2012版九年级化学 1.2 中和反应课件 鲁教版五四制

（3）该地区形成酸雨的主要原因是_______。
【解析】由题中信息知：雨水pH约为4、土壤pH约为铃薯符合要求。经常降酸雨的地区，土壤显酸性，可撒 价格便宜且腐蚀性弱的熟石灰来改良。 答案：（1）⑤ （2）② （3）火力发电厂燃煤
过程中产生大量污染物如二氧化硫、二氧化氮等
）
B.酚酞试液 D.pH试纸
【解析】选C。借助指示剂颜色改变或pH大小的变化， 可判断酸与碱是否发生化学反应，因为NaCl溶液呈中
性且无色，不能判断酸与碱是否发生反应。
2.某学生用NaOH溶液与稀盐酸混合来探究酸、碱间能
否发生反应。当把两种溶液混合后，没有观察到任何 现象，根据这一现象，你认为下列做法中不可取的是 （ ①由实验现象得出结论：酸与碱不能反应 ）
二、非选择题 5.如图所示，进行酸碱中和实验，先往试管里倒
入2 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴______试液，
溶液变红色；然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸。 试回答： （1）图中所示操作的错误是______。 （2）酸碱中和实验时，所加指示剂的作用是______；
滴加稀盐酸的同时，还应对试管进行的操作是______。
D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【解析】选C。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反 应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以 上四个选项进行分析可知，只有C符合题意。
2.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰， 以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ A.=7 C.<7 B.>7 D.无法确定 ）
当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液变
为氯化钠溶液，呈中性，无色。由于氢氧化钠跟盐酸反 应过程中没有特征现象发生，仅从外观观察不到二者是 否真正的发生反应及反应进行的程度。向氢氧化钠溶液 中滴加酚酞试液的作用是为了借助指示剂颜色变化判断
反应是否发生，以及反应进行的程度。
答案：（1）红
无
氯化钠
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否 恰好完全中和。请填写下表：
【解析】无色酚酞试液遇酸不变色，在中性溶液中也不
变色，所以由酚酞试液不变色知两种液体完全中和的结
论错误，其验证方法，可向液体中滴加紫色石蕊试液， 若试液仍呈紫色未变红，表明已恰好中和，若试液变红， 表明盐酸过量使得液体呈酸性。
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧 化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气 泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反 应。你认为方案二的结论正确吗？______（填“正确” 或“不正确”），理由是_________________________ ______________________________________________。
（2）借助指示剂颜色变化判断反应是否发生，以及反 应进行的程度
9.（8分）（2009·河北中考） 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进
行中和反应的实验时，反应过
程中溶液的酸碱度变化如图所 示。 （1）该反应的化学方程式为： ___________________________________________。
答案：（1）错误 液也不变色
如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 盐酸过量 ②取样，滴加紫色石蕊试液 恰好中和
试液变红
试液不变红
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分） 1.借助下列物质和用品，仍不能判断盐酸跟氢氧化钠是
否发生反应的是（
A.石蕊试液 C.氯化钠溶液
也不可取。
3.下列各组物质的反应，必须加入指示剂才能判断反应 发生的是（ ）
A.Cu(OH)2、稀H2SO4 B.NaOH溶液、稀盐酸 C.CaCO3、稀盐酸 D.澄清的石灰水、CO2
【解析】选B。Cu(OH)2难溶于水，但能和稀H2SO4反应生 成CuSO4和水，溶液呈蓝色；NaOH溶液和稀盐酸混合发 生中和反应，但没有明显现象，一般加入酚酞溶液作指 示剂，来判断两种物质发生反应；CaCO3和盐酸反应会 产生气泡；CO2通到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变 浑浊。故选项B符合题意。
4.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌 出的酸性物质有刺激作用。要减轻痛痒可涂抹（ ）
A.食醋
C.肥皂水
B.食盐水
D.NaOH溶液
【解析】选C。昆虫分泌的酸性物质可以涂抹碱性物质 进行中和。NaOH溶液有强腐蚀性，对皮肤会造成伤害， 因此可以涂抹肥皂水以减轻痛痒。
5.（2009·潍坊中考）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，
8.（8分）如图所示是某同学探究氢氧化钠跟盐酸是否
发生反应的装置图。请回答：
（1）滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶
液呈_____色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全
反应时，溶液变为________色。此时，溶液中的溶质是 ______。 （2）实验中酚酞的作用是_________。
【解析】当滴入的盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余， 溶液中有大量的OH-，溶液显碱性，溶液呈红色；
然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即 可除去涩味。
【自主解答】本题主要考查中和反应在生活和生产中的
应用，是中考的热点之一。（1）人体胃液中含有盐酸， 可用Al(OH)3中和。（2）化工厂污水呈酸性可用石灰水 中和。（3）生石灰化成石灰乳的变化过程中反应物是 CaO和水，生成物为Ca(OH)2。
答案：（1）盐酸（或胃酸）
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O （2）2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
一、选择题
1.下列反应属于中和反应的是（ A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O C.KOH+HNO3====KNO3+H2O ）
【解析】实验的过程是：先往试管里倒入2 mL氢氧化钠 溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；然后再用胶
头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液的红
色刚好消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。 答案：酚酞 （1）不应把滴管伸到试管内滴加试剂 振荡
（2）指示酸碱是否恰好完全中和
6.（2009·泰安中考）如图所示，某同学在进行酸碱中
答案：（1）溶液由红色变成无色 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O （2）不正确 硫酸有剩余也会产生气泡
（3）A、B
【例2】酸碱中和反应与人们的日常生活和生产有密切
的关系。
（1）人的胃液里面有______，因此胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗 过程的化学原理为（用化学方程式表示）：______。
该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水
pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长 的土壤的pH如下表：
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作 物是（填编号）_______。 （2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号） _______试剂来改良土壤。 ①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
【解析】选C。熟石灰属于碱显碱性，可改良酸性土壤， 故该土壤显酸性pH<7。
3.小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧
杯中逐滴滴加NaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的 pH变化图像如图所示，其中正确的是（ ）
【解析】选B。此题综合考查酸碱中和反应中溶液的酸 碱性变化及pH的知识。盐酸呈酸性，pH<7；根据题意， 往盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，刚开始溶液的pH<7，随 着NaOH溶液的加入，中和反应不断进行，溶液的酸性减 弱，pH增大，当恰好中和时溶液呈中性，pH=7。故整个 过程中pH的变化是：小于7→等于7。
等则HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错；中和反应放出
热量，导致液体温度升高，B错；反应无气体、沉淀生 成，故混合溶液的质量为100 g，C正确。反应后HCl剩 余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都 不是18%，故D错误。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共32分） 7.（4分）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸 发生了反应的是______（填序号）。 A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀 硫酸，pH逐渐减小，最终小于7 B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度， 温度明显上升
【规范解答】
命题立意:考查酸和碱发生中和反应的判断。 关键点：借助明显的实验现象（如颜色变化等）判断中 和反应的发生。
溶液呈蓝色：然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质
正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时， 溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标） 与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图 像是（ ）
【解析】选C。由题中信息知，甲溶液呈碱性，乙溶液 呈酸性，该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液至酸性溶 液过量，因此溶液的pH变化为由大于7到等于7到小于7，
故只有C符合题意。
6.若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下 列叙述正确的是（ A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100 g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% ）
【解析】选C。由NaOH+HCl====NaCl+H2O知参加反应的 NaOH与HCl的质量比为40∶36.5，若NaOH与HCl的质量相
【例1】（2009·江西中考改编）氢氧化钠溶液与稀硫
酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反 应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：