模块【原文表述】在强调共同基础的前提下，合理设置选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准的修订方向。

比如，语文将文学类文本阅读、实用类文本阅读均设为必考内容，适应高校对新生基本能力和综合素质的要求，呼应中学教学的意见；数学减少选考模块“几何证明选讲”，物理将模块3-5列为必考，顺应课程标准修订的趋势。

—化学—【原文表述】现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。

修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。

考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。

【备考建议】最值得关注的是必答题的考查形式上是否会有所改变近几年的高考试题是在“化学与技术”“物质结构与性质”“有机化学基础”中选择1个模块作答，而选择“化学与技术”的考生比例很低，并且学校通常会开设2个选修模块，因此对高三化学复习备考的影响不大。

从《考试大纲》修订内容看，最值得关注的是必答题的考查形式上是否会有所改变。

PS：本资料由逗你学整理提供，我们的目标是用最小的力气学习！网页搜索：手机应用商店搜索：逗你学或者扫描下方二维码收看免费的知识点视频，3 分钟提高50 分！高考其实可以更简单2017 年全国高考化学考试大纲根据教育部考试中心《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革Ⅰ 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通【例1】(新增)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2016 年全国I·T13）【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氢化物的水化物的酸碱性强弱等做出判断（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠【说明】本题给出了一个有机分子的球棍模型，其中不同颜色的球代表不同元素的原子，要求考生观察模型中不同原子的链接成键情况，从而得知原子的成状态，并对分子的组成进行分析【例3】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg V/V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg V/V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大T13）【答案】D（2015 年全国I·【说明】本题创建了pH- lg V/V0 关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时4 个选项呈现多角度的设问，综合程度高（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块【例4】(新增) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的２－位碳原子和２－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种３－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）【说明】（94 年35 题）本题要求考生从醛的“自身加成”反应中，获取该反应的关键信息，并能与已学过的烯烃与水加成反应、醇氧化为醛以及不饱和键的加成等反应结合，形成比较系统的有机反应转化知识块，最后写出由乙烯制备正丁醇的化学方程式2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题【例5】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgClT10）【答案】B（2013 年全国I·【说明】本题紧密联系生活实际，以电化学原理为基础，考查考生对原电池的构成要素、工作原理、电极反应等知识的了解程度原电池工作过程中，化学能转化为电能，其基本工作原理是氧化还原反应因此，本题融合了“三大守恒原理”（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）以及常见金属元素与非金属元素的性质、盐类水解原理等知识，考查考生运用这些原理和知识解决实际生活中化学问题的能力（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释【例6】(新增)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是【说明】（2016 年甲卷26 题）本题给出了有关联氨的物理和化学性质的信息，要求考生从动力和热量两个角度分析并阐释其作为火箭推进剂的原因；同时根据联氨与氧气反应的产物，利用化学术语及文字说明其作为高压锅炉除氧试剂的优点3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程【例7】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D（2013 年全国I·T13）【说明】本题是物质分离和提纯方面的实验题，考查考生对中学化学相关实验知识和基本技能的掌握程度形式上，本题将实验目的、分离方法与原理等内容以表格形式融于一体；内容上，本题涉及的物质既有无机物，也有有机物涉及的物质基本性质有溶解度、密度与沸点等即考查了考生对化学实验常用分离和提纯方法具体应用范围的掌握，也考查了考生对这些分离和提纯方法所涉及原理的理解程度与应用能力要求考生能在灵活运用相关知识的基础上，正确理解萃取、分液、蒸馏及重结晶等分离提纯方法的含义及其适用条件（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究（新增）【例8】某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论（1）请指出该结论是否合理并说明由（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H2SO4、3％H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、20％ KSCN、蒸馏水① 提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：②设计实验方案证明你的假设③实验过程：根据②的实验方案，进行实验请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…(1) 该结论不正确稀HNO3 有强氧化性，若该铁的价态为 +2 价，则被氧化为 +3 价同样可使KSCN 溶液变血红色(2) ①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为 +3 价假设2：催化剂中铁元素的价态为 +2 价假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价②设计实验方法证明你的假设（见下表）③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4 加入溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+少许样品于试管中，加热溶解；步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4 溶液若KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含 +2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +2 价步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN 溶液若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含 +3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +3 价究为背景，考查Fe3+和Fe2+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案设计和评价能力二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题能“知其然”，还能“知其所以然” 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题Ⅱ 考试范围与要求考试分为必考和选考两部分必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容；选考为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面1．化学学科特点和基本研究方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质了解化学可以识别、改变和创造分子（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法认识化学是以实验为基础的一门科学（3）了解物质的组成、结构和性质的关系了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系了解“绿色化学”的重要性2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义② 理解物理变化与化学变化的区别与联系③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（2）化学用语及常用物理量① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号② 熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法（“了解变掌握”，新增“电子式”）④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算⑤ 理解质量守恒定律⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（3）溶液① 了解溶液的含义② 了解溶解度、饱和溶液的概念③ 了解溶液浓度的表示方法理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法(“了解” 变“掌握”)⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别(新增)（4）物质结构和元素周期律① 了解元素、核素和同位素的含义② 了解原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系③ 了解原子核外电子排布规律④ 掌握元素周期律的实质了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用⑤ 以第3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系⑥ 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律⑧ 了解化学键的定义了解离子键、共价键的形成（5）化学反应与能量① 了解氧化还原反应的本质了解常见的氧化还原反应掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式③ 了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、反应热等概念④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式(新增)⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式（“了解”变“理解”）了解常见化学电源的种类及其工作原理⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施（“理解”变“了解”）（6）化学反应速率和化学平衡① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法能正确计算化学反应的转化率（α）（新增）② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用（新增）③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立（新增）④ 掌握化学平衡的特征（新增）了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用（7）电解质溶液① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性（“了解”变“理解”）③ 了解水的电离、离子积常数④ 了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算（新增）⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件掌握常见离子的检验方法⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算（“了解”变“理解”）（8）以上各部分知识的综合应用3．常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）① 了解常见金属的活动顺序② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用（新增）③ 了解合金的概念及其重要应用（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用（新增）② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响（3）以上各部分知识的综合应用4．常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体（新增）（3）掌握常见有机反应类型（新增）（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用（9）以上各部分知识的综合应用5．化学实验（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法（3）掌握化学实验的基本操作能识别化学品标志了解实验室一般事故的预防和处理方法（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法掌握溶液的配制方法（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：① 设计实验方案；② 正确选用实验装置；③ 掌握控制实验条件的方法；（“了解”变“掌握”）④ 预测或描述实验现象（新增）、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤ 评价或改进实验方案（7）以上各部分知识与技能的综合应用选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试（删掉“化学技术”模块变为2 选1）（一）物质结构与性质1．原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质1．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质（2）了解共价键的形成、极性、类型（键和键），了解配位键的含义（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、 sp3）（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响（3）了解分子晶体结构与性质的关系（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质了解金属晶体常见的堆积方式（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算（二）有机化学基础1．有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式（2）了解常见有机化合物的结构了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）（新增）（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）（5）能够正确命名简单的有机化合物（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响（“能举例说明”变“了解”）2．烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质（2）掌握（“了解”变“掌握”）卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法（新增）（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线（新增）3．糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用（新增）4．合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献三、题型示例例1（新增）化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3 与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3 能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】D （2014 年新课标Ⅰ理综题·T8）【说明】本题紧密联系社会与生活，体现了化学在社会与生活中的广泛应用题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础，并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应原理进行解释，内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用，考查考生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力例2（新增）下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B（2016 年新课标Ⅰ理综题·T9）【说明】本题是关于有机化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的命名、反应类型、同分异构体以及日常生活中有机高分子化合物的概念及应用例3 （新增）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C （2016 年新课标Ⅱ理综题·T12）【说明】本题是关于混合物的成分鉴别的实验题通过对混合物的性质探究，由实验现象判断、归纳并形成实验结论本题从知识层面考差了考生对碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐以及氯化银、铜和铝的化合物等相关性质的理解和掌握情况，涉及的内容不仅覆盖面广，而且都是元素化合物的核心知识例4 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是。

