卤素及其化合物地化学方程式和离子方程式

高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。

它是气态二原子分子，是一种非金属元素。

氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。

氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。

氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。

氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。

例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。

氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。

总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。

卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素在自然界中以阴离子的形式存在，具有共同的化学性质和反应特点。

以下是对卤族元素化学方程式的总结。

1.卤素与金属的反应：卤素可以与金属发生反应，产生相应的卤化物。

反应方程式可以表示为：2M+X2→2MX(M代表金属，X代表卤素)例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl溴可以与铜反应，生成溴化铜：2Cu+Br2→2CuBr2.卤素与非金属的反应：卤素也可以与非金属元素发生反应，产生相应的卤化物。

反应方程式可以表示为：非金属+卤素→卤化物例如，氧气可以与氯发生反应，生成氯化氧：O2+2Cl2→2Cl2O硫可以与溴发生反应，生成溴化硫：S+Br2→SBr23.卤素的置换反应：卤素可以通过置换反应被其他卤素取代。

反应方程式可以表示为：X2+Y2→2XY例如，氯可以被溴取代，生成溴化氯：Cl2+Br2→2ClBr氟可以被碘取代，生成碘化氟：F2+I2→2IF4.卤素的氧化还原反应：卤素在氧化还原反应中可以发生氧化和还原。

反应方程式可以表示为：2X-→X2+2e-例如，氯化钾可以被氧化成氯气：2Cl-→Cl2+2e-氯气可以被还原成氯化钾：Cl2+2e-→2Cl-5.卤素的酸碱反应：卤素可以与碱反应生成相应的卤化物和水。

反应方程式可以表示为：X2+2OH-→OX-+X-+H2O例如，氯可以与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O6.卤素的还原性反应：卤素可以被还原剂还原。

例如，氯可以被硫酸还原，生成氯气：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl7.卤素的加合反应：卤素可以与一些化合物发生加合反应。

反应方程式可以表示为：X2+Y→XYX例如，氯可以与乙烯发生加合反应，生成1,2-二氯乙烷：Cl2+CH2=CH2→ClCH2CH2Cl总结：卤族元素的化学方程式涵盖了与金属、非金属的反应，置换反应，氧化还原反应，酸碱反应，还原性反应和加合反应等。

卤族元素化学方程式总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和炔（At）。

这些元素共享相似的化学性质，因为它们有相似的电子配置，只差一个电子。

卤族元素的化学方程式主要涉及其氧化还原反应和离子反应。

1.氯气的氧化还原反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

这是氯气作为氧化剂的典型反应，氯气被还原成氯化钠，氢氧化钠被氧化成次氯酸钠。

2.碘化物的离子反应：NaI+AgNO3→NaNO3+AgI碘化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和碘化银。

