初三化学二氧化碳学案

课题3 二氧化碳和一氧化碳一．二氧化碳（1）色、味的气体，密度比空气，溶于水，高压低温条件下可得固态的二氧化碳，即。

拓展：二氧化碳在水中的溶解量随压强的增大而，汽水就是在加压条件下溶解了较多的二氧化碳。

（1）二氧化碳燃烧，也不燃烧。

（2）二氧化碳供给呼吸，进入深井、菜窖前要做灯火实验。

（3）二氧化碳与水反应生成，化学方程式为。

拓展：碳酸的性质1）碳酸能使紫色石蕊溶液变。

2）碳酸不稳定，易分解，分解反应的化学方程式为。

（4）二氧化碳能使澄清石灰水，反应的化学方程为。

该反应可用于检验二氧化碳。

（5）二氧化碳能与灼热的碳反应，反应的化学方程为。

该反应属于（填“吸热”或放热）反应。

（6）二氧化碳能参与光合作用。

（1）灭火，利用的性质：1）密度比空气；2）燃烧，也不燃烧。

（2）干冰用于人工降雨、作制冷剂：利用干冰升华。

（3）作气体肥料：利用CO2可以参与光合作用。

（4）制作碳酸型饮料：利用二氧化碳溶于水，并与反应生成。

（1）二氧化碳的过多排放会引起的加剧。

（2）二氧化碳含量升高的原因：、。

（3）改善措施：、。

例1.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2，下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）A.根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B.用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D.向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2例2.如图是某微型实验的装置图。

（1）b中反应的化学方程式为。

（2）烧杯中的实验现象为。

（3）微型实验装置的优点是。

（写一点）例3.某同学设计了如图所示的一组实验。

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，分别按图的顺序进行实验。

回答下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ．；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ．。

（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了。

（3）该同学进行四组对比实验的目的是。

二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1．了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。

2．关注温室效应并注意环保的有关知识。

3．通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。

【重点难点】1．二氧化碳的性质。

2．二氧化碳与水、石灰水的反应。

学习内容一二氧化碳的性质【学习指导】阅读课本第117－119页的有关内容，完成下列填空。

1．二氧化碳的物理性质(1)观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳无色无味。

(2)学生演示实验6－3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛从下往上依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明了二氧化碳的密度比空气大。

(3)学生演示实验6－4，看到的现象是塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。

在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。

2．二氧化碳的化学性质(1)石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。

(2)学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B 试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。

现象：A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变红色。

提出问题：什么物质使石蕊溶液变色了呢？猜想：①CO2，②水；③CO2和水反应的生成物。

取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花。

向第一朵纸花上喷稀醋酸。

现象：纸花变红色。

结论：紫色石蕊试液遇酸变红色。

为后面的探究做准备。

Ⅰ.向第二朵纸花喷水现象：纸花不变色。

结论：水不能使纸花变色。

Ⅱ.把第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花不变色。

结论：CO2不能使纸花变色。

Ⅲ.把第四朵纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花变红色。

结论：CO2和水反应生成了酸。

3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。

该反应的化学方程式：C O2＋H2O===H2CO3。

4．对变红的石蕊试液加热，看到的现象：红色石蕊试液又变成了紫色。

原因是碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出。

该反应的化学方程式为：H2CO3CO2↑＋H2O。

课题2 二氧化碳和一氧化碳本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。

在介绍二氧化碳时，联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。

其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题教学难点。

关于一氧化碳，教材主要介绍了它的可燃性、毒性和还原性。

本课题注意紧密联系生活实际。

例如，教材介绍了干冰用于人工增雨的奥秘，以讨论的形式提出“煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？”等一些实际问题。

另外，本课题还注意培养学生关注社会和人类生存环境的情感态度，教材中的“调查与研究”要求学生通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，充分认识学习化学的重要价值。

第1课时二氧化碳课题二氧化碳课型新授课素养目标1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.了解二氧化碳的用途。

3.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活4.通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。

