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第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。
新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。
第一节：元素周期表。
首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键。
以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。
课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。
元素周期表知识集结知识元元素周期表知识讲解元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子序数的变化规律1 第一周期 短周期2 1 从左到右，依次变大2 第二周期 8 23 第三周期 8 34 第四周期 长周期18 4 5第五周期1856第六周期3267第七周期327(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
项目定义族序数主族由短周期和长周期元素共同构成的族，用A表示。
ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅦA副族完全由长周期元素构成的族，用B表示。
ⅠB、ⅡB、ⅢB……ⅦB 第Ⅷ族第8、9、10列元素ⅧB0族稀有气体元素0族序数与周期表中纵行的对应关系主族121314151617ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族111234567ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第8、9、10列元素0族第18列主族序数=最外层电子书=价电子数副族元素的族序数一般不等于最外层电子数（ⅠB、ⅡB除外）4．元素周期表的结构5．认识周期表中元素相关信息6．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
元素周期表____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．碱金属的原子结构①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．碱金属的化学性质①．相似性：都能与O2和H2O发生化学反应，都表现出强还原性②．递变性：从锂到铯金属性逐渐增强具体表现在：a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越易；b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越强；c．与氧气反应的产物越来越复杂，锂与氧气反应只能生成氧化锂，其余能形成两种氧化物。
(3)．碱金属的物理性质颜色：银白色（铯略带黄色）、质：柔软、密度：从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点：逐渐降低。
2 .卤族元素：周期表中第ⅦA族的元素。
(1)．卤族元素的原子结构①．相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数相同，都为7。
②．递变性：从F到I，卤族元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．卤族单质的化学性质①．相似性：都能与H2和H2O发生化学反应，都表现出强氧化性；②．递变性：从F到I非金属性逐渐减弱具体表现在：a．与H2反应的难易程度，从F2到I2越来越难；b．形成气态氢化物的稳定性，从HF到HI越来越不稳定；c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱，从HClO4到HIO4越来越弱。
(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）①．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐变深②．状态：气态~液态~固态③．熔沸点：逐渐升高④．密度：逐渐增大⑤．溶解性：逐渐减弱3 .同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
知识点三.核素与同位素1．质量数(1)．定义：原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值，用符号A表示，其中质子数用Z表示，中子数用N表示；(2)．关系式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(3)．原子的表示方法：A Z X2．元素、核素、同位数(1)．概念辨别①．元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。
②．核素：具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子。
③．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
(2)．关系类型一．元素周期表的知识例1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定下列说法正确的（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中，有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：镧系和锕系位于第ⅢB，所以第3列元素种类最多，同时组成元素种类最多的元素为C，所以A项正确；第8、9、10列为第Ⅷ族，全为金属元素，B项错；第1列元素为碱金属元素，从上到下熔点逐渐升高，但第17列为卤族元素，从上到下熔点逐渐升高，C错；第2列为第ⅡA，最外层为2个电子，但是He最外层也为2，D错。
答案：A例2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系一定错误的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10解析：短周期（1-3）周期，全为主族元素，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差1，则A项对；第4、5周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，无镧系和锕系，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差11，则B 项对；第6、7周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，又有镧系和锕系，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差25，则C项对；答案：D类型二．元素周期表的应用例3．科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8解析：根据1-3周期元素种类为2、8、8,4-6元素种类为18、18、32、，可知惰性元素的第一到第六周期原子序数依次为2、10、18、36、54、86，又根据题意知，第七周期的元素种类为32，则第七周期第ⅦA的元素原子序数为118，则B、D项错；第ⅦA全为非金属元素，则C项错；答案：A例4．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层解析：根据卤族单质的化学性质，从到到下，非金属性逐渐增加，则氯气加入溴酸钾中，氯气能将溴离子氧化成溴单质，溴单质的颜色为深红棕色，加入四氯化碳，发成萃取，四氯化碳密度大于水，所以下层为橙色，上层为无色，则C项对；答案：C类型三．核素、同位素的运用例5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136C ．50D ．222解析：根据A Z X 其中A 为质量数，Z 为质子数，A=Z+N 可知，所以中子数N 为222-86=136，则中子M m答案：C例6．235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。
235 92U 的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关235 92U 的说法中，正确的是（ ）。
A ．235 92U 原子核中有92个中子B ． 235 92U 原子核外有143个电子C ．235 92U 与238 92U 互为同位素D ．235 92U 与238 92U 互为同素异形体解析：根据A Z X 其中A 为质量数，Z 为质子数，A=Z+N 可知，235 92U 的中子数为235-92=143，则A项错；电子数=质子数=92，则B 项错；又同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，则235 92U 与238 92U 质子数相同，中子数为143、146不同，则C 项正确，D 项错； 答案：C例7．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。
A ．n (A －N ＋8)/(A+16) mol B ．n (A －N ＋10)/(A ＋16) mol C ．(A －N ＋2) mol D ．n (A －N ＋6)/A mol解析：根据题意可知，R 的质子数=A-N ，R 的氧化物RO 的质量数=A+16，质子数=A-N+8，根据M m 可知n(RO)=16+A n mol ，则n(Z)=16+A n *(A-N+8)，则A 项正确； 答案：A基础演练一．选择题1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A ．8，18，32，32 B ．8，18，18，32 C ．8，18，18，18 D ．8，8，18，182．下列各组元素都属于短周期的是（ ） A ．Li 、Na 、K B ．C 、Si 、P C ．Mg 、A1、Fe D ．F 、C1、Br3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）4．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中，错误．．的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式5．（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A. 13B. 43C. 56D. 996．（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为( )A．2种B．3种C．4种D．5种7．（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的32He。