这是一个离子反应，碘离子和银离子结合生成沉淀，产生无色溶液。

3.卤素与氢气的反应：Cl2+H2→2HCl氯气与氢气反应生成盐酸。

这是一种剧烈的反应，氯气和氢气的原子结合生成氯化氢，释放出大量的能量。

4.卤素与非金属元素的反应：2Br2+S→2Br2S溴与硫反应生成四溴化硫。

这是一种共价键形成的反应，溴原子和硫原子共享电子形成二元分子化合物。

5.卤素与金属的反应：2Na+Cl2→2NaCl钠与氯气反应生成氯化钠。

这是一种离子反应，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种离子结合生成晶体化合物。

6.溴水的氧化还原反应：Br2+2KI→2KBr+I2溴水与碘化钾反应生成溴化钾和碘。

这是溴水的氧化还原反应，溴被还原成溴离子，并氧化碘化钾生成碘。

除了以上的例子，卤族元素还可以在很多其他类型的化学方程式中发挥作用。

例如，卤素化合物经常用作消毒剂、降低水中有机物浓度的剂量，以及制备药物等。

总之，卤族元素的化学方程式主要涉及氧化还原反应和离子反应。

这些反应可以用于合成化合物、制备药物、消毒和其他各种化学应用。

深入了解这些方程式有助于我们理解和应用卤族元素的化学性质。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl32、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr33、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－16、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－17、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－18、氯气溶于氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O19、溴溶于氢氧化钠溶液：Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2OBr2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2OI2＋2OH－I－＋IO－＋H2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O 22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋6OH－5Br－＋BrO3－＋3H2O23、碘与热的氢氧化钠溶液反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O3I2＋6OH－5I－＋IO3－＋3H2O24、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－25、氯化亚铁中加入溴：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－26、溴化亚铁中通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－27、溴化亚铁中通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br22Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl2FeCl2＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I22Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI＋Br22KBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－32、碘化钾溶液中通入氯气：2KI＋Cl22KCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－33、硫化钠溶液中加入氯水：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓34、硫化钠溶液中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓35、硫化钠溶液中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓36、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－39、氟气和硅反应：Si＋2F2SiF440、氯气与硅共热：Si＋2Cl2SiCl4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢1、钠与稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑4、铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑5、硅与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑6、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－7、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－8、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl CuCl2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O14、四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 15、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO2＋4HBr MnBr2＋Br2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2＋2H2O 17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO2＋4HI MnI2＋I2＋2H2OMnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2＋2H2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O20、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O21、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O22、氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O23、硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓24、硝酸银溶液与氢溴酸反应：AgNO3＋HBr AgBr↓＋HNO3Ag＋＋Br－AgBr↓25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HI AgI↓＋HNO3Ag＋＋I－AgI↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr＋2HNO3Br2＋2NO2↑＋H2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI＋2HNO3I2＋2NO2↑＋H2O30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I231、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O32、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O33、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O34、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O35、高锰酸钾与浓氢溴酸反应：2KMnO4＋16HBr 2KBr＋5Br2＋2MnBr2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10Br－2Mn2＋＋5Br2＋8H2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI＋5I2＋2MnI2＋8H2O2MnO4－＋16H＋＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钠溶液反应：AgNO3＋NaI AgI↓＋NaNO3Ag＋＋I－AgI↓4、氟化钠溶液与氯化钙溶液混合：2NaF＋CaCl2CaF2↓＋2NaClCa2＋＋2F－CaF2↓5、氟化钠溶液呈碱性：NaF＋H2O HF＋NaOHF－＋H2O HF＋OH－6、氟化钠溶液与稀盐酸反应：NaF＋HCl NaCl＋HFF－＋H＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3＋3NaF＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HFFe3＋＋3F－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋Br2＋H2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋I2＋H2O11、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑12、溴化钠固体与浓磷酸共热：NaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI↑13、碘化钠固体溶于浓硝酸：2NaI＋4HNO32NaNO3＋2NO2↑＋I2＋2H2O14、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr＋Cl22NaCl＋Br22Br－＋Cl2Br2＋2Cl－15、碘化钠溶液加入溴水：2NaI＋Br22NaBr＋I22I－＋Br2I2＋2Br－16、碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl22NaCl＋I22I－＋Cl2I2＋2Cl－17、碘化钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋I2＋2NaCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4Na2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa＋3H2SO4Na2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O四、次氯酸1、二氧化硫通入次氯酸中：SO 2＋HClO ＋H 2OH 2SO 4＋HCl SO 2＋HClO ＋H 2O3H ＋＋SO 42－＋Cl －2、氢硫酸与次氯酸混合：H 2S ＋HClOS ↓＋H 2O ＋HCl H 2S ＋HClOS ↓ ＋H ＋＋Cl －＋H 2O 3、亚硫酸与次氯酸混合：H 2SO 3＋HClOH 2SO 4＋HCl H 2SO 3＋HClO3H ＋＋SO 42－＋Cl －4、氢碘酸与次氯酸混合：2HI ＋HClOI 2＋HCl ＋H 2O2I －＋HClO ＋H＋I 2＋Cl －＋H 2O 6、次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO ＋NaOHNaClO ＋H 2O HClO ＋OH－ClO －＋H 2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl 2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na 2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2O S 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl －10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2O11、次氯酸见光分解：2HClO ＋O 2 ↑五、次氯酸钠1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋NaClO ＋H 2ONaCl ＋H 2SO 4 SO 2＋ClO －＋H 2OCl －＋2H ＋＋SO 42－见光或受热2、次氯酸钠溶液呈碱性：NaClO＋H2O HClO＋NaOHClO－＋H2O HClO＋OH－3、次氯酸钠与稀硫酸反应：2NaClO＋H2SO42HClO＋Na2SO4ClO－＋H＋HClO4、次氯酸钠溶液通入二氧化碳：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO＋H2S NaCl＋S↓＋H2OClO－＋H2S S↓＋Cl－＋H2O7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO＋2HI I2＋NaCl＋H2OClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O9、次氯酸钠与亚硫酸反应：NaClO＋H2SO3NaCl＋H2SO4ClO－＋H2SO3Cl－＋2H＋＋SO42－10、次氯酸钠与硫化钠反应：Na2S＋NaClO＋H2O NaCl＋S↓＋2NaOHS2－＋ClO－＋H2O S↓＋Cl－＋2OH－11、次氯酸钠与碘化钾反应：2KI＋NaClO＋H2O I2＋NaCl＋2KOH2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2OH－12、次氯酸钠与亚硫酸钠反应：NaClO＋Na2SO3Na2SO4＋NaClClO－＋SO32－SO42－＋Cl－13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl＋3O2↑2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O3、溴酸钾与浓氢溴酸反应：KBrO3＋6HBr KBr＋3Br2＋3H2OBrO3－＋6H＋＋5Br－3Br2＋3H2O4、、碘酸钾与浓氢碘酸反应：KIO3＋6HI KI＋3I2＋3H2OIO3－＋6H＋＋5I－3I2＋3H2O 5、氯酸钾、氯化钾的混合液中加稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO4K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O6、溴酸钾、溴化钾的混合液中加稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO4K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Br－＋6H＋3Br2＋3H2O7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI＋3H2SO4K2SO4＋3I2＋3H2OIO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。

