广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(实验班)+Word版含答案

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二化学12月月考试题（华文班）时量50分钟满分100分。

注：请考生规范书写！阅卷结束后，对不规范的试卷，作归零处理。

可能用到的相对原子质量 H:1 C;12 Na:23 O:16 S:32第一卷（共80分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分）1．下列物质属于弱电解质的是A．NH4Ac B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH 2．下列状态时，不能导电的电解质是A．液态氯化氢 B．熔融态的食盐 C．硫酸铜溶液 D．氯水3．下列各组物质全部都是强电解质的是A．HF、HBr、HCl B．CH3COOH、H2S、HCNC．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4 D．CaCO3、HNO3、CuCl24．100℃时，K W=1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7 mol·Lˉ1，则该溶液A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OHˉ)/c(H+)=15．常温时，在0.1 mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是A．1.0 ×10ˉ14 B．1×10ˉ13 C．1.32×10ˉ14 D．1.32×10ˉ156．有关酸碱中和滴定说法正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后烘干 B．酸和碱的物质的量相等C．滴定中眼睛看滴定管内液面的变化 D．右手摇动锥形瓶7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉碘化钾试纸8．某温度下，有一液体c(H+)=1×10ˉ7 mol·Lˉ1，下列说法正确的是A．此液体一定是中性 B．此液体一定是氯化钠溶液C．此液体一定是水 D．此液体的酸碱性无法确定9．在氨水中存在NH3·H2O NH+ +OHˉ的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水10．下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液导电性很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11．在中和滴定实验中，调节滴定管内液面位置这一操作的要求是A．滴去多余的溶液，使液面处于刻度“0”的位置B．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置C．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置，且尖嘴内不留气泡D．调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置，且尖嘴内不留气泡12．当用已知浓度酸滴定未知浓度碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺14．下列实验操作中，所用仪器合理的是A．用托盘天平准确称取25.36g食盐 B．用100 ml量筒准确量取10.2 ml 盐酸C．用25ml碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液 D．用25ml酸式滴定管准确量取14.80 ml高锰酸钾15．下列盐能发生水解的是A．氯化钠 B．硝酸钾 C．硫酸钠 D．硫化钠16．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)218．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 19．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．HCO3ˉ+2H2O H2CO3 + OHˉ20．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+ B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+第二卷（共20分）二、填空题 (共1题，每空2分，共10分）21．写出下列反应的离子方程式或物质电离方程式已知在90℃时，纯水的c(H+)约为10ˉ6 mol·Lˉ1，此时溶液的pH是，这种水显性（酸性或碱性或中性），其理由是。

高二化学9月月考试卷总分100 时间50分钟一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项) 1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 2、下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）＋ Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H ＝－184KJ·mol －1B 、CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－802.3J·mol －1C 、CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 2＝－293KJ·mol －1D 、2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ·mol －13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 4、下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

绝密★启用前2017-2018学年第一学期期末考试高二年级地理(实验班)试题卷2018.1本试卷共2页，14小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，用黑色字迹签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

一、选择题：本大题共11小题，每小题4分，满分44分。

读下图我国塔里木盆地荒漠化发展地区分布示意图（阴影部分表示荒漠化发展地区），回答1-2题。

1. 近几十年来，该地区荒漠化速度加快的主要原因是A. 气候干旱，降水稀少B. 工业化和城市化的迅速发展C. 人类不合理的生产活动D. 大量开采铁矿和有色金属矿，破坏植被2. 在图示地区铁路沿线设置草方格沙障，其主要生态功能是：①截留水分；②改变气候类型；③削弱风力；④改变植被类型A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③山西是我国煤炭输出最多的省区，随着煤炭深加工的发展，生产结构也发生了很大变化。

下图是山西某地煤炭资源开发和综合利用示意图，读图3-4题。

3. 据图判断，该地生产结构的变化主要表现在A. 促进交通运输网的建设B. 延长产业链，增加附加值C. 促进相关产业的转移D. 提高煤炭产量4. 该地生产结构变化对当地生态环境的影响，说法正确的是A. 实现了废弃物的零排放B. 减缓了当地气候变暖的趋势C. 减少了当地大气污染物D. 加剧了当地水资源的短缺读黄土高原上韭园沟小流域治理纵剖面图（下图），回答5-6题。

绝密★启用前2018-2019 学年上学期期中试卷高二实验化学（考试时间：50 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷(选择题，共48 分)一、选择题(本题包括14 个小题。

每小题仅有一个选项符合题意，每小题3 分，共42 分)1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2．下列有关化学反应自发性的说法正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素C．化学反应的熵变与反应的方向无关D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程3．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．测定盐酸和NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应后终止温度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃烧热)4．0.096 kg 碳完全燃烧可放出3147.9 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/molD．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )62H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q37．甲烷的燃烧热为 ΔH 1，氢气的燃烧热为 ΔH 2，且 ΔH 1<ΔH 2，若甲烷和氢气的混合物 1 mol 完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为 ΔH 3，则甲烷和氢气的物质的量之比为()A 3231H H H H ∆-∆∆-∆B 2331H H H H ∆-∆∆-∆C 2313H H H H ∆-∆∆-∆ D3123H H H H ∆-∆∆-∆8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)(正反应放热)上图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系，t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

