第三章 材料的性能
Chapter 3 Properties of material
1、用固体能带理论说明什么是导体、半导体、绝缘体？Please explain what is a conductor,
semiconductor, and insulator with band theory of solids.
答: 1）固体能带理论是关于晶体的量子理论，是研究固体中电子运动规律的一种近似理论。其中，分子轨道理论认为，两原子间相应的原子轨道可以组合成相同数目的分子轨道。在金属晶体中，金属原子靠得很近，可以通过原子轨道组合成分子轨道，以使能量降低。金属晶体中通常包含数目极多的原子，这些原子轨道可组成极多的分子轨道，随着数量的增多，各相邻分子轨道实际上连成一片，构成了具有一定能量宽度的能带。2）固体通常含有不同的能带。已充满电子的能带叫满带，其中的电子无法自由流动、跃迁。在此之上，能量较高的能带，可以是部分充填电子或全空的能带，叫做空带，空带获得电子后可以参与导电过程，又叫导带。价电子所填充的能带称为价带。3）固体的导电性质由其能带结构决定。导体的能带特点是价带是未满带，或价带是满带，而禁带宽度为零，价带与较高的空带相交叠，满带中的电子能占据空带，因此这两种情况都能导电。半导体和绝缘体的能带结构相似，价带为满带，价带与空带间存在禁带。当禁带宽度为0.1~3eV时，呈现半导体性质；禁带宽度大于5eV时则为绝缘体。
Answer: 1) Band theory of solids is quantum theory of crystal, is an approximate theory for
studying laws of electron motion in solids. Among them, molecular orbital theory considers that
atomic orbitals between two atoms can combine to the molecular orbitals with the same number.
人教版高中化学选修一第三章知识点汇总
第三章 探索生活材料
3.1 合金
一、认识合金
1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。
2、合金的物理性质：
（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）
二、使用合金
常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；
钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。
2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
3、铝合金
Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。常见的铝合金有，硬铝
4、常见的铜合金：
有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)
5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。
材料化学课后习题答案
P42：四 (1)(2)(3)
P69：二、三 (1)(2)
P90:5
P133: 二、三 (1)(2)
P199: 一、二
P222: 二、三 (1)
P236: 一、二
专业：应用化学14-1
学号： ********
XX：丁大林
丁大林 20142008
第二章化学基础知识
一．填空题
1. 热力学第三定律的具体表述为纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零，数
学表达式为 S*( 完美晶体， 0 K)=0 JK-1。
2.麦克斯韦关系式为 T
p
S
S p 、 S V
V T T V p T T
p
V 、 T p 、
S p V S V S
。
3. 偏摩尔吉布斯函数又称化学势，定义为BGB G 。 nB
T , p,nC
4. 理想稀溶液存在依数性质， 即溶剂的蒸气压下降 、凝固点降低 、沸点升高 、 渗透压的量值均与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。
5. 人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液
- 气、固 - 气、固 - 液、液 - 液、固 - 固界面，通常把固 - 气界面、 液- 气界面称为表面。
6. 表面X力一般随温度和压力的增加而降低， 且σ金属键 > σ离子键 >σ极性共价键 > σ非极性
共价键。
7. 按照氧化态、还原态物质的状态不同， 一般将电极分成第一类电极 （金属电极、气体电极） 、第二类电极（金属 - 难溶盐电极） 、氧化还原电极 三类。 8. 相律是描述相平衡系统中 自由度 、组分数 、相数 之间关系的法则。 其有多
种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为 f c p +2。
= - 二．名词解释
1. 拉乌尔定律：气液平衡时稀溶液中溶剂 A 在气相中的蒸气压 pA等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压 pA*与溶液中溶剂的摩尔分数 xA的乘积，该定律称为拉乌尔定律。
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案知识点总结归纳
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单选题
1、向含Al
2(SO
4)
3和AlCl
3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)
2溶液至过量，加入Ba(OH)
2溶液的体积和所得
沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)
4]-
B．向D点溶液中通入CO
2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al
2(SO
4)
3]：c(AlCl
3)=1：2
D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO
42-＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)
4]-＋3BaSO
4↓
2、等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积
比是（ ）
A．1∶1B．3∶4
C．2∶3D．4∶3
3、已知Co
2O
3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co
2O
3 .Cl
2 .FeCl
3 .I
2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可
能发生的是
A．3Cl
2＋6FeI
2=2FeCl
3＋4FeI
3
B．Cl
2＋FeI
2=FeCl
2＋I
2
C．Co
2O
3＋6HCl(浓)=2CoCl
2＋Cl
2↑＋3H
2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I
2
4、某同学向一新制的FeSO
4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间
后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是
A．灰绿色沉淀为Fe(OH)
2
B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)
2沉淀的颜色
D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
5、如图是CO还原Fe
2O
3的实验装置图，下列说法中错误的是
A．a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
B．CO有毒应加尾气处理装置
C．b装置中澄清石灰水变浑浊
D．此反应可体现CO的还原性
6、中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确．．．的是