高三化学一轮复习课程卤素及其化合物一、单质的化学反应氯气与钠Cl2＋2Na2NaCl氯气与镁Mg＋Cl2MgCl2氯气与铝2Al＋3Cl22AlCl3氯气与铁2Fe＋3Cl22FeCl3氯气与铜Cu＋Cl2CuCl2氯气与氢气H2＋Cl22HCl（或光照）氯气与水Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO氯气与硫化钠溶液Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓氯气与碘化钠溶液Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2氯气与亚硫酸钠溶液Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl氯气与SO2通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4氯气与氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯气与溴化钠溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氯气与氢氧化钠Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氯气与热的氢氧化钠3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O氯气与氢氧化钙2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 溴与钠2Na＋Br22NaBr溴蒸气与铁2Fe＋3Br22FeBr3溴与氢气H2＋Br2=2HBr溴与氯气Br2＋Cl2=2BrCl溴与水Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO溴与氢氧化钠Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O溴与热的氢氧化钠3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O溴与硫化钠溶液Br2＋Na2S=2NaBr＋S↓溴与碘化钠溶液Br2＋2NaI=2NaBr＋I2溴与SO2通入水中Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4溴与溴化亚铁溶液Br2＋2FeBr2=2FeBr3碘单质与铁Fe＋I2FeI2碘与水I2＋H2O⇌HI＋HIO碘与氢氧化钠I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O碘与SO2通入水中I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4碘单质与氯气反应I2＋Cl2=2ICl二、氢化物的化学反应盐酸与镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2盐酸与铝2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2盐酸与锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2盐酸与铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2盐酸与氧化镁2HCl＋MgO=MgCl2＋H2O盐酸与氧化铝6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O盐酸与氧化亚铁2HCl＋FeO=FeCl2＋H2O盐酸与氧化铁6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐酸与四氧化三铁8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2O盐酸与氢氧化镁2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铝3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O盐酸与氢氧化亚铁2HCl＋Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铁3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O盐酸与氢氧化铜2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O盐酸与少量碳酸钠2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与足量碳酸钠HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3盐酸与少量亚硫酸钠2HCl＋Na2SO3=2NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与足量亚硫酸钠HCl＋Na2SO3=NaHSO3＋NaCl盐酸与碳酸氢钠HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与亚硫酸氢钠HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与少量偏铝酸钠4HCl＋NaAlO2=AlCl3＋NaCl＋2H2O盐酸与足量偏铝酸钠HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl盐酸与硅酸钠2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3盐酸与少量硫化钠2HCl＋Na2S=H2S＋2NaCl盐酸与足量硫化钠HCl＋Na2S=NaHS＋NaCl浓盐酸与二氧化锰(浓)4HCl＋MnO2=MnCl2＋Cl2＋2H2O浓盐酸与高锰酸钾(浓)16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸与氧气4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O浓盐酸与次氯酸HCl＋HClO=Cl2＋H2O浓盐酸与氨气HCl＋NH3=NH4Cl氢溴酸与镁2HBr＋Mg=MgBr2＋H2↑氢溴酸与铁2HBr＋Fe=FeBr2＋H2↑氢溴酸与氨气HBr＋NH3=NH4Br氢溴酸与氢氧化钠HBr＋NaOH=NaBr＋H2O氢溴酸与氧化铁6HBr＋Fe2O3=2FeBr3＋3H2O氢溴酸与氧化亚铁2HBr＋FeO=FeBr2＋H2O氢溴酸与四氧化三铁8HBr＋Fe3O4=FeBr2＋2FeBr3＋4H2O氢溴酸与少量碳酸钠2HBr＋Na2CO3=2NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与足量碳酸钠HBr＋Na2CO3=NaHCO3＋NaBr氢溴酸与碳酸氢钠HBr＋NaHCO3=NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与浓硫酸2HBr＋(浓)H2SO4=Br2＋SO2＋2H2O氢溴酸强热分解2HBr