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第1讲 物质的量 气体摩尔体积【练基础】1．下列说法中错误的是( )A ．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B ．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C ．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子2.中国质量新闻网发布了关于双酚基丙烷的公告。
双酚基丙烷常用于来制作塑料制品，遇微热分解，形成小颗粒，以此污染环境，被国际卫生组织禁止使用，但今天仍有数以万计的海洋塑料漂浮物，大多含有双酚基丙烷。
双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol 4.下列说法中正确的是( )A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同5．已知0.25 mol 甲烷中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 5mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1 D.45a mol －1 6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L7．下列说法正确的是( )A ．20 ℃、1.01×105 Pa 时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子B ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等9．计算填空：现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2，下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为（）A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长 D．分子间距离12.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 16．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3217.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③18.双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。
物质的量 气体摩尔体积题组训练1.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A解析 解法一：公式法： 双原子分子的物质的量＝pN A mol双原子分子的摩尔质量＝a g p N Amol ＝aN A p g·mol －1所以b g 气体在标准状况下的体积为 b gaN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A L解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pbaN A L 。
答案 D2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
则MXVN A 表示的是( )A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数解析 X 除以N A 为该气体的物质的量，然后乘以M 表示其质量，最后除以V 为1 L 该气体的质量。
答案 B3．(2012·上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2n 5VB.5V11.2n C.22.4V 5nD.22.4n5V解析 根据反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下V L NH 3完全反应时，N H 3的物质的量为V 22.4 mol ，转移电子数为5V 22.4 mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n5V ，故选D 项。
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
专题1.1 物质的量气体摩尔体积（练）1．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子2．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．下列叙述中，正确的是( )A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol5．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )A．64 g B. 64C．64 g/mol D．32 g/mol7．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶38．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶99．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。
与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。
8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
........................高中化学《气体的摩尔体积》专项训练1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】【详解】A、从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项A正确；B、粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，选项B正确；C、该结论只适用于气态物质，即同温同压下，1 mol任何气体所占有的体积均相同，选项C错误；D、压强越小、温度越高，气体体积越大，选项D正确。
答案选C。
2.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A. 指单位物质的量的气体所占的体积B. 常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD. 其数值不是固定不变的，受温度和压强影响【答案】C【解析】【分析】A、依据气体摩尔体积的概念分析判断；B、给出的是气体摩尔体积的常用单位；C、应为标准状况下；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。
【详解】A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1或m3·mol－1，选项B正确；C、标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，选项C不正确；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，选项D正确。
答案选C。
3.下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，错误；B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的，错误。
物质的量气体摩尔体积一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N AD．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH4的物质的量为16 g18 g·mol－1＝0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol×8＝7.1 mol，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。
答案 C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。
答案 A3．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
当0.2mol Na182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是 ( )。
22223中有1个O为18O，摩尔质量为108 g·mol－1；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol －1。
答案 B4．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )。
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、P一定的气体，因V甲＝V乙，所以n甲＝n乙⇒xM甲＝yM乙，所以xy＝M甲M乙。
答案 B5．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )。
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b解析据阿伏加德罗定律推论：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，所以c＞d＞b＞a。
答案 C6．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/nC．m/22.4n D．22.4m/n解析 M为＋2价金属，M与生成H2的量关系为：M～H2↑，则有m gM M＝n L22.4 L·mol－1，解得M(M)＝22.4 mng·mol－1，故金属M的相对原子质量为22.4mn。
答案 D7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO2－3、HCO－3和H2CO3总数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 N A解析本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。
Cl2与H2O的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO2－3、HCO－3和H 2CO3总数，C项错；CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。
答案 A二、非选择题8．在标准状况下，①6.72 L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6 gH 2S气体④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积是____________________________________。
(2)四种气体的质量为______________________________________________________。
解析四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。
(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。
(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 gm(HCl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 gm(H2S)＝13.6 gm(NH3)＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g。
答案 (1)②>③>①>④(2)②>③>①>④9．(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
解析(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。
O2的质量分数为0.25×3229×100%＝27.6%。
若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧原子的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为0.875×1629×100%＝48.3%。
(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x)mL。
根据反应H2＋Cl2=====点燃2HCl、2H2＋O2=====点燃2H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL。
因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。
体积百分含量各占50%。
混合气体的相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
答案(1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.510．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)=====点燃XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
解析(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)=====点燃XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，XY2 ＋ 3O2(g)=====点燃XO2＋2YO2，0．01 mol 0.03 mol所以M(XY2)＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－10.01 mol＝76 g·mol－1。
(3)由MrX2M r Y＝316，M r(X)＋2M r(Y)＝76，得M r(X)＝12，M r(Y)＝32，则X为C，Y为S。
答案(1)672 mL (2)76 g·mol－1(3)C S11Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O 3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为______，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
解析(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol 、y mol根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y) ＝4∶5，x∶y＝ 2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为：3×5672＋160≈0.72。
(3)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有13Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。
生成CO2为0.5 mol，在该条件下，体积为12 L。
答案(1)1∶1 (2)0.72 (3)6 g (4)12 L。
