人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
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《电化学基础》测试题
一、单选题
1．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A．直流电源正极相连 B．铜板相连
C．铅板相连 D．直流电源负极相连
3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行
B．该反应最终是将太阳能转化为电能
C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D．氢能是理想的绿色能源
4．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是
A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 B．铁制容器盛放和运输浓硫酸
C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物
5．下列化学用语对事实的解释不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23+H2O
6．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：
A． 该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2 =H2O+ CO32-
B． 该电池中CO32-的为由左边移向右边移动
C． 该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-
D． 该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO2
7．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．铜、锌，稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜
B．把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入3FeCl溶液中，铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快
8．下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ）
A．锌、铁、番茄 B．铜、锌、酒精 C．锌、碳棒、氯化铵 D．锌、铁、海水
9．用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．b为电源的负极 B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
C．H＋向阴极移动 D．理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子
10．以碘为原料，通过电解制备KIO3的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量KOH溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入某电极区。将KOH溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是
A．产品KIO3在阳极区得到 B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时，须不断补充KOH D．阴极区加入的是KOH溶液，发生还原反应生成H2
11．关于如图所示装置的叙述中正确的是 ( )
A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+
B．若仅闭合K2，炭极上发生还原反应
C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极
D．若仅闭合K1，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O
12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确．．．的是
A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
13．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将3NH液化分离，可增大反应速率，提高2N、2H的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用3SO转化为24HSO时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl进入阳极室
D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高 温下灼烧，转化为碳酸钠固体
14．某模拟“人工树叶“的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为 O2和燃料（C3H8O）,下列说法不正确的是（ ）
A．该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
B．a电极的反应为:3CO2+18H++18e-= C3H8O +5H2O
C．每生成1moO2, 有44g CO2被还原
D．C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式C3H8O-18H++24OH-=3CO32-+16H2O
15．某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当
K 闭合时，在交换膜处24SO从右向左移动。下列分析正确的是（ ）
A．溶液中A2+浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ=B2+
C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀
二、填空题
16．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1 H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ；
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
17．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
①该电池的总反应化学方程式为 ；
②电池中NaCl的作用是 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到 8电子稳定结构，则其结构式为 。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。
18．肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。
(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-
①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。
②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）
19．
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 。
（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。
②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下： 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是
。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是 ，原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）
20．（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
