氧化还原反应知识题及答案解析
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高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)及答案解析
高考化学氧化还原反应(大题培优易错难题)及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。
每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。
综合比较，只有D选项正确。
【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
高二化学氧化还原反应试题答案及解析
高二化学氧化还原反应试题答案及解析1.（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为【答案】（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3）（4）92．5﹪【解析】根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。
可得氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。
【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
正确。
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。
有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
错误。
【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
精心整理
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
精心整理
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
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氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。
..................................................................................( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
.............. （）8. 电池(-) Pb ∣ PbSO 4 (s) ∣ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ∣ Pb (+) 的E > 0 ，这是一个浓差电池。
...................................................................................................................................... (¨)9. 下列两个原电池在298K 时均能放电：(1) (-) Pt ∣ Fe2+ ( c 1 ) ，Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol⋅L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) (-) Pt ∣ S 2O32- ( c5 )，S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )，Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ........................ （ ）。
(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 ⨯ 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。
2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是 ........................................................... （ ）。
(A) CH 3CSNH 2 + H 2O → CH 3COONH 4 + H 2S ；(B) XeF 6 + H 2O → XeOF 4 + HF ；(C) 2XeF 6 + SiO 2 → SiF 4 + 2XeOF 4；(D) XeF 2 + C 6H 6 → C 6H 5F + HF + Xe 。
3.原 电 池：(-) Pb ∣ Pb 2+ ( c 1 )Cu 2+ ( c 2 ) ∣ Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb 2+ ) 减 小 到 0.10 mol ·L -1 而 c ( Cu 2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 .（ ）。
(A) 0.41V ； (B) 0.44 V ； (C) 0.50 V ； (D) 0.53 V 。
4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：MnO 4- 0564.V MnO 42- 267.V MnO 2 095.V Mn 3+ 151.V Mn 2+ -118.V Mn由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ...................................................................... （ ）。
(A) MnO 42-是 最 强 的 氧 化 剂 ； (B) MnO 4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H + ) = 1.0mol · L -1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；(C) Mn 3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；(D) 溶液pH 值对E ( MnO2 / Mn2+ ) 的影响比对E ( MnO4- / Mn2+ ) 的影响要大。
5.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。
(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是......................................... （）。
(A) PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH →Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 →La2O2SO4 + SO2 + O2；(D)CCl4 + K2Cr2O7 →COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。
7.已知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。
将0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为............................................................. （）。
(A) 1.16 V；(B) 1.13 V；(C) 1.10 V；(D) 1.07 V。
8.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K ( AgBr ) = 5.0 ⨯ 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。
(A) 0.78 V；(B) 0.071 V；(C) 0.799 V；(D) 0.088 V。
9.已知E(H 3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应H 3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+的下列叙述中,错误的是 ..........................（）。
(A) 标准状态下, 正反应不能自发进行;(B) 该反应的E＝- 0.04 V 很小, 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;(C) 溶液的pH 值改变, 反应进行的方向会发生改变;(D) 溶液的pH 值增大, As (Ⅴ) 的氧化性减弱。
10. 已知下列电池反应：(1) A + B2+→A2++ B E> 0 V(2) A + C2+ →A2++ C E> 0 V其中A 、B 和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 ................... （）。
(A) 为自发反应；(B) 处于平衡状态；(C) 为非自发反应；(D) 进行的方向不能判定。
11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1，则此时c ( Zn2+ ) 为................... （）。
(A) 0.020 mol·L-1；(B) 0.320 mol·L-1；(C) 0.500 mol·L-1；(D) 0.12 mol·L-1。
12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是( )(A) Ⅳ(B) Ⅱ(C) 0 (D) -Ⅳ13. 在Cr2O72－+I－+H＋® Cr3＋+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3 0.10 mol.dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.098溶液还原到较低价态，需要用26.98cm315. 如果将7.16×10-4 mol的XO(OH)+2的0.066 mol.dm-3的Na2 SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为( )(A)-2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3＋+ e－= Fe2＋j f = 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu j f = 0.34 VFe2＋+ 2e－= Fe j f = -0.44 VAl3＋+ 3e－= Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是( )(A) Al3＋(B) Fe2＋(C) Fe (D) Al17. 向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断18. 用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是( )(A) Br2的浓度增大，j 增大(B) Br－的浓度增大，j 减小(B)H＋浓度增大，j 减小(D) 温度升高对j 无影响19. 对于电极反应O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O 来说，当PO2 = 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四种金属，将A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C ；把D置于B的盐溶液中有B 析出。