贵阳市高一上学期期中化学试卷(I)卷

第 1 页 共 8 页 贵阳市高一上学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（ ）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

2. （2分） (2017高一上·台州期末) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）

A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C . 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

3. （2分） 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）

A . Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

B . NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3

C . HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

D . K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（ ）

A . 将1mol•L﹣1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

B . 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C . 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液 第 2 页 共 8 页 D . 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

5. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A . 26g乙炔所含共用电子对数目为3NA

B . 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA

C . 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

D . 1mol甲基含10NA个电子

6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（ ）

A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023

D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ）

A . 10倍

B . 24倍

C . 12倍

D . 48倍

8. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA

B . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA

C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA 第 3 页 共 8 页 9. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A . 6：3：2

B . 3：2：1

C . 9：3：1

D . 1：2：3

10. （2分） (2016高一上·福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A . 0.5（b﹣2a）mol/L

B . 5（b﹣2a）mol/L

C . 0.5（b﹣a）mol/L

D . 10（b﹣2a）mol/L

11. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（ ）

A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

12. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 第 4 页 共 8 页 13. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（ ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A . ②③⑤

B . ②④

C . ①⑤

D . ①④

14. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）

A . 淀粉溶液、CuO，HClO，Cu

B . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖

C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3

D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH

15. （2分） (2018高一上·北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）

A . MnO4－、K＋、S2－、Na＋

B . Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－

C . K＋、H＋、Cl－、CO32－

D . Na＋、OH－、Cl－、NO3－

16. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） 第 5 页 共 8 页 A .

的电离方程式为：

B .

时，加水稀释后， 与 的乘积变大

C . 离子浓度关系：

D . 时，

的 溶液中，由水电离的

二、 填空题 (共3题；共15分)

17. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1） NaHCO3________；

（2） NaHSO4________．

18. （6分） (2018高一上·浙江期中) 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1） 冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________口进入(填“a或“b”)。

（2） 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________。Ⅳ中球形干燥管的作用是________。

（3） 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再________，这样操作的目的是________。(用化学方程式表示)

19. （7分） (2019高一上·鹤岗期中) 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。

（1） Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题： 第 6 页 共 8 页 既有气体，又有白色沉淀产生的是________；

（2） 写出金属钠与①反应的离子方程式________；

（3） 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成________。

（4） Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

计算后，需称出NaCl质量为________g。

（5） 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）

①配制前，容量瓶内有水________

②溶液未冷却便定容________

③定容时仰视刻度线________ 第 7 页 共 8 页 参考答案

一、

单选题 (共16题；共32分)

1-1、

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3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

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16-1、