H2＋Br2氢溴酸与氯气2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2氢碘酸与氢氧化钠HI＋NaOH=NaI＋H2O氢碘酸与氧化铁6HI＋Fe2O3=2FeI2＋3H2O＋I2氢碘酸与氧化亚铁2HI＋FeO=FeI2＋H2O氢碘酸与四氧化三铁8HI＋Fe3O4=3FeI2＋I2＋4H2O氢碘酸与氯气2HI＋Cl2=2HCl＋I2氢碘酸与溴单质2HI＋Br2=2HBr＋I2氢碘酸与次氯酸钠2HI＋NaClO=I2＋NaCl＋H2O氢碘酸与氯化铁2HI＋2FeCl3=2FeCl2＋I2＋2HCl氢碘酸与硝酸钠8HI＋2NaNO3=3I2＋2NO↑＋2NaI＋4H2O氢碘酸受热分解2HI H2＋I2三、卤族化合物及氟的特殊反应氟与氢气H2＋F2=2HF氟与水2F2＋2H2O=4HF＋O2氟与氢氧化钠溶液2F2＋2NaOH（稀）=2NaF＋H2O＋OF2或2F2＋4NaOH=4NaF＋O2＋2H2O 氟化氢与氢氧化钠HF＋NaOH=NaF＋H2O氟化氢与二氧化硅4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O氟化钠与盐酸NaF＋HCl=HF＋NaCl氯化钠与硝酸银NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3电解氯化钠溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2＋2OH－，总反应：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑氯化镁与氢氧化钠溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl电解熔融氯化镁MgCl2Mg＋Cl2电解氯化镁溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑氯化钙与碳酸钠CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O电解氯化铝溶液2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑＋3Cl2↑氯化铁溶液与铜2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2氯化铁溶液与铁2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化亚铁与氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3次氯酸钙溶液通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸钙溶液通入足量CO2Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO【下列反应写离子方程式】次氯酸钠与盐酸ClO－＋H＋=HClO次氯酸钠与酸性碘化钠ClO－＋2H＋＋2I－=I2＋H2O＋Cl－次氯酸钠与酸性硫化钠ClO－＋2H＋＋S2－=S＋Cl－＋H2O次氯酸钠与氯化亚铁、KOH混合溶液ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O=Cl－＋2Fe(OH)3次氯酸钠与亚硫酸钠酸性混合溶液ClO－＋SO=SO42-+Cl－溴化钠与浓硫酸2Br－＋(浓)3H2SO4=2H＋＋Br2＋SO2↑＋2H2O 溴化钠与硝酸银Br－＋Ag＋=AgBr↓溴化钠溶液通入氯气2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2碘化钠溶液与溴2I－＋Br2=2Br－＋I2碘化钠溶液与氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化钠溶液与硝酸银I－＋Ag＋=AgI↓碘化钠与酸性硝酸钠6I－＋2NO3－＋12H＋=3I2＋2NO↑＋6H2O氯化钠中通氯气出现白色沉淀Na++Cl2＋H2O=NaCl↓＋H＋＋HClO氯化钠中通HCl出现白色沉淀Cl－＋Na＋=NaCl↓氯化银饱和溶液通入HCl出现白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓溴化亚铁与少量氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－溴化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Br2＋2Cl－＋2Fe3＋溴化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=3Br2＋4Fe3＋＋10Cl－碘化亚铁与少量氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋碘化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=10Cl－＋4Fe3+＋3I2KIO3与酸性KI生成I2IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O碘化钠与氯化铁溶液2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2次氯酸受热分解2HClO=2HCl＋O2氯化溴与水反应BrCl＋H2O=HCl＋HBrO氯化碘与水反应ICl＋H2O=HCl＋HIO溴化碘与水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO(CN)2与水反应(CN)2＋H2O⇌HCN＋HCNO(SCN)2与水反应(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO题型1（化学反应方程式的定性分析）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（A）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（D）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（A）A. H＋、HClO、Cl2B. H＋、ClO－、Cl－C. HCl、ClO－、Cl－D. HCl、HClO、Cl24、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气你，现按下图进行氯气的性质实验。