5.培养学生能灵活地应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。

6.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

强化保护环境、解决环境问题的意识。

教学重点通过二氧化碳的探究实验，认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。

教学难点培养学生对实验的观察能力和分析能力。

教具准备仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。

药品：稀盐酸，石蕊溶液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。

其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台。

备课笔记课前预习1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳叫干冰。

2.二氧化碳的化学性质：（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；（2）与水反应CO2+H2O H2CO3；（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。

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初中化学二氧化碳教案
教学内容：二氧化碳
教学目标：了解二氧化碳的性质、制备方法及主要应用
教学重点：二氧化碳的制备方法和性质
教学难点：二氧化碳的实验操作
教具准备：干冰、苏打粉、氢氧化钠、碳酸氢铵
教学过程：
一、导入(5分钟)
1. 教师出示一个装有二氧化碳的气囊，让学生观察气囊内的气体颜色和状态，引出二氧化碳这个化学物质。

2. 让学生谈谈平常生活中接触过哪些含有二氧化碳的物质，如汽水、发酵食品等。

二、讲解(15分钟)
1. 介绍二氧化碳的制备方法：（1）苏打粉与醋反应；（2）碳酸氢铵热分解；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应。

2. 讲解二氧化碳的性质：无色、无味、比空气重等。

三、实验操作(20分钟)
1. 实验一：用苏打粉和醋制备二氧化碳。

2. 实验二：用碳酸氢铵热分解得到二氧化碳。

3. 实验三：用氢氧化钠和碳酸钠反应制备二氧化碳。

四、总结(5分钟)
让学生总结二氧化碳的制备方法和性质，并讨论二氧化碳的主要应用领域。

五、作业布置(5分钟)
布置作业：写一份关于二氧化碳的小结，包括制备方法、性质和应用等内容。

六、板书设计
主题：二氧化碳
制备方法：苏打粉与醋反应、碳酸氢铵热分解、氢氧化钠与二氧化碳反应
性质：无色、无味、比空气重
应用：饮料制造、灭火等
七、教学反思
通过本节课的教学，学生可以初步了解二氧化碳的一些基本知识，培养了实验操作的能力和实践能力，同时也提高了学生的动手能力和动脑能力。

在以后的实验中，教师应该注重培养学生的实践操作能力，加强实验的设计和探究。

人教版初中化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳》教案一、教学目标1.了解二氧化碳的性质、来源和用途。

2.了解一氧化碳的性质、来源和危害。

3.能够区分二氧化碳和一氧化碳的特点。

4.培养学生的观察和实验能力，并培养他们对环境保护的意识。

二、教学重点和难点教学重点：1.掌握二氧化碳的性质、来源和用途。

2.理解一氧化碳的性质、来源和危害。

教学难点：1.区分二氧化碳和一氧化碳的特点。

2.培养学生的实践动手能力和观察分析能力。

三、教学准备1.教学课件。

2.实验器材和化学品：电饼铛、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等。

四、教学过程Step 1: 导入新课1.引入二氧化碳的概念：请学生回忆一下，其中一个实验中是通过酸和碳酸钠反应产生的气体，这种气体叫什么名字？（引导学生回忆“二氧化碳”）2.引导学生探讨酸和碳酸盐的关系：通过让学生回答问题，“酸和碳酸盐之间的关系是怎样的？”“通过酸和碳酸盐反应，我们能得到什么？”3.引出一氧化碳：提问“我们在生活中还了解到哪些与碳有关的气体？”Step 2: 二氧化碳的性质、来源和用途1.学习二氧化碳的性质：使用教学课件，向学生展示二氧化碳的性质，包括颜色、气味、密度等。

