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气体压强体积和温度的关系

气体压强体积和温度的关系

凝结
物质从气态变为液态的过程，如水蒸气遇冷 变成水滴。凝结过程中，气体分子数减少，
体积减小，温度降低，压强减小。
沸腾与升华过程
沸腾
液体内部产生大量气泡并迅速上升到液面破裂释放气体的过程。沸腾过程中，液体变为 气体，体积增大，温度保持不变，压强增大。
升华
物质从固态直接变为气态的过程，如冰直接变成水蒸气。升华过程中，固体直接变为气 体，体积增大，温度升高，压强增大。
当温度升高时，气体分子运动速度加快，撞击容器壁的力增大，导致压强增大。反之，温度降低时， 气体分子运动速度减慢，撞击容器壁的力减小，压强随之减小。
理想气体定律
在一定温度下，一定质量的气体压强与体积成反比。即当体积增大时，压强减小；体积减小时，压强 增大。
体积与温度的关系
温度与体积成正比
当温度升高时，气体分子间的距离增 大，导致体积增大。反之，温度降低 时，气体分子间的距离减小，体积随 之减小。
盖吕萨克定律
总结词
盖吕萨克定律描述了气体体积和温度 之间的关系。
详细描述
盖吕萨克定律指出，在恒定压力下， 气体的体积与温度成正比。即 V1/T1=V2/T2，其中V表示体积，T 表示温度。该定律适用于理想气体在 等压过程中的状态变化。
02 气体压强、体积和温度的关系
压强与温度的关系
压强与温度成正比
气体压强、体积和温度 的关系
目录
Contents
• 气体基本定律的介绍 • 气体压强、体积和温度的关系 • 实际气体的行为与理想气体的差异 • 气体状态变化的实例 • 气体在热力学中的重要性
01 气体基本定律的介绍
理想气体定律
总结词
理想气体定律描述了气体压强、体积和温度之间的关系，是气体基本定律的基础。

温度与大气压强的关系

温度与大气压强的关系

温度与大气压强的关系
根据理想气体状态方程，大气压强与温度之间存在着一定的关系。

在恒定体积下，理想气体的压强与温度成正比，即当温度升高时，气体的压强也会增加；反之，温度降低时，气体的压强也会减小。

这种关系可以用以下的理想气体状态方程来描述：
P = nRT/V.
其中，P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表温度，V代表气体的体积。

从这个方程可以看出，当温度增加时，压强也会增加，反之亦然。

这说明温度与大气压强之间存在着直接的关联。

这种关系在气象学和大气科学中具有重要的意义。

在大气层中，温度和压强的变化也会对天气和气候产生影响。

例如，气温升高会导致大气层的膨胀，从而使得大气压强减小；相反，气温下降会导致大气层的收缩，使得大气压强增加。

这种变化会对风向、气压系统和降水等气象现象产生影响。

因此，温度与大气压强的关系不仅是一种物理现象，也是影响
地球大气层运动和气候变化的重要因素。

深入研究和理解这种关系，有助于我们更好地理解和预测天气和气候变化，为人类社会的发展
和生活提供更加准确的气象信息和预警服务。

气体压强和体积关系-PPT

气体压强和体积关系-PPT

原来压缩空气的压强。（g取 10 m／s2 ， 大气压强= 105 Pa ）
贮气筒内原来压缩空气：
状态1 ：p1= ？
V1=2 m3
状态2 ：p2=95 大气压 V2=？M3
进入水箱内气体：
p1V1=p2V2 p12=95V2
状M3 态1：p3=95 大气压 V3=V2–2
p3V3=p4V4
状态2：p4=P0+ρgh = 1+103*10*200/105
的药液？
A
思路分析：
向喷雾器容器A中打气，是一个等温压缩过程。按
实际情况，在A中装入药液后，药液上方不可能是
真空，而已有1atm的空气1.5L，把这部分空气和
历次打入的空气一起作为研究对象，变质量问题
便转化成了定质量问题。
K
向A中打入空气后，打开阀门
K喷射药液，A中空气便经历
了一个等温膨胀过程。根据两 B
2、实验研究
2、DIS实验探究
(1)实验目的： 研究一定质量气体在温度保持不变时，它的压强与 体积的关系。
(2)实验器材： DIS、压强传感器、注射器（针筒）。
分析实验目的，该实验应注意什么？
注意：
（1）气体质量要一定； （2）温度要保持不变。
针筒要密封
推拉活塞要缓 慢，手不能握 住针筒
p/105 Pa 3
(2)打开阀门K，直到药液不能喷射，忽略喷管中药液 产生的压强，则此时A容器内的气体应等于外界大气 压。以A容器内的气体作为研究对象，由玻意耳定律， 可得
p1V＝p0V ’
V ’=
p1 V 4 1.5 6 p0 1
L
K
B
从而，A容器内剩余药液的体积
A

