课题3 制取氧气2

课题3 制取氧气（两课时）第二课时[复习提问]1．实验室如何制取氧气?2．如何证明一瓶气体是氧气?[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。

[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢?[学生思考][投影]展示P36图2—17和图2—18。

[学生看图并进行如下讨论]1．在图2—17和2—18中，使用了哪些仪器?2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置?3．如何检查气体发生装置的气密性?4．为什么可以用排水法收集氧气?[学生讨论)……[学生代表陈述讨论结果]1．图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。

图2—18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。

2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。

3．把一试管塞紧塞子，塞子中央行导管，导管的另一端放进盛水的烧杯是，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。

如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。

4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。

[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，按下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。

[注意事项]1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。

2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。

4．先对试管进行预热，然后对准行药口的部位集中加热。

5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么?)。

等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄火酒精灯。

(思考：如果光熄火酒精灯，可能会造成什么后果？)7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。

(思考：为什么?)8．做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底那加少量水。

课题3 制取氧气周末作业1.工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了（）A．化学性质B．化合反应C．氧化反应D．液态氧和液态氮的沸点不同2.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、耗能少、无污染的是（）3.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）A B C D4.用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管内外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热．其中与之相关的是（）A．只有①③⑤⑥B．只有②④C．除了①外其余均是D．只有②③⑥5.下列说法中正确的是（）A．在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰起催化作用B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液不会产生氧气6.实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（）A．都需要加热B．都使用二氧化锰作催化剂C．都发生了分解反应D．都生成了两种物质7.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）A．反应速率不变B．生成氧气质量不变C．反应速率加快，生成氧气质量不变D．反应速率加快，生成氧气质量增加8.下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂9.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是________________________________________________。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（2）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

重点、难点：1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。

2．分解反应及其化合反应的区别。

评价设计：1.通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。

2.通过评价样题检测目标2，达标率98%。

学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

分解反应的概念：。

特点：一变多AB A+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

（1）具体过程：空气——液态空气（2）注意：该过程是变化。

4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰；和二氧化锰；。

②原理（反应式）：过氧化氢氧气 + 水；氯酸钾氯化钾 + 氧气；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；③制取氧气的发生装置（考虑因素：反应物状态、反应条件）④氧气的收集方法（考虑因素：气体的性质）⑤检验氧气和验满：。

水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第二单元我们周围的世界课题3：制取氧气课时第1课时备课日期学习目标1.学习实验室制备氧气的原理，装置和操作。

2.进行实验探究活动，提高动手能力。

3.知道催化剂的概念和作用。

教学重点难点【学习重点】：实验室制备氧气的原理，装置和操作。

【学习难点】：催化剂的理解。

【教学方法】：交流、合作、实验探究。

【教具准备】：试管、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、木条、火柴、酒精灯。

教学流程课前导学：1、如何用简单的方法鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？方法现象结论用带火星的木条空气氧气氮气2、课本中介绍了几种在实验室制取O2的方法？课堂导学：一、O2的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气演示【实验2-5】1、实验原理：2、实验装置：如右图（1）发生装置：固固加热型（2）收集装置：根据物质的密度、溶解性3、主要操作步骤：①②③④⑤⑥⑦4、收集气体的方法：用收集氧气。

5、检验：方法二：用双氧水（过氧化氢H2O2）和二氧化锰（MnO2）制氧气(固液不加热型)1、仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：颜色气味状态过氧化氢（H2O2）二次备课二氧化锰(MnO2)2、观察老师演示P38【探究】，观察并记录实验现象。

带火星的木条复燃情教学反思结论（是否有氧气放出）试管内药品况5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式（反应原理）：。

温馨提示：1.胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。

2.加药品时要先液后固。

因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。

3.过氧化氢溶液的质量分数（浓度）不宜过多。

思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。

根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？____________________________________________________________________3.催化剂（触媒）：在化学反应中能__________化学反应速率，但本身的_________和_____________在反应前后不变的物质，在反应中起____________作用。