第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

知识点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。

氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。

根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。

(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。

化学方程式和离子方程式整理(离子检验、卤素、钠、镁、铝) 1．铵根的鉴定(浓氢氧化钠溶液、加热)__________________________________________2．硫酸根的鉴定(稀盐酸、氯化钡)__________________________________________3．氯气的实验室制备(用浓盐酸、加热、一半HCl被氧化)________________________________________，___________________________________ 4．氯气的工业制备(电解氯化钠溶液)________________________________________，____________________________________ 5．铁在氯气中燃.(棕褐色烟)________________________________________6．铜在氯气中燃烧(棕黄色烟)_________________________________________7．工业制氯化氢(苍白色火焰)________________________________________8．氯气和水的反应(注意可逆)________________________________________，____________________________________ 9．氯气溶于氢氧化钠溶液(尾气吸收)________________________________________，_____________________________________ 10．工业制漂白粉(漂白粉有效成分为次氯酸钙)________________________________________11．漂白粉在空气中易变质(同时也是漂白粉的利用方式之一)_________________________________________12．次氯酸的不稳定性(见光分解)__________________________________________13．氯气通入溴化钾溶液中(工业制溴单质的原理)__________________________________________，____________________________________ 14．氯气通往碘化钾溶液中(工业制碘单质的原理)__________________________________________，___________________________________ 15．溴水滴入碘化钾溶液中__________________________________________，____________________________________ 16．氯、溴、碘离子的鉴定___________________________，__________________________，_______________________ 17．氯化银、溴化银、碘化银见光分解___________________________，__________________________，______________________ 18．钠在空气中缓慢氧化(生成白色固体)_____________________________________19．钠在空气中燃烧(生成淡黄色固体)____________________________________20．钠与水反应(红、嘶、浮、游、熔)______________________________________，______________________________________ 21．钠与硫酸铜溶液反应(先水后盐)______________________________________，_____________________________________ 22．工业制备钠(电解熔融氯化钠)______________________________________23．过氧化钠与水反应_________________________________________24．过氧化钠与二氧化碳反应(可用于呼吸面具)__________________________________________25．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应________________________________________，____________________________________ 26．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应(工业制烧碱时，用石灰乳)_______________________________________，_____________________________________ 27．碳酸钠溶液中缓慢滴入少量盐酸并不断搅拌(无二氧化碳产生)_____________________________________，_____________________________________ 28．碳酸钠溶液中加入过量盐酸(有二氧化碳产生)______________________________________，___________________________________ 29．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体(转化为碳酸氢钠)_______________________________________，__________________________________ 30．碳酸氢钠固体受热分解(不稳定)________________________________________31．碳酸氢钠溶液与盐酸反应(比碳酸钠更快产生气体)________________________________________，__________________________________ 32．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应________________________________________，__________________________________ 33．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应(2：1反应)_______________________________________，____________________________________ 34．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应(1：1反应)______________________________________，_____________________________________ 35．侯氏制碱法原理(第一步生成小苏打，第二步灼烧小苏打得纯碱)_______________________________________，____________________________________ 36．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应(2：1反应)______________________________________，_____________________________________ 37．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应(1：1反应)______________________________________，______________________________________ 38．从海水中提取镁(按书上，分六步)________________________________________，_________________________________________________________________________，_________________________________________________________________________，_________________________________ 39．镁在空气中点燃生成氧化镁(还生成少量的氮化镁)________________________________________40．镁在氮气中燃烧_______________________________________41．镁在二氧化碳气体中燃烧(生成两种固体)________________________________________42．加热分解氢氧化镁或碳酸镁制氧化镁(作耐火材料)________________________________________，_____________________________________ 43．从铝土矿提取铝(涉及四个反应)_______________________________________，_____________________________________，_______________________________________，_____________________________________ 44．氧化铝的两性(可溶于盐酸、氢氧化钠溶液)____________________________________，__________________________________________________________________________，_______________________________________ 45．氢氧化铝的两性(可溶于盐酸、氢氧化钠溶液)____________________________________，__________________________________________________________________________，_______________________________________ 46．氯化铝溶液中加入过量的氨水(实验室制氢氧化铝)_____________________________________，_____________________________________ 47．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体(若二氧化碳少量，则生成碳酸钠)_____________________________________，___________________________________________________________________________，______________________________________ 48．氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(先有沉淀，后又溶解)_____________________________________，____________________________________________________________________________，______________________________________ 49．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应______________________________________，_______________________________________ 50．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的反应(铝离子与偏铝酸根不能大量共存)______________________________________，________________________________________ 51．偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(先有沉淀，后又溶解)_______________________________________，_______________________________________ _______________________________________，_______________________________________ 52．偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应_______________________________________，________________________________________ 53．铝溶于盐酸_______________________________________，_______________________________________ 54．铝溶于氢氧化钠溶液_______________________________________，_____________________________________ 55．铝粉与氧化铁粉在高温下发生铝热反应(用于焊接钢轨，也可冶炼难熔金属)___________________________________________。

