(完整版)溶液的测试题

溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不能形成溶液的是：A. 食盐溶于水B. 植物油与水混合C. 糖溶于水D. 牛奶答案：B2. 溶液的均一性是指：A. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和B. 溶液的组成在一定条件下是恒定的C. 溶液的密度在各处相同D. 溶液的颜色在各处相同答案：B3. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 溶质的质量C. 溶剂的质量D. 溶质的溶解度答案：D4. 溶液的浓度表示方法有：A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 所有选项都是答案：D5. 以下哪项操作可以增加溶液的浓度：A. 增加溶剂B. 蒸发溶剂C. 降低温度D. 增加溶质答案：D二、填空题（每空1分，共10分）6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其中溶质可以是_________、_________或_________。

答案：固体、液体、气体7. 当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，形成的溶液称为_________。

答案：饱和溶液8. 溶液的浓度可以用_________表示，也可以用_________表示。

答案：质量分数、摩尔浓度9. 溶液的均一性体现在溶液的_________和_________上。

答案：组成、性质10. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不分离，保持_________。

答案：均一性三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释什么是溶液的溶解度，并给出一个例子。

答案：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

例如，食盐（NaCl）在20°C时的溶解度约为36克。

12. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。

答案：均一性指的是溶液中各部分的组成和性质相同，而稳定性则是指在一定条件下，溶液不会发生分离或沉淀，保持其均一的状态。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，溶剂的质量为100克，求溶质的质量。

化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。

A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。

A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。

A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。

A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。

2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。

3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。

4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。

2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。

2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。

九年级化学下册第学案课题溶液测试题课型测试时间第周第导学稿教师寄语即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步.学习目标通过检测，了解学生对这部分内容的掌握情况。

学生自主活动材料一、选择题：1.某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2.现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3.在一定温度下，从100gNaOH溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

其数值不发生变化的是A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量4.用固体氢氧化钠配制50g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（）A.①②③④B.③②①④C.③②④①D.②③④①5.把400g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水 ( )A.100gB.200gC.400gD.800g6.下列叙述中正确的是（）A．凡是澄清、透明的液体一定是溶液B．澄清透明的液体不一定是纯净物C．溶液都是无色的D．溶液里各部分的性质也不尽相同7.将100毫升，密度为1.84 g/cm3，98%的硫酸与400毫升水混合，所得溶液溶质的质量分数为A．98% B.30.9% C.24.5% D.19.6%8.下列关于实验操作的叙述错误的是 ( )A．配制一定质量分数食盐溶液的步骤为计算、称量、溶解B. 用托盘天平称量10g 食盐时，将砝码放左盘，食盐放右盘C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D. 用量筒量取10mL硫酸溶液时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平二、填空题：9.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中是溶质，是溶剂，碘酒是。

10.A克溶质完全溶解在B克溶剂中，该溶液的溶质的质量分数为________________。

11．填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大12.溶质质量分数为35%，密度为1.26 g/cm3的硫酸溶液100 mL，其溶液质量为______克，含纯硫酸______ g，水______ g。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题（含答案）第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油2．下列物质中属于溶液的是（）A．蔗糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①④⑥B．①②⑤⑥C．②③⑥D．①②③⑥4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（）A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70gB．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。

工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。

对此下列说法正确的是（）A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后食盐水的组成不变C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去1/ 9D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小10．有关说法正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。

初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。

答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。

答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。

答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。

答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。

答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。

12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。

答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。

例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。

四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。

因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。

14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。

溶液单元测试题一、（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分）1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是( )A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）A B C D11.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。

因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。

故选D。

3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。

下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。

一、选择题1．(0分)[ID：133628]下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2．(0分)[ID：133619]下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率3．(0分)[ID：133615]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法4．(0分)[ID：133605]如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断下列说法中错误．．的是A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．X、Y都属于易溶性物质C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X5．(0分)[ID：133604]下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。

则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g.6．(0分)[ID：133597]A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A＞CC．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法D．将t2℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系为B＞A ＞C7．(0分)[ID：133589]下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是温度/℃1020406080溶解度/g KNO320.931.663.9110169 NaCl35.836.036.637.338.4 3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaCl C．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和8．(0分)[ID：133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 9．(0分)[ID：133577]图表资料可以为我们提供很多信息。