化学根据教倉部考试中心《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。

制定《说明》既要有利于化学课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进人高等学校继续学>J的潜能；既要符合《皆通高屮化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教眘部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动化学课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新梢神的考出能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必：的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

(一）对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

例1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；q的水溶液具有漂白性,0.01 mol• L-1r溶液的pH为2; s常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D. X的M高价氧化物的水化物为强酸【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。

考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断。

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲地理Ⅰ. 考核目标与要求根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部2003 年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中地理课程标准(实验)》,确定高考地理科考核目标与要求。

地理学科注重考查考生的地理学习能力和学科素养,即考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

1.获取和解读地理信息· 能够从题目的文字表述中获取地理信息,包括读取题目的要求和各种有关地理事物定性、定量的信息。

· 能够快速、全面、准确地获取图形语言形式的地理信息,包括判读和分析各种地理图表所承载的信息。

· 能够准确和完整地理解所获取的地理信息。

2. 调动和运用地理知识、基本技能· 能够调动和运用基本的地理数据、地理概念、地理事物的主要特征及分布、地理原理与规律等知识,对题目要求作答。

· 能够调动和运用自主学习过程中获得的相关地理信息。

· 能够选择和运用中学其他相关学科的基本技能解决地理问题。

· 能够运用地理基本技能。

如地理坐标的判断和识别,不同类型地理数据之间的转换,不同类型地理图表的填绘,地理数据和地理图表之间的转换,基本的地理观测、地理实验等。

3. 描述和阐释地理事物、地理基本原理与规律· 能够用简洁的文字语言、图形语言或其他表达方式描述地理概念,地理事物的特征,地理事物的分布和发展变化,地理基本原理与规律的要点。

· 能够运用所学的地理知识和相关学科的知识,通过比较、判断、分析,阐释地理基本原理与规律。

4.论证和探讨地理问题· 能够发现或提出科学的、具有创新意识的地理问题。

· 能够提出必要的论据,论证和解决地理问题。

· 能够用科学的语言、正确的逻辑关系,表达出论证和解决地理问题的过程与结果。

· 能够运用正确的地理观念,探讨、评价现实中的地理问题。