气体P V T关系

气体P V T关系
《方案》p.121-高考2 《方案》p.12方案》p.121-5/6/7/8
4．理想气体状态方程：
1 P ( nv ) 2mv 6
理想气体状态方程：
P n Ek
T p V
pV C T
克拉伯龙方程：
C 跟气体质量和气体摩尔质量有 关，即跟气体物质的量有关
m pV RT M
R＝8.31J/mol· K ＝0.08/2atmL/mol· K
三．热力学第一定律在气体中的应用 对质量一定的气体
等压过程(p不变)：①气体压强不变，单位体积分子数与 分子平均动能的乘积不变，即热力学 温度与体积的比值不变，温度升高则 体积增大，温度降低则体积减小．
② W＝pSL=pV，ΔU=Q＋W 若气体温度升高，则气体内能增加，而温度升高 则体积增大，故气体对外做功，将吸收热量；气 体温度降低，内能减少，体积减小，外界做功， 则放出热量
理想气体：分子间作用力可忽略，没有分子势能，内 能为所有分子平均动能的总和。 实际气体的温度越高、压强越小，越接近理想气 体。 常温、常压下的气体都可视为理想气体。 气体质量一定时，若气体处于一个稳定状态， 则P、V、T三个参量不变；当气体状态发生变 化，则P、V、T三个参量中有两个或三个参量 发生变化
等温过程(T不变)： ①ΔU=0，Q+W=0 气体体积增加，对外做功，吸收热 量；气体体积减小，外界对气体做 功，放出热量 ②气体温度不变，分子平均动能不变．体积 减 小，单位体积分子数增加，压强增大；体积 增 大，压强减小
等容过程(V不变)： ①W=0，Q=ΔU 气体温度升高，内能增加，吸收热 量；气体温度降低，内能减少，放 出热量 ②气体体积不变，单位体积内分子数不变． 气体温度升高，分子平均动能增加，压强变 大；气体温度降低，分子平均动能减少，压 强降低

空气的体积温度压强的关系

空气的体积温度压强的关系

空气的体积温度压强的关系
空气的体积、温度和压强之间有着密切的关系，这种关系可以通过理想气体定律来描述。

理想气体定律表明，在恒定质量的条件下，气体的体积、温度和压强之间存在着以下关系，PV = nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质量，R 代表气体常数，T代表气体的绝对温度。