卤素化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Cu＋Cl2点燃CuCl2H2＋Cl2点燃2HCl2P＋3Cl2点燃2PCl3PCl3＋Cl2=PCl52P＋5Cl2点燃2PCl5Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2S=S↓＋2HClCl2＋Na2S=2NaCl＋S↓Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br22NH3＋3Cl2=N2＋6HCl3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4ClCl2＋H2O HCl＋HClO2HClO====2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Fe＋3Br2△2FeBr3Fe＋I2△2H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HIX2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4（X=Cl\Br\I）X2＋H2S=2HX＋S↓（X=Cl\Br\I）X2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2X－（X=Cl\Br）Br2＋2I－=2Br－＋I22F2＋2H2O=4HF＋O2X2＋H2O HX＋HXO（X=Cl\Br\I）X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I）4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O2AgX======2Ag＋X2（X=Cl\Br\I）碱金属化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2点燃Na2O22Na＋S△Na2S2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Na与NH4Cl溶液2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3与Al2(SO4)3反应离子方程式：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑NaHCO3与Al2(SO4)3反应离子方程式Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2O2＋H2S=2NaOH＋S↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3中加入过量HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑向Na2CO3中逐滴加入HC l①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑工业制取钠方法2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑过量Ca(OH)2与NaHCO3离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O光照或加热光照过量NaHCO3与Ca(OH)2离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO32NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑镁及其化合物2Mg＋O2点燃2MgO Mg＋Cl2点燃MgCl2 3Mg＋N2点燃Mg3N2Mg＋2H2O △Mg(OH)2＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2OMgCO3△＋CO2↑从海水中提取镁涉及的方程式①CaCO3高温CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑤MgCl2.6H2O △MgCl2＋6H2O⑥MgCl2电解Mg＋Cl2↑铝及其化合物4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al＋3Cl2点燃2AlCl32Al＋3S △2S32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe 4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn工业冶铝2Al2O3电解4Al＋3O2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2O=CO32－＋Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓NH4＋＋AlO2－＋H2O=NH3↑＋Al(OH)3↓KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应当沉淀物质的量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓当SO42－恰好完全沉淀时：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O铁及其化合物3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2△FeI2Fe＋S△FeS3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe与HNO3反应当HNO3过量时：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O当Fe过量时：3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3冶铁中涉及的方程式①C＋O2点燃CO2②C＋CO2高温2CO③Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2产生炉渣的反应④CaCO3高温CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2高温CaSiO3铜及其化合物2Cu＋O2△2CuOCu＋Cl2点燃CuCl22Cu＋S △2SCu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CuO＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O 含硅矿物与信息材料工业制玻璃：①Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑②CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑Si＋2F2=SiF4Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si＋O2△SiO2工业制取Si的反应①SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(制粗硅)②Si＋2Cl2高温SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl（②③提纯）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO高温CaSiO3SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO32－＋2H＋=H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓含硫化合物的性质和应用S＋O2点燃SO2S＋H2△H2SFe＋S△FeSSO2＋H2O H2SO3SO2＋CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22SO2＋O2催化剂加热2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HXSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O形成酸雨涉及的方程式主要：①SO2＋H2O H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4次要：①2SO2＋O2催化剂加热2SO3②SO3＋H2O=H2SO4工业制硫酸方程式①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2或：S＋O2点燃SO2②2SO2＋O2催化剂加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4体现稀H2SO4酸的通性的反应：与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与某些盐的反应略，自己举例完成。

氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。

二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水.2、氯气的化学性质① 与金属单质的反应：与钠反应方程式。

