高一化学必修一经典试题

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。

1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。

A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。

0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。

因此，正确答案是C。

5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。

]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。

2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。

3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。

]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。

答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。

例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。

2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。

高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。

2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。

3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。

4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。

三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。

2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。

3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。

请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。

五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。

该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。

已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。

假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。

b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。

高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。

3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。

4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。

7除去NaCl中少量KON3_________。

8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。

9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。

10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。

12白磷着火点比较低，一般放置在________中。

13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。

14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。

高一必修一化学试卷及答案必修一试卷及答案一、选择题1、每摩尔物质含有（）。

A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（）。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是（）。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为（）。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是（）。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。

A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为（）。

高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。

10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。

14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。

必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。

2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。

高一化学必修一试题主编：唐良1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO36．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥7．作为实验装置，下列最为合理的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

则下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。

精心整理高一年级化学必修一试卷及答案【一】第Ⅰ卷C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是()。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族;A与B()。

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15.下列说法中，正确的是()。

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。

C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO221.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下二、填空题Cu*有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，______个质子，______个中子。

25.原电池是一种________________________装置。

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。