2013届高三三校联考

1 2013届高三三校联考

化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA

B. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA

C．5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2NA

D．常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA

1、【答案】A

2、【知识点】粒子数与NA

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)，注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构，写明相应化学式结构式4、物质间的反应，理清相关反应及特点5、电离、水解。

A、 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，因水的电离也能产生H+ ，故H+ 数目略大于NA ，正确；

B、 在标准状况下，CCl4不是气体，2．24L的CCl4中含有C—Cl键的数目大于0．4NA，错误；

C、5．6g金属铁与稀硝酸完全反应时，铁既可能被氧化为+3价，又可能被氧化为+2价，失去的电子数介于0．2NA至0．3NA之间，错误；

D、常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中因CO32-发生水解而消耗，其数目小于0．1NA，错误。

8．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液作电解质，下列有关说法正确的是

A．总反应式都为：CH4+2O2=CO2+2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若以H2SO4溶液电解质，负极反应式：CH4—4e－＋H2O 错误！未找到引用源。 CO2＋4H+

D．NaOH溶液电解质，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－ 错误！未找到引用源。4OH－

1、【答案】D

2、【知识点】化学电源 燃料电池

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】A、甲烷燃料电池以H2SO4溶液为电解质溶液，总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O ，而以NaOH溶液为电解质溶液，总反应式为：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，错误；

B、由电池反应知，H2SO4的物质的量不变，NaOH的物质的量减少，错误；

C、该反应中碳元素的化合价由—4价升高到+4价，若以H2SO4溶液电解质，负极反应式应为：CH4—8e－＋2H2O 错误！未找到引用源。 CO2＋8H+，错误；

D、NaOH溶液电解质，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－ 错误！未找到引用源。4OH－，正确。

9．类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 2 B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性

C．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊

D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化

1、【答案】C

2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序 单质铝 浓硫酸的特性 硝酸

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】A、CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、一氧化氮和水，错误；

B、NH4HCO3溶液呈碱性，而NH4HSO4溶液因为能电离出大量的氢离子而呈酸性，错误；

C、碳酸和盐酸的酸性均比苯酚的酸性强，CO2能与苯酚钠溶液反应生成苯酚而变浑浊，稀HCl也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚而变浑浊，符合强酸制弱酸的原理，正确；

D、常温下，Al在浓硫酸中因为钝化而无明显变化，但是金属镁可以和浓硫酸发生氧化还原反应，错误。

10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．在无色的溶液中： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使酚酞试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．常温下，水电离出的 c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、SO32－

1、【答案】C

2、【知识点】离子共存

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A、Fe3+在水溶液为棕黄色，在无色的溶液中不能存在，错误；

B、使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH—和Fe2+、Mg2+发生复分解反应，生成氢氧化亚铁和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误

C、常温下，水电离出的 c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液既可能显酸性又可能显碱性，无论在酸性溶液中还是碱性溶液中，组内离子之间不反应，能大量共存，正确；

D、在pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中：H+和ClO－、SO32－ 发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，不能大量共存，错误。

11．对于可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) 在1L密闭容器中起始加入2 molA和4mol B，恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol，则下列正确的是

A、若起始加入6 mol C 和 4mol D， 则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1：2：1

B．若起始加入3molC和0．5molD，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量分数之比

1：2：3

C． 该可逆反应达平衡时，A、B的转化率相等

D． 若向密闭容器中再加入10克A气体，则容器中气体总质量也增加10克

1、【答案】C

2、【知识点】化学平衡 等效平衡 勒夏特列原理及其应用

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 3 7、【解析】A、根据等效平衡知识分析，若起始加入6 mol C 和 4mol D与起始加入2 molA和4mol B会达到同一平衡状态，利用三行式分析，达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比1：2：3，错误；

B、若起始加入3molC和0．5molD，当0．5molD完全转化时，各种气体的物质的量分数之比1：2：3，但可逆反应不能进行到底，各种气体的物质的量分数之比不为1：2：3，错误；

C、由于起始加入A、B的物质的量之比等于化学计量数之比，该可逆反应达平衡时，A、B的转化率相等，正确；

D、 由于D为固体，若向密闭容器中再加入10克A气体，平衡向正向移动，有一部分气体转化为固体，则容器中气体总质量的增加量小于10克，错误。

12． 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

1、【答案】B

2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】A、因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，错误；

B、以碳棒为阳极，以铁棒为阴极电解饱和食盐水可以制得氢气和氯气，正确；

C、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，不能用于制备氨气，错误；

D、碘与酒精不分层，不能利用分液的方法分离，错误。

13．下列说法正确的是

A．当7．8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0．2 mol电子发生了转移

B．将1．5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式

3Br2+2I－+4Fe2+=2Br－+ I2+2Fe3+

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2

1、【答案】D

2、【知识点】氧化还原反应 电子转移表示方法 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 离子方程式

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】

7、【解析】A、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，1mol Na2O2参加反应转移1mol电子，当7．8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0．1 mol电子发生了转移，错误； 4 B、还原性：I－＞Fe2+，所以将Br2通入FeI2溶液中，Br2先氧化I－，根据得失电子守恒知，将1．5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式Br2+2I－=2Br－+ I2，错误；

C、KMnO4溶液具有强氧化性能与浓盐酸发生氧化还原反应，用浓盐酸酸化会使KMnO4溶液变质，错误；

D、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2，正确。

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

25．（15分）有位于元素周期表前四周期A,B,C,D,E,F,G七种原子序数依次增大的元素。已知：

①A是周期表中原子半径最小的元素, A,D位于同一主族

②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物

③E的最外层电子数是C的价电子数的一半

④F的单质是一种淡黄色固体

⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，

请回答下列问题：

⑴写出由C,D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是 写出元素G基态原子的电子排布式 BA3分子中的B—A共价键的键能

（填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A —F共价键的键能。

⑵选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E,G作两个电极，可构成原电池，

（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：

⑶由A,B,C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH （填大于,等于或小于）7，理由是 （用离子方程式表示）

⑷G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式

⑸0．5 mol单质A在氧气中燃烧放出142．9 KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式

1、【答案】（1）Na+2O....×.×...O....Na+；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2）；大于

（2）Al（1分）；有大量气泡产生（1分）

（3）小于（1分）；NH4+ + H2O NH3．H2O + H+（2分）；