现象是。

与铁反应方程式。

现象是 .与铜反应方程式 .现象是。

② 与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ;氯气与氢气的爆炸实验 .思考:在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应.思考:氯水的成分及性质？氯水的保存方法?④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（应用：）c、不稳定(见光或受热分解）:化学方程式: 。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH - 。

(常用于除去多余氯气）离子方程式: 。

漂白液主要成分是 .漂白粉的制法: 。

其主要成分: ，有效成分: 。

漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者）,Ca（ClO）2 +＿HCl（稀）= 。

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。

漂粉精为何要密封保存在阴暗处？(一)卤素的原子结构共同点:原子的最外层均为个电子,都易个电子而表Array现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐 ;原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。

（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化。

从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→。

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色。

(三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性)由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在。

但随着电子层数递增，原子半径渐 ,核对外层电子的引力渐,得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。

2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――电解阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

2．海水提取溴(1)工艺流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水―――――→H 2SO 4酸化①Cl 2含Br 2的溶液―――――→通热空气和水蒸气吹出Br 2――→②SO 2HBr 溶液――→③Cl 2CCl4Br 2(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4；③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

3．海带中提取碘(1)工艺流程H 2OCl 2↓↓海带――→灼烧海带灰―→浸泡液――→过滤滤液――→过滤粗碘――→提纯I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I－D ．操作Z 的名称是加热答案C 解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，故A 错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；操作Z 的名称是过滤，故D 错误。

2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C 解析Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br 2，B 正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1mol Br 2消耗2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。

有关卤素的化学方程式（离子方程式）F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4-)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O（O显+2价）F2+2NaX（固体）===2NaF+X2（X为Cl、Br、I）CaF2（萤石）+H2SO4（浓）=（加热）CaSO4+2HF↑4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）2F-+Ca2+=== CaF2↓Al3++4F-===AlF4-（F-易和Al3+、Fe3+等形成稳定的络合物）Cl2+H2 ===2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P=== 2PCl3（点燃）、Cl2+PCl3 ===PCl5、Cl2+2Na=== 2NaCl（点燃）3Cl2+2Fe=== 2FeCl3（点燃，Br2亦可）、Cl2+Cu=== CuCl2（点燃）Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，Br2亦可）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （在水溶液中：Cl2+2Br-=2Cl- +Br2）3Cl2+2FeBr2===2FeCl3 +2Br2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-）（向FeBr2溶液中能少量Cl2：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-）Cl2+2KI===2KCl+I2 （在水溶液中：Cl2+2I- =2Cl- +I2）3Cl2+2FeI2===2FeCl3 +2I2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3++2I2+6Cl-）（向FeI2溶液中能少量Cl2：Cl2+2I- =2Cl- +I2）5Cl2（过量）+I2+6H2O===10HCl+2HIO3（在水溶液中：5Cl2+I2+6H2O =10Cl- +2IO3-+12H+ ）Cl2+Na2S===2NaCl+S↓（在水溶液中：Cl2+S2-=2Cl- + S↓，Br2、I2亦可）Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓，Br2、I2亦可）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl-，Br2、I2亦可）Cl2+H2O2===2HCl+O2（水溶液中：Cl2+H2O2=2H+ + Cl- + O2 ）Cl2+H2O HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，Br2、I2亦可）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，实验室吸收氯气，Br2、I2亦可）Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）3Cl2+6KOH（浓）===（加热）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH- ===（加热）5Cl- + ClO3-+3H2O，Br2、I2亦可）4HCl（浓）+MnO2 ===（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O （4H+ +2Cl- + MnO2 ===（加热）Mn2++Cl2↑+2H2O）（或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2 ===（加热）MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O）16HCl（浓）+2KMnO4（固）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（16H++10Cl- +2MnO4–===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ）14HCl（浓）+K2Cr2O7（固）===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（14H++6Cl- + Cr2O72- ===2Cr3+ +5Cl2↑+7H2O）6HCl（浓）+KClO3（固）===KCl+3Cl2↑+3H2O （6H+ +5Cl- + ClO3- ===3Cl2↑+3H2O）（上述反应HBr、HI也有类似反应）2HClO===（光）2HCl+O2↑Br2+H2 ===2HBr（加热）Br2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HBr （水溶液中：Br2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2Br- ）I2+H22HI（不断加热，并分解）I2 +SO2+2H2O===H2SO4+2HI （水溶液中：I2+SO2+2H2O=4H+ +SO42–+2I- ）2I-+ 2Fe3+=2Fe2+ +I2（HNO3、KMnO4、Cl2、Br2、HClO等氧化剂都能氧化I-）AgNO3+NaCl==AgCl（白色）↓+NaNO3（Ag+ + Cl-=AgCl↓）AgNO3+NaBr==AgBr（浅黄色）↓+NaNO3（Ag++ Br-=AgBr↓）AgNO3+KI==AgI（黄色）↓+KNO3（Ag+ +I-=AgI↓）。

