苏教版高中化学必修二第二学期期末化学调研测试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理保定市2010-2011学年第二学期期末调研考试高一化学试题本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 O：16 K: 39 Fe：56 Cu：64 Zn：65卷I (选择题，共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．把①纤维素②淀粉③蛋白质④油脂分别在一定条件下进行水解，最后一定只得到一种产物的是 ( )A．①② B．②③④ C．①②③ D．②④2．下列关于A Z R n+粒子的叙述正确的是（）A．所含的质子数=A-nB．所含的中子数=A-ZC．所含的电子数=Z+nD．所含的质量数=Z+A3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确4．将4molA气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C （g）。

若经2s后侧得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L·s）-1B．用物质B表示的反应速率为0.3mol（L·s）-1C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.3mol·L-15．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：CO 2>KCl>SiB ．水溶性：HCl>Cl 2>SO 2C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．还原性：Se 2->S 2->Cl -6．下列有关物质性质的说法正确的是 ( )A ．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数B ．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D ．酸性：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 37．安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因在研究石墨烯方面有突出贡献而荣获2010年诺贝尔奖。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第二学期期末调研测试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。

A 、水由液态变为玻璃态时体积变小， B 、水由液态变玻璃态，体积膨胀， C 、玻璃态是水的一种特殊状态 D 、玻璃态是一种新型化合物。

2. 下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式：3. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是A ．NH 4+B ．CCl 4C ．H 2OD ．NaOH4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是 A ．它是氧气的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol-1 D ．它具有很强的氧化性5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水B. 酒精和水C. 植物油和乙醇D. 汽油和煤油 6. 下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrB ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al7. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。

已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误．．的是 A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H 2Se 不如硫化氢稳定 8. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是A. KOHB. NaClC. CO 2D. CH 4二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。

苏教版高中化学必修2期末综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.下列叙述中不正确的是()A．烃一定含有碳元素和氢元素B．含有碳和氢元素的化合物一定是烃C．含有碳和氢元素的化合物一定是有机物D．烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水2.已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是()A． 2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s)B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L·s)C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)D． 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)3.对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D．可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率4.纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生5.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置；①实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；①实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；①实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①6.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为()A． 4B． 5C． 6D． 77.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。

高一化学必修二期末模拟卷可能用到相对原子质量：H －1， C －12， N －14， O －16， Cl－35.5， Br －80第一卷 选择题一、选择题1、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是〔A 〕氢五种同位素 〔B 〕五种氢元素〔C 〕氢五种同素异形体 〔D 〕氢元素五种不同粒子2、以下各微粒中, 核外电子总数相等是〔A 〕Na 与Na + 〔B 〕N 2 与 CO 2 〔C 〕NH 4+ 与 H 3O + 〔D 〕H 2S 与 H 2O3、以下电子式正确是4. 以下各组中，含离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种是〔A 〕S SO H KCl 42、、 〔B 〕金刚石、Mg PO Na 43、〔C 〕HF 、 SiC 、 Ar 〔D 〕3222CO K SiO O H 、、5．以下表达正确是A ．直径介于1nm ～100nm 之间微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜6．随着卤素原子半径增大，以下递变规律正确是〔 〕A ．单质熔沸点逐渐降低B ．卤素离子复原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强7．以下表达正确是〔〕A．在共价化合物中一定存在共价键B．在气态单质分子中一定存在共价键C．含有共价键化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键8．实验室欲快速制取氢气，应采取措施是〔〕A ．纯锌与稀硫酸反响B．含铜、铅等杂质粗锌与稀硫酸反响C．纯锌与浓硫酸反响 D．纯锌与浓盐酸反响9．以下说法正确是〔〕A．需要加热方能发生反响一定是吸热反响B．放热反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，必须看反响物与生成物所具有总能量相对大小D．吸热反响只有在加热条件下才能发生10．以下各组分子中各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上是〔〕A．C6H6，C2H4，C2H2B．CH4，HCl，H2C＝CHCH3C．C6H6，HCl，CH4D．C2H6、HCl、C2H4 11．以下说法正确是〔〕A、O2与O3互为同位素B、淀粉与纤维素化学式一样，互为同分异构体C、用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯与乙醇D、乙烯双键中一个键可以断裂，容易发生加成反响与取代反响12．将铜丝灼烧后迅速伸入以下物质中，铜丝质量一定改变为〔〕A、COB、CH3CH2OHC、H2D、浓硝酸13．以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖是〔〕A、加金属钠，看是否有氢气放出B、与新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C、与醋酸与浓硫酸共热，看能否发生酯化反响D、参加饱与碳酸钠溶液中看是否分层14．设N A为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确是〔〕A．标准状况下辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．1mol甲烷质量与N A个甲烷分子质量之与相等C．28g氮气含有原子数目为N AD．1mol碳正离子CH5+所含电子总数为11N A15．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

高中化学学习材料唐玲出品福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物 B．有机物 C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型 B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键 B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素 B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

专题一综合检测 (时间：50分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 P －31 Cl－35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．以下互称为同素异形体的是( )。