首先，让我们来看一下温度对气体体积和压强的影响。

根据理想气体定律，当气体的物质量和气体常数保持不变时，气体的体积与其绝对温度成正比。

换句话说，当温度升高时，气体的体积也会增大；反之，当温度降低时，气体的体积会减小。

这就是为什么气球在寒冷的天气中会收缩，而在温暖的天气中会膨胀的原因。

其次，让我们来看一下压强对气体体积和温度的影响。

同样根据理想气体定律，当气体的物质量和气体常数保持不变时，气体的体积与其压强成反比。

也就是说，当压强增大时，气体的体积会减小；压强减小时，气体的体积会增大。

这就是为什么打气筒可以把空气压缩进轮胎中，从而增加轮胎内部的压强。

综上所述，空气的体积、温度和压强之间的关系可以通过理想
气体定律来描述。

温度的升高会导致气体体积的增大，压强的升高会导致气体体积的减小。

这些关系在实际生活中有着广泛的应用，例如在气象学、工程学和日常生活中都有着重要的意义。

希望这些信息能够帮助你更好地理解空气的特性和性质。

气体体积与温度、压强的关系

气体体积与温度、压强的关系

气体体积与温度、压强的关系
嘿，咱来说说气体体积与温度、压强的关系哈。

我记得有一回，夏天的时候，我买了个气球。

那气球在商店里的时候还小小的，等我拿出去，在太阳底下晒了一会儿，嘿，它就慢慢变大了。

我就奇怪了，这是咋回事呢？
后来我才知道，这就是温度对气体体积的影响。

温度升高了，气体体积就会变大。

就像那个气球，在太阳底下晒，温度高了，里面的气体就膨胀了，气球就变大了。

还有一次，我去爬山。

在山脚下的时候，我买了一包薯片。

那薯片袋子鼓鼓的。

等我爬到山顶上，我发现薯片袋子瘪了。

我就纳闷了，这又是咋回事呢？
原来啊，这是压强对气体体积的影响。

山顶上的压强比山脚下的压强小，所以袋子里的气体体积就变小了，袋子就瘪了。

咱再说说这关系哈。

如果温度不变，压强增大，气体体积就会变小。

就好比说，你把一个气球放在一个密封的
盒子里，然后给盒子里加压，气球就会被压得越来越小。

反过来，如果压强减小，气体体积就会变大。

要是压强不变呢，温度升高，气体体积就会变大；温度降低，气体体积就会变小。

就像冬天的时候，你会发现自行车的轮胎好像没那么鼓了，这就是因为温度低了，里面的气体体积变小了。

总之啊，气体体积和温度、压强的关系还挺有意思的。

我们在生活中也经常能看到这些现象。

以后看到这些现象，咱就知道是咋回事了。

嘿嘿。

实验17 探究等温情况下一定质量气体压强与体积的关系 课件

实验17 探究等温情况下一定质量气体压强与体积的关系 课件
解析
2．(2020·山东德州乐陵市第一中学高三专题练习)用DIS研究一定质量 气体在温度不变时，压强与体积关系的实验装置如图a。
(1)实验中，不能用手握住注射器封闭气体部分，是为了保持__封__闭__气__ __体__的__温__度__不__变____；
(2)移动活塞，输入气体体积 V，同时计算机记录对应的气体压强值 p，
解析 (1)为了保持封闭气体的温度不变，实验中采取的主要措施是移 动活塞要缓慢；不能用手握住注射器封闭气体部分。
(2)如图所示：
解析
(3)由图 b 可知 V＝0 时，p＞0，则气体体积数据记录有误，输入气体 体积时应加上注射器与压强传感器连接部位的气体体积。设图 b 中图线斜 率为 C，纵截距为－V0，则 V＝C·1p－V0，整理得 p(V＋V0)＝C，可见 V0 即 注射器与压强传感器连接部位的气体体积，数值为 1 mL(0.8～1.2 mL)。
(2)理论上由 V-1p图线分析可知，如果该图线__为__过__坐__标__原__点__的__直__线____， 就说明气体的体积跟压强的倒数成正比，即体积与压强成反比。
(3)若实验操作规范、正确，则图线不过原点的原因可能是_传__感__器__与__注__ __射__器__间__有__气__体___，图乙中 V0 代表___传__感__器__与__注__射__器__间__有__气__体___________。
解析 (1)完成本实验的基本要求是：此实验必须在等温条件下操作， A正确；封闭气体的注射器必须密封良好，否则注射器漏气的话，会出现 误差，B正确；实验中不是必须弄清所封闭气体的质量，只要保证气体的 质量不变即可，C错误；气体的压强和体积不是必须用国际单位，D错误。
解析
(2)理论上如果 V-1p图像是过原点的直线，就说明气体的体积跟压强的 倒数成正比，即体积与压强成反比。