并引导学生发现二氧化碳的一些特点，比如它是无色、无味、密度较大的气体。

2.讨论二氧化碳的来源：引导学生思考并回答问题，“二氧化碳在哪些环境中会产生？”并让学生自己思考和回答。

3.了解二氧化碳的用途：通过教学课件或图片等，向学生展示二氧化碳的一些常见用途，比如用作植物的养分、饮料中的气泡等。

Step 3: 一氧化碳的性质、来源和危害1.学习一氧化碳的性质：使用教学课件，向学生展示一氧化碳的性质，比如它是无色、无味、密度较大的气体。

2.讨论一氧化碳的来源：引导学生思考并回答问题，“一氧化碳在哪些环境中会产生？”并让学生自己思考和回答。

3.了解一氧化碳的危害：通过教学课件或图片等，向学生展示一氧化碳的危害，比如中毒的危害、对人体的影响等。

教案：九年级化学二氧化碳性质的探究一、教学目标1.理解二氧化碳的化学性质。

2.了解二氧化碳在自然界中的分布和作用。

3.掌握二氧化碳的制取和性质的实验方法。

4.培养学生的观察能力和实践操作能力。

二、教学重点1.二氧化碳的制取和性质。

2.二氧化碳在自然界中的分布和作用。

三、教学难点1.二氧化碳的制取方法。

2.二氧化碳的化学性质的实验探究方法。

四、教学准备试剂和实验器材：石灰石、盛装盐酸的小瓶、导管、滤纸等。

五、教学过程步骤一：导入（10分钟）1.回顾一氧化碳的性质并与二氧化碳进行比较。

2.让学生思考并讨论二氧化碳在自然界中的分布和作用。

步骤二：二氧化碳的制取（15分钟）1.将石灰石碾碎并用盐酸反应，收集产生的气体。

2.使用滤纸验证气体的性质。

步骤三：二氧化碳的化学性质实验（30分钟）1.实验1：将二氧化碳通入石灰水中，并观察现象。

2.实验2：将二氧化碳通入酸性胭脂水中，观察现象。

3.实验3：将二氧化碳通入苏打水中，观察现象。

4.学生进行观察并记录实验现象。

步骤四：归纳总结（20分钟）1.让学生回顾三个实验并总结二氧化碳在不同溶液中的反应。

2.引导学生思考为什么二氧化碳能产生这样的变化。

3.总结二氧化碳的化学性质。

步骤五：拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考二氧化碳在生活中的应用和环境问题。

2.介绍二氧化碳在温室效应、大气污染等方面的作用。

3.讨论如何减少二氧化碳排放和保护环境。

六、板书设计二氧化碳的性质1.制取方法：石灰石与盐酸反应。

2.化学性质实验：与石灰水、酸性胭脂水、苏打水的反应。

3.自然界中的分布和作用：温室效应、大气污染等。

七、教学反思本节课通过实验的方式让学生亲自进行观察与探究，激发了学生的学习兴趣和动手能力。

但是，由于实验时间和设备的限制，只能进行一些简单的实验，对于二氧化碳的性质并没有进行深入的讨论。

同时，在引导学生思考二氧化碳在生活中的应用和环境问题时，需要适当增加案例分析，使学生更加深刻地理解二氧化碳对环境的影响和保护环境的重要性。

化学二氧化碳的性质教案•相关推荐关于化学二氧化碳的性质教案（精选10篇）作为一位无私奉献的人民教师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。

我们应该怎么写教案呢？以下是小编整理的化学教案二氧化碳的性质教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学二氧化碳的性质教案篇1教学目标目标联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过演示实验，了解二氧化碳的性质和用途;通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的性质;联系生活实际，了解石灰石的用途。

目标通过实验认识物质性质的;提高实验探究能力。

情感目标培养从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。

但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。

今天我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。

一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。

初中co2教案教学目标：1. 了解二氧化碳的化学性质、物理性质及用途。

2. 掌握二氧化碳的实验室制法及注意事项。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 二氧化碳的化学性质和物理性质。

2. 二氧化碳的实验室制法及注意事项。

教学难点：1. 二氧化碳的实验室制法及注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、石灰水、集气瓶等。

2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们生活中常见的气体有哪些？2. 学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

3. 教师总结：今天我们要学习的就是二氧化碳这种气体。

二、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 实验室制法1.1 学生分组讨论：如何制取二氧化碳？1.2 教师演示：实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。

