物质在水中的溶解

物质在水中的溶解教案一、教学目标：1. 让学生了解物质在水中的溶解现象，理解溶解的基本概念。

2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。

3. 引导学生掌握溶解度的概念及其影响因素，能运用溶解度曲线解决问题。

二、教学内容：1. 物质在水中的溶解现象2. 溶解度的概念及其影响因素3. 溶解度曲线的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质在水中的溶解现象，溶解度的概念及其影响因素，溶解度曲线的应用。

2. 教学难点：溶解度的计算，溶解度曲线的分析。

四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等多种教学方法，激发学生兴趣，培养学生动手动脑的能力。

2. 以问题为导向，引导学生主动探究，提高学生的科学思维能力。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质在水中的溶解现象，激发学生兴趣。

2. 新课导入：介绍溶解的基本概念，引导学生理解溶解过程。

3. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况，引导学生发现规律。

4. 讲解演示：讲解溶解度的概念，演示溶解度实验，让学生了解溶解度的测定方法。

5. 小组讨论：让学生分组讨论溶解度的影响因素，引导学生思考并总结。

6. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调溶解度的概念及其影响因素。

7. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、实验操作等情况，评价学生的参与程度。

2. 学生作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评价学生对课堂所学知识的掌握程度。

3. 学生实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力、分析能力等。

4. 学生科学素养：通过课堂表现、实验操作、作业完成等情况，综合评价学生的科学素养。

七、教学资源：1. 实验材料：各种物质（如食盐、糖、硝酸钾等）、水、实验仪器等。

2. 教学课件：溶解现象、溶解度曲线等图片、动画、视频等。

3. 教学参考书：有关物质溶解性、溶解度等方面的资料。

《物质在水中的溶解》讲义一、溶解的概念当我们把一勺糖放入一杯水中，过一会儿，糖不见了，水却变甜了。

这种现象就是溶解。

溶解是指一种物质（溶质）以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质（溶剂，通常是水）中，形成均一、稳定的混合物——溶液。

比如，盐能溶解在水里，酒精能溶解在水里，许多气体如氧气、二氧化碳也能溶解在水里。

要注意的是，并非所有物质都能在水中溶解。

比如沙子、面粉放入水中，经过搅拌后，它们会沉淀下来，这种情况就不是溶解。

二、影响溶解的因素1、温度一般来说，温度升高，物质在水中的溶解速度和溶解量都会增加。

例如，在泡糖水时，用热水比用冷水能更快地让糖溶解，而且能溶解更多的糖。

但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙，它在水中的溶解度随温度升高而降低。

2、搅拌搅拌可以加快物质在水中的溶解速度。

通过搅拌，能使溶质和溶剂充分接触，从而加速溶解过程。

3、溶质和溶剂的性质不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。

像氯化钠（食盐）在水中容易溶解，而碳酸钙（大理石的主要成分）在水中几乎不溶解。

同样，不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力也不一样。

例如，碘在酒精中比在水中更容易溶解。

三、溶解的过程物质在水中溶解实际上包含了两个过程。

一是溶质分子或离子克服它们之间的相互作用力，向水中扩散的过程。

这个过程需要吸收热量。

二是溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。

这个过程会放出热量。

当吸收的热量大于放出的热量时，溶解过程表现为吸热，溶液的温度降低；当放出的热量大于吸收的热量时，溶解过程表现为放热，溶液的温度升高。

四、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断一种溶液是否饱和，可以继续向溶液中加入该溶质，如果溶质不再溶解，说明溶液已经饱和；如果溶质继续溶解，说明溶液不饱和。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。

科学复习：物质在水中的溶解一、物质在水中的分散状况二、物质在水中的溶解（一）、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

（二）、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（三）、溶解度：1.在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

2.物质的溶解性等级：3.会分析溶解度曲线大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大曲线陡（2）影响不大曲线平缓极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（四）、溶质的质量分数：1.计算公式：A%＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）2.一定要会计算：（1）知道溶解度求饱和溶液的溶质质量分数（2）知道饱和溶液的溶质质量分数能求溶解度（3）能解稀释问题m质1= m质2m液1A1%= m液2 A2%ρ液1V液1A1%=ρ液2V液2A2%3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(用天平和量筒称取或量取)C、溶解三、物质在水中的结晶（一）、晶体和非晶体1.晶体有一定的熔点和凝固点（熔化时吸热温度不变）2.晶体有规则的几何外形，（二）、晶体的形成：1.通过蒸发溶剂获得晶体。

（适合溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）2.通过冷却热的饱和溶液得到晶体。

（适合溶解度受温度影响大的物质，如硝酸类物质）四、水的利用和保护(一)、水资源含义通常说的水资源主要是指陆地上的淡水资源。

(二)、我国的水资源1.水资源总量占世界第六位，但从人均占有量看我国是世界“缺水”国之一2.从时间分配角度看：夏秋多，冬春少，年际变化大、北方较突出。

物质在水中的溶解1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

注意：（1（2蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的是浓溶液溶有较少溶质的是稀溶液；注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

4溶注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克5、影响物质的溶解能力大小的因素：内因：由溶质和溶剂的性质决定；温度固体气体外因外因：与溶剂的温度有关压强6、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙7、溶解度的计算饱和溶液溶质的质量 S 饱和溶液溶质的质量 S＝或者＝饱和溶液溶剂的质量 100克饱和溶液的质量 100克+S8、溶质的质量分数（1）计算公式溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数＝＝溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）练习：1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?[答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。

物质在水中的溶解优秀4篇物质在水中的溶解篇一教学目标1、区别饱和溶液和不饱和溶液2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、了解外界条件能够影响物质的性质4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点分析重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算课程资源的准备与开发教、学预设调控对策在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。

结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。

一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗？――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下) 取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。

饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。

结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

二、溶解度从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。