气体压强和温度的关系 PPT

气体压强和温度的关系 PPT

例5 如图所示，A、B为两只固定于地面的气缸，它 们的活塞用轻质硬杆相连，活塞之间与大气相通， 活塞处于静止状态。两缸内气体初始温度相同。现 使两气缸内气体升高相同的温度，则活塞的移动方 向为_______。
• 历史上，在发现查理定律时，尚未建立热力学温 标，因此在查理定律的原始表述中采用的是摄氏 温标，获得的p-t图像如右图所示： （1）请根据图像及坐标写出该图像的函数表达式： ____________________； （2）现将上述一定量的气体（可视为理想气体） 在0℃时缓慢地压缩为原来
①0℃的压强p0 ，而不是指大气压强；②t℃的压强pt ； ③t是从0℃升到最终的温度变化。
查理定律: 一定质量的气体，在体积保持不变的情况下，温度每升高或 降低1℃，(增加或减小）的压强等于它在0℃时压强的1／273。
实验结论
一定质量气体，在体积不变 的情况下，压强与热力学温度成正 比
这个结论叫查理定律
历史回眸之二——查理定律发 现和热力学温标的诞生
1787年，查理研究气体性质时，他量度氧、 氮、氢、二氧化碳以及空气等气体在0℃与 100℃变化的情形，发现每种气体当体积维持一 定时，一定量的气体，其温度每升降1摄氏度， 其压强会增减其在0摄氏度时压强的 1／273， 这就是著名的「查理定律」。
pt ＝p0（1＋t／273）
气体压强和温度的关系
实验过程:
如图所示，容器中装有一定质量的气体，它与压强计相连，压强计中 B管水银面与A管水银面D处一样高，初始容器C置于冰水混合物中,温 度为0℃。现将容器C浸入温度为t℃的温水中，并通过调整压强计的B 管的高度后，使A管水银面仍在D处。
实验结论:
pp p
t
0 0
t 0 273

高一物理：气体的压强、体积与温度的关系31页PPT

高一物理：气体的压强、体积与温度的关系31页PPT
。——孔子
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
高一物理：气体的压强、体积与温度 的关系
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯

气体压强_体积和温度的关系

气体压强_体积和温度的关系

• 压强常用单位：
• 标准大气压 （atm) 毫米水柱(mmHg)
• 关系：
• 1Pa=1 N/m2
1 atm= 1.013×105Pa
• 1 mmHg=133Pa
1 atm=760 mmHg
• 1个标准大气压＝760mmHg＝1.013×105Pa
• 温度
• 1、温度是表示物体冷热程度的物理量 • 微观上来讲温度是物体分子热运动的剧烈程度。 • 2、温度是分子平均动能大小的标志 • 温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测
冷缩
质量m一定
分子平均动能
↑ 温度T ↑
压强p ↑
↓ 体积v一定 温度T
压强p ↓
分子密集程 度相同
查理定律
例如 汽车、拖拉机的内燃机，就是利
用利用气体温度急剧升高后压强增大， 推动活塞对外做功
气体压强的大小与两个因素有关：
• 1、气体分子的平均速率 • 2、容器中分子的密度
• 压强国际单位：N/m2；专门名称：Pa
压力和压强 (1)垂直压在物体表面上的力叫压力． (2)物体单位面积上受到的压力叫压强. 通常用p表示压强，F表示压力，S表示受 力面积，压强的公式可以写成 p=F/S 在国际单位制中，力的单位是N，面积的 单位是m2，压强的单位是N/m2，它的专门 名称叫帕斯卡，简称帕，1Pa＝1N／m2 (3)在压力不变的情况下，增大受力面积 可以减小压强；减小受力面积可以增大 压强．
量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定 了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。
• 目前在日常生活中，用摄氏温标表示的温度叫摄氏 温度，用t表示，单位是（°C）。在国际单位制中， 用热力学温标表示温度，叫热力学温度，用T表示， 单位是K（开尔文）。
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2.气体分子的形成原因是_大__量__气__体__分__子__频__繁__、__持__续__地__ 撞__击__器__壁________________
3.影响气体压强的因素微观上是_气__体__分__子__的__平__均__动__能_、 _气__体__分__子__的__密__集__程__度____;宏观上是__温__度____、_体__积_____
气体状态参量：
压强
温度
体积
一定质量气体的压强、体积、温度的关系
温度不变时： 体积减小，压强增大。
PV=恒量 体积不变时： 温度升高，压强增大。
P 恒量
压强不变时：温度升高T，体积变大
V 恒量
理想气体状态方程：
T
PV 恒量 T
用油膜法测分子的直径
• 注意事项； • 1、油酸酒精溶液的浓度时百分之几 • 2、痱子粉轻弹与水面上，薄而均匀 • 3、针尖靠近水面，使液滴无初速的滴
在水面上。（一滴） • 4、做第二次一定洗净浅盘。
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
压入肺中．
请吐气体会呼气原理
填空： 当我们吐气时，胸部 收缩（扩张、收缩），胸内肺泡跟 着 收缩（扩张．收缩），于是肺的容积 缩增小大、缩 小），肺内空气压强 增（大增大、减小）， 大于（大于、 小于）体外的大气压强，肺中一部分空气被压出体外 ．
分子平均
动能↑
分子密度↓
质量m一定 温度升高
体积增大 热胀
n↓
P↓
↓ 温度T一定 当V 时
n↑
P↑
分子平均 动能一定
玻意耳定律
呼吸作用利用了上述规律
请深深吸一口气体会吸气原理
填空： 当我们吸气时，胸部 扩张（扩张、收缩），胸内肺泡跟
着 扩（张扩张．收缩），于是肺的容积
增（大增大、缩
小），肺内空气压强 （增减大小、减小），
小于（ 大于、小于）体外的大气压强，大气压将新鲜空气
三.理想气体的状态方程
P1V1 P2V2
T1
T2
PV C T
P1 P2
1T1 2T2
一定质量的理想气体的压强、体积的 乘积与热力学温度的比值是一个常数。
克拉伯龙(Benoit Paul Émile Clapeyron,1799-1864)方程又名理想气体 状态方程
PV=nRT， 其中P是压强（Pa）、V是体积 （m^3）、n是物质的量（mol）、T是温 度（K）、R是一个常数。不过只适用于 理想气体。
p＝ρgh
大气压强
1．大气压强及其产生 大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强．大气压 强跟760毫米高水银柱产生的压强相等，约为10五次方 帕 1标准大气压等于101325帕。 空气像液体一样，在它内部向各个方向都有压强． 大气压用气压计来测量． 2.大气压强随高度减小 离地面越高的地方，上面的大气层越薄，那里的大气压 强越小. 3．液体的沸点与大气压强的关系 一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升 高。
压力和压强 (1)垂直压在物体表面上的力叫压力．
(2). p表示压强，F表示压力，S表示受力面积， 压强的公式可以写成 p=F/S Nm2N/m2，它的专门名称叫帕斯卡，简 称帕，1Pa＝1N／m2 (3)在压力不变的情况下，增大受力面积 可以减小压强；减小受力面积可以增大 压强．
液体的压强 (1)液体对容器底和侧壁都有压强，液体 内部向各个方向都有压强． (2)液体的压强随深度增加而增大．在液 体内部的同一深度处，液体向各个方向 的压强相等；液体的压强还跟液体密度 有关系，在同一深度处，密度大的液体 产生的压强大。 (3)计算液体压强的公式是
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
压强p一定 温度降低，体积减小 盖。吕萨克定律
冷缩
质量m一定
分子平均动能
↑ 温度T ↑
压强p ↑
↓ 体积v一定 温度T
压强p ↓
分子密集程 度同
查理定律
例如 汽车、拖拉机的内燃机，就是利
用利用气体温度急剧升高后压强增大， 推动活塞对外做功
V↑
p↓
T不变
V↓
p↑
m一定
T↑
V不变
p↑
T↓
p↓
P不变 T ↑
气体质量一定
{ ⇒ } 活塞缓慢压向密
实验 封的玻璃管内
体积减小，气体对手 指的压力增大
⇒ 往外缓慢拉动活
塞
体积增大，气体对手 指的压力减小
热传递充分，
温度与外界
相同，保持
不变
结论：对于一定质量的气体，在温度不变的情况下， 体积减小时，压强增大； 体积增大时，压强减小
？
分子总数 N一定
↑ 质量m一定 当V 时
对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量 p、V、T来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变 而另外两个参量保持不变的情况是不会发生的。换句话 说：若其中任意两个参量确定之后，第三个参量一定有 唯一确定的值。它们共同表征一定质量理想气体的唯一 确定的一个状态。
假定一定质量的理想气体在开始状态时各状态参量 为（p1，V1，T1），经过某变化过程，到末状态时各状 态参量变为（p2，V2，T2），这中间的变化过程可以是 各种各样的.
1.气体分子运动的特点是_分__子__间__隙__大___、分__子__间__作__用__力__小_、 __分__子__运__动__速__率__很__大___、_____分__子__速__率__不__相__等__，__其__分__布__呈_ ___“__中__间__大___两__头__小__”__的__统__计__规__律
V↑
T↓
V↓
理想气体是不存在的. 1、在常温常压下,大多数实际气体,尤其 是那些不易液化的气体都可以近似地看 成理想气体. 2、在温度不低于负几十摄氏度,压强不超过 大气压的几倍时,很多气体都可当成理想气 体来处理.
3、理想气体的内能仅由温想气体状态方程