高中化学必修一非金属方程式TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4↑+2H2↑2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑（2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑）3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF44.硅与氧气在加热条件下反应 O2+Si SiO25.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2＋CaO=====高温CaSiO38.工业制备纯硅的过程2C+SiO2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2=====高温SiCl4SiCl4+2H2=====高温Si(纯)+4HCl9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-）13.硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI22.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl23.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层变为橙红色5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝6.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO （Cl2+H2O H++Cl–+HClO）7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑ （2HClO2H++2Cl-+O2↑）9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ (Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3↓ )10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl↓二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl34.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+２KI =2KBr＋I2(Br2+２I- =2Br-＋I2)5.氟气通入水中２F2+２H2O =４HF＋O26. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- )9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-10. 实验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS3.硫粉与铜粉混合加热 S+2Cu Cu2S4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO25. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2O H2SO37.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2↑9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）11.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3+ CO2+ H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2+ H2O NaHCO3+SO2（过）= NaHSO3+CO2HCO3-+SO2（少） = HSO3-+CO212.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO2+ 2OH-= SO32- + H2O13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2 + NaOH= NaHSO 3 CO 2 + OH -= HSO 3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 32.二氧化硫与硫化氢混合 SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 2+ CaO CaSO 34.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO 3+ CaOCaSO 45.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2 (SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-通入Br 2水中： Br 2+SO 2+2H 2O =2HBr+H 2SO 4 (Br 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Br -+SO 42- ) 通入KMnO 4溶液中： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +)通入FeCl 3溶液中： SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO 4+4HCl(SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +)9.将H 2S 气体通入亚硫酸中： 2H 2S+H 2SO 3=3S↓+3H 2O 10. 将H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合： 3H 2SO 4 +Na 2SO 3+2Na 2S=3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O(6H + +SO 32-+2S 2-=3S↓+3H 2O ) 11.将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+NaOH+ H 2O(H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+ H 2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性： 2NaHSO 4+Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O （2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O ） 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.工业合成氨反应 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O22NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2与H2O的反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO36.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO37.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O9.氨的催化氧化 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4Cl11.实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O12.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O（+4NH+OH-= NH3H2O）13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O（+4NH+OH- NH3↑+H2O）五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（6H++3NO3-+Fe Fe3++3NO2↑+3H2O）5.足量的稀硝酸与铁反应4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O （4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O）6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Fe=Fe2++2NO2+2H2O）7.足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O）8.实验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O）9.实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O）10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O）11.氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（3FeO+10H++ NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O）12.磁性氧化铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O（3Fe3O4+28H++ NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O）13.碳与浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O14.硝酸见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。

第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。

提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。

b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。

[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。

(3)ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2垐垎?噲垐?加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。

2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。

Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应3、与水反应（X 2+H 2O 垐?噲?HX+HXO 除F 2外）Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO Br 2+H 2O 垐?噲?HBr+HBrO I 2+H 2O 垐?噲?HI+HIO反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。

氯及其化合物的有关化学反映方程式1、氢气在氯气中燃烧Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)二、钠与氯气中燃烧Cl2+2Na== 2NaCl3、铁在氯气中燃烧3Cl2+2Fe ==2FeCl34、铜在氯气中燃烧Cl2+Cu== CuCl2五、氯气通入水中Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）六、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)7、工业上制取漂白粉Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O八、漂白粉在空气中失效①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）九、漂白粉在酸性条件下漂白性更强（盐酸）10、次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑（见光易分解）11、氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl -) 12、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I213、氯气通入亚硫酸钠溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋14、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br215、氯气通入氢硫酸溶液中Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓16、二氧化硫通入氯水中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–17、氢气与氟气18、氢气与溴反映19、氢气和碘20、氟气通入水中21、液溴与水的反映22、溴和碘化钾溶液反映23、氢溴酸溶液中通入氯气24、氯离子的查验方式及离子方程式25、氯气的实验室制法①反映原理4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O②搜集方式③验满方式④净化方式⑤尾气吸收2六、卤素单质在不同溶剂中的颜色。