第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．溶液都是均一稳定的混合物B．溶液蒸发溶剂一定会变浓C．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液D．稀溶液是指不饱和溶液2．如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①②④ B．①②⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥3．下列物质属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．蒸馏水 D．碘酒4．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌5．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵B．小苏打C．生石灰D．食盐6．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤7．实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（）A． B．C． D．8．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸9．右图是A﹑B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时,A、B两物质的溶解度相等B．30℃时，A﹑B饱和溶液中的溶质质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液D．当B中含有少量A时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯B。

化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。

下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。

【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。

溶液练习题一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每个1分，共35分)1.水溶液的特征是( )①均一②稳定③混合物④无色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D.①②③2.把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌,可以得到溶液的是（）A。

泥土 B.蔗糖 C。

植物油 D。

碳酸钙粉末3。

下列有关溶液的说法中正确的是( )A.凡是均一丶稳定的液体就是溶液B.从溶液中取出部分溶液后,溶质的质量分数减小C.溶液的状态一定是液体D.溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种4。

下列有关溶液的叙述中，错误的是A.溶液都是无色透明的 B。

溶剂都是水C.有晶体析出的溶液是饱和溶液 D。

植物油和水可形成溶液5.下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，。

稀溶液也不一定是不饱和溶液B.同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D.蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出6 生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油7. 某物质的饱和溶液一定是（ )A 浓溶液B 稀溶液C 含100克水的溶液D 条件不变时不能再溶解该物质的溶液8.从一杯溶质的质量分数为10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，则所剩溶液（）A。

溶质的质量分数为20% 。

B.溶质的质量分数减少一倍为5% 。

C。

溶质的质量分数没有变化仍为10％。

D. 以上说法都不对。

9. T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）A 溶液质量：溶剂质量=11：10 B溶液质量:溶质质量=10：1C 溶剂质量：溶质质量=1：1 D溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：1010. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（ )A食盐的溶解度是18克 B 20℃时，食盐的溶解度是18克C 食盐的溶解度是36克D 20℃时,食盐的溶解度是36克11。

溶液的配制练习测试题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分.一、是非判断题：（每小题3分，共30分）()1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。

()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。

()3.定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。

()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。

()5.在配制SbCl3溶液时，常先用一定量的6molL-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。

()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。

()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。

()8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。

而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。

()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。

()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。

二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。

溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是()。

A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？()A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。

A.量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是()。

溶液测试题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，不能与水形成溶液的是（）。

A. 食盐
B. 蔗糖
C. 植物油
D. 酒精
答案：C
2. 溶液中溶质的质量分数是指（）。

A. 溶质的质量与溶液总质量之比
B. 溶质的质量与溶剂的质量之比
C. 溶剂的质量与溶液总质量之比
D. 溶液总质量与溶质的质量之比
答案：A
3. 在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9:11，则该物质的溶解度为（）。

A. 90g
B. 110g
C. 100g
D. 无法确定
答案：A
二、填空题
1. 溶液的基本特征包括、和。

答案：均一性、稳定性、透明性
2. 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解更多的。

答案：溶质
3. 溶液的浓度可以用、或来表示。

答案：质量分数、摩尔浓度、体积分数
三、计算题
1. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半水后，剩
余溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：20%
2. 在100g水中溶解了30g的氯化钠，求所得溶液中溶质的质量分数。

答案：2
3.08%
四、实验题
1. 请简述如何通过实验方法验证某溶液是否为饱和溶液。

答案：取少量该溶液，加入少量溶质，若溶质不再溶解，则该溶液为
饱和溶液。

结束语：通过以上题目的练习，可以帮助学生更好地理解和掌握溶液
的基本概念、性质以及相关的计算方法。

希望同学们能够通过这些练习，加深对溶液知识的理解，并在实际问题中灵活运用。

第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列生活中的现象，溶质的溶解度无变化的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．烧水时，沸腾前有较多小气泡C．加足量白糖，热糖水比凉糖水甜D．食盐加入水中无明显变化，搅拌后完全溶解2．常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A．温度降低，溶解的二氧化碳外逸B．温度升高，溶解的二氧化碳外逸C．压强增大，溶解的二氧化碳外逸D．压强减少，溶解的二氧化碳外逸3．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水 B．碘酒 C．雪碧汽水 D．蒸馏水4．下图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。

纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中锰元素的质量分数D．固体中钾元素的质量5．下列物质中含有自由移动离子的是（）A．高锰酸钾固体B．铁C．氖D．氯化钾溶液6．把克的硝酸钾溶液稀释至克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A．克 B．克 C．克 D．克7．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是( )A．硝酸铵晶体与水 B．生石灰与水 C．浓硫酸与水 D．氯化钠与水8．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。

在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%9．将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（）A．1g B．2g C．50g D．100g10．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B 12．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是( )A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污13．下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（）A生活中的化学B物质的结构①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣CO2③煤气中毒的原因﹣﹣CO ①氯化钠是由氯化钠分子构成的②金刚石是由金原子构成的③氮气是由氮分子构成的C化学中的守恒思想D物质的俗称①加水稀释前后溶液的溶质质量不变②化学反应前后元素的种类和质量都不变①Na2CO3：小苏打②C2H5OH：酒精③参与反应物质总质量等于生成物总质量③CaO：熟石灰A．A B．B C．C D．D14．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法中正确的是（）A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题16．生活和化学联系密切：（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有_____。

第9单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是A．A B．B C．C D．D2．对下列事实解释正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关水的叙述正确的是A．所有溶液中的溶剂均为水B．受热时水分子的体积逐渐变大C．衣服晒干过程中水分子分解为气体D．与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水4．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g。

则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%5．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（）A．升温B．降温C．蒸发水D．加溶质6．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A．白醋B．白糖C．味精D．芝麻油7．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是( )A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)8．氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体9．下列实验目的对应实验方案不正确的是选项实验目的实验方案A 除去MnO2中少量KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B 除去N2中少量O2通过灼热的足量的铜网C 除去CO2中少量CO 通入O2点燃D 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案能达到实验目的是A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的三个条件C．探究铁生锈的条件D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性11．对比实验是化学中常用的实验手段。

溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。

答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。

答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。

答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。

答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。

12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。

一、选择题1．(0分)[ID：133624]推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子2．(0分)[ID：133620]化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。

下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D．3．(0分)[ID：133617]下列说法正确的是（）A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．水是由氢气和氧气组成D．电解水实验中，正极与负极产生的气体质量比约为1：24．(0分)[ID：133613]下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化5．(0分)[ID：133603]下列关于溶液的说法错误的是（）A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变6．(0分)[ID：133594]下列关于溶液的说法中正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了7．(0分)[ID：133560]逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸8．(0分)[ID：133652]下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液态都是溶液B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热C．溶液都有良好的导电性D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净9．(0分)[ID：133651]某化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓稀程度的水溶液，测定溶液中所含阴、阳离子数目，测得结果如图所示。

溶液浓度试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种溶液的浓度表示方法是错误的？A. 质量百分比B. 体积百分比C. 质量体积百分比D. 摩尔浓度答案：C2. 1摩尔的硫酸（H2SO4）在1升水中完全溶解后，其摩尔浓度是多少？A. 0.5 MB. 1 MC. 2 MD. 5 M答案：B3. 溶液的浓度与下列哪项无关？A. 溶质的量B. 溶剂的量C. 溶液的体积D. 溶液的颜色答案：D4. 将50克的氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 0.5 MB. 1 MC. 2 MD. 5 M答案：A5. 将0.1摩尔的硫酸钾（K2SO4）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 0.1 MB. 0.2 MC. 0.4 MD. 0.5 M答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 如果1升溶液中含有2摩尔的溶质，则该溶液的摩尔浓度为______。

答案：2 M2. 质量百分比浓度为10%的溶液，表示每______克溶液中含有10克溶质。

答案：1003. 体积百分比浓度为25%的溶液，表示每100毫升溶液中含有______毫升溶质。

答案：254. 将1摩尔的氯化钠（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度为______。

答案：1 M5. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔每升（M）三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100克质量百分比为20%的硫酸溶液中硫酸的质量。

答案：20克2. 如果将上述溶液稀释到200克，稀释后的溶液质量百分比是多少？答案：10%四、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是摩尔浓度。

答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常用M表示。

2. 摩尔浓度与质量百分比浓度有何不同？答案：摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积的比值，而质量百分比浓度是溶质的质量与溶液总质量的比值。