A ．金刚石和石墨B ．氰酸铵(NH 4CNO)和尿素[CO(NH 2)2]C ．D 2和T 2D ．1H 162O 和2H 182O2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。

A ．含17个中子的镁元素的核素符号：2917MgB ．CH 4分子的比例模型：C ．S 2－离子的结构示意图：D ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－ 3．下列叙述中错误．．的是( )。

A ．原子半径：Na>Si>ClB ．稳定性：SiH 4<HCl<H 2SC ．金属性：Na>Mg>AlD ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 44．某阳离子A R n ＋，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )。

A ．(n ＋x)、(A －n ＋x)B ．(A －n)、(n －x －A)C ．(n ＋x)、(A －n －x)D ．(x －n)、(A －x ＋n)5．下列说法中错误．．的是( )。

A ．固体KH 2PO 4溶于水：离子键及共价键被破坏B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族：ⅠA 族C.中子数相同的原子：22Na 、23Mg 、24Al 、25SiD.固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘6．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1－1所示。

已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是( )。

期末模块检测卷（二）（时间：100分钟满分：100分）第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、HBr、Hl的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其对应的性质中不正确的是（）A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.可使小苏打溶液冒出气泡3.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.D$O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.石油分憎可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY?型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB. 1 mol轻基中电子数为1 ON AC.常温常压下，22.4 L乙烯中C H键数为4N AD.在18g18O2中含有N A个氧原子6.下列说法正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.FeO、AI2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D.煤的干憾、石油的分馅分别是化学变化、物理变化7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）D N2（g）+2CO2（g）o下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小B.使用高效催化剂可有效增大正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO?的物质的量相等时，反应达到平衡8.下列高分子化合物的单体为一种的是（）OFC H2—C=CH—C H2iCH3A.干冰汽化C.单质碘受热升② + C 出一c H —CH 2—C H 2 士④ ~E N ― CH 2）S —C 击A. ①④B.②③C.①②D.③④9. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反 应的是（ ）B. 金刚石在一定条件下转化为石墨 D. 从液态空气中分离出N? 10. 下列说法正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式可以表示为CH,CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂都不能使漠的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都 是甲烷11. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。

高中化学学习材料唐玲出品江苏无锡市2011—2012学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 注意：请将选择题答案填写到选择题答题栏中Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。

每小题只有一个正确．．．．选项） 1、化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D ．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2、下列有关化学用语使用正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．乙酸的最简式：C 2H 4O 2 C ．原子核内有l8个中子的氯原子：D ．S 2-的结构示意图：3、下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B. CH 2Br —CH 2Br 1，2—二溴乙烷C ．CH 3- -CH 3 间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯4、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空CH 3－CH －CH 3 CH 2 CH 3 CH 3－C ＝CH 2CH 3调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构A．只有1种 B．有2种 C．有3种 D．有4种5、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能6、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．医用酒精的浓度通常为95%C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素8、下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D. 实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气： NH4+ + OH－= NH3↑ + H2OB．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+ Cl2↑+ NaC．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O10、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和苯酚2、下列说法中正确的是（）。

A、α粒子散射实验能用来估测原子核的大小；B、α粒子散射实验能用来估测电子的大小；C、α粒子散射实验能用来估测质子的大小；D、α粒子散射实验能用来估测中子的大小；3.关于化学键的类型，以下说法正确的是：A. 只有金属元素能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键D. 阴离子之间和阳离子之间均可形成离子键4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的金属晶体中均含有金属键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键的形成需要阳离子提供电子，阴离子提供空轨道D、所有双原子分子中均含有共价键5、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸(H2SO4)——不正确，硫酸是电解质。

B、氯化钠(NaCl)——不正确，氯化钠是电解质。

C、氢氧化钠(NaOH)——不正确，氢氧化钠是电解质。

D、乙醇(C2H5OH)——正确，乙醇在水溶液中不会电离产生自由移动的离子，是非电解质。

6、下列物质中，不属于同系物的是：A、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）B、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）C、丙醇（C3H8O）和丁醇（C4H10O）D、氯仿（CHCl3）和二氯甲烷（CH2Cl2）7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（氯化钠）B. HCl（盐酸）C. CO2（二氧化碳）D. NaOH（氢氧化钠）8、下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A. 放热反应在常温下一定容易发生B. 吸热反应不能在任何条件下自发进行C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 化学反应中的能量变化主要表现为热能的变化9、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（）A、KOH溶液B、CH₃COOH溶液C、NaCl溶液D、NH₄Cl溶液10、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（放热反应）B. C + CO₂ → 2CO（吸热反应）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（放热反应）D. CaCO₃ → CaO + CO₂（吸热反应）11、在标准状况下，22.4升氧气的物质的量为：A)1molB)0.5molC)2molD)4mol12、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氢（H）D. 铝（Al）13、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键总是存在于金属和非金属之间。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题（每题只有1个正确选项25*3=75）1.下列物质中，属于烃的是( )A．乙醇 B．丙烷 C．乙酸D．葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．CH4 C．CCl4 D．PCl54．下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl26．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O +4e－=4OH－根据此判断，锌片是： ( ) A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原7．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9．下列叙述错误的是A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。