1.3 学生动手操作：根据教师的演示，自己尝试制取二氧化碳。

2. 实验现象2.1 学生观察：二氧化碳的产生过程中有哪些现象？2.2 学生回答：固体大理石或石灰石消失，澄清石灰水变浑浊。

3. 化学反应方程式3.1 学生写出二氧化碳的化学反应方程式。

3.2 教师点评并讲解方程式。

三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 学生观察：二氧化碳的物理性质有哪些？1.1 学生回答：无色无味气体，密度比空气大。

2. 实验验证2.1 学生动手操作：用集气瓶收集二氧化碳，观察其密度。

2.2 学生观察：二氧化碳是否溶于水？四、二氧化碳的用途（10分钟）1. 学生思考：二氧化碳有哪些用途？1.1 学生回答：灭火、化工原料、植物光合作用等。

2. 教师总结：二氧化碳在工业、农业和生活中有广泛的应用。

五、课堂小结（5分钟）1. 学生总结：本节课学习了二氧化碳的化学性质、物理性质和用途。

2. 教师点评：鼓励学生积极参与实验，提高实验操作能力。

教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了二氧化碳的化学性质、物理性质和用途。

在实验过程中，学生动手操作，观察实验现象，培养了实验操作能力和科学思维。

一、探究实验室制取CO2的原理1.药品选择（1）大理石粉和稀盐酸：由于○1反应太快，不便收集；（2）大理石粉和稀硫酸：接触面积大，反应太快不便收集；（3）石灰石和浓盐酸：由于浓盐酸○2太强，易使二氧化碳中混入太多杂质；（4）石灰石和稀硫酸：现象：刚开始产生大量气泡，随即反应停止，原因：反应生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻隔○3，使反应停止（CaCO3+H2SO4 === CaSO4+H2O+ CO2↑）。

（5）大理石和稀盐酸：反应速率○4，但制得CO2中会混入少量○5。

（6）碳酸钠和稀硫酸：反应太快，但制得气体○6，需设法控制反应速率。

选择○7和○8，也可以利用稀硫酸和纯碱制取但要使用__ ○9来控制反应速率。

2.反应原理CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑二、实验室制取气体装置的确定些气体还常用如下图的收集方法：图甲装置常用来收集一些有毒气体，目的是对排出气体作无污染处理，当然也可以收集如H2、O2、CO2等气体，使用时密度大于空气的气体从左管进入瓶中，反之从右管进入。

图乙装置收集气体时从短管进气，长管出水，把水排入量筒中可同时完成测定所收气体体积的实验。

三、制取CO2的实验装置请说出下列各图中，哪些是CO2发生装置？哪些是收集装置？，图2、3、5、6、7、8有什么优点？。

1. 2.3.4.9.四、制取CO2的操作步骤和检验方法1.步骤：○1连接仪器○2检查装置的○17性○3加药品；先加○18，再加○19○4收集气体○5验满○6拆除装置；2.检验原理：通入澄清石灰水中看石灰水是否变○20，若石灰水变浑浊，证明该气体是CO2；3.验满方法：用○21伸到○22，若木条熄灭，证明已满（依据○23，○24）。

[当堂目标检测]1.实验室制取CO2时需用到的仪器是（）（1A.铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶B.大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽C.集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞D.集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管2.（08乐山）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

教案：九年级化学《二氧化碳》一、教学目标：1.了解二氧化碳的基本性质和常见的制备、实验室制取的方法。

2.了解二氧化碳的化学性质和应用。

3.掌握二氧化碳与氢氧化钙反应的原理和相关实验。

二、教学重点和难点：1.二氧化碳的制备方法和性质。

2.二氧化碳与氢氧化钙反应的原理和实验操作。

三、教学准备：1.教学用具：投影仪、实验室用具及药品。

2.教学材料：教科书《化学导学与训练》第二册第七章《二氧化碳》。

四、教学过程：Step 1 导入（5分钟）通过一个小实验引出二氧化碳这一主题，利用燃烧蜡烛产生的气体灭火展示二氧化碳的灭火作用，并简单介绍二氧化碳的原理。

Step 2 新课讲解（30分钟）1.引导学生思考：我们身体每天都在呼吸，每一次呼气都会产生什么气体？2.学生回答后，进行讲解：每一次呼气我们产生的气体就是二氧化碳，它是由我们的身体代谢产生的废气。

