备战2020中考化学考题专项训练——专题十二：中和反应 pH

2020-2021备战中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(备战中考题型整理,突破提升)及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。

下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质【答案】D【解析】【分析】A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。

B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。

C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。

D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。

【详解】A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。

C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。

D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。

故选D。

【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键2．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。

故选A.考点：离子共存3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

专题十三中和反应溶液的pH复习目标掌握中和反应的原理并能熟练应用。

题组训练一（问题习题化）1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色5.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是( )A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液知识梳理清单1.了解中和反应的定义。

2.认识中和反应在工农业生产和日常生活中的应用。

3.学会判断中和反应发生的实验方法。

4.了解溶液酸碱性的表示方法pH。

5.初步学会通过一些物质在常温下的近似pH，比较物质酸碱性的强弱。

题组训练二（知识网络化）2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A.胆汁（6.87.4-）-） B.唾液（6.67.1C.血液（7.357.45-）-） D.胃液（0.8 1.53.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

中和反应、溶液的pH一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（20**天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210.（20**．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色11.下列说法中正确的是 ( )A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断13.（20**安徽）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[15.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色16.（20**年烟台市）（多选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

中考化学复习酸和碱的中和反应专项易错题及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】D【解析】【详解】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：D。

2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。

B中没有阳离子。

故选C.考点：基本概念和原理3．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。

4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。

中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。

(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。

(2)微观实质：H++0H=H,0。

(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。

2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。

(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。

(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。

(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。

(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。

二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。

注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。

2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。

3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。

溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。

pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。

(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。

使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。

误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。

2020年中考化学人教版专题复习：中和反应考点必读1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

知识梳理考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。

（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=7时，溶液显中性。

2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H++ OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。

（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。

（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。

（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。

重点难点1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。

当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。

2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。

5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。

9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。

5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。

9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

中考总复习：中和反应溶液的pH（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高 C．不变 D．无法判定2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3．（四川）下列说法中正确的是（）A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.（四川）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5.（四川）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色6.（浙江）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,则（）A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水7.（山东）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO38.（山东）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )二、填空题10.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

备战2020九年级化学冲刺训练——专题十二：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（）A. 拉瓦锡研究空气成分 HgO Hg + O2↑分解反应B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O = Ca(OH)2化合反应C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O 复分解反应D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 氧化反应2.2008 年北京奥运会的火炬“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。

由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为（）A. C3H7OHB. CH4C. C2H6D. C3H83.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为________。

（2）B实验中发生反应的现象是________，反应的化学方程式为________。

（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是________；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。

（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。

（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是________和________，一定不是________。

（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：________。

4.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是________；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气） CO+H2，该反应的还原剂是________；（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为________；（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。