绝密★启用前广东省深圳市耀华实验学校2018～2019学年度高二上学期期末考试化学试题(国际班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 C1 35.5 Ca40 Fe56单项选择题：本大题共50小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．一定有化学变化发生的过程是A．蒸馏 B．升华 C．电解 D．蒸发2．用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液 C．20%葡萄糖溶液 D．1mol mol•L—1NaCl溶液3．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列有关说法正确的是A．CO2是一种混合物 B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4．下列化学用语正确的是A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg2— D．Ne原子结构示意图：5．乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物6．实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+1 D．—17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量9．复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O10．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。

已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si11．下列环境问题主要与SO2有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应12．NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键13．食用醋中含有乙酸。

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题（国际班）满分100分；考试用时60分钟。

相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5第Ⅰ卷（共80分）一、单项选择题（共40×2=80分，请将选项写在答题卡上）1．下列反应一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．在含有少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D.复分解反应3．对于反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量4．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质属于合金的是A．石墨 B．锌 C．黄铜 D．黄金5．下列说法中正确的是A．化学反应中能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应中，反应物和生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2 Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑7．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S8．石油加工成乙烯的方法是 A．分馏 ..... B．蒸发 C．催化氧化D．裂解9．以下物质存在于煤和石油中，且不与酸性高锰酸钾溶液反应的是A．烷烃 B．烯烃 C．某些无机物 D．甘油10．下列叙述中，正确的是A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源11．医学上常用于杀菌消毒的物质是A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖水12．标准状况下呈液态的物质为 A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO13．工业合成氨的反应为N2(g)+2H2(g) 2NH3(g)，已知下列化学键键能(拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的热量)：H-H 436KJ/mol；N—H 391KJ/mol；N≡N 946KJ/mol；下列说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应热△H=92kJ/mol D.生成1molNH3放出92 KJ热量14．有关油脂和蛋白质的说法正确的是A．都能溶于水 B．都是高分子化合物C．都含有N元素 D．都含有C、H、O三种元素15. 下列石油炼制和加工过程中，属于化学变化的是①常压分馏②减压分馏③裂解④裂化A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 已知热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ17. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶18. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．全部19. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行20. 下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥21. 近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力22. 已知中和热为57.3 kJ•mol－1，下列关于中和热的说法正确的是A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molC．若将0.5 mol H2SO4的浓溶液与1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq) ΔH＝－57.3 kJ•mol－123. 下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量24. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同25.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．工业冶炼生铁C．灼热的碳与CO2反应 D．氢氧化钠溶于水26.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重威胁地球生命的生存环境。

高二化学9月月考试卷总分100 时间50分钟一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④【答案】D【解析】试题分析：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。

例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D。

考点：考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发的相关知识。

2.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A. H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184kJ·mol－1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3kJ·mol－1C. CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，选项A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，选项B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，选项D 错误。

答案选C。

3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) △H2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】①由于CO具有可燃性，所以ΔH1<ΔH2；②由于能量：S(s)<S(g)，所以ΔH1>ΔH2；③由于前一个反应消耗反应物较少，所以ΔH1>ΔH2；④由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔH1>ΔH2；。

2017-2018学年第一学期期中考试高三年级化学试题卷本试卷共2页，11小题，满分100分.考试用时50分钟.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 N：14一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共7小题，每小题6分，满分42分。

1．下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干【答案】C【解析】A．冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，则容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管灯仪器在使用前均㤇检查是否漏液，故A错误。

B．蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B错误。

C．液溴易挥发，利用水封法保存，则用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处，故C 正确。

D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，可能影响定量仪器的准确度，故D错误。

故选C。

2．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加几滴氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+【答案】D【解析】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误。

B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误。

广东省深圳市福田区耀华实验学校2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH2、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣3、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色4、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

已知部分键能（1mol 化学键断裂需要的能量）数据如表：化学键H-H Br-Br H-Br键能（kJ•mol-1）436 b 369反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（）A ．404 B．260 C．230 D．2005、下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3Cl B．苯的最简式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH36、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中B最稳定C．吸热反应一定需要加热D．A反应生成C实现了化学能转化为热能7、25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是A．c(OH-)B．n(Na+)C．()()+2-HSnnD．()()+2-NaSnn8、下列说法正确的是A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键9、下列物质属于电解质的是A．石墨B．氨气C．氢氧化钠D．二氧化碳10、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（）①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) +2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A．①B．②C．③D．均不符合11、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是A．2HgO 加热2Hg＋O2B．Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑12、升高温度能加快反应速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化13、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－114、已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。

绝密★启用前2017-2018学年第一学期期中考试高二年级化学（理科班）试题卷2017.10 本试卷共2页，18小题，满分100分。

考试用时50分钟。

注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Be：9 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 N：14 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1．下列说法的是（）A．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质B．氯化钾溶液在电流的作用下电离成钾离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电【答案】D【解析】A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化硫属于非电解质，故A错误。

B．氯化钾溶液在水分子作用下用电离成钾离子和氯离子，故B错误。

C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C错误。

D．纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物在液态时不导电，若为离子化合物在液态时导电，所以D 选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱【答案】C【解析】选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。