3.讲解二氧化碳的制备方法和性质，重点介绍碳酸氢钠和碳酸铵的热分解反应制备二氧化碳的方法，并引导学生从反应物到产物的变化，认识二氧化碳的性质。

4.通过实际操作展示实验室制取二氧化碳的方法，引导学生观察和记录实验现象，并让学生总结实验结果。

Step 3 拓展应用（20分钟）1.让学生分组准备关于二氧化碳的应用报告，包括二氧化碳的灭火作用、工业上的应用、生活中的应用等。

2.学生进行小组讨论，并准备相关材料和图片。

3.学生上台进行应用报告的展示。

Step 4 实验（30分钟）1.实验目的：观察二氧化碳与氢氧化钙反应的现象和结果，理解二氧化碳的性质。

2.实验步骤：a.在试管中倒入适量的氢氧化钙溶液。

b.用吸管将适量的二氧化碳气体吹入试管中。

c.观察实验现象，记录发生的变化。

d.根据实验结果，让学生进行思考，给出反应方程式。

3.学生进行实验操作，记录实验过程和观察结果。

Step 5 小结（10分钟）1.回顾本节课的内容，思考二氧化碳的制备方法和性质以及与氢氧化钙反应的实验现象和结果。

初中化学二氧化碳的性质教案(通用4篇)第1篇:初中化学二氧化碳的性质教案《二氧化碳的性质》导学案通渭县马营初级中学赵旭梅〔一〕趣味问答引入新知【导入】视频“西游记嫦娥片段〞引入现在我们就来更深入地了解一下奇妙的二氧化碳。

【课题】二氧化碳的性质〔二〕动脑动手实验探究〖提问〗1、研究物质的性质从几方面入手？2、研究物理性质从几方面入手？首先研究二氧化碳的物理性质：〖展示〗一瓶二氧化碳气体，观察其色，态，味〖演示1〗⑴向一瓶二氧化碳气体中参加适量的水，迅速盖瓶盖，瓶子变扁〔说明瓶内有较多的二氧化碳气体，通常状况下，1体积溶1体积二氧化碳气体〕〖演示2〗蜡烛熄灭〖课件〗实验烛熄灭ａ〕蜡烛熄灭——二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

ｂ〕熄灭顺序〔下面先灭，上面后灭〕——二氧化碳密度大于空气的密度二氧化碳密度大于空气〕〖板书〗〖课件〗一、物理性质：无色无味气体能溶于水密度大于空气的密度二氧化碳固体俗称“干冰〞，其含义“外形似冰，融化无水〞，干冰在101KPa，-78.5℃升华。

〖板书〗干冰易升华现在来进一步探讨二氧化碳的化学性质在久未开启的菜窖、干涸的深井登出一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

⑵二氧化碳和水反响：介绍一种酸碱指示剂——紫色石蕊试液。

石蕊是一种植物的色素，它遇酸变成红色。

〖演示5〗取用石蕊试液染过的滤纸，分别滴上少量醋酸、水，二氧化碳水溶液，观察颜色变化。

水+石蕊→紫醋酸+石蕊→红〔说明溶液显酸性〕碳酸+石蕊→红〔说明溶液显酸性〕〖板书〗CO2+H2O=H2CO3c〕在酒精灯上分加热滴有石蕊试液的碳酸溶液，观察颜色变化。

滴有石蕊试液的碳酸溶液→紫〔由红变紫〕〔说明溶液不显酸性〕〖板书〗H2CO3=H2O+CO2↑⑶二氧化碳与石灰水反响〖提问〗①如何验证反响中有二氧化碳生成？②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？〖学生实验2〗向澄清石灰水中吹入二氧化碳〖课件〗二氧化碳与石灰水反响〖课件〗一、物理性质：无色气体能溶于水密度大于空气的密度二、化学性质：二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

九年级化学教案奇妙的二氧化碳9篇奇妙的二氧化碳 1学习目标：知识目标：认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。

能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；情感目标：激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。

学习重点：认识二氧化碳的主要物理和化学性质学习难点：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工学习方法：实验探究、交流讨论。

教学方法：指导探究、主持讨论。

教学设计：教师活动学生活动预测与对策[创设情景]（故事导入）一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。

……导致狗死亡的原因是什么？[教师讲解]（小结并提出学习任务）几位同学猜得很对，是由于山洞的下层充满二氧化碳气体所致。

你们还知道其他有关二氧化碳气体产生和消耗的途径吗？把你知道的归纳一下，填写在学案上。

[问题导入]你知道二氧化碳有哪些用途吗？引入二氧化碳的奇妙变化（液态二氧化碳，固态二氧化碳—干冰）[播放录像] 光合作用，温室效应、二氧化碳灭火器、“干冰”的用途。

[创设问题]你知道打开汽水瓶或啤酒瓶时冒出的气体是什么吗？如何验证？通过此实验，你还能得出二氧化碳具有哪些性质？[演示实验]在一个装满二氧化碳的集气瓶中，注入少量水，迅速塞上单孔橡皮塞（连有导管、橡皮管和弹簧夹）并把导管另一端放入盛水的烧杯，打开弹簧夹。

[问题情景]我们同学每天都喝饮料，你对瓶子上的说明有哪些发现或有哪些疑问吗？[提供信息]紫色石蕊试液遇到酸性物质会变红，可用来检验二氧化碳和水是否会生成碳酸。

[布置任务]自己设计实验方案，探究二氧化碳和水是否会生成碳酸。

[布置任务]按照课本p43图2-21设计一个实验，观察实验现象，并推测二氧化碳还有哪些性质。

[演示实验]把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中。

初中化学二氧化碳的教案5篇初中化学二氧化碳的教案5篇在这个课堂上，我们会尽力确保每个人都可以得到充分的学习机会和支持。

下面是小编为大家整理的初中化学二氧化碳的教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学二氧化碳的教案（篇1）教学目标：通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。

学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。

通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。

重点和难点：重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

难点：科学探究思想与方法的初步形成。

实验准备：大理石稀盐酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管滴管矿泉水瓶集气瓶锥形瓶各类导管烧杯单孔橡皮管 U型管铁架台气球鸡蛋红墨水教学过程：复习：碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2 、NaOH与CO2反应的化学方程式。

板书：（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O演示：将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。

教师提问：利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？学生回答：鉴别Ca(OH)2与NaOH。

引言：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。

板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。

根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。

学生讨论：学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。

《二氧化碳》导学案一、学习目标1、了解二氧化碳的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。

2、掌握二氧化碳的化学性质，如不可燃、不助燃、能与水反应、能与碱溶液反应等。

3、理解二氧化碳的用途及其对环境和人类生活的影响。

4、学会实验室制取二氧化碳的方法，包括药品选择、实验装置、收集方法和检验方法。

二、知识梳理（一）二氧化碳的物理性质1、通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

2、二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的 15 倍。

3、二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。

（二）二氧化碳的化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将点燃的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。

2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸能使紫色石蕊试液变红。

但碳酸不稳定，容易分解。

化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑3、二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用来检验二氧化碳。

（三）二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火。

2、人工降雨固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而实现人工降雨。

3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳，因此在温室中可适量增加二氧化碳的含量，以提高农作物的产量。

4、化工原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、尿素等化工产品。

（四）二氧化碳对环境的影响1、温室效应大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。

2、产生温室效应的气体除二氧化碳外，甲烷、臭氧、氟氯代烷（氟利昂）等也是导致温室效应的气体。

3、温室效应的危害（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市。

奇妙的二氧化碳学习目标：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2.学习二氧化碳的实验制法；3.认识化合反应和分解反应的特点；4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。

5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。

学习重点：认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。

从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。

课堂学习：提问：二氧化碳在空气中的含量是？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？师生交流：相互讨论。

归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。

教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？学生讨论共同归纳：学生发言，补充、板书。

提问：1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？设问引入：二氧化碳对人有毒吗？阅读：表2—5交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？留问：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。

第二课时：二氧化碳的性质直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质提问：通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？问题汇总提问：同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？拟备实验：1、简易天平测量法。

2、气球法（注意比较）。

3、倾倒法。

探究2：如何知道二氧化碳溶于水？拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。

2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。

探究3：二氧化碳与石灰水的反应。

拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。

探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰。

课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时二氧化碳一、学习目标：1、记住二氧化碳的物理性质、化学性质，知道二氧化碳的主要用途。

2、了解并关注温室效应。

二、情景导入：（课件演示动画）有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人却晕倒了。

这是为什么呢？学完今天的这节课，了解了二氧化碳的性质，你就解开谜团了！新|课|标| 第|一| 网三、知识准备：（个人思考，组内交流）1、将集满二氧化碳的集气瓶正放在桌子上，可得出二氧化碳的哪些性质？2、根据生活经验和已学知识你知道二氧化碳还有哪些性质和用途？四、学习研讨：[交流学习]分组实验，观察记录并分析实验现象：[实验6—3]检验二氧化碳是否收集满时，木条应放的位置？______________。

[实验6—4]现象。

分析。

[实验6—5]现象。

分析。

[思考交流]新-课- 标-第-一-网1、二氧化碳的物理性质：颜色，状态，气味，密度比空气，溶解性2、二氧化碳只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？[交流学习]分组实验，观察并分析实验现象[实验6---6]（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）现象，，，。

分析：1、在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2、干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满二氧化碳的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？w W w .x K b 1.c o M[自学思考]自学课本第115页找出二氧化碳有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

[自主学习]自学课本115--117页，完成以下问题：1、进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，为什么要做灯火实验？怎样检验？2二氧化碳在生活和生产中具有哪些广泛用途？各利用了它的哪些性质？五、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？六、精讲点拨：【例题】家里的热水壶用一段时间后常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）,除去这层水垢可以利用的方法是（）A.用刀刮法B.加入适量硫酸溶液浸泡，然后用水冲洗C.加热D.加入适量稀盐酸溶液浸泡，然后用水冲洗【点拨】水垢的主要成分是CaCO3，不溶于水，附在水壶内壁，用水冲不去，但可以与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和可溶于水的CaCl2，然后再用水冲洗就除去了。

二氧化碳化学教案设计一、教学目标1.让学生理解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.培养学生观察、分析和解决问题的能力。

3.培养学生实验操作和团队合作能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.教学难点：二氧化碳的化学性质及其反应机理。

三、教学准备1.实验器材：二氧化碳气体发生器、澄清石灰水、酚酞试液、烧杯、玻璃棒等。

2.教学课件：二氧化碳的物理性质和化学性质介绍。

四、教学过程1.导入以生活中的实例引入，如碳酸饮料、干冰等，让学生初步了解二氧化碳。

2.二氧化碳的物理性质讲解二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。

学生通过实验观察二氧化碳的物理性质，如二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。

3.二氧化碳的化学性质讲解二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应碳酸盐等。

学生分组实验，观察二氧化碳与水、碱的反应现象。

4.实验一：二氧化碳与水反应学生分组进行实验，将二氧化碳气体通过澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化。

分析实验结果，得出二氧化碳与水反应碳酸的结论。

5.实验二：二氧化碳与碱反应学生分组进行实验，将二氧化碳气体通过酚酞试液，观察酚酞试液的变化。

分析实验结果，得出二氧化碳与碱反应碳酸盐的结论。

6.二氧化碳的应用讲解二氧化碳在生活中的应用，如灭火器、碳酸饮料等。

学生举例说明二氧化碳在实际生活中的应用。

学生反思学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

8.作业布置让学生结合所学内容，思考二氧化碳的其他应用，下节课分享。

五、教学反思1.本节课通过导入生活中的实例，激发学生的学习兴趣，让学生更好地理解二氧化碳的性质。

2.实验环节让学生亲自动手，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3.学生在分组实验中，积极探讨，提高了团队合作能力。

5.作业布置环节，让学生结合所学内容，拓展思维，提高创新能力。

六、教学评价1.学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的理解程度。

2.学生实